学年九年级下学期线上教学学习效果检测化学试题 答案和解析r.docx
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学年九年级下学期线上教学学习效果检测化学试题答案和解析r
山东省泰安市肥城市桃都中学【最新】九年级下学期线上教学学习效果检测化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列物质由离子直接构成的是（ ）
A．铜B．氧气C．水D．氯化钾
2．下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。
下列实验操作正确的是（ ）
A．
测定溶液pHB．
配制溶液
C．
称量固体D．
稀释浓硫酸
4．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。
氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．镓元素位于第三周期，属于金属元素B．镓原子核内有31个中子
C．镓的相对原子质量是69.72gD．氮化镓的化学式为GaN
5．下列数据为常见水果的pH，其中酸性最强的是
A．
柠檬pH（2~3）B．
橙子pH（3~4）C．
西红柿pH（4~5）D．
西瓜pH（5~6）
6．实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质不需考虑的是
A．密度B．可燃性C．溶解性D．能否与水反应
7．硅是信息技术的关键材料。
从石英砂制取芯片的重要反应是SO2+2C
Si+2CO↑，该反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
8．下列实验现象，描述错误的是
A．电解水时正极和负极产生气体的体积比为2:
1
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色粉末
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
9．我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获【最新】诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素（C15H22O5）是一种用于治疗疟疾的药物。
下列有关青蒿素的叙述正确的是（ ）
A．从宏观上看：
青蒿素分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．从微观上看：
青蒿素中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子
C．从变化上看：
青蒿素在氧气中完全燃烧生成一氧化碳和水
D．从质量上看：
青蒿素中碳、氧元素的质量比为9:
4
10．化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料，下面做法利用了物理变化的是（ ）
A．煤的焦化、气化、液化B．用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成
C．大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量D．海员蒸馏海水获取淡水
11．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。
下列类推结论错误的是（ ）
①CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu
②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色
③碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液
④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
⑤活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
A．②③⑤B．①②C．③⑤D．③④
12．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）
A．纯碱Na2CO3碱、制玻璃
B．生石灰CaO氧化物、补钙剂
C．食盐NaCl盐、除铁锈
D．火碱NaOH碱、生产橡胶
13．通过观察下列实验现象，不能达到实验目的是（）
A．图1：
收集氧气时，氧气的验满
B．图2：
比较镁与铁的金属活动性
C．图3：
验证白磷的着火点低于红磷
D．图4：
验证生石灰与水反应放热
14．现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。
两两混合后出现下图所示的现象，请确定a、b、c、d分别是
A．硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸
B．氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液
C．碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液
D．盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液
15．某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。
其中检验结果不正确的是（ ）
组别
溶液中检验出的离子
A
K+、Na+、OH-、SO42-
B
Ba2+、Na+、Cl-、OH-
C
Cu2+、Mg2+、NO3-、Cl-
D
H+、NH4+、CO32-、SO42-
A．AB．BC．CD．D
16．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（ ）
A．烧碱B．浓硫酸C．浓盐酸D．生石灰
17．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：
打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（ ）
A．水和生石灰
B．稀盐酸和碳酸钠
C．水和硝酸铵
D．过氧化氢溶液和二氧化锰
18．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。
下列说法中不正确的是（ ）
A．生成氢气的质量：
甲>乙>丙
B．相对原子质量：
乙>丙>甲
C．金属活动性：
乙>甲>丙
D．消耗硫酸的质量：
甲>乙>丙
19．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（）
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
Fe2O3（Fe）
盐酸
浸泡、过滤、洗涤、烘干
B
CO（CO2）
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
C
CaO（CaCO3）
水
过滤、烘干
D
NaCl（Na2CO3）
Ca（NO3）2溶液
溶解、过滤、蒸发、结晶
A．AB．BC．CD．D
二、多选题
20．下列图示是化学概念之间关系的形象表示，正确的是
A．
B．
C．
D．
三、填空题
21．人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。
请回答下列问题：
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_____（至少答两点）。
（2）用化学方程式表示曾青得铁化为铜_____。
（3）微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则铁元素的化合价为_____。
（4）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．则滤液中一定不含有的物质_____。
22．化学是认识、改造和应用物质的科学。
从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。
结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：
（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。
粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。
步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为_____（填字母序号）；
a.稍过量的Na2CO3溶液b.稍过量的BaCl2溶液c.稍过量的NaOH溶液
（2）母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是_____；
（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是_____，写出该反应的化学方程式_____；
（4）化学变化是改造物质的重要途径。
上述流程图中没有涉及的基本反应类型是_____。
四、推断题
23．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：
稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表：
实验
A+B
A+C
B+C
B+D
现象
溶液变红
溶液变红
产生沉淀
产生气体
请回答：
（1）酚酞试液是_____（填编号）。
（2）B与C反应的化学方程式为_____，反应所属类型是_____。
（3）写出D的一种用途：
_____。
五、科学探究题
24．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。
某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
（提出问题）该样品中含有那些物质？
（提出猜想）通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：
已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：
部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。
则NaOH变质反应的化学方程式为_____。
（查阅资料）
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；
②CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
（实验探究1）为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入_____；
白色沉淀产生
该反应的化学方程式_____；
（2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入_____。
_____。
证明猜想Ⅱ正确
25．碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。
化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式_____，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：
认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
（实验用品）pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
（猜想与假设）反应后溶液中溶质的可能组成成分。
猜想一：
硫酸钠
猜想二：
硫酸钠、碳酸氢钠
猜想三：
硫酸钠、硫酸
（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。
实验方案
A
B
C
D
实验操作
实验现象
_____
产生白色沉淀
试纸变色，对照标准比色卡，pH＜7
_____
实验结论
猜想二不正确
猜想三正确
猜想三正确
猜想三正确
（得出结论）猜想三正确。
（评价反思）
（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误是_____。
（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由_____。
（总结提高）依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案_____。
六、计算题
26．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。
如图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌化学式已不完整，请根据相关信息回答下列问题：
（1）葡萄糖酸锌的化学式量是455，则葡萄糖酸锌化学式氢原子右下角的数字为__；
（2）若儿童lkg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。
体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液__支？
27．厨房中使用的食用碱（主要成分碳酸钠）中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。
他们实验的过程和数据如下图所示。
计算:
该食用碱中碳酸钠的质量分数是__________?
