高中化学学业水平测试复习提纲及试题精选.docx

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高中化学学业水平测试复习提纲及试题精选

高中化学学业水平测试复习提纲和试卷

一、内容要求：

（一）试题类型的要求：

试题类型分为单项选择题、填空题和解答题。

单项选择题的形式为四选一，即在每题的四个备选答案中选出一个正确答案；填空题只要求直接填写结果，不必写出计算过程和推理过程；解答题要求写出文字说明、演算步骤。

三种题型分数的百分比大约为：

单项选择题与填空题40%，解答题60%。

水平测试试题按其难度分为容易题、中等题和较难题，其分值在试卷中的比例为：

4:

4:

2。

水平测试采用闭卷笔试形式，卷面满分为150分，考试时间为90分钟。

（二）知识内容的要求：

化学部分包括基本概念和原理、常见元素及其重要化合物、有机化学基础知识、化学基本计算、化学实验基础知识等。

掌握元素、物态的概念、分子、原子、离子的概念、原子量、分子量的概念、氧化还原反应的概念、氧化还原反应的本质、摩尔的概念、溶液的概念以及计算溶质的质量分数的方法、化学键的概念以及化学键的种类和相关性质、水的电离的概念、了解酸碱中和反应的实质等方面的知识。

1.理解元素的概念，理解物态的概念以及物态的形式、物态形式之间的转换。

2.掌握分子、原子、离子的概念，理解三者的区别。

3.掌握原子量、分子量的概念及计算。

4.了解氧化还原反应的概念，能够区别氧化剂、还原剂。

5.理解氧化还原反应的本质以及能够运用化合价升降的方法来配平化学方程式。

6.了解卤素的概念、性质以及氟原子和氯原子的性质、外层电子构型的特点。

7.理解摩尔的概念以及阿伏加德罗常数，掌握摩尔（物质的量）的计算方法。

8.掌握摩尔质量的计算方法。

9.掌握溶液的概念以及计算溶质的质量分数的方法。

10.掌握物质的量浓度的概念及计算方法。

11.理解方程的反应热概念以及类型。

12.了解氧族元素的性质及其化合物的知识。

13.了解硫酸的性质、用途和硫酸盐的种类。

14.掌握沉淀、溶解的概念。

15.能够写出化学反应的离子方程式，掌握书写离子方程式的步骤。

16.理解金属和非金属的物理性质、化学性质，会区别金属化合物与非金属化合物。

17.了解碱金属元素的物理性质和化学性质。

18.理解物质结构理论的基础知识并掌握原子核外电子运动的特征。

19.掌握元素周期表的有关知识（元素周期表的结构、意义和基本规律）。

20.理解化学键的概念以及化学键的种类和相关性质。

21.了解氮族元素的原子结构及其物理性质、化学性质。

22.了解碳族元素的原子结构及其物理性质、化学性质。

23.掌握金属元素铝和镁的化学性质，了解铝、镁的化合物的性质。

24.学会区别软水和硬水，对水的软化有基本的认识。

25.了解铁及铁的化合物的性质（物理性质、化学性质）。

26.掌握化学反应速率和化学平衡的基本特点，理解平衡移动原理。

27.学会区别强电解质和弱电解质，理解电离平衡，了解电离度的概念。

28.掌握水的电离的概念，学会计算溶液的PH值。

29.掌握酸碱中和滴定反应的特点，了解酸碱中和反应的实质。

30.了解原电池的装置特点，理解电解的原理。

31.理解胶体和胶体的重要性质（丁达尔现象、布朗运动、电泳现象、凝聚）。

32.正确理解无机化学和有机化学、无机物和有机物的概念。

33.了解有机物中烷烃、烯烃、炔烃的分子组成与结构。

34.了解有机物中醇、酚、醛、羧酸和酯的分子组成与结构。

35.了解糖类、蛋白质的结构和性质。

（三）化学基本概念和基本理论：

1.物质的组成、性质和分类

1）分子、原子、离子的概念和含义，原子团的定义。

2）物理变化与化学变化的区别与联系。

3）混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

4）酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

2.化学用语及常用计量

1）常见元素的名称、符号及离子符号。

2）常见元素的化合价，根据化合价书写化学式，并根据化学式判断化合价。

3）原子结构示意图、分子式、结构式的表示方法。

4）相对原子质量、相对分子质量的定义及相关计算。

5）质量守恒定律的含义。

6）书写化学方程式和离子方程式及相关计算。

7）物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

8）物质的量与微粒（分子、原子、离子等）的数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

3．溶液与胶体

1）溶液的含义。

2）溶解度、饱和溶液的概念。

3）溶液的组成、溶液中溶质的质量分数的概念及相关计算。

4）配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

5）胶体的溶液性质。

4.物质结构和元素周期律

1）元素、核素和同位素的含义。

2）原子构成；原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3）原子核外电子排布。

4）元素周期律的实质。

5）金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

6）化学键的定义，离子键和共价键的形成。

5.化学反应与能量

1）氧化还原反应的本质及常见的氧化还原反应。

2）化学反应中能量转化的原因，常见的能量转化形式。

3）吸热反应、放热反应、反应热等概念。

4）热化学方程式的含义，盖斯定律计算反应热。

5）能源是人类社会发展的重要物质基础，化学在解决能源危机中的作用。

