广东省惠州市届高三第三次调研考试理综试题.docx
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广东省惠州市届高三第三次调研考试理综试题
惠州市2014届高三第三次调研考试
理科综合
生物（2014-1-4）
1.下列目的与材料（或原理）匹配错误的是
实验目的
原理、方法或材料
A
调查车前草的种群密度
样方法
B
光合作用中碳的去路
同位素标记法
C
分离提取各种细胞器
差速离心
D
观察质壁分离
人口腔上皮细胞
2.根据下图所示的概念图作出的判断，错误的是
A．若甲图中a和b分别代表乳酸菌和蓝藻，d可以代表原核生物
B．乙图能体现酶（c）、蛋白质（a）和固醇类物质（b）的关系
C．丙图表示糖（b）和糖原（a）的关系
D．丁图可体现出真核细胞（c）、核糖体（a）和线粒体（b）的关系
3.酵母菌在含乳糖的培养基上生长时，细胞中出现了分解乳糖的酶，将其转移到不含乳糖的培养基上时，这些酶就不存在了，下列说法正确的是
A．缺乏乳糖时，编码乳糖分解酶的基因消失了
B．在乳糖的诱导下，酵母菌突变产生了编码乳糖分解酶的基因
C．在乳糖的诱导下，酵母菌分解乳糖的酶的基因得到表达
D．乳糖可能是乳糖分解酶基因的重要组成成分
4.右图是受损的DNA分子在人体内的自动切除、修复示意图，以下说法错误的是
A.酶1可能是核酸内切酶
B.该修复过程遵循碱基互补配对原则
C.图中的结构缺陷可能是多种原因引起的碱基错配
D.该过程可能用到RNA聚合酶、连接酶等
5.左图为人体激素作用于靶细胞的两种机理示意图，说法错误的是：
A.激素B不直接进入细胞就能起作用
B．激素A可能是胰岛素等大分子类激素直接进入细胞内起作用
C.某个靶细胞可能同时存在上述两种作用基理
D.由上图可知激素只是一种信号分子，启动和调节相应的生理过程
6.神经肌肉接头处也是一种突触结构。
某种蛇毒能与乙酰胆碱受体牢固结合；有机磷农药能抑制胆碱酯酶的活性。
因此，该蛇毒与有机磷农药中毒的症状分别是（）
A．肌肉松弛、肌肉僵直B．肌肉僵直、肌肉松弛
C．肌肉松弛、肌肉松弛D．肌肉僵直、肌肉僵直
24.下列物理技术与应用匹配合理的是
物理技术
在生命科学研究领域的应用
A
B型超声波
亲子鉴定
B
电子显微镜
观察细胞中的分子
C
电泳技术
分离蛋白质混合物
D
X射线衍射技术
“看清”生命物质三维结构
25.下面生产运用实例与生物学原理匹配正确的是
生产运用实例
原理
A
伏季休渔
种群的数量变化、生态系统的稳定性等
B
生产白菜-甘蓝杂种植物
基因重组
C
合理密植与间苗
光合作用与呼吸作用
D
用黑光灯诱杀害虫
基因突变
26.回答以下用人工湿地处理生活污水的问题。
（1）应该以水生植物为主，因陆生植物在淹水时，根部细胞会进行_________，产生__________等物质，造成对根细胞的伤害；其次尽量选用物种，以保证当地生态系统的安全性，遵循了生态工程建设的原理。
（2）输入此湿地生态系统的能量有，此系统的建立，下面处理污水，上面又可作为人们休闲、观光的理想场所，体现了生物多样性的价值。
（3）水生植物吸收氮磷的主要方式是。
污水中的重金属可能通过的途径富集危害人的健康。
27.下图是夏季晴朗的白天，玉米和花生净光合速率的变化曲线，据图分析：
（1）这两者中最可能起源于热带的植物是。
（2）在9：
30-11：
00之间，花生净光合率下降的原因是导致过程减缓。
（3）一天中玉米有机物积累量最多的时刻是。
（4）在18：
30时，玉米能产生ATP的细胞器是。
（5）植物的绿色细胞依赖光照，吸收O2和放出CO2的过程，称为光呼吸，CO2抑制光呼吸而促进光合作用，在9：
30-11：
00之间，光呼吸较强的是。
（6）根据本题信息结合光合作用的影响因素分析：
将花生与玉米套种（两行玉米之间种植花生）实现双丰收的原理：
。
此外，花生还有与其（填种间关系）的根瘤菌，收获花生后可以提高土壤的肥力。
28.染发致癌死亡的事件，引起大家的关注。
（1）调查淋巴瘤发病率的计算公式是___________________。
（2）染发剂诱发癌症的根本原因是诱导________基因和_________基因发生突变。
（3）某小组用果蝇做了如下实验。
组别
幼虫初始处理
转入正常培养基培养后结果
染发剂浓度（mg／ml）
其他成分
喂养时间（h）
成蝇存活数量
致死率（%）
1
0
5%蔗糖
24
29
3.33
2
8
5%蔗糖
24
24
20.00
3
12
5%蔗糖
24
13
56.67
4
16
5%蔗糖
24
7
76.67
①为确定所使用的染发剂的大概浓度范围，需要在正式实验前做_____________。
②本实验中的自变量是____________，因变量是____________，实验结果说明_____________。