（计算结果精确至0.1%）
参考答案
1．D
【详解】
A、铜是由铜原子构成的，故不符合题意；
B、氧气是由氧分子构成的，故不符合题意；
C、水是由水分子构成的，故不符合题意；
D、氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，故符合题意。
2．C
【详解】
酸一般是指电离出的阳离子都是氢离子的化合物，而选项中只有C的阳离子都是氢离子，故C符合题意
3．A
【详解】
A、测定溶液pH时，可以将pH试纸，放到玻璃片上，用胶头滴管吸取少量待测液，滴到试纸上，观察颜色变化，与标准比色卡比对，故符合题意；
B、配制溶液，不能用量筒配制，故不符合题意；
C、用托盘天平称量固体药品，只能精确称量到0.1g，不能精确称量12.25g，故不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，故不符合题意
4．D
【详解】
A、由镓原子结构示意图可知，镓原子核外有四个电子层，镓元素位于第四周期，属于金属元素，故不符合题意；
B、由镓原子结构示意图可知，镓原子核内有31个质子，故不符合题意；
C、由镓在元素周期表中的信息可知，镓的相对原子质量是69.72，故不符合题意；
D、由镓原子结构示意图可知，镓的最外层有3个电子，易失电子，显-3价，由氮原子结构示意图可知，氮的最外层有5个电子，易失电子，显+3价，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，氮化镓的化学式为GaN，故符合题意
5．A
【解析】
A、柠檬pH（2～3），小于7，呈酸性；B、橙子pH（3～4），小于7，呈酸性；C、西红柿pH（4～5），小于7，呈酸性；D、柿子pH（5～6），小于7，呈酸性；在呈酸性的物质中，杨梅的pH最小，酸性最强。
故选A。
点睛：
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
6．B
【解析】
A、实验室制取气体选择收集方法时，需要考虑气体的密度，收集气体的密度大于空气密度时，可用向上排空气法；收集气体的密度小于空气的密度时，可向下排空气法，不符合题意；B、实验室制取气体选择收集方法时，不需考虑气体的可燃性，符合题意；C、实验室制取气体选择收集方法时，需要考虑气体的溶解性，难溶于水或不易溶于水的气体，可用排水法收集，不符合题意；D、实验室制取气体选择收集方法时，需要考虑气体能否与水反应，与水反应的气体不能用排水法收集，不符合题意。
故选B。
点睛：
实验室制取气体选择收集方法时，一般考虑气体物理性质中的密度和溶解性，化学性质中看它是否与水发生化学反应和是否与空气中成分反应。
7．C
【分析】
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。
【详解】
SiO2+2C
Si+2CO↑为单质与化合物反应生成新的单质和化合物的反应，属于置换反应，故C正确。
故选：
C。
8．A
【解析】A、电解水时正极和负极产生气体的体积比为1:
2，故A正确；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故B错误；C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，红色粉末逐渐变为黑色粉末，故C错误；D、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成了氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，故D错误。
故选A。
9．D
【详解】
A、青蒿素化学式为C15H22O5，从宏观上看：
青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，故不符合题意；
B、青蒿素化学式为C15H22O5，从微观上看：
一个青蒿素分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，故不符合题意；
C、青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成的，因此，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，故不符合题意；
D、从质量上看：
青蒿素中碳、氧元素的质量比为12ⅹ15:
16ⅹ5=9:
4，故符合题意
10．D
【详解】
A、煤的液化、焦化、气化过程中生成了新物质，属于化学变化，故错误。
B、用石灰浆涂抹墙壁后，石灰浆中的氢氧化钙和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以表面有水珠生成，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。
C、大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量，是利用植物的光合作用，过程中有新物质氧气和有机物生成，属于化学变化，故错误。
D、海员蒸馏海水获取淡水过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故正确。
故选：
D。
【点睛】
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
11．A
【详解】
①CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu，由于一氧化碳的还原性可以把金属置换出来，此说法正确；
②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，氢氧化铜难溶于水，不能在水中解离出氢氧根离子，所以不会使酚酞变红，此说法错误；
③碱溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，呈碱性不一定是碱的溶液，例如：
碳酸钠的溶液呈碱性但它属于盐，故说法错误；
④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故正确；
⑤活泼金属可以和稀硫酸反应生成气体，碳酸盐也可以和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，故错误。
故选：
A。
12．D
【解析】
试题分析：
A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；故选项错误。
B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用作补钙剂；故选项错误。
C、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；食盐不与铁锈的主要成分氧化铁反应，不能用于除铁锈，故选项错误。
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；可用于生产橡胶，故选项正确。
故选D。
考点：
化学式的书写及意义；生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
