届无锡市第三高级中学高三化学模拟试题.docx

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届无锡市第三高级中学高三化学模拟试题

高三化学模拟试题

出题者：

无锡市第三高级中学高三化学备课组

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24

Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64

Ag108I127

选择题

一、单项选择题：

本题包括7小题，每小题2分，共计14分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．生产、生活离不开化学。

下列说法中不正确的是

A．不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水

B．开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一

C．寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法

D．回收废旧电池主要是防止电池中的NH4Cl对水资源造成污染

2．下列化学用语或命名正确的是

A．Cl-的结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．丙烯的实验式（最简式）：

CH2D．的名称：

2-乙基丙烷

3．下列离子方程式表达正确的是

A．硫化钠的水解反应：

S2—＋2H2O

H2S＋2OH—

B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：

Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：

4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：

ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－

4．下列描述错误的是

A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池

B．将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉

C．右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现

D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA

B．标准状况下，22．4LCCl4所含分子数目为NA

C．1L0．5mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-

离子数目为0．5NA

D．6．2g白磷（分子式为P4，分子结构如右图所示）所含P-P

键数目为0．3NA

6．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：

Cu2＋、Fe3+、NO3－、、Cl－

B．使pH试纸变红的溶液中：

NH4+、Na+、SO42－、Cl－

C．含有大量ClO—的溶液中：

K＋、H＋、I－、SO32—

D．水电离产生的c（H+）=10—12mol·L—1的溶液中：

Na＋、Fe2＋、SO42—、NO3－

7．下列有关实验或操作的叙述正确的是

A．实验室可采用如图所示装置制取氨气

B．用分液漏斗从石油里分离出汽油、煤油和石蜡

C．用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质

D．用碱式滴定管盛装KMnO4溶液滴定FeSO4溶液

二、不定项选择题：

本题包括7小题，每小题4分，共计28分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

8．下列说法不正确的是

A．保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连

B．相同条件下，结合质子的能力：

C．电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质

D．仅通过物质间的相互反应即可鉴别出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四种溶液

9．科学家用催化剂将苯酚（X）和1,3-二羰基化合物（Y）合成一种重要的具有生物活性的结构单元——苯并呋喃（Z），W是中间产物（R1、R2均为烃基）。

则下列有关叙述正确的是

A．反应①属于加成反应

B．W中至少含有1个手性碳原子

C．X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应

D．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和W

10．下表中的实验操作能达至实验目的或得出相应结论的是

选项

实验操作

实验目的或结论

A

向盛有1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01mol·L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.01mol·L-1Nal溶液，产生黄色沉淀。

