届高考化学二轮复习考点精炼化学用语化学计量解析版.docx
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届高考化学二轮复习考点精炼化学用语化学计量解析版
化学用语化学计量
1．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。
同温下将等质量的氢气与氦气同时充入容器，符合实际情况的是（）
A．
B．
C．
D．
2．下列化学用语正确的是（）
A．18O2—结构示意图：
B．硝基苯的结构简式：
C．NaHSO4熔融时电离方程式：
NaHSO4==Na++HSO4－
D．CO2的比例模型：
3．下列化学用语正确的是（）
A．乙醇的分子式：
CH3CH2OHB．氮气的结构式：
C．中子数为8的氧原子：
D．环己烷的结构简式：
4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（）
A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的数值
C．1mol氯含有6.02×1023个氯分子
D．含有2mol氧原子单质的物质的量为1mol
5．在标准状况下,相同质量的下列气体体积最大的是（）
A．CH4B．O2C．Cl2D．CO2
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2NA
B．100g质量分数为46％的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA
C．工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡
D．100mL12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA
7．NA表示阿伏加德罗常数的数值。
下列的说法中，正确的是（）
A．4.6g金属钠由原子完全变为Na+离子时，失去的电子数为0.1NA
B．NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为8︰1
C．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：
98）含有相同的氧原子数
D．22.4L的氮气所含有的原子数为2NA
8．将12mol·L－1的盐酸（ρ＝1.10g·cm－3）50mL稀释成6mol·L－1的盐酸（ρ＝1.055g·cm－3），需加水的体积为（ ）
A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5mL
9．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na＋离子数为0.02NA
B．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的原子数为5NA
C．通常状况下，0.5NA个CO2分子占有的体积为11.2L
D．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
10．下列叙述不正确的是（）
A．常温常压，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比
B．在同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比
C．在标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
D．在同温同压下，同体积的两种气体的质量之比等于摩尔质量之比
11．“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:
含25%NaClO的溶液1000mL、密度为1.192g·cm-3，稀释100倍（体积比）后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题:
（1）该“84”消毒液的物质的量浓度为________。
（2）该同学取100mL稀释后的消毒液用于消毒，稀释后溶液中c（Na+）=________。
（3）一瓶该品牌“84”消毒液最多能吸收空气中CO2____L（标准状况）而失效。
（4）该同学参阅该品牌“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。
下列说法正确的是______（填字母）。
A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种图中未有的玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．需要称量的NaClO固体的质量为143g
D．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
12．
（1）______molCO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
（2）0.4molSiH4分子中所含原子数与_________gHCl分子中所含原子数相等。
（3）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体中甲烷的体积为______；一氧化碳的质量为_________。
（4）等物质的量O2和臭氧（O3），其质量之比为____。
若O2和O3质量相等，则其原子数之比为__________。
（5）200毫升含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5mol，K＋和Na＋共1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量浓度为__________________。
13．
（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_______。
（2）分别取0．1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是___________。
（3）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝（与足量的盐酸反应）的物质的量之比为____________。
（4）若将0．2mol钠、镁、铝分别投入10mL1mol·L－1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是________。
