人教版化学九年级上册第九单元《溶液》单元测试.docx
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人教版化学九年级上册第九单元《溶液》单元测试
人教版化学九年级上册第九单元《溶液》单元测试
一、选择题
1、下列物质不属于溶液的是（ ）
A．碘酒 B．矿泉水C．白醋 D．蒸馏水
2、下列说法错误的是（ ）
A.饱和溶液一定是浓溶液
B.糖水、汽水都是溶液
C.洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能
D.溶液都是均一、稳定的混合物
3、下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液
B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度比下半部分溶液的甜度甜
C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多的自由移动的离子
D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
4、下列洗涤中发生乳化现象的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用洗洁精清洗餐具上的油污
C．用水洗去盘子中的水果汁
D．用醋洗去水壶的水垢
5、下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（ ）
A．氯化钠 B．硝酸铵
C．浓硫酸 D．氢氧化钠
6、下列可以作为溶质的是（ ）
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．固
体或液体或气体
7、小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是（ ）
A．用冰水溶解
B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后溶解
D．溶解时用筷子搅拌
8、某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。
如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（ ）
A．甲、乙 B．甲、丙
C．乙、丙 D．甲、乙、丙
9、将下列厨房里常用的物质分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A.面粉 B.食盐 C.蔗糖 D.白醋
10、下列说法不正确的是（ ）
A.硝酸铵固体溶于水是吸热过程
B.乙醇与水混合可形成溶液
C.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液的质量分数
D.氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子
11、炎热的夏天，小林从5℃的冰箱冷藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的a溶液。
在室温下放置一段时间，发现晶体消失了，得到b溶液。
则下列说法错误的是（ ）
A.5℃时，a溶液一定是饱和溶液
B.室温下，b溶液一定是不饱和溶液
C.蔗糖晶体的溶解度随温度升高而增大
D.b溶液溶质的质量分数一定大于a溶液
12、下列固体溶于水后，溶液温度升高的是（ ）
①氢氧化钠 ②氯化钠 ③硝酸铵 ④生石灰
A.①②③ B.①②③④
C.①② D.①④
13、某温度时，将40gKNO3溶解在一定量的水中配成100gKNO3的饱和溶液，下列关于该饱和溶液的叙述正确的是（ ）
A.m（溶质）∶m（溶剂）＝40∶100
B.再加入少量KNO3固体，溶质的质量分数变大
C.降温析出晶体后，溶液变成不饱和溶液
D.此时溶液中溶质的质量分数为40%
14、如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
下列说法正确的是（ ）
A.t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B.乙的溶解度受温度影响较大
C.甲和乙都是微溶于水的物质
D.20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
15、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）
A. 实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶存放
B. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C. 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D. 量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
16、用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是（ ）
A. 玻璃棒
B. 蒸发皿
C. 烧杯
D. 天平
17、由图可知，从0℃升温到50℃，一定量的水中能溶解的质量变化最大的物质是（ ）。
A．甲 B．乙
C．丙 D．丁
二、填空题
18、在一定的 下，在一定量的 里，溶质 时，得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续 的溶液，叫做不饱和溶液．
19、请你各举一个实例，证明下列有关溶液的叙述是错误的．
（1）溶液一定是无色的．实例：
溶液不是无色的．
（2）均一、稳定的液体都是溶液．实例：
是均一、稳定的液体，但不是溶液．
（3）溶液中的溶质一定是固体．实例：
可作溶质，但不是固体．
（4）溶液中的溶剂一定是水．实例：
．
（5）某溶液中的溶质只可能是一种．实例：
．
20、碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液．
（1）碘的汽油溶液中，溶质是 ，溶剂是 ．
