氢氧化锰.doc

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氢氧化锰

化学式Mn（OH）2,白色晶体。

相对密度为3.258,受热易分解，难溶于水和碱，易溶于酸和强酸的铵盐。

曝置在空气中很快被氧化成棕色的化合物：

2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2即便是水中溶解的微量氧，也能将氢氧化锰氧化。

可用作陶瓷颜料，制造其他锰化合物，油漆催干剂以及用于锌电解车间含有机酸废水的处理。

英文名称：

manganesehydroxide

中文名

氢氧化锰

外文名

 manganesehydroxide

化学式

Mn（OH）2

物理性质

白色晶体

目录

1.1 简介

2.2 Mn（OH）2

3.▪ 物理性质

1.▪ 化学性质

2.3 Mn（OH）3

3.▪ 物理性质

1.▪ 化学性质

2.▪ 制取方法

简介

编辑

本物质有两种：

Mn（OH）2和Mn（OH）3

Mn（OH）2

编辑

化合属性：

一个分子含有2个共价键，2个离子键

化合物类型：

离子化合物

酸碱属性：

中强碱

为锰的+2价氧化物对应水化物[1] 

物理性质

形状颜色：

白色到浅桃红色结晶，六方晶体

密度：

3.258g/cm3

热稳定性：

加热到140℃分解

溶解性：

溶于酸和铵盐，不溶于水和碱

制取：

由可溶性锰盐与氢氧化钠、氢氧化钾或氨水（一水合氨）反应制得。

用软锰矿粉的浆料，与二氧化硫气体接触，再与石灰乳反应也可制得

用处：

用作陶瓷颜料，制造其他锰化合物，油漆催干剂以及用于锌电解车间含有机酸废水的处理。

化学性质

与酸反应：

Mn（OH）₂+2HCl====MnCl₂+2H₂O

在空气中极易与氧气反应，生成棕色的偏氢氧化锰[1]  沉淀：

2Mn（OH）₂+O₂====2MnO（OH）2

Mn（OH）3

编辑

物理性质

白色沉淀，常温下为固体

化学性质

在碱性溶液中不稳定，立即发生歧化反应：

2Mn（OH）3==Mn（OH）2+MnO2+2H2O

在酸性溶液中生成三价Mn离子，立即歧化成二价Mn离子与二氧化锰。

制取方法

将二氧化锰与浓硫酸加热到383K，生成硫酸锰（III）：

4MnO2+6H2SO4（浓）==2Mn2（SO4）3+6H2O+O2

向硫酸锰（III）加入少量氢氧化钠溶液，制得Mn（OH）3：

Mn2（SO4）3+6NaOH==2Mn（OH）3+3Na2SO4

冷冻以延缓分解速度