（4）通过染色、制片、镜（光镜）检，可以判断存活个体是否产生了（用变异类型作答）。
29.人类Y染色体上有编码睾丸决定因子的基因，即SRY基因。
该基因可引导原始性腺细胞发育成睾丸而不是卵巢，该基因能编码204个氨基酸的多肽。
如图为甲、乙、丙、丁一家四口的性染色体组成情况，B、b表示控制色盲性状的等位基因。
回答下列问题：
（1）SRY基因至少含有个脱氧核苷酸（不考虑终止密码子）。
（2）有一性染色体为XY，但其却为女性，依据题干信息，其原因可能是。
（3）丁产生的原因是（填甲或乙）产生了异常的生殖细胞。
（4）丙的性别趋向为（填男性或女性），为什么？
。
丙的SRY基因最终来自（填甲或乙）的（填X或Y）染色体。
（5）若甲、乙没有白化病，他们的双亲也没有白化病，他们都有一个患白化病的弟弟，则他们再生一个既患白化又患色盲的小孩的概率是。
他们生的女孩中正常的概率为。
（减数分裂正常，均无基因突变和交叉互换）
2014惠州市高三第三次调研考试
化学试题
7、下列说法中，不正确的是ANH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B明矾水解形成Al（OH）3胶体有吸附性，可用于水的净化C二氧化硅可用于制造光导纤维D向淀粉碘化钾溶液中加溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I28、下列实验不能达到预期目的的是
A、用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl
B、用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C、在试管中煮沸液体时，加碎石片可防止暴沸
D、用硝酸酸化的氯化钡溶液检验某溶液中是否含有SO42-
9、下列说法不正确的是
A、干馏煤可以得到甲烷、苯、和煤焦油等重要化工原料。
B、淀粉、纤维素和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应。
C、用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇。
D、“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物
10、下列离子方程式正确的是
A、碳酸钙溶于醋酸：
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
B、Fe3O4溶液稀盐酸：
Fe3O4+8H+==3Fe3++4H2O
C、用烧碱溶液吸收氯气：
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
D、向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液
Fe2++H2O2+2H+==Fe3++4H2O
11、相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是
A、铜片完全消耗时所用的时间
B、反应中转移的电子总数
C、反应所消耗硝酸的物质的量
D、反应生成气体的体积（标准状况）
12，用如图装置实验，下列叙述不正确的是
A、K与N连接时，组成原电池装置
B．K与N连接时，石墨电极产生气泡
C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增小
D．K与M连接时，石墨电极
的反应为：
2Cl--2e-==Cl2↑
22、常温下，Na2CO3溶液中有平衡：
A、Na2CO3溶液中：
B、加入NaOH固体，溶液pH减小
C、Na2CO3溶液中：
D、升高温度平衡向正反应方向移动
23、据下表信息，判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A、GOH溶液和M（OH）3可以相互反应B、非金属性：
T＜QC、气态氢化物的稳定性：
R＞TD、L2+与T2-核外电子数相等
30、化合物Ⅴ是具有抗氧化和抗肿瘤作用成分．化合物Ⅴ也可通过图所示方法合成：
（1）反应①的类型＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）化合物Ι的分子式＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）①A的结构简式＿＿＿＿＿＿＿。
②1molV最多消耗NaOH＿＿＿＿＿＿＿。
1mol肉桂酸最多消耗H2＿＿＿＿＿＿＿mol（1分）
（4）化合物I和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该反应的化学方程式是＿＿＿＿
（5）关于Ⅴ的说法正确的是.
