深圳中考化学计算题复习docx.docx
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深圳化学计算题复习
一、考察合金中活泼金属或者不活泼金属的质量分数（用酸滴定铜锌合金，求铜或锌质量分数以及酸的质量分数）
反应类型：
置换反应
突破口：
反应前后总质量减少量即为氢气的质量
【2014年深圳】13.黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学在测定黄铜屮铜的含量时，取黄铜样品40g,放入烧杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为239.6g，请计算：
（1）产生孩气的质量是;
（2）产于反应的稀硫酸的质量是；
（3）黄铜中铜的质量分数.
【答案】
（1）0.4g；
（2）19.6g；（3）黄铜样品中铜的质量分数为67.5%.
练习：
1、【深圳光明新区2018年一模测试】13、（9分）某活动小组在实验室模拟铁矿石炼铁化学原理，如图所示。
（1）该活动小组将实验装置组装好后，设计了下列实验操作步骤:
①给硬质玻璃管加热②停止加热③通入一氧化碳气体④停止通入一氧化碳气体
正确的操作步骤是（填序号）O（1分）
⑵硬质玻璃管屮反应的化学方程式
是二（1分）
（3）图屮有一处明显错误，请说明改进方法：
（1分）
（4）某校化学实验课上，同学们用化学方法探究一种钢样品屮铁的含量。
同学们将11.4g钢样品和20.0g稀盐酸（足量）放入质量为120.0g烧杯屮。
在化学反应过程屮对烧杯及其屮的剩余物进行了四次称量。
记录如下表：
（最后结果保留一位小数）
反应时间
To
Ti
t2
T3
烧杯和药品质量/g
151.4
151.3
151.0
151.0
反应中产生氢气的质量是go（1分）
（5）请计算钢样品屮铁的质量分数。
（5分）
2、[2018年深圳盐田区一模】13.从废弃金属（仅为铁、铜混合物）屮回收金属铜的实验流程如图a,其中所加盐酸质量与产生气体的质量的关系如图b所示。
图a
气体质虽/g
0.30.20.1
图b
O
回答下列问题：
⑴操作T的名称为o
（2）求废弃金属中铜的质量分数（写出计算过程）。
答案：
13.（7分）
（1）过滤（1分）
（2）解：
设废弃金属中铁的质量为x（0.5分）
Fe+2HCl=FeC12+H2t（1分）
562
x0.2g（1分）
56x
2=0.2g（1分）
x=5.6g（1分）
m（Cu）=28g—5.6g=22.4g
22.4g
Cu的质量分数=28gX100%=80%（1分）
答：
废弃金属中铜的质量分数约为80%（0.5分）
二、考察含杂质的盐的质量分数（常考点：
CaCOs石灰石的质量分数、钙片中钙含量等）
反应类型：
复分解反应
突破口：
反应前后总质量的减少即为C02的质量
反应减少的总固体即为CaC03的质量
[2013年深圳】45.（7分）某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCOs）的质量分数，他们做了如下实验：
取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图20所示，请根据图中的数据进行讣算：
（1）石灰石样品中CaC03的质量为克。
（1分）
（2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为克。
（1分）
【答案】
（1）20（1分）
（2）8.8（1分）
（3）解：
设参加反应的盐酸中HC1的质量为m。
CaCO3+2HC1=CaCl2+出0+C02t2分
10073
20gm0.5分
列11!
比例式求解：
100/20=73/m
解得：
m二14.6g1分
所用盐酸的溶质质量分数为：
14.6/80二18.25%1分
练习：
1、【2018年深圳南山区麒麟中学一模测试】计算题（9分）为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），某小组同学将鸡蛋壳清洗干净，晾干，取15g鸡蛋壳研碎，逐滴加入稀盐酸，当加入94.4g稀盐酸吋恰好完全反应，反应产生的二氧化碳用足量的氢氧化钠溶液吸收，实验中氢氧化钠溶液的质量变化如图所示。
丰氢氧化钠溶
'液的质量g
54.4
50
时间，
请计算：
（1）生成二氧化碳的质量为g。
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量。
（写出计算过程）
（3）计算反应后所得溶液的溶质质塑分数。
（写出计算过程）
2、［2018年深圳宝安区二模】13.（9分）某补钙剂说明书的部分信息如图所示，现用20片该药剂制成的固体粉末与40g稀盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），稀盐酸平均分成4次加入烧杯中，实验数据见下表：
实验序号
加入稀盐酸的质量/g
固体粉末剩余质量/g
1
10
18.9
2
10
17.8
3
10
16.8
4
10
m
“XX”牌钙片有效成分：
CaCO3净重：
100g100片/瓶
（1）该瓶补钙剂属于。
（填物质分类）
（2）表格中的m二。
（1分）
（3）求稀盐酸的浓度。
（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）（4分）
（4）该瓶补钙剂含有碳酸钙o（结果保留1位小数）（2分）
（5）请根据上述内容，在下图中补全图像。
（1分）
八
20•
18.9-
17.8•
16.8-
15.
