高考理综化学模拟题.docx
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高考理综化学模拟题
2020年高考理综化学模拟题
7.化学充实、改变了生活，与工农业生产，科技发展等密切相关。
下列相关说法正确的是
A. 因为NaHCO3能与酸反应，所以患有胃溃疡的病人在胃酸过多时可以服用含NaHCO3的药片
B.四氯化碳曾用作灭火剂，但因与水高温下反应时会产生有毒物质，现已禁用
C.石油的催化裂解是为了提高从石油中得到汽油等轻质液体燃料的产量
D.石墨烯是由碳原子紧密排列而成的具有多层三维蜂窝状的碳材料，层内碳原子位于正六角形的角顶点
8.下列实验装置不能达到实验目的的是
A
B
C
D
实验室制取蒸馏水
用SO2和NaOH溶液做喷泉实验
证明Na2CO3 的热稳定性比NaHCO3好
证明铜与浓硝酸的反应是放热反应
9.下列说法正确的是
A往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时，离子反应的方程式为：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
B.在反H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2+2H2O中， 转移电子的数目是2NA
C.由于AgCl的Ksp为1.8×10-10，而Ag2CrO4的Ksp为1.9×10-12（前者比后者大），所以往浓度均为0.001mol/L的NaCl、K2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀
D.在同时加有 3mol Na3PO4、2molNaH2PO4的水溶液中存在如下恒等关系:
2c（PO43-）=3c（H2PO4-）
10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的有
①17. 6g丙烷中所含的共价健数为4NA
②常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
③电解硫酸铜溶液，往电解后的溶液中加入氧化铜一定可以使溶液恢复到原来的状态
④2g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
⑤1.0L、pH= 13的NaOH溶液中，OH-离子数目一定为0.1NA
⑥将100mL、0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA
A.2项B. 3项C.4项D. 5项
11. 用图2所示装置电解硫酸铜和氯化钠的混合溶液，当线路中有1.20mol电子通过时，甲电极增重并有448L （已折算成标准状况下的体积，后同）气体生成，乙电板同时生成气体7.84L，则原溶液中硫酸铜与氯化钠的物质的量之比为
A.2:
1B.4:
1C. 2:
3D.4:
3
12. 分子式为C6H10O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇， 且酸和醇的物质的量之比为2:
1.则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构）
A.5种B.7种C.9种D.11种
13. 在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O，摩尔质量为183g/mol），受热过程中不同温度范国内分别得到一种固体物质，其质量如下表:
温度范围℃
固体质量/g
150～210
4.41
290～320
2.41
经测定，210℃～290℃过程中产生的气体只有CO2，则290℃～320℃温度范围内的固体物质是
A. CoOB. Co2O3C. Co3O4D. Co4O5
26.（14分）碳捕集封存作为减少温宰气体排放的一种手段，受到许多国家的重视，将捕获的二氧化碳与化为可用产品将促进这技术的推广使用。
I.某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如图13 （部分条件及物质末标出）。
（1）在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了___________，可以循环利用的物质是___________。
（2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/L NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示:
反应序号
CO2的物质的量/mol
NaOH溶液的体积/L
放出的热量/kJ
1
0.5
0.75
a
2
1.0
2.00
b
该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3溶液的热化学方程式为____________。
（3） 下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是________（填序号）。
A. KNO3溶液B. CaCl2溶液C. CuSO4溶液D. Na2CO3溶液
II.在海洋碳循环中，通过如图14所示的途径固碳。
（1）写出钙化作用的离子方程式:
______________。
（2）利用如图15所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取CO2的原理:
________________。
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。
处理至合格的方法是_____________。
27.（14分）铜的电解实现了铜与杂质的分离，也造成了一部分资重金属进入阳极泥中，通过对阳极泥的综合处理可以回收可观的宝贵金属。
稀散元素硒和碲广泛用于治金工业、 电子工业、国防工业、 医学和农业等领域，需求量越来越大。
电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Au等， 工业上从其中同收碲、硒的一种工艺流程如图16:
已知:
TeO2是两性氧化物，Se和TeO2的物理性质如下表:
物理性质
熔点
沸点
水溶性
Se
221℃
685℃
难溶于水
TeO2
733℃
1260℃
微溶于水
（1）“焙烧”时所加的硫酸浓度最好为_____（填序号）。
a. 10%b. 50%c.70%d. 98%
（2）加硫酸焙烧过程中Cu2Se参与反应的化学方程式为_________，氧化产物和还原产物的物质的量之比是_______。
（3）滤渣的主要成分是_______（填化学式）。
（4）“酸溶”后，将TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再通入二氧化硫得到碲单质，后者发生反应的化学方程式为______________。
（5）“沉淀”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。
如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致“沉碲”不完全，原因是______________。