A．分子中有三个苯环 B．能发生水解反应
C.使酸性KMnO4溶液褪色 D.与FeCl3发生显色反应（6）写出肉桂醛的一种同分异构体的结构简式，满足一下两个条件：
①分子中含有苯环②羧基与苯环直接相连
31、100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1molN2O4，发生反应：
N2O4（g）
2NO2（g）;△H=+57.0kJ·mol-1，NO2和N2O4的浓度如图甲所示。
NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示，
（1）在0～60s内，以N2O4表示的平均反应速率为mol·L-1·s-1。
（2）根据甲图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数
K1==____==0.36mol.L-1.S-1
若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡的常数是k2，则k1k2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是__________。
A．降低温度 B．通入氦气使其压强增大
C．又往容器中充入N2O4D．增加容器体积
（4）乙图中,交点A表示该反应的所处的状态为。
A．平衡状态 B．朝正反应方向移动
C．朝逆反应方向移动D．无法判断
32、（16分）硫酸亚锡（SnSO4）可用于镀锡工业．某小组设计SnSO4制备路线为：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处ⅣA族，锡位于周期表的第周期（1分）
（2）操作Ⅰ是过滤、洗涤等（2分）（3）溶解SnCl2粉末需加浓盐酸，原因是
（4）加入Sn粉的作用有两个：
①调节溶液pH ②＿＿＿＿＿＿＿
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是＿＿＿
（6）酸性条件下，SnSO4与双氧水去反应的离子方程式是＿＿＿
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
＿＿＿
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：
Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+，再计算锡粉的纯度，请配平方程式：
33、Na2SO3在空气中易被氧化而变质。
某同学为证明Na2SO3有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。
（1）在碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式。
2）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO32-、SO42-
和Br-的实验报告，请完成未填完的部分。
限选试剂：
2mol·L-1HCl；1mol·L-1H2SO4；lmol·L-1BaCl2；lmol·L-1Ba（NO3）2；
1mol·L-1KMnO4、CCl4；新制饱和氯水；品红溶液。
（3）为了测定上述样品的纯度，现取10.0克试样配成250ml溶液。
取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点。
反应离子方程式为：
重复操作三次，每次消耗0.10mol/LKMnO4溶液体积分别为20.02ml、20.00ml和19.98ml。
（相对原子质量Na23S32O16）①计算样品中Na2SO3的质量分数为。
（结果保留3位有效数字）②操作时，若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”
2014惠州市高三第三次调研考试
物理试题
13.如图三根相同的绳子末端连接于O点，A、B端固定，C端受一水平力F，当F逐渐增大时，最先断的绳子是：
A.OA绳B.OB绳C.OC绳D.三绳同时断
14．一实验火箭由地面竖直向上发射，其速度和时间的关系图线大致如图所示，则
A．t1～t2时间内，火箭处于失重状态
B.t2～t3时间内，火箭在向下降落
C．0～t3时间内，火箭始终处于失重状态
D．t3时刻火箭距地面最远
15．如图所示,磁场方向竖直向下,通电直导线ab由水平位置1绕a点在竖直平面内转到位置2,通电导线所受安培力是