14．回答下列问题：
（1）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是________________；同质量的NH3和H2S气体的体积比是_____________，同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是_____________，若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是__________；
（2）在100mlAl2（SO4）3溶液中含0.6molSO42-，从中取出1/4体积的该溶液再稀释到100ml，则稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为_______________。
。
（3）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2＋与Cl－的物质的量浓度之比为4∶3时，则Mg2＋与SO42-物质的量浓度之比为_____________；
15．A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。
A可与D、E形成10电子分子，其中B的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和M同主族。
回答下列问题：
（1）元素B的符号和名称分别是____，______；在周期表中的位置是_________________。
（2）元素C的原子结构示意图为______________________________。
（3）元素C与M可形成CM2，C与N可形成CN4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为：
________________和____________________。
（4）元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为：
_______________和_________________。
（5）元素D和M相比，非金属性较强的是_____________（用元素符号表示）。
（6）元素D、M的氢化物的沸点高低顺序为：
______________________（用化学式表示）。
（7）在一定条件下，A、D的单质和M的最高价氧化物对应水化物的溶液可构成原电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的酸性将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
16．前四周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。
元素X和铝在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，单质及化合物的性质十分相似；Y原子半径在短周期主族元素中最大；Z元素有多种同素异形体，其中一种为正四面体结构，易自燃；M基态原子未成对电子数在同周期元素中最多。
请回答下列问题：
（1）元素Z在周期表中的位置是_______。
（2）元素X的氧化物能与Y的氧化物的水化物形成的溶液反应，生成一种四配位化合物，写出该化合物的化学式________。
（3）元素Y的氢化物被称作“万能还原剂”，具有强的还原性。
其电子式为______，遇水可发生反应的化学方程式为________。
（4）元素M的名称为_______，其+3价氧化物与铝反应的化学方程式为_______。
17．三硫代碳酸钠（Na2CS3）常用作杀菌剂、沉淀剂。
某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验1：
探究Na2CS3的性质
步骤
操作及现象
①
取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份
②
向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色
③
向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去
（1）H2CS3是________酸（填“强”或“弱”）。
（2）已知步骤③的氧化产物是SO42－，写出该反应的离子方程式________________________。
实验2：
测定Na2CS3溶液的浓度，按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。
已知：
Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。
CS2和H2S均有毒。
CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
（3）盛放无水CaCl2的仪器的名称是____________。
（4）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是___________________。
（5）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为____________________。
（6）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
18．某同学通过以下装置测定M样品（只含
、
、
）中各成分的质量分数。
取两份质量均为
的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为
和
（已折算到标准状况下）。
（1）该实验中所用稀硫酸是用98％的浓硫酸
配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是______
。
（2）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：
____________________________________。
（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：
①____________，②____________。
（4）M样品中铜的质量分数的数学表达式为（用
和
表示）：
________________________。
（5）该实验需要
的
溶液
，请回答下列问题：
①配制时应称量______
；
②配制