13．C
【详解】
A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作能达到实验目的，选项A正确；
B、金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，通过比较与稀硫酸反应速率的快慢，可以比较镁与铁的金属活动性，图中所示操作能达到实验目的，选项B正确；
C、铜片的白磷燃烧、红磷不燃烧，但白磷和红磷距离火焰的远近不同，不符合控制变量法的要求，图中所示操作不能达到实验目的，选项C不正确；
D、生石灰与水反应放出大量的热，大试管内压强增大，使得墨水的液面发生变化，出现左低右高的现象，图中所示操作能达到实验目的，选项D正确。
故选C。
14．D
【详解】
氯化钡和硫酸、碳酸钾反应生成沉淀，则d为氯化钡；因盐酸不能与其它物质反应生成沉淀所以a为盐酸；碳酸钾可与盐酸反应生成二氧化碳气体，而碳酸钾可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，c为碳酸钾；硫酸和盐酸不反应，无明显现象，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，b则为硫酸。
故选D。
15．D
【解析】
【分析】
溶液中四种离子若不共存，互相发生反应，即检验结果不正确
【详解】
由分析可知，表格中只有H+和CO32-不共存，故D符合题意
16．C
【详解】
A.烧碱能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，质量增大，故不符合；
B.浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水而使质量增大，发生的是物理变化，物质不变质，故不符合；
C.浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量减少，不变质，故符合；
D.生石灰吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙而变质，质量增加，故不符合，
故选C。
【点睛】
本题考查了物质贮存及变化的知识，完成此题，可以依据物质的性质。
17．C
【详解】
A.生石灰与水反应放出大量的热，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。
B.稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。
C.硝酸铵溶于水吸热，使试管中温度降低，试管②中的导管口没有气泡产生，故选项正确。
D.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。
故选C。
【点睛】
本题难度不大，明确试管②中的导管口没有气泡产生应具备的条件是正确解答本题的关键。
18．B
【分析】
A、根据图象分析生成氢气的质量；
B、根据甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价可知一定质量的金属完全反应产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比分析；
C、根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；
D、根据质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量。
【详解】
A、根据图像可知，生成氢气的质量：
甲＞乙＞丙，该选项说法正确；
B、等质量甲、乙、丙三种金属粉末与足量稀硫酸反应，甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价，则相对原子质量越大，产生氢气质量越小，根据生成氢气质量：
甲＞乙＞丙，则相对原子质量：
丙＞乙＞甲，该选项说法不正确；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，该选项说法正确；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：
甲＞乙＞丙，该选项说法正确。
故选：
B。
【点睛】
对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。
19．B
【详解】
A、Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，采取的方法错误，故不符合题意；
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，采取的方法正确，故符合题意；
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，采取的方法错误，故不符合题意；
D、Na2CO3能与Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，采取的方法错误，故不符合题意；
故选B。
【点睛】
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
20．CD
【详解】
A.物质分为纯净物与混合物，纯净物分为单质与化合物，此选项错误；
B.纯净物中包括化合物，化合物中包括氧化合物，此选项错误；
C.化合反应、分解反应是并列关系，此选项正确；
D.有的氧化反应是化合反应，有的氧化反应不是化合反应，它们是交叉关系，如：
氢气燃烧既是氧化反应又是化合反应，但蜡烛燃烧是氧化反应，不是化合反应，此选项正确。
故选CD。
21．导电性、导热性、延展性Fe+CuSO4═FeSO4+Cu+3硫酸、硫酸铜
【详解】
（1）物理性质：
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．如：
颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等，金属可以制作电线说明金属具有良好的导电性；可以制作热水壶说明金属具有良好的导热性；可以拉成丝说明金属具有良好的延展性．故填：
导电性、导热性、延展性；
（2）由于铁的化学性质比铜活泼，铜是红色物质，“曾青得铁化为铜”是铁可以和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，其反应的化学方程式为：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；故填：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（3）若钴和铁元素的化合价相同时，即都为+2价时，则CoFe2O4的元素化合价的和为：
（+2）+（+2）×2+（﹣2）×4≠0；都为+3价时，CoFe2O4的元素化合价的和为：
（+3）+（+3）×2+（﹣2）×4≠0，则都不符合要求故化合物中Co和Fe的化合价不同；
因此Co、Fe的化合价可能为+2、+3价或+
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