010203040
加入稀盐酸的质量伦
答案:
13.⑴淳合豹（I分）
（2）16.8（I分）
⑶鸞:
设•诞益B6的蔭■分数为“………一0-5分
CKOTIC1-CKI厂HKXOstI分
10073
20g.lS.9g10gx
|TT1
73IQOgx
10020g-18.9g
x-8.03*o（Jl%也亍叮一一一I分
答：
稱益酸劣茂■分猷为803%>OS分
（4）36.4（2分）
⑸（I分）
加入诞益腔的质・/0
三、考察酸碱中和滴定（用己知质量分数的酸去滴定未知质量分数的碱，或反之）反应类型：
复分解反应
突破口：
参与反应的酸和碱的质量对应要成比例
【2015年深圳】13.（7分）某小组欲用4.9%的稀H2SO,»J一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分
数.
（1）（1分）从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出儿滴后向（填写溶液名称）里
滴加，呈红色.
（2）（1分）取10gNaOH溶液样品，并与4.9%的稀硫酸溶液混合.由图可得，完全反应时，
所用稀硫酸溶液中溶质的质量为.
（3）（5分）求NaOH溶液样品中溶质的质量分数.
【答案】
（1）酚fit
（2）0.98g
（3）设lOgNaOH溶液样品中溶质的质量为x
2Na0H+H2S04—Na2S04+2H20
98
80
80/x=98/0.98
解得：
x=0.8g
WiOH溶液样品中溶质的质量分数：
0.8/10=8%
答：
M0H溶液样品中溶质的质量分数为8%。
练习：
【2011年深圳】44.（6分）在用稀盐酸和氢氧化锁溶液进行屮和反应实验时，反应过程屮溶液酸碱度变化及相关数据如图20所示。
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将▲滴加到另一种溶液中
（2）当加入溶液的质量是a克吋，滴入无色酚酿试液，溶液呈▲色,此吋溶液中溶质是
▲（写化学式）
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量（需写出计算过程）
【答案】
（1）稀盐酸或HC1（1分）
（2）红（1分）Ba（0H）2和BbC12（各0・5分，共1分）
⑶（3分）解：
设恰好完全反应时溶质的质量为x
Br（E）2+2HC1=BaC12+2H20（1分）
73208
20gX7.3%x
73_20gX7・3%（1分）
208二x
x=4.16g（0.5分）
答：
恰好完全反应时溶质质量为4.16g
（说明：
①“设……”和“答……”共0.5分，任意一项没有不给分
②化学式错误，方程式分全扣；配平错误扣0.5分）
四、给定化学方程式的计算
突破口：
牢牢抓住质量守恒和方程式对应的相对质量和参与反应的质量要成比例
【2017年深圳中考】13.（9分）我国矿物种类齐全，储量丰富.工业上从从含有金属元素
的矿石中提炼金属.其中赤铁矿是炼铁的主要原料.请回答下列问题：
I.铁制品广泛应用于生产、生活中.
（1）下列不属于铁合金的是（选填字母）.
A.Fe（OH）3B.生铁C.不锈钢
（2）铁钉生锈，属于变化（选填“物理”“化学”）：
如图1是探究铁钉在不同条件
下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是（选填字母）.
TT.赤铁矿（主要成分为FeA）可用于生产催化剂.
（3）在Fe20a+，氧元素的质量分数为・
（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净FsOs可用于生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和
FsOs）,其反应原理为：
2Fe2Os+C4FeQ+C02t.现将焦炭和过量的FsO：
：
混合均匀，
按上述原理充分反应，如图2为固体混合物的质量随反应时I'可的变化曲线.
①由图可知：
生成CO?
气体的质量为g.
②计算反应后固体混合物中FeO的质暈分数（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）.
o：
【解析】
（1）A.
（2）化学
Si图2
B.（3）30%.（4）®1.1.②36.0%
练习：
[2018年深圳模拟】
13.有一包只含有NagCCX和NaHg的混合物，为了测定其含最，技术员小颖取19g样品放入烧杯中，加入100g水充分溶解后，逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌，至B点时恰好完全反应.测出烧杯内溶液的总质量与加入稀盐酸质量的关系曲线如图所示（反应生成的气体全部逸出）.己知，与HC1反应分两步进行：
第一步反应：
Na/A+HCl二NaCl+NaHCOs
第二步反应：
NaHCO3+HCl=NaCl+H20+C021
求：
（1）图中AB段表示第—步反应；反应后生成的COJ贡量是—g.
（2）所加入的稀盐酸中溶质质量分数是多少？
（3）样品中NaHCO3的质量是多少？
烧杯内溶液总质量g
加入稀盐酸质量g
解：
（l）图中AB段质里减少了，表示第而二步反应；反应后生成的C02质里为：
19g-100g-150g-260.2g=S.Sg.故填：
二；S.S・
（2）设AB段稀盐酸中氯化氢的质里为x，
NaHCO3-HCl=NaCl*H2O-CO2?
，
所加入的稀盐酸中溶质质里分数为:
7・比
150g-50g
xlOO%=\3°o
笞：
所加入的稀盐酸中溶质质里分数为；3%・
（3）设姦酸讷的质里为v,
Na2CO3*KCl=NaCl*NaHCO3，
10636.5
y50gx7.3°o
106_36.5
~^5Qg^7.3%9
v=10.6a，
■
样品中NaHCO3的质重为:
19g-10.6g=8.4g,
答：
样品中NaHCO3的质里为8.4g.
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