溶液时，
固体中含有
杂质会导致所配溶液浓度______。
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）。
（6）若拆去实验2中导管a，使测得气体体积______；实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积______。
答案解析
1．A
【解析】
A、同温同压下，气体体积比等于分子数比，A选项中氦气与氢气分子数比是1:
2，所以体积比是1:
2，故选A；
B、同温同压下，气体体积比等于分子数比，B选项中氦气与氢气分子数比是1:
4，所以体积比应该是1:
4，故不选B；
C、同温同压下，气体体积比等于分子数比，C选项中氦气与氢气分子数比是1:
2，所以体积比应该是1:
2，故不选C；
D、同温同压下，气体体积比等于分子数比，D选项中氦气与氢气分子数比是1:
1，所以体积比应该是1:
1，故不选D。
2．C
【解析】
A.18O2-的核电荷数为8，质量数为18，电子数为10，结构示意图为
，故A错误；
B.硝基苯的结构简式中硝基中的N原子与苯环中的C原子相连，硝基苯正确的结构简式为：
，故B错误；
C.NaHSO4熔融时只电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式：
NaHSO4=Na++HSO4－，故C正确；
D.CO2的比例模型中，碳原子半径比氧原子的半径大，故D错误。
3．C
【解析】
A项、乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，故A错误；
B项、氮气的分子式为N2，分子中含有氮氮三键，结构式为
，故B错误；
C项、中子数为8的氧原子的质量数为16，原子符号为
，故C正确；
D项、环己烷的分子式为C6H12，结构简式为
，故D错误；
4．B
【解析】
A、阿伏加德罗常数是12g12C含有碳原子的数，单位是mol－1，而6.02×1023是近似值，不是精确值，故A错误；
B、0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的数值，故B正确；
C、没有指明氯所代表的的微粒，如果是氯原子，则氯原子中不含分子，故C错误；
D、如果该物质为O3，含2mol氧原子的O3，物质的量为
mol，故D错误；
5．A
【解析】
，m相同时，M值越小，V越大。
A.CH4，相对分子质量为16；
B.O2，相对分子质量为32；
C.Cl2，相对分子质量为71；
D.CO2，相对分子质量为44。
比较以上数据，CH4的相对分子质量最小，所以其体积最大。
6．A
【解析】
A.用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，即相当于电解0.1molCuO、0.1molH2O，则电路中转移电子数为0.4NA，A不正确；
B.100g质量分数为46％的乙醇溶液中含有46g乙醇和54g水，氢原子共为（6mol+6mol），所以氢原子数为12NA，B正确；
C.工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡，C正确；
D.100mL12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，若全部生成NO2，则转移的电子数为0.6NA；若全部生成NO，则转移电子数为0.9NA，所以转移的电子数大于0.6NA，D正确。
7．C
【解析】
A．4.6g钠的物质的量为
=0.2mol，而钠反应后变为+1价，故0.2mol钠反应后失去0.2NA个电子，故A错误；
B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的物质的量均为1mol，而当物质的量相等时，物质的质量之比等于摩尔质量之比，故氧气和氢气的质量之比为32∶2=16∶1，故B错误；
C．19.6g磷酸分子数为
×NA/mol=0.2NA，0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸分子含有的氧原子数均为0.8NA，故C正确；
D．气体状态不确定，Vm不一定等于22.4L/mol，无法计算22.4L的氮气所含有的原子数，故D错误；
8．B
【解析】
求出质量，用6mol·L－1的盐酸的质量减去12mol·L－1的盐酸质量，就是需要加水的质量。
稀释前后盐酸的物质的量不变，
，稀释后溶液中仍有0.6molHCl，则体积为
，
，需要加入50.5g的水，所以水的体积为50.5mL，B正确。
本题答案选B。
9．A
【解析】
A.常温常压下，1.06gNa2CO3的物质的量是0.01mol，根据盐组成可知其中含有的Na＋离子数为0.02NA，A正确；
B.在标准状况下四氯化碳是液体，不能使用气体摩尔体积计算，B错误；
C.通常状况下气体摩尔体积大于22.4L/mol，则0.5NA个CO2分子占有的体积大于11.2L，C错误；
D.缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，D错误；
10．C
【解析】
A．由ρ=
=
可知，密度与摩尔质量成正比，即气体的密度之比等于摩尔质量之比，故A正确；
B．由PV=nRT可知，同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比，故B正确；
C．如质量相等，由
=
可知，体积与摩尔质量成反比，如质量未知，则不能比较体积和摩尔质量的关系，故C错误；
D．根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下，同体积的两种气体含有的分子数相同，根据n=
气体的物质的量相等，再根据m=nM，气体的质量之比等于摩尔质量之比，故D正确；
11．4.0mol·L-10.04mol·L-189.6D
【详解】
（1）该溶液的物质的量浓度=1000ρω/M=1000×1.19×25%/74.5mol•L-1≈4.0mol•L-1；
（2）稀释100倍后，溶液中NaClO浓度应该是浓溶液的1/100，为0.04mol•L-1，根据钠原子守恒得c（Na+）=c（NaClO）=0.04mol•L-1；
（3）一瓶“84”消毒液含有n（NaClO）=1L×4.0mol•L-1=4.0mol，根据反应CO2+NaClO+H2O===NaHCO3+HClO可知，需要CO2的物质的量为n（CO2）=n（NaClO）=4.0mol，即标准状况下V（CO2）=4.0mol×22.4L•mol-1=89.6L；
（4）A、该实验中需要的仪器有托盘天平、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，所以还需要两种玻璃仪器，故A错误；
