初三化学实验原理分析专题.docx
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初三化学实验原理分析专题
【2017东城一模】
18．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图。
下列说法正确的是
A．t1℃时，三种物质的溶解度：
乙＞甲＞丙
B．20℃时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得
溶液的质量是80g
C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙
溶液中析出的固体质量最大
D．分别将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶
液中溶质的质量分数：
乙＞甲＞丙
19．某化学小组同学设计了如右图所示的装置（夹持仪器已略去）。
打开K，使过氧化氢溶液流入烧瓶中。
下列对实验中部分现象的预测中，
一定正确的是
A.装置
中会有气泡冒出，黑色固体消失
B.装置
中会有液面下降，溶液颜色不变
C.装置
中会有气泡冒出，溶液颜色不变
D.装置
中会有液面上升，溶液变为无色
20．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉
B．将浓硫酸露置在空气中
C.在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水
D．向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
〖生产实际分析〗
31.（3分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。
半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
（1）在铜作催化剂的条件下，半水煤气实现CO的转化，其反应的微观示意图如下：
该反应的化学方程式为_______________________。
关于铜作为催化剂，下列说法正确的是（填字母序号）。
A.不加入铜，该反应就不能进行
B.铜可以作为任何化学反应的催化剂
C.加入铜的目的是为了提高该反应的速率
（2）合成的氨气可以用来制造化肥硝酸铵（NH4NO3），该肥料属于化学肥料中的______肥。
32.（4分）氯气（Cl2）在生产与生活中有着广泛的用途，而氯气又是一种有毒气体。
因此在工业生产中要对氯气尾气进行吸收和利用，同时利用废铁屑联合生产净水剂——聚合氯化铁混凝剂。
其生产工艺流程如下：
（1）在吸收容器内主要发生了三个化学反应：
反应①为置换反应；反应②为：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3；反应③为Fe+M→FeCl2（未配平）。
写出反应①的化学方程式_________；完成反应③的化学方程式________。
（2）在上述流程中，有_____种元素化合价发生了变化。
（3）此工业生产的优点是__________（填写一条即可）。
〖实验原理分析〗
37.（5分）利用下图所示装置可以进行氯化氢制备和性质一体化实验。
实验过程如下：
（1）检验装置气密性良好。
（2）制备氯化氢。
加热浓硫酸与氯化钠固体发生复分解反应制氯化氢气体,该反应
的化学方程式是。
（3）收集氯化氢。
需要打开a使浓硫酸
流入1号烧瓶，同时打开（填b、
c或d），关闭（填b、c或d）。
当观
察到时，说明2号烧瓶内氯化氢气
体已收集满，立即关闭b、d，同时打开c。
（4）将注射器中的水注入2号烧瓶中，
片刻后打开d，可以观察到烧瓶2中出现红色的喷泉，请解释喷泉形成的原因__________。
（5）集气瓶口醮有浓NaOH溶液棉花的作用____。
【2017西城一模】
20．下列4个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．某温度下，向硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
C．向一定质量的稀盐酸中加入铁粉
D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
〖生产实际分析〗
31．（3分）氨气（NH3）是一种重要的化工原料。
