高二化学期中教学效果检测(含答案)--化学反应原理1、2章Word文件下载.doc
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5.根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：
2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑。
但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。
下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是（）
6．下列叙述正确的是（）
A.铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
B.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
C.在铁上镀铜时，金属铜作阴极
D.用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变
7.电解CuCl2和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物质是（）
A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O2
8．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（）
A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物
9．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X（g）＋2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）
①X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY
A.①②B.①④C.②③D.③④
10．将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如图所示，最先观察到变为红色的区域为（ ）
A．Ⅰ和Ⅱ B．Ⅰ和Ⅳ
C．Ⅱ和Ⅲ D．Ⅱ和Ⅳ
11．下列说法或表示方法正确的是（）
A．等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少
B．由C（石墨）===C（金刚石）；
△H=+1．90kJ·
mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：
2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；
△H=一285．8kJ·
mol-1
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）==H2O
（1）；
△H=一57．3kJ·
mol-1，若将含0．5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3kJ
12．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3,下列说法错误的是（）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极反应式为：
2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-
C．电池工作时，负极附近pH降低
D．正极是水电离出的H+得到电子
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
14.有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时伸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是（）
A.A＞B＞C＞DB.A＞C＞D＞BC.C＞A＞B＞DD.B＞D＞C＞A
15.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确的是（）
A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：
Cu2＋+2e-=Cu
C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
16．关于下列装置说法正确的是（ ）
A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
B．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成
17.用惰性电极电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（）
A.0.16molB.0.2molC.0.4molD.0.8mol
18．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：
2H2+O2＝2H2O，下列有关说法正确的是（ ）
A．H+由b极通过固体酸电解质传递到a极
B．b极上的电极反应式为：
O2+2H2O+4e—＝4OH—
C．每转移2mol电子，消耗4g的H2
D．H2O是正极的产物
19．如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。
若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）
A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g
B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH－-4e－=2H2O+O2↑
C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红
D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e－=2H2↑
20．将含有0.4molCu（N03）2和0.4molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况下）是（）
A．13.44LB．6.72LC．2.8LD．5.6L
阶段性质量检测
第Ⅱ卷（55分）
二、填空题（本大题共5个小题,41分）
21.（5分）
（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
__________________________________。
（2）氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，正极通入的气体为，
若电解质溶液为KOH，则负极上的电极反应式为__________。
22.（2分）
已知：
C2H6O（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O （g）；
△H1
H2O（g）==H2O（l）；
△H2
C2H6O（g）==C2H6O（l）；
△H3
若使23gC2H6O（l）完全燃烧生成液态水，则△H为_____。