常温下，Ksp（AgCl）>Ksp（Agl）

B

C2H5Br与NaOH溶液混合充分振荡，再加入AgNO3溶液

检验C2H5Br中的溴元素

C

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

说明溶液中一定含有Fe2+

D

将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有红色沉淀生成

说明该物质一定是醛

11．磷酸燃料电池的目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下。

下列说法不正确的是

A．在改质器中主要发生的反应为

B．移位反应器中

。

温度越高，CO转化率越大

C．负极排出的气体主要是CO2

D．该电池正极的电极反应为

12．常温下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，

混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如

右图所示（忽略温度变化）。

下列说法中正确的是

A．上述CH3COOH溶液中：

c（H+）＝1×10－3mol·L－1

B．图中V1＞20mL

C．a点对应的溶液中：

c（CH3COO－）＝c（Na+）

D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，

溶液中：

c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH－）

13．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。

下列叙述正确的是

A．在地壳中，C元素的含量位于第一位

B．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸

C．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族

D．B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B

14．T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。

反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

则下列结论正确的是

A．容器中发生的反应可表示为：

3X（g）＋Y（g）

2Z（g）

B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）＝0.3mol／（L·min）

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

非选择题

15．（12分）羟基磷灰石（化学式为Ca10（PO4）6（OH）2，简称HA）是一种重要的生物材料。

用磷酸与氢氧化钙制备HA的流程如下：

（1）配制石灰乳时，用广泛pH试纸测定溶液的pH值，操作方法是

▲。

（2）步骤②中适宜的加热方式是▲。

（3）步骤②、③中必须充分搅拌，其目的是▲。

（4）步骤④中需将生成的白色胶状沉淀过滤，再用蒸馏水洗涤数次，

洗涤的目的是▲。

（5）实验②中滴入磷酸时，pH随“磷酸的用量与理论量比值”（用

K表示）的变化如右图，需要严格控制滴定速率的阶段是▲（用K的范围表示）。

（6）氢氧化钙与磷酸中和生成HA的化学方程式是▲。

16．（12分）以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺

流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：

FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

回答下列问题：

⑴钛铁矿和浓硫酸反应属于▲（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。

⑵上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是▲，上述制备

TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是▲。

⑶反应TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是▲。

⑷由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：

TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（g）+2CO（g）ΔH1=-72kJ·mol-1

TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+O2（g）ΔH2=+38.8kJ·mol－1

C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）DΔH3=+282.8kJ·mol－1

①反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）在高温下能够自发进行的原因是▲。

②反应C（s）＋O2（g）＝CO2（g）的ΔH＝▲。

17．（8分）

醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。

下表是常压、某催化剂存

在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。

已知：

乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别为78.4℃和34.5℃。

试分析：

（1）乙醇脱水制乙烯的反应是▲（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡▲（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动。

（2）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式▲。

当乙醇起始浓度相

同时，平衡常数K值越大，表明▲（填序号）。

a．乙醇的转化率越高b．反应进行得越完全

c．达到平衡时乙醇的浓度越大d．化学反应速率越快

（3）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量▲（选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是▲。

18．（12分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。

湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

湿法

强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

溶解

①反应I的化学方程式为　　▲。

②反应II的离子方程式为　　▲。

③加入饱和KOH溶液的目的是　　▲。

（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为▲，____▲__。

（3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　▲。

（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，

右图为该电池和常用的高能碱性电池的

放电曲线，由此可得出的高铁电池的优

点有　　▲、　　▲。

19．（12分）巨豆三烯酮（F）是一种重要的香料，其合成路线如下：

（1）化合物C含有的官能团的名称为▲。

（2）化合物F的结构简式是▲。

（3）在上述转化过程中，步骤②的目的是▲，写出步骤②的化学方程式▲。

（4）写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式▲。

a．属于芳香族化合物；

b．核磁共振氢谱显示，分子中有4种化学环境不同的氢原子；

c．1mol该物质最多可消耗2molNaOH

d．能发生银镜反应。

（5）兔耳草醛（

）也是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。

请设计合理方案，以对异丙基苯甲醛（

）和丙醛为原料合成兔耳草醛（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。

提示：

①2CH3CHO

CH3CH（OH）CH2CHO

CH3CH=CHCHO

②合成过程中无机试剂任选；

③合成路线流程图示例如下：

20．（10分）为研究水滑石的组成、结构和性质，某校研究性学习小组取得了二种牌号的水

滑石样品拟进行探究，请你参与探究并回答相关问题。

（1）甲同学取天然水滑石样品进行恒重分析，已知天然水滑石的化学式可表示为：

6MgO·Al2O3·CO2·12H2O，取0.1mol水滑石进行加热时，温度与剩余固体质量的关系如下图,平行线上的数字表示残留固体的质量。

当温度在0～280℃质量不变，是什么原因：

。

A→B减少的物质及其物质的量为：

；

C→D减少的物质及其物质的量为：

；

D处化学组成为：

。

（2）乙组取的CA（美国化学文摘）登记号为12304-65-3　的合成水滑石

样品，现只知其化学式为：

MgaAlb（OH）C（CO3）d，a+b+c+d=25,a、b、c、d为正整数。

取该水滑石样品0.1mol,用1mol/L盐酸使其完全溶解。

①消耗盐酸的体积至少为：

　　　L（用字母表示）；

②若参加反应的盐酸的物质的量与生成CO2的物质的量之比为18∶1，则该水滑

石的化学式为：

　　　。

21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选

修模块的内容。

请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。

若两题都做，则按A题评分。

A．

（1）CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是▲。

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

C．CH3－与NH3．H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．CH3＋中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