A．数值变大,方向不变B．数值变小,方向不变
C．数值不变,方向改变D．数值、方向均改变
16某交流发电机给灯泡供电,产生交变电流的图像如图所示,下列说法中正确的是
A.交变电流的频率为100Hz
B.交变电流的瞬时表达式为i=5cos（50πt）A
C.该交流电的电压的有效值为5
D.在t=5×10-3s时,穿过交流发电机线圈的磁通量最大
17.一物体受三个恒力作用做匀速直线运动，若将其中一个力突然撤去，则物体的运动状态可能是：
A.仍然做匀速直线运动B。
匀变速直线运动C。
匀速圆周运动D。
类平抛运动
18．已知地球半径为R，质量为M，自转角速度为，地球表面重力加速度为g，万有引力恒量为G，地球同步卫星与地心间的距离为r，则
A．地面赤道上物体随地球自转运动的线速度为R
B．地球同步卫星的运行速度为
C．地球近地卫星做匀速圆周运动的线速度为R
D．地球近地卫星做匀速圆周运动的线速度为
19在如图所示的静电场中，实线为电场线，一带电粒子仅在电场力作用下沿图中虚线从A运动到B，则该带电粒子的
A.加速度增大B.所受电场力做负功
C.速度增大D.电势能减小
20.如图甲所示，面积为S=1m2的导体圆环内通有垂直于圆平面向里的磁场，磁场的磁感应强度B随时间t变化的关系如图乙所所示（B取向里方向为正），
以下说法中正确的是：
A.环中产生逆时针方向的感应电流
B.环中产生顺时针方向的感应电流
C.环中产生的感应电动势大小为1V
D.环中产生的感应电动势大小为2V
21如图所示，足够长的传送带以恒定速率沿顺时针方向运转．现将一个物体轻轻放在传送带底端，物体第一阶段被加速到与传送带具有相同的速度，第二阶段匀速运动到传送带顶端．则下列说法中正确的是
A．第一阶段和第二阶段摩擦力对物体都做正功
B．第一阶段摩擦力对物体做的功等于第一阶段物体动能的增加量
C．第二阶段摩擦力对物体做的功等于第二阶段物体机械能的增加量
D．两个阶段摩擦力对物体所做的功等于物体机械能的减少量
34、（18分）（8分）
（1）利用如图所示装置来验证机械能守恒定律，已知物体A和B的质量分别为M和m，分别系在一条跨过光滑定滑轮的轻质细绳两端（M>m），其中1、2是两个光电门．让系统由静止开始运动；已知当地的重力加速度为g.。
①、实验研究的对象是（选填“A”或者“B”或者“AB”
②实验中除了记录物体B通过两光电门时的速度v1、v2外；还需要测量的物理量是________．
③、用已知量和测量量写出验证机械能守恒的表达式：
________________________________________________．
（1）（10分）用图甲所示的电路图做“测定干电池的电动势和内电阻”实验，完成下列问题：
甲乙丙
1.将乙图的实物连线图补充完整（两节干电池已串联接好）
②.根据实验中得到的数据作出如丙图像，则通过计算可得到每节电池的电势E=V，每节电池的内阻r=Ω。
③.由于电压表、电流表的内阻影响而导致误差，则E测E真，r测r真。
（填<、>，=）
35、如图所示，竖直放置的平行带电导体板A、B和水平放置的平行带电导体板C、D，B板上有一小孔，从小孔射出的带电粒子刚好可从C、D板间左上角切入C、D板间电场，已知C、D板间距离为d，长为2d，UAB=UCD=U>0，在C、D板右侧存在有一个垂直向里的匀强磁场。
质量为m，电量为q的带正电粒子由静止从A板释放，沿直线运动至B板小孔后贴近C板进入C、D板间，最后能进入磁场中。
带电粒子的重力不计。
求：
（1）带电粒子从B板小孔射出时的速度大小v0;
（2）带电粒子从C、D板射出时的速度v大小和方向；
（3）欲使带电粒子不再返回至C、D板间，右侧磁场的磁感应强度大小应该满足什么条件？
36、如图所示，长S＝10m的平台AB固定，长L=6m质量M=3kg的木板放在光滑地面上，与平台平齐且靠在B处，右侧有落差h=0.1m的光滑弧形桥CD（桥的支柱未画出），桥面的最低位置与AB水平线等高（木板可从桥下无障碍的前行）。
已知木板右侧与弧形桥左侧C端的水平距离d=1.5m，弧形桥顶部圆弧半径相等R=0.4m（半径未画出）。
现有质量m=1kg的物块，以初速度v0=12m/s从A点向右运动，过B点后滑上木板，物块与平台、木板间的滑动摩擦因数 μ＝0.4，物块滑上弧形桥时无机械能损失，当物块到达圆弧最高点时D时，木板中点刚好到达D点正下方。
物块大小忽略，重力加速度g=10m/s2。
求：
（1）物块滑至B点时的速度大小v；
（2）物块与木板能否达到共速，若能，确定两物体共速时木板的位置和物块在木板上的位置；
（3）物块到达弧形桥顶端D点时所受到的支持力F及物块与木板相碰点到木板左端的距离S0.