（1）氨气属于_____（填序号）。
A．混合物B．纯净物C．化合物D．氧化物
（2）在高温和催化剂的条件下，可由氨气获得氢气，其反应类型与水电解制氢气相同。
该反应的化学方程式为_____。
（3）尿素【CO（NH2）2】可以制氨气，反应的微观示意图如下：
生成物分子种类
催化剂
反应物分子种类
该反应的化学方程式为_____。
32．（3分）氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。
由锌灰（主要成分是Zn）生产活性ZnO的部分生产流程如下：
（1）酸浸槽中，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为_____。
（2）混合溶液A中一定含有的溶质是_____。
（3）固体B的成分可能是_____。
〖实验原理分析〗
38.（5分）利用表中装置进行下列实验。
实验装置
实验1
实验2
①甲的试管中放入少量MnO2，滴管中放入过氧化氢溶液，乙、丙中各放入一小块白磷，依次加入适量的80℃的水。
白磷均不燃烧
②打开K1、K2，将过氧化氢溶液滴入试管中，观察到乙中白磷不燃烧，丙中白磷燃烧
③一段时间后，丙中导管内液面上升
①关闭K1，打开K2，甲的试管中充满CO2，滴管中放入浓NaOH溶液；乙试管中放入足量的铁粉，丙中放入约半试管的稀盐酸
②将浓NaOH溶液滴入甲试管中，一段时间后，打开K1
（1）实验1：
甲中发生反应的化学方程式为_____；对比乙和丙中的实验现象，说出本实验欲探究的燃烧条件是_____。
（2）实验1：
步骤③的现象说明装置内压强减小，压强减小的原因是_____。
（3）实验2：
甲中发生反应的化学方程式为_____；打开K1，乙中的现象是_____。
【2017海淀一模】
〖实验原理分析〗
39．（4分）利用图1装置进行I、II两组实验，将滴管a中的液体滴入b中，待充分作用后，
打开止水夹d。
a、b、c中所加试剂如下表所示。
实验
a中试剂
b中试剂
c中试剂
I
5%H2O2溶液
MnO2
80℃热水
II
石蕊溶液
HCl气体
图1
NaOH溶液
已知：
HCl气体极易溶解于水。
白磷的着火点为40℃。
（1）实验I中，若在c中长导管口处放置一块白磷，当打开止水夹后，可观察到白磷燃烧，通过此实验能证明燃烧的条件是。
若要证明燃烧的另一条件，在对比实验中，需将c中盛放的试剂改为。
（2）实验II能证明NaOH与HCl发生了反应。
实验过程中，
打开止水夹d后，可观察到的现象为。
（3）若按图2所示连接装置，进行实验II，则会观察到c中
图2
长导管口有气泡产生，原因是。
【2017朝阳一模】
20.下表中的选项不符合右图所示曲线的是
选项
横坐标
纵坐标
A
向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量
产生氢气的体积
B
向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液的质量
固体的质量
C
向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量
生成沉淀的质量
D
在一定温度下，向一定量的水中加入食盐晶体的质量
溶液中溶质的质量分数
〖生产实际分析〗
30．（3分）高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是工业用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。
8、铁生锈的原因是什么？
人们怎样防止铁生锈？
（1）
中反应的化学方程式为。
（2）洗涤固体B所用的试剂为。
8、对生活垃圾进行分类和分装，这是我们每个公民应尽的义务。
31.（4分）工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。
采用“双碱法”脱硫的工业流程如下。
15、为了便于辨认，人们把看起来不动的星星分成群，划分成不同的区域，根据其形态想象成人、动物或其他物体的形状，并且给它们命名。
天空中这些被人们分成的许多区域就称为星座。
（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是 。
（2）沉淀室中发生的是复分解反应，化学方程式为 。
3、除了我们日常生活产生的家庭垃圾外，工厂、学校、医院、建筑工地等每天也在产生大量的垃圾。