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）．
①如果乙同学的示意图符合事实应该观察到的现象是 ．
②根据你在实验中观察到的现象， （填“甲”“乙”或“丙”）的示意图符合事实．
21、化学与生活息息相关，日常生活蕴藏着许多化学知识，请结合日常生活和所学知识填空：
（1）用汽油洗涤油污属于溶解现象，用洗洁精洗涤餐具上的油污，其作用为 ；
（2）拉萨河水是硬水还是软水，可用 判断，生活中通过 的方法降低水的硬度，又能消毒杀菌．
（3）铁粉可用作食品保鲜剂，它利用了铁生锈的原理，所以又称为双吸剂，这里吸收空气中的两种物质的化学式为 ．
22、在生产生活中，你会发现“化学就在身边”．
（1）洗洁精清除油污，这时利用它的 作用．
（2）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺．活性炭在此起 作用，净化后的水属于 （选填“混合物”或“纯净物”）
（3）在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K2CO3）属于 肥．
23、在溶解性、溶解度、溶质质量分数三个概念中，与温度无关的是 ； 是物质 的定量表示．要增大Na2SO4在水中的溶解度，可采用 方法．
24、影响气体物质溶解度的因素除与溶质和溶剂性质有关外，还与 、 有关．20℃时，Cl2的溶解度为2.5，其意义是：
在20℃时，压强为 时，在 水中，最多可溶解Cl2 ．
25、将30℃的硝酸钾饱和溶液蒸发水分后仍然恢复至30℃，则杯底有 ，溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
26、双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．
（1）小明配制了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶质为 克，溶剂为 克．
（2）小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为 ．
27、在部分地区发生“抢盐”风波后，我国政府及时发布公告声称：
核事故对我国海域污染的可能性极小，且我国85%以上的食盐是湖盐（来自内陆盐湖）而不是海盐。
已知：
盐湖原盐主要成分是NaCl，还含有泥沙和芒硝等。
如图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。
请回答：
（1）将t℃饱和硫酸钠溶液降温至40℃时，溶液中________（填“有”或“没有”）晶体析出。
（2）为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过____________操作除去。
（3）可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。
这种方法的化学原理是________________________________________________________________________。
28、请根据题意，选择下列词语填空：
“饱和”“不饱和”“浓”“稀”“多”“少”“一定”或“不一定”。
已知：
20
℃时，食盐和熟石灰的溶解度分别为36g和0.17g，现有甲、乙两只烧杯各盛100g水，在2
0℃时，分别进行如下实验：
（1）在甲烧杯中加入30g食盐，充分搅
拌后，得到溶液甲，则甲为_________溶液。
由于此溶液中溶质含量较________，所以属于____________
溶液。
（2）在乙烧杯中加入1g熟石灰，充分搅拌后得浑浊液体，过滤得到溶液乙，则乙为________溶液。
由于此溶液中溶质含量较__________，所以属于________溶液。
由实验可知，对于不同溶质来说，浓溶液________是饱和溶液，稀溶液________是不饱和溶液。
29、小善同学查阅资料得知，防止木质文物变形的常用方法是：
将明矾结晶在木质纤维间隙中。
受资料启发，他在家里尝试做明矾的结晶实验，具体做法及现象如图所示。
以上实验可推断：
在一定量的水中，明矾的溶解度随温度的升高而___
_____（填“增大”或“减小”）；明矾晶体析出后剩余的溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
30、实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g.
（1）计算:
需要氯化钠的质量为________.
（2）某同学按图所示步骤依次操作:
其中操作错误的步骤是________（填字母序号;）B中仪器的名称为________;E中玻璃棒的作用是________.
（3）若上图A中砝码的质量为5g,游码为2.5g,则小明称得的氯化钠质量实际为________.
三、实验,探究题
31、某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为_______（填序号，下同），其中操作错误的是________。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是______，需称取氯化钠_______g。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是______（填序号），读数时视线要与量筒内______保持水平。
A．10ml B．25ml C．50ml D．100ml
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______（填序号）。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
四、计算题
32、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表：
温度/℃
10
20
60
溶解度/g
21
31.6
110
现有20℃时硝酸钾饱和溶液100g，若将其升温至60℃，还需加入多少克硝酸钾才能饱和？
若降温至10℃，可得饱和溶液多少克？
33、在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。