（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）
23.（6分）
如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，
A极材料是________，电极反应式为______________，
B极材料是________，电极反应式为______________，
电解质溶液为_________。
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，（填C极或Fe极）极附近呈红色。
24．（14分）
下图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。
试回答：
（1）a为 极，c极的电极反应式为 。
（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，电解进行一段时间后，你能观察到的现
象是：
，
电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应式为 。
（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了 moL气体，
此时若b电极上沉积金属M的质量为0．432g，则此金属的摩尔质量为 g·
mol—1。
此时A池中溶液H+的物质的量浓度为mol/L。
（电解前后A池溶液体积无变化）
25.（14分）
有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，位于不同的三个短周期，其中B与D可形成DB2、DB3化合物，在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强；
请回答：
（1）写出A、C、E三种元素的符号A CE
（2）一定温度下在体积为1L的密闭容器中加入5molDB2气体和3molB2气体，5min后反应达到平衡，测得DB2气体的浓度为2mol/L，则：
①反应刚达平衡时，用B2气体表示的反应速率为。
②下列能说明反应达到平衡状态的是______。
a.体系压强保持不变b.混合气体的密度保持不变
c.DB3与B2的体积比保持不变d.每消耗1molDB3的同时生成1molB2
③达平衡时DB2的转化率为，该反应的平衡常数为。
（3）用铂作电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的实验方法为；
电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是。
三、实验探究题（8分）
26．
（1）某高二化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下表所示：
编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
偏向Cu
3
Al、C（石墨）
偏向石墨
4
NaOH溶液
偏向Mg
5
Al、Zn
浓硝酸
试根据上表中的实验现象回答下列问题：
①实验1，2中Al所做的电极是否相同：
。
②实验4中Al作正极还是负极？
，Al电极的电极反应式为。
③解释实验5中电流计指针偏向Al的原因：
。
（2）下图所示是某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：
①若起始时甲、乙、丙三装置的右边导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是；
通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越（填“高”或“低”）越易腐蚀。
②乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为。
③针对乙、丙装置的研究结果分析，可采用何种措施来减缓金属的腐蚀：
。
（写出一点即可）
四、能力拓展题
27．（6分）
（1）用惰性电极电解2L1mol·
L—1的CuSO4溶液，当电路中通过0.5mol电子后,将惰性电极所连接外接电源的正、负极调换，电路中又通过1mol电子。
最后溶液中H+的浓度是。
（电解前后溶液的体积不变）
（2）用惰性电极电解400mL一定浓度的CuSO4溶液（电解前后溶液的体积不变），通电一段时间后，分别进行如下操作：
①如果向所得溶液中加入0.1molCuO后，溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为mol。
②如果向所得溶液中加入0.1molCu（OH）2后，溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为mol。
阶段性质量检测化学试题
答题纸
选择题填写区
题号
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、填空题（本大题共5个小题,40分）
（1）热化学方程式：
___________________________。
（2）气体为，电极反应式为__________。
22.（2分）△H为_____。
（1）A极材料是___________，电极反应式为______________，
B极材料是___________，电极反应式为_______________，
电解质溶液为__________。
（2）（填C极或Fe极）极附近呈红色。
（1）a为 极，c极的电极反应式为 。
（2）现象是：
，
电极反应式为 。
（3）放出了 moL气体，摩尔质量为 g·
浓度为mol/L。
（1）符号A CE
（2）①反应速率为。
②达到平衡状态的是______。
班级姓名
③转化率为，平衡常数为。
（3）实验方法为；
离子方程式是。
三、实验探究题（共1个小题,8分）
26．
（1）
①电极是否相同：
②，电极反应式为。
③原因：
。
（2）
①最高的是；
含量越（填“高”或“低”）越易腐蚀。
②电极反应式为。
③减缓金属的腐蚀：
。
（1）H+的浓度是。
①转移的电子为mol。
②转移的电子为mol。
座号
参考答案
C
D
B
A
二、填空题
21．
（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol（2分）
（2）O2（1分）H2+2OH—-2e-=2H2O（2分）
22．（△H1+3△H2-△H3）/2（2分）
23．（每空1分）
（1）精铜，Cu2++2e-=Cu；
粗铜，Cu-2e-=Cu2+，CuSO4。
（2）Fe极附近呈红色。
24．（每空2分）
（1）阳极，2I—-2e-=I2
（2）C极附近溶液变为蓝色，4OH——4e-=2H2O+O2
（3）0.001mol108g/mol0.02mol/L
25.
（1）A:
HC:
NaE:
Cl（每空1分）
（2）①0.3mol/L·
min。
（1分）
②ac（2分）
③60%（2分）1.5L/mol（2分）
（3）用湿润的淀粉KI试纸（2分）Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O（2分）
26．（每空1分）
（1）①不同（1分）
②负（1分），Al+4OH—-3e-=[Al（OH）4]-（1分）
③铝遇浓HNO3钝化。
（1分）
（2）①乙（1分）高（1分）
②2H2O+O2+4e-=4OH—（1分）
③隔绝空气（1分）
27．（每空2分）
（1）0.5mol/L。
（2）①0.2mol②0.4mol
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