（6）过滤所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等杂质，可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。
真空蒸馏的挥发物中硒含最与温度的关系如图17所示。
蒸馏操作中控制的最佳温度是_____ （填序号）
a.455℃b. 462℃c.475℃d. 515℃
（7）工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸，过滤后的滤液得到单质碲。
己知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为___________。
28.（15分） 三氯氧磷（POCl3）是一种工业化工原料。
无色透明的带刺激性臭味的液体，在潮湿空气中剧烈发烟。
某化学小组采用PCl3氧化法制备POCl3。
已知:
POCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃。
在潮湿空气中二者均极易水解面剧烈“发烟”。
回答下列问题：
I.制备PCl3
（1）实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气。
发生装置可以选择图18中的_____（填字母代号）。
（2）检在装置气密性并装入药品后，先关闭K1，打开K2通入干燥的CO2，一段时间后， 关闭K2，加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气，反应立即进行。
通干燥CO2的作用是_______。
II.制备POCl3 （如图19）
（3）盛放碱石灰的仪器的作用是________，装置G中发生反应的化学方程式为________。
（4） 装置F的作用除观察O2的流速之外，还有________。
III.测定POCl3含量
实验制得的POCl3中常含有PCl3杂质，通过下面方法可测定产品的纯度:
①快速称取5.000g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25. 00mL，向其中加入10. 00mL 0.1000mol/L碘水（足量），充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0. 000mol/L的NaS2O3溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗0.1000mol/LNa2S2O3溶液8.00mL.
已知:
H3PO3+I2+H2O==H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6.
（5） 滴定终点的现象为__________。
该产品的纯度为________。
（6）若滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡，则测定结果______（填“偏高”“偏低” 或“不变”）。
35.[化学-选修3:
物质结构与性质] （15分）
元素C与过渡元素Co、Fe等在工业、农业、科学技术以及人类生活有机合成等方面有重要作用。
（1）基态Co原子价电子轨道排布式为_______，第四电离能I4（Co）（2） （CH3）3C+是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为_______。
（3）治疔铅中毒可滴注依地酸，使Pb2+转化为依地酸铅盐。
如图25，下列说法正确的是____（填序号）。
A形成依地酸铅离子所需n（Pb2+） :
n（EDTA）=1:
4
B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>H
C.依地酸铅盐中含有离子键和配位键
D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键
（4）Fe（CO）x常温下是液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易容于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于______（填晶体类型），若配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=______。
（5） Co的一种氧化物的晶胞如图26.己知钴原于的半径为apm，氧原子的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，钴原子填在氧原子的_____（填“正八面体”“正四面体”或“立方体” ）空隙中，在该钴的氧化物晶胞中原子的空间利用率为______（均用含a、b的计算表达式表示）。
7
8
9
10
11
12
13
B
C
A
B
A
D
C
26．（每空2分，共14分）
Ⅰ．
（1）增加氢氧化钠与二氧化碳的接触面积，提高了氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收率氢氧化钠与氧化钙
（2）CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）ΔH=−（4a−b）kJ/mol
（3）D
Ⅱ．
（1）
+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O
（2）①a室接电源的正极，为阳极，发生反应2H2O−4e－=O2+4H+；氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应H++
=H2O+CO2↑
②用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至适当的pH
27．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）d（1分）
（2）Cu2Se+6H2SO4（浓）
2CuSO4+SeO2↑+4SO2↑+6H2O3∶4
（3）Au和Cu（OH）2
（4）TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4
（5）TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失
（6）c（1分）
（7）
+3H2O+
=Te+6OH－
28．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）A（1分）
（2）防止红磷被氧气氧化和生成的PCl3与空气中的O2和水反应
（3）隔离空气中的水蒸气，防止水解2PCl3+O2=2POCl3
（4）平衡气压、干燥氧气
（5）当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色83.5%
（6）偏低
35．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）
（1分）铁失去的是较稳定的3d5的一个电子，钴失去的是3d6上的一个电子
（2）sp2、sp3杂化
（3）BC
（4）分子晶体5
（5）正八面体
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