一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。
那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？
参考答案
一、选择题
1、D
2、答案:
A
解析:
饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液。
3、C4、B5、B6、D7、A8、C9、A10、C
11、解析：
由题意知，5℃时，a溶液中有少量蔗糖晶体存在，故a溶液一定是饱和溶液，A项正确；在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，b溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，B项错误；从5℃到室温，温度升高，晶体消失说明晶体已经溶解了，从而说明溶解度随温度升高而增大，C项正确；由于a溶液中比b溶液中溶解的溶质少，故b溶液的溶质的质量分数大于a溶液的溶质的质量分数，D项正确。
12、解析：
氢氧化钠、生石灰、浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠溶于水既不吸热也不放热，故溶液温度不变。
13、D14、A15、C16、B17、C
二、填空题
18、【考点】饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液的定义考虑．
【解答】解：
在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解该种溶质的溶液叫做该种溶质的不饱和溶液．
故答案为：
温度；溶剂；不能再溶解；溶解该种溶质．
【点评】饱和溶液和不饱和溶液的定义中的要点：
一定温度、一定量溶剂、是否能继续溶解．
19、【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】
（1）根据有颜色的溶液进行举例；
（2）溶液是均一、稳定的混合物；
（3）根据溶液中溶质的状态来分析；
（4）根据溶剂的种类来分析；
（5）根据溶液的概念分析．
【解答】解：
（1）高锰酸钾溶液是紫红色的，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的；故填：
高锰酸钾；
（2）均一、稳定的液体不一定是溶液．如水是均一稳定的液体，但是水是纯净物，不是溶液；故答案为：
蒸馏水；
（3）溶液中的溶质不一定是固体，可以是气体或液体．如盐酸中的溶质是氯化氢气体，白酒中的溶质是酒精，故答案为：
氯化氢气体或酒精；
（4）溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶剂是酒精；故填：
酒精；
（5）汽水是一种溶液，其中含有的溶质有柠檬酸、碳酸、糖类等多种溶质；故填：
汽水中有柠檬酸、蔗糖等溶质（合理答案均可）．
【点评】判断是否溶液要根据溶液的特征：
均一、稳定、混合物．
20、【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶液的概念、组成及其特点．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶液、溶剂、溶质的概念和溶质、溶剂的判断方法作答即可．
【解答】解：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液．能溶解其它物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质．
（1）碘是固体，汽油是液体，所以碘是溶质，汽油是溶剂；
（2）①碘被汽油溶解，碘分子在下层聚集下层色较深上层较浅；②由于溶液是均一的所以甲图正确．
故答案为：
（1）碘；汽油；
（2）①碘分子在下层聚集下层色较深上层较浅；②甲．
【点评】知道溶质、溶剂的判断方法：
固体、气体溶于液体，固体、气体是溶质、液体是溶剂，两种液体混合，量多的是溶剂，量少的是溶质，有水的水一定是溶剂．
21、【考点】乳化现象与乳化作用；硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水；金属与金属材料．
【分析】
（1）洗洁精对油污具有乳化作用．
（2）利用水中钙、镁离子会影响肥皂的起泡，向水中加入肥皂水，泡沫少者为含钙、镁离子较多的硬水；为降低水中钙、镁离子含量，可通过加热煮沸的方法使之沉淀．（3）根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈．
【解答】解：
（1）洗洁精能除去油污是因为洗洁精对油污有乳化作用．故填：
乳化作用．
（2）使用肥皂水是检验硬水和软水最常用的有效方法，加入肥皂水泡沫少者为硬水；通过加热煮沸可使水中钙、镁离子形成沉淀而降低水的硬度；故答案为：
肥皂水；煮沸；
（3）铁易吸收空气中的氧气、水蒸气生成铁锈，故填：
O2、H2O．
【点评】本题难度不大，掌握乳化现象、硬水和软水的检验，硬水的软化、铁生锈的条件等是正确解答本题的关键．
22、【考点】乳化现象与乳化作用；水的净化；常见化肥的种类和作用；纯净物和混合物的判别．
【专题】化学与生活．
【分析】
（1）根据洗洁精具有乳化作用进行分析解答．
（2）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，净化后的水中含有可溶性的钙镁化合物．
（3）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：
（1）洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可用于清除油污．
（2）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺；净化后的水中含有可溶性的钙镁化合物，属于混合物．
（3）在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K2CO3）中含有钾元素，属于钾肥．
故答案为：
（1）乳化；
（2）吸附；混合物；（3）钾．
【点评】本题难度不大，了解乳化原理、活性炭的吸附性、根据化肥的分类方法确定化肥的种类的方法等即可正确解答本题．
