实验室制取溴苯答案.doc

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实验室制溴苯：

1.药品：

苯、液溴、铁屑、水2.装置：

圆底烧瓶、锥形瓶、铁架台、导管、单孔塞

3.步骤：

（1）检验气密性。

在圆底烧瓶内放入铁屑。

（2）将苯和液溴加入圆底烧瓶中，并向其中加入铁屑

（3） 经振荡后按下列装置组合

（4）反应后将具支试管里的液体倒入盛有氢氧化钠的溶液

的烧杯里4.反应原理：

5.导管出口附近能发现的现象是

6.注意点：

（1）催化剂是

（2）插入锥形瓶中的导管不伸入液面下，其原因

（3）反应生成粗溴苯是色，原因，

（4）怎样提纯？

① 倒入氢氧化钠溶液中，其目的是                ，② 分液，③ 蒸馏（先逸出的是苯）

（5）烧瓶中连有一个长导管，其作用是，

练习：

某化学课外小组用如下图装置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

（1）观察到A中的现象是 。

（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关反应的化学方程式 。

（3）C中盛放CCl4的作用是 。

（4）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。

另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。

答案

（1）反应液微沸，有红棕色气体充满A容器

（2）除去溶于溴苯中的溴

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或 3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O）

（3）除去溴化氢气体中的溴蒸气； （4）石蕊试液溶液变红色

实验室制乙烯：

1.实验室制取乙烯的装置如图，请回答：

（1）烧瓶中是以浓硫酸和酒精按体积比混合所得的混合液

A．1∶3B．3∶1C．任意比

（2）写出烧瓶中反应生成乙烯的方程式：

其反应类型是

（3）烧瓶中除了浓硫酸和酒精外还需加入些，其作用是

（4）若将产生的乙烯通入含有溴水的洗气瓶中（假设乙烯中不含任何杂质），测得洗气瓶的质量增加了14克，写出洗气瓶中发生反应的方程式

其反应类型是，被吸收的乙烯在标况下有

⑸．实验室制取乙烯时，常因加热时局部温度过高而使反应生成副产物CO2、SO2、C等，能证明有上述副产物生成的现象是（）

A．生成的气体有刺激性气味B．乙醇和浓硫酸混合液加热后颜色逐渐发黑

C.生成的气体可使溴水褪色D．生成的气体可使高锰酸钾溶液褪色

答案

（1）B

（2）CH3CH2OH浓H2SO4170CCH2=CH2↑+H2O消去反应

（3）瓷碎片防止剧烈跳动（或暴沸）（4）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br加成反应11.2

2．右图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验，根据图示回答下列问题：

②

①

图1图2

溴的CCl4

溶液

⑴图1中仪器①、②的名称分别为

___________________、____________________。

⑵写出②中发生反应的化学方程式

反应前在②中放入几块碎磁片的目的是________

⑶收集乙烯气体最好的方法是___________________。

⑷向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如图2），

溴的红棕色很快褪去，该反应属于_________反应（填反应类型），反应的化学方

方程式为_________________________；若向溴水中通入乙烯可观察到的现象是_______。

答案

（1）温度计圆底烧瓶

（2）CH3CH2OH→H2O+C2H4↑防止暴沸（3）排空气法

（4）加成CH2==CH2+Br2→BrCH2CH2Br溶液褪色

3．实验室制取乙烯和乙烯性质实验的装置如图所示，请回答以下问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：

①，②；

（2）制取乙烯反应的化学方程式是；

（3）①中加入碎瓷片的作用是：

；

（4）将C2H4通入溴的四氯化碳溶液中，溶液的颜色会。

4．现有下列气体发生装置：

A．B． C．D．

（1）可用来制备氯气的是；

（2）可用来制备乙烯气体的是；

（3）可用来制备氨气的是；（3）可用来制备氢气的是。

5、某校化学研究小组，为了探讨实验室制乙烯过程中，制得的乙烯中混有酸性气体，同时验证乙烯与酸性的高锰酸钾反应，设计了如下图所示的装置进行化学探究实验。

请你根据上述装置回答下列问题：

（1）根据你的分析，在制取乙烯的过程中，乙烯中混有的酸性气体可能是　　　　。

（2）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。

（3）为了验证上述酸性气体的可能存在，若C瓶中盛装的是氯化铁溶液，则B、D、E应分别盛装什么溶液？

B　　　　　；D　　　　　；E　　　　　；

（4）在上述实验中观察到C瓶的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　，并请你设计实验验证C中发生反应时，新生成的阴离子，要求写出简单的实验操作方法。

（1）CO2、SO2

（2）反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。

在瓶B、C、D、E、F中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D、E、F中导管液面上升，证明该装置不漏气。

（3）品红溶液；品红溶液；澄清石灰水

（4）溶液由棕黄色逐渐变为清一色淡浅绿色；勖实验结束后C中溶液少许于试管中，加入氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成。

6.在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑。

（1）用编号为①→④的实验装置设计一个实验，以验诀上述反应混合气体中含CO2，SO2和水蒸气。

用装置的连接顺序（按产物气流从左到右璄流向）：

（2）实验的装置①中A瓶的现象是________３结论䨺________。

B瓶中的现象是________；B瓶溶液作用为________。

若C瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为________。

（3）装置③中加的固体药品是________以验证混合气体中有________。

装置②中盛的溶液是________以验证混合气体中有________。

（4）简述装置①在整套装置中位置的理由____

实验室制乙炔：

1．右图为实验室制取乙炔的装置图，请回答下列问题：

（1）写出仪器的名称①②。

（2）写出制取乙炔的化学方程式。

（3）反应放出的乙炔经后点燃，可观察到乙炔燃烧的火焰比乙烯燃烧的火焰并伴有浓烈的黑烟，这是因为的缘故。

2.右图中的实验装置可用于制取乙炔。

请填空：

（1）图中，A管的作用是_______________

，制取乙炔的化学方程式是_______________________________

（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是

乙炔发生了反应。

（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是________，（2分）

乙炔反应。

（4）为了安全，点燃乙炔前应_，乙炔燃烧时的实验现象是。

⑴A管的作用是调节水面的高度以控制反应的发生和停止（2分），制取乙炔的化学方程式是CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca（OH）2（3分）。

⑵乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是KMnO4溶液褪色（2分），

乙炔发生了氧化反应（1分）。

⑶乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是溴的CCl4溶液褪色（2分），

乙炔发生了加成反应（1分）。

⑷为了安全，点燃乙炔前应检查乙炔的纯度，（1分）乙炔燃烧时的实验现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟（2分）。