E．两个CH3－或一个CH3＋和CH3－结合均可得到CH3CH3

（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

①指出锌在周期表中的位置：

▲周期，▲族，▲区。

②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。

写出Zn2+基态电子排布式▲；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有

▲。

③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+。

配位体NH3分子属于▲（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键。

④右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为▲；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是▲。

B．（12分）某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行

了如下实验：

步骤Ⅰ：

称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。

向碘瓶中加入25.00mL含0.01molIBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。

步骤Ⅱ：

在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。

30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。

步骤Ⅲ：

加入指示剂，用0.1mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。

测定过程中发生的相关反应如下：

①

＋IBr→

②IBr＋KI＝I2＋KBr

③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

请回答下列问题：

⑴已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应用

▲，用方程式表示碘瓶必须干燥的原因▲。

⑵步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是▲。

⑶步骤Ⅲ中所加指示剂为▲，滴定终点的现象▲。

⑷反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有▲。

高三化学模拟试题答案

选择题：

本题包括7小题，每小题2分，共计14分。

每小题只有一个选项符合题意。

1、D2、C3、C4、A5、D6、B7、C

不定项选择题：

本题包括7小题，每小题4分，共计28分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

8、A9、BC10、A11、B12、AC13、C14、A

15．（12分）

（1）取一片pH试纸放在玻璃片（表面皿）上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，把pH试纸显示的颜色半分钟内与标准比色卡对照，读出pH值。

（2）水浴加热（并用温度计显示温度）。

（3）使反应物充分混合，保证产品的纯度。

（4）除去其中可溶性杂质。

（5）0.9～1.0（填0.8～1.0不扣分）

（6）10Ca（OH）2+6H3PO4=Ca10（PO4）6（OH）2+18H2O

16．⑴非氧化还原反应⑵Fe绿矾和硫酸⑶防止高温下Mg（Ti）与空气中的氧气（或CO2、N2）作用⑷①ΔS>0（或熵增加）②－393.6kJ／mol

（每空2分，共12分）

17．（8分）

（1）吸热（1分），逆向（1分）；

（2）K=

（1分），a、b；（2分）

（3）大于（1分），150~175℃（2分）。

（范围不全或不完全正确不给分）

18．共12分。

（1）①2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O（2分）

②3ClO－+10OH－+2Fe3+＝2FeO42－+3Cl－+5H2O（2分）

③增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出（2分）

（2）高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒产生的Fe（OH）3有吸附性，有絮凝作用

（2分）（3）3∶1（2分）（4）放电时间长工作电压稳定（2分）

19．（12分）

（1）碳碳双键酯基（2分）

（2）（1分）

（3）保护羟基，使之不被氧化（1分）

（2分）

（4）（2分）

（5）（4分）

20．（共10分）

（1）天然水滑石在温度低于280℃是稳定的；（1分）0.4molH2O；0.1molCO2；6MgO·Al2O3；（1分）

（2）①0.1c+0.2d或0.2a+0.3b；②Mg6Al2（OH）16CO3（其余2分）

21（12分）A．⑴（2分）CDE

⑵①（3分）四，ⅡB，ds

②（3分）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；sp2．sp3

③（2分）极性分子

④（2分）ZnX该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体。

B．⑴酸式滴定管（或移液管）IBr＋H2O＝HIO＋HBr

⑵碘瓶置于暗处可以减少IBr的挥发，不断摇动可以让物质间充分反应。

⑶淀粉溶液溶液由蓝色恰好变为无色

⑷分液、蒸馏