23、【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】阅读理解类简答题．
【分析】利用溶解性是物质的本身属性；溶解度的定义；溶质质量分数是溶质与所在溶液的质量比的有关知识解决
【解答】解：
溶解性是指物质在溶剂里溶解能力的大小受自身与外界环境的影响；固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，一般来说固体溶解度随温度升高而升高；溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比．
故答案为：
溶质的质量分数；溶解度；溶解性；升高温度
【点评】此题重点考查了溶解性、溶解度、溶质质量分数三个概念之间的相关知识，是对这些知识的强化与拓展．
24、【考点】气体溶解度的影响因素．
【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息．
【分析】影响气体物质的溶解度的因素是温度与压强，气体的溶解度一般是用体积进行计量．
【解答】解：
影响气体物质的溶解度的因素是温度与压强，气体的溶解度一般是用体积进行计量，不指明压强下一般是指101kpa．
故答案为：
温度；压强；101kpa；1体积；2.5体积
【点评】此题是对气体溶解度意义的考查，涉及到温度压强等知识，属基础性识记题．
25、【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】能够影响固体物质的溶解度因素为温度，但当温度不变，那么该固体的溶解度也不会变，故可以据此来答题．
【解答】解：
在30℃时的饱和溶液，蒸发掉水分后，由于溶液的温度不变，所以物质的溶解度也不变，故恢复到原来的温度后在杯底会有硝酸钾晶体出现，那么此时的溶液依然为饱和溶液．
故答案为：
硝酸钾晶体 饱和
【点评】在确定了溶质和溶剂的条件下，能够影响固体物质的因素就只有温度了，在温度不变的情况下，改变溶剂或是溶质的量能够实现饱和溶液和不饱和溶液的转化．
26、【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】本题是利用了溶质质量分数计算的一个变形公式，即溶质=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数，溶液是由溶质和溶剂组成的所以溶剂质量=溶液的质量﹣溶质的质量；另外溶液具有均一稳定的特点，所以不管溶液用去多少，剩余的溶液中的溶质的质量分数都不会变、
【解答】解：
（1）溶质=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=600g×5%=30g；溶剂=溶液﹣溶质=600g﹣30g=570g
（2）溶液具有均一性，所以剩下的溶液中的溶质质量分数不变．
故答案：
（1）30；570；
（2）5%
【点评】本题是一道比较基础的计算题，利用公式中的三个量，只要知道其中的2个量就可以利用公式及变形公式计算出来．
27、解析：
（1）从硫酸钠的溶解度曲线可看出，40℃到t℃的范
围内，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，因此降温时没有硫酸钠晶体析出。
（2）过滤可除去溶液中的不溶性杂质。
（3）夏季温度较高，硫酸钠的溶解度较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此夏季蒸发溶剂得到的主要是氯
化钠；硫酸钠的溶解度受温度影响大，冬季降温析出的主要是硫酸钠，因此冬季可得到硫酸钠晶体。
答案：
（1）没有
（2）过滤 （3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大
28、答案：
（1）不饱和 多 浓
（2）饱和 少 稀 不一定 不一
定
29、答案：
增大 饱和
30、【答案】
（1）7.5g
（2）AB;量筒;搅拌,加速溶解
（3）2.5g
【解析】
（1）配制50g15%的氯化钠溶液时,需氯化钠的质量为50g×15%=7.5g;
（2）A中砝码和药品放反了;B仰视读数了;B中仪器是量筒,E中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解.（3）使用天平时,砝码和药品放反了,药品的实际质量=砝码质量－游码质量.
三、实验,探究题
31、【答案】
（1）②①⑤③④ ①
（2）广口瓶3或3.0（3）C 凹液面最低处（4）AD
【解析】
（1）配制溶液的正确操作顺序为计算、称量、溶解、装瓶存放，即②①⑤③④；称量固体时，应遵循左物右码的原则；
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶，氯化钠的质量是50g×6%=3g（3）取水的量为47mL，所以应用50mL的量筒；量取液体视线应平视凹液面最低处（4）配制的溶液溶质质量分数偏小的原因是溶质偏少或者溶剂偏多。
氯化钠固体不纯，导致氯化钠偏少；溶解时烧杯内壁有水珠，导致水的量偏多。
四、计算题
32、解析：
20℃时100g硝酸钾饱和溶液中，
m（KNO3）=
，m（H2O）=100g－24g=76g
设60℃为达饱和还需加入硝酸钾质量为x，降温至10℃，可得饱和溶液质量为y。
，解得x=59.6g；
，解得x=91.96g
33、解析：
原题所说的两份溶液，实际上是质量均为25g的等同溶液，而且是不饱和的，我们可以把两份溶液合并在一份溶液中进行分析。
大家知道，一定温度下某物质的不饱和溶液还可以再溶解该物质，其原因就是它比相同条件下同质量的饱和溶液中的水显得“多”，因此，我们把25g不饱和溶液假想为一部分饱和溶液和水组成的（如图所示）。
依题意，向其中加0.7g该物质溶液即达饱和，饱和溶液是不可能再溶解的了，只有其中的水去溶解0.7g该物质并达饱和。
而若使此不饱和溶液经蒸发水达到饱和状态，也就是将能溶解0.7g该物质的那部分水去掉就行了，即：
该温度下5g水溶解0.7g该物质达饱和，此题与不饱和溶液质量50g无关。
解：
设20℃时该物质的溶解度为X。
x：
0.7g=100g∶5g
解得：
x=14g
答：
（略）
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