（3）氧化室中，化学反应的基本类型是 反应。
（4）已知部分原料的价格如下表所示。
2、如果我们想要设计一个合理、清洁的垃圾填埋场，我们首先应考虑要解决的问题有哪些呢？
试剂
12、放大镜和显微镜的发明，大大扩展了我们的视野，让我们走进微小世界，让我们看到了微生物和细胞。
Ca（OH）2
NaOH
答：
如蚂蚁、蝗虫、蚕蛾、蚜虫、蟋蟀、蝉、蝴蝶、蜜蜂、七星瓢虫等。
价格（元/kg）
0.36
2.90
1、焚烧处理垃圾的优缺点是什么？
上述工业流程中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低，原因是。
答：
放大镜的中间厚，边缘薄，光线在透过放大镜时会产生折射，因此会把物图像放大。
〖实验原理分析〗
1、月球是地球的卫星，月球围绕着地球运动，运动的方向是逆时针方向。
37．（4分）利用下图所示装置进行如下实验（装置气密性良好，实验前K1、K2、K3均处于关闭状态）。
（1）研究可燃物燃烧条件
若A装置的锥形瓶中放一小块白磷，白磷不燃烧。
分液漏斗中放入80℃的热水，打开K1，使热水流入锥形瓶中浸没白磷，关闭K1，白磷仍不燃烧。
打开K2、K3，待液体注入锥形瓶后关闭K3，观察到A中有气泡产生且白磷燃烧，则B中反应的化学方程式为，由此得出可燃物燃烧的条件是。
（2）研究碱的性质
若A装置的锥形瓶中放入滴有酚酞的氢氧化钙溶液，分液漏斗中盛放足量的稀盐酸，B装置的锥形瓶中充满二氧化碳，分液漏斗中盛放一定量的氢氧化钠溶液。
①实验时，打开K1，滴入稀盐酸至A中溶液恰好变为无色，关闭K1，A中反应的化学方程式为。
②后续实验过程中观察到A中液体流入B中，B中溶液变红且变浑浊，产生该现象的实验操作是,使A中液体流入B中的原因是。
【2017东城二模】
【实验原理分析】
38．（4分）利用下图装置测定空气中氧气含量，实验步骤如下（装置气密性良好，部分操作已略去，因导管产生的误差忽略不计）：
（1）打开止水夹a、b，向集气瓶中缓慢通入一定量的空气，通入集气瓶内空气的量应该满足的条件是_________，测得进入量筒中水的体积为V1。
（2）关闭止水夹a、b，用强光照射引燃白磷，发生反应的化学方程式是_________。
（3）白磷熄灭并冷却至室温，打开b，看到的现象是_________，测得量筒内水的体积为V2。
根据实验记录V1、V2，得出空气中氧气的体积分数的计算式是_________。
【2017海淀二模】
〖实验原理分析〗
38．（4分）右图为家庭制氧机内桶构造示意图，桶上设有制氧剂投
药口和出气口。
已知：
i．制氧剂的主要成分是过碳酸钠和催化剂
ii．本产品用于人体保健吸氧，产生的氧气需通入水中净化。
（1）制氧时，从投药口中投入药品后，立即将其关闭。
过碳酸钠加入水中后，分解产生过氧化氢；过氧化氢再
在催化剂的作用下产生氧气。
过氧化氢发生反应的化学方程式为。
氧气的出口为（填“a”或“b”）。
（2）若在装置的Ⅰ、Ⅱ中放入其它试剂，可进行以下实验。
检验碳酸盐：
实验过程中，从a或b处加入试剂后，需将产生气体的一侧（a
或b）密闭。
其中，Ⅰ中盛放的试剂是。
研究金属性质：
I中加入铁屑和过量稀盐酸，II中只加入锌粒，关闭a口。
一段
时间后，II中可以观察到的现象有。
【2017朝阳二模】
〖实验原理分析〗
39.（4分）某化学小组同学用下图所示的三套装置进行二氧化碳性质的探究。
已知：
通常状况下，1体积水约能溶解1体积的二氧化碳。
（1）A和B中的软塑料瓶材质和容积均相同，且充满CO2。
将A的瓶盖打开，加入体积约为塑料瓶容积1/3的蒸馏水，立即旋紧瓶盖后充分振荡；向B中注入等体积的蒸馏水，充分振荡。
①A中观察到的实验现象是_____。
②B中软塑料瓶无明显变化，其原因是_____。
（2）用传感器测量C装置瓶内气压变化。
①某同学检验C装置气密性时，进行了_____操作，得到如下图甲所示的气压随时
间变化图像，说明该装置气密性良好。
②在圆底烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中注入液体。
下图乙是C装置测定的加入
等体积水和氢氧化钠溶液的气压变化图像，其中表示氢氧化钠溶液与二氧化碳反应
的曲线是_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
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