（b-a）:
2b
10.下列有关实验的操作正确的是
A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无刻度，滴定管有“0”刻度;使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B.检验某溶液中是否含有S042-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
C.为观察镁条在C02气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满C02气体，取一小段除去表面氧化膜的镁条用坩埚钳夹持，点燃后迅速投入上述集气瓶底部
D.用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaC10溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH
11.已知:
298K时，四种物质的溶度积如表所示。
下列说法正确的是
12.工业上由黄铜矿（主要成分为CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下图所示：
下列说法正确的是
A.由黄铜矿到冰铜的反应中，氧化剂是空气，还原剂是CuFeS
B.气体A中的大气污染物可以用Na0H溶液或氨水吸收
C.将熔渣B用稀硫酸浸泡，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明熔渣B中的铁元素显+3价
D.由泡铜到粗铜的反应为吸热反应
A.设K为该反应的化学平衡常数，则有K=
B.容器n中起始时平衡正向移动，达平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小
C.达平衡时，容器n与容器m中的总压强之比为20:
17
D.若改变温度为T2，且T2>T1，则
＜0.8
14.已知HX和HY是两种一元弱酸，常温下用NaOH溶液分别滴定这两种弱酸溶液，若pKa=-lgKa,
或
，得到y和溶液pH的变化关系如图所示。
下列有关叙述错误的是
★15.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A.用排饱和食盐水法收集氯气
B.加压条件下有利于N2和压反应生成NH3
C.将N02球浸泡在热水中颜色加深
D.加催化剂，使N2和压在一定的条件下转化为NH3
★16.铝土矿的主要成分为A1203、Fe2〇3和Si02，工业上经过下列流程冶炼铝:
下列说法正确的是
A.①②中除加试剂外，还需要进行蒸发、结晶
B.a、b中铝元素的化合价不同
C.③中可通入过量的C02
D.④中进行的操作为过滤、洗涤、灼烧，且d为A1C13
答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
得分
答案
二、非选择题（本题共5小题，共52分）
17.（10分）已知A为一种盐，C、D、F、N、0在常温常压下均为无色气体，E在常温常压下为无色、无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见的无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验。
（1）写出D的电子式:
；
（2）写出反应②的化学方程式：
；
（3）已知B中氧元素的质量分数为22.2%，且A分解产生的各物质的物质的量之比为n（B）:
n（C）:
n（D）：
n（E）:
n（F）=1:
2:
2:
1:
2,则A的化学式为：
；
18.（10分）（NH4）2Cr207可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。
某化学兴趣小组对（NH4）2Cr207的部分性质及组成进行探究。
已知：
Cr2072-（橙色）+H20=Cr2072-（黄色）+2H+。
请回答下列问题：
在试管中加入少量（NH4）2Cr207固体，滴加足量浓K0H溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是。
为探究（NH4）2Cr207（摩尔质量为252g/mol）的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入5.040g样品进行实验。
①仪器B的名称是。
②C的作用是。
③反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是。
④加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A、B中质量的变化分别为200g、1.44g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式:
。
（3）实验室常用甲醛法测定含（NH4）2Cr207的样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba2++Cr20T+H2O—2BaCr04↓+2H+、4NH4++6HCH0—3H++6H2O+（CH2）N4H+[滴定时，1mo1（CH2）N4H+与1mo1H+相当]，然后用Na0H标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：
称取样品2800g，配成250mL溶液，移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2072-完全沉淀后，加入10mL20.00；的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1〜2滴酚酞试液，用0.200mo1•L-1Na0H标准溶液滴定至终点。
重复上述操作3次，最终滴定用去Na0H标准溶液体积的平均值为20.00mL。
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入Na0H标准溶液进行滴定，则滴定时用去的Na0H标准溶液的体积（填“偏大”“偏小”或“无
影响”）。
②滴定计算得该样品中氮的质量分数为。
20.（10分）向有机聚合物中添加阻燃剂，可增大聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。
Mg（0H）2是一种常用的阻燃剂，其生产工艺如下图所示:
请完成下列填空：
（1）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg（0H）2-xCl•mH2O]，发生反应的化学方程式为。
（2）合成反应后，继续在393〜523K下水热处理8h，发生反应Mg（0H）2-xCl•mH2O
，水热处理后，进行过滤、水洗。
水洗的目的是。
（3）阻燃型Mg（0H）2具有晶粒大、易分散、与高分子材料相容性好等特点。
上述工艺流程中与此有关的步骤是和。
（4）已知热化学方程式：
Mg（0H）2和A1（0H）3起阻燃作用的主要原因是：
。
①Mg（0H）2和A1（0H）3的分解反应都是吸热反应，吸热、降温；
②反应生成了压0,水的汽化热大，吸热、降温；
③。
（5）该工业生产的原料还可以用来提取金属镁。
请设计提取金属镁的工艺流程（框内写产物的化学式，箭头上下标明转化条件或操作名称）:
20.（11分）研究C0、C02的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。
请回答下列问题：
（1）二甲醚（CH30CH3）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由C0和H2制备二甲醚的反应原理如下，
在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表，
①由表中数据计算,〜6.5min内的平均反应速率）（CH3OCH3）=
mol•L-1•min-1（结果保留两位有效数字）反应达平衡时，二甲醚的分解率为，该温度下平衡常数K。
=。
②反应达到平衡后，若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为反应（填“放热”或“吸热”）。
在T2K、1.0X104kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应：
CO（g）+CH4（g）=（CH3CHO（g）
反应速率
，
、
分别为
、
向反应速率常数，p为气体的分压（气体分压p=气体总压p总X体积分数）。
用气体分压表示的平衡常数KP=4.5X10-5（kPa）-1,则CO的转化率为20%时，
。
★21.【化学——选修5:
有机化学基础】（15分）
具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：
（以上R、RW代表氢原子、烷基或芳基等）
（1）A属于芳香烃，A的名称是。
（2）由C生成D的化学方程式是。
（3）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是;此反应同时生成另外一种与F互为同分异构体的有机副产物（不考虑立体异构），此有机副产物的结构简式是。
（4）下列说法正确的是（填字母代号）。
a.G存在顺反异构体
b.由G生成H的反应是加成反应
c.1mo1G最多可以与1mo1H2发生加成反应
d.1mo1F或1mo1H与足量Na0H溶液反应，均消耗2mo1Na0H
（5）试剂b是。
（6）E有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物，并既能发生加聚反应又能发生水解反应的有种（不考虑立体异构）。
写出其中任意一种核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为1:
1:
2:
2:
2的物质的结构简式：
。
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