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液时不需要烘干，因为留有的少量水不影响溶液配制，故B错误；
C、应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量为0.5L×4.0mol•L-1×74.5g•mol-1=149g，故C错误；
D、由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故D正确。
12．1.536.56.72L2.8g2:
31:
12.5mol/L
【详解】
（1）1.806×1024个H2O分子的物质的量是1.806×1024÷6.02×1023=3mol，氧原子的物质的量是3mol，1个CO2分子中含有2个O原子，所以1.5molCO2中含有3mol氧原子；
（2）0.4molSiH4分子中所含原子的物质的量是0.4mol×5=2mol，1molHCl含有2mol原子，1molHCl的质量是1mol×36.5g/mol=36.5g。
（3）设甲烷和一氧化碳的物质的量分别为xmol、ymol，则
，解得
，所以甲烷的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L；一氧化碳的质量为0.1mol×28g/mol=2.8g。
（4）等物质的量的气体质量比等于摩尔质量之比；等物质的量O2和臭氧（O3）质量比为32:
48=2:
3；O2和O3都是由O原子构成，质量相同的O2和O3原子数比为1:
1；
（5）根据电荷守恒，SO42-的物质的量为（1.5mol＋0.5mol×2－1.5mol）÷2=0.5mol，SO42-的物质的量浓度为0.5mol÷0.2L=2.5mol/L。
13．
1∶2∶36∶3∶2Na>Al＝Mg
【详解】
（1）2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、
46g1mol
Wg
mol
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 、
24g1mol
Wg
mol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
54g3mol
Wg
mol
故在相同条件下产生氢气的体积比=
mol:
mol:
mol=
，
因此，本题正确答案是：
。
（2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
0.1mol0.05mol
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
0.1mol 0.1mol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
0.1mol 0.15mol
故在相同条件下产生氢气的体积比=0.05mol:
0.1mol:
0.15mol=1:
2:
3，
因此，本题正确答案是：
1:
2:
3。
（3）若产生相同体积（同温同压下）的H2，说明三种金属提供电子的物质的量相同，设三种金属都失去6mol的电子，需钠的物质的量为6mol，镁的物质的量为3mol，铝的物质的量为2mol，所以所需的钠、镁、铝物质的量比为6:
3:
2。
因此，本题正确答案是：
6:
3:
2。
（4）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入10mL1mol·L－1的盐酸中，可以知道三种金属都过量，但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，镁和铝生成氢气的体积一样多，
因此，本题正确答案是：
Na>Al＝Mg。
14．1：
22：
13：
12：
31.5mol·L－18:
5
【详解】
（1）根据阿伏加德罗定律定律，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的粒子，
则同温同压下，同体积的气体物质的量相同，根据m=nM可以知道，
气体的质量之比等于相对分子质量之比，所以同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量比为17:
34=1:
2；
设氨和硫化氢气体的质量分别为34g，则n（NH3）=
=2mol，n（H2S）=
=1mol，
相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，则同质量的氨和硫化氢气体的体积比为2:
1；
2molNH3中H原子的个数为：
2mol×3×NA/mol=6NA，1molH2S中H原子的个数为：
1mol×2×NA/mol=2NA，其中含有的氢的原子个数比为:
6:
2=3:
1；
若二者氢原子数相等，设含有6molH原子，则氨气的物质的量为2mol，硫化氢的物质的量为3mol，则物质的量之比为2：
3。
因此，本题正确答案是：
1：
2；2：
1；3：
1；2：
3。
（2）含0.6molSO42-的Al2（SO4）3的溶液，从中取出
体积的该溶液再稀释到100mL，SO42-的物质的量为0.6mol×
=0.15mol，则稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为
=1.5mol/L，
因此，本题正确答案是：
1.5 mol·L－1；
（3）设氯化镁的物质的量为x，硫酸镁的物质的量为y，根据题意有
=
，计算得出
=
，所以镁离子的物质的量为x+y=
，硫酸根的物质的量=y=
，两者的比值为8:
5，
因此，本题正确答案是：
8:
5。
15．Be铍第二周期ⅡA族
H-O-HH-FOH2O>HF减小
【详解】
A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大；C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为碳元素；B的最外层电子数等于次外层电子数，且B的核电荷数小于6，则B为Be元素；M的L层电子数为K层和M层电子数之和，应为硫元素，N为氯元素；D和M同主族，可知D为O元素；A可与D、E形成10电子分子，可知A为H元素，E应为F元素；
（1）由分析可知元素B为铍元素，符号为Be；其原子结构示意图为
，则在周期表中的位置是第二周期ⅡA族；
（2）元素C为碳元素，核电荷数为6，其原子结构示意图为
；
（3）元素C为碳
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