参考答案：
13
14
15
16
17
18
19
20
21
A
D
B
D
BD
AD
CD
AC
AC
34
（1）6分①AB2分
②两个光电门之间的距离h2分
③
2分
（2）12分①连线如图（如果滑动变阻器右边只接上面一根线也给分，实物连接只要原理对就行，电流表、R0、滑动变阻器位置可以与电路图不对应，其它出现一处错误则无分）（2分）
②、3，1.5,0.5（每空2分）
③、E测35、
（1）（4分）带电粒子通过AB板间时由动能定理得
（2分）
（2分）
（2）（6分）带电粒子在CD板间做类平抛运动，沿导体板方向做匀速运动，垂直导体板方向做初速为零的匀加速运动，加速度设为a，射出CD板时速度方向与水平间夹角设为
。
（4分）
（以上列式方程的组合有多种，如先求出偏转位移，再利用动能定理求射出速度大小和方向等等，列式完整同样给4分）
得
（1分）
（1分）
（3）（8分）带电粒子在CD电场中的偏转位移
（2分）
由此可知带电粒子从CD导体板的右下角射出再进入匀强磁场中，欲使粒子不再返回CD板间，带电粒子做圆周运动至CD板右上角时为临界状态，设圆周运动的半径为R，磁感应强度为B。
（2分）
（2分）
（2分）
36、
（1）（4分）物块由A点至B点，由动能定理
（2分）
得
（2分）
（2）（8分）物块滑上木板后，物块和木板组成的系统动量守恒，设物块与木板达到共速时的速度为
，木板向右运动的位移为
，物块相对木板的相对位移为
.
（2分）
（2分）
（2分）
得
，即木板则好到达C位置。
（1分）
，即物块刚好滑至木板右侧。
（1分）
（3）（6分）设物块冲至桥顶D点时的速度为
，由机械能守恒定律得
（1分）
物块到达D点时
（1分）
得
（1分）
物块从D点做平抛的过程中，木板向右做匀速运动，设物块平抛射程为
，木板向右运动
（1分）
（1分）
物块落在木板上的位置离木板左端距离
（1分）
2014届惠州市高三第三次调研考试化学参考答案
（学生答题只要合理就可给分）
7A8D9D10C11B12C22AD23AD
30.（16分）
（1）取代反应（1分）；
（2）C9H12O4（2分）；
（3）①CH3COOH（2分）②3（1分），4（1分）
（4）
+HCl
（3分，漏写产物HCl的只得1分）
（5）CD（全对得4分，选一个对的得2分）
（6）
（2分，合理的可给分）
31、（16分）
（1）、10-3（2分）；
（2）、c2NO2/cN2O4（或0.122/0.04）（2分），＜（2分）
（3）、A（4分）（4）、B（3分）（5）、-1079.6（3分，未写“-”号扣1分）
32.（16分）
（1）第五周期（1分）；
（2）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）；
（3）抑制Sn2+的水解（2分）；（4）防止Sn2+被氧化（2分）；
（5）SnCl2+Na2CO3=SnO↓+CO2↑+2NaCl（3分，未写↓和↑符号共扣1分，未配平扣1分）
（6）Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O（3分，未配平扣1分）
（7）③61146227H2O（3分，化学式H2O给1分，系数全对2分）
33、
（1）SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-（3分，未配平扣1分）
（2）（8分）
实验操作
预期现象与结论
步骤②
方法1：
取少量步骤①中上层清液于试管中，加入少量氯水，观察溶液的颜色。
（2分）（若再加入CCl4，振荡，静置观察颜色也可）
溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。
（2分）（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。
）
方法2：
另取少量待测液于试管中，加入足量的2mol·L-1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色。
（2分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）
溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。
（2分）（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。
）
步骤③
方法1：
取出步骤①中适量上层清液于试管中，滴入2滴品红，观察溶液的颜色。
（2分）
红色褪去，则存在SO32-，红色不褪去，则不存在SO32-。
（2分）
方法2：
另取少量待测液于试管中，加入过量2mol/L盐酸，再滴入2滴品红观察溶液的颜色。
（2分）
红色褪去，则存在SO32-，红色不褪去，则不存在SO32-。
（2分）
说明：
步骤③只加盐酸，观察有无气泡产生，不给分。
（3）①0.630或63.0%（3分，未注意有效数字扣1分）②偏高（2分）.
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