6）原电池和电解池的工作原理，电极反应和电池反应方程式，常见化学电源的种类及其工作原理。

7）金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

6．化学反应速率和化学平衡

1）化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。

2）催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

3）化学反应的可逆性，化学平衡建立的过程，化学平衡常数的意义，化学平衡常数的简单计算。

4）外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响及其一般规律。

7．电解质溶液

1）电解质溶液的概念，强电解质和弱电解质的概念

2）电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性

3）弱电解质在水溶液中的电离平衡。

4）水的电离、离子积常数。

5）溶液PH的定义，测定溶液PH值的方法及简单计算。

6）盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。

7）离子反应的概念、离子反应发生的条件，常见离子的检验方法。

8）难溶电解质的溶解平衡。

8．有机化合物的组成与结构

1）常见有机化合物的结构，有机分子中的官能团及结构。

2）有机化合物命名规则。

3）烷、烯、炔和芳香烃的代表物的组成、结构、性质上的差异。

4）天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。

5）卤代烃、醇、酚、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点。

6）加成反应、取代反应和消除反应。

7）有些化合物对环境和健康产生的影响以及有机化合物的安全问题。

9．糖类、氨基酸和蛋白质

1）糖类的组成和性质，糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。

2）氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。

氨基酸与人体健康的关系。

3）蛋白质的组成、结构和性质。

三、综合练习及答案：

（一）单选题及答案：

1．同温同压下，相同体积的H2和Cl2两种气体，含有（B）。

A．相同数目的原子

B．相同数目的分子

C．相同数目的电子

D．相同数目的质子

2．共价键（C）。

A．只存在于分子之间

B．只存在于离子之间

C．是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

D．是相邻的两个或多个离子之间强烈的相互作用

3．这些物质中属于离子化合物的是（D）。

A．氧气

B．液溴

C．漂白粉

D．氯化钠

4．O2的摩尔质量约为（D）。

A．36

B．36克

C．72mol

D．36g/mol

5．2mol的O2在标准状况下的体积约是（A）。

A．44.8L

B．33.6L

C．22.4L

D．67.2L

6.元素周期表中副族元素称为（B）。

A．卤族元素

B．过渡金属元素

C．碳族元素

D．碱金属元素

7．氢的原子序数是1，2mol氢原子的分子数是（D）。

A．1g

B．1

C．2g

D．12.04×1023

8．下列物质中，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是（B）。

A．KBr

B．Cl2

C．NaCl

D．CO

9．硬水中含有较多的（C）。

A．K+

B．Na+、Fe3+

C．Ca2+、Mg2+

D．Zn2+

10．对于

原子，下列叙述不正确的是（D）。

A．原子核内质子数为19

B．原子核外电子数为19

C．原子量为40

D．中子数为40

11．下列关于卤族元素的说法中正确的是（C）。

A．它们单质的熔、沸点随核电荷数的增加逐渐降低

B．它们单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深

C．它们原子的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强

D．它们氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强

12．在下列反应中，不属于离子反应的是（D）。

A．Ba（OH）2溶液和HCI溶液

B．Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液

C．NaOH溶液和CuSO4溶液

D．点燃H2和CI2的混合气体

13．摩尔是（A）。

A．物质的量

B．物质的质量单位

C．物质的量的单位

D．6.02×1023个微粒

14.浓硫酸能与C、S等非金属反应，因为它是（A）。

A．强氧化剂

B．不挥发性酸

C．强酸

D．脱水剂

15.下列关于化学平衡的说法中，不正确的是（D）。

A．化学平衡是动态平衡

B．达到平衡时，反应物和生成物的浓度保持不变。

C．达到平衡时，V正=V逆≠0

D．化学平衡存在于可逆反应和不可逆反应中

16．人体必需的微量元素有（B）种。

A．十一

B．十四

C．十三

D．十八

17．离子键（D）。

A．只存在于分子之间

B．只存在于离子之间

C．是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

D．是相邻的两个或多个离子之间强烈的相互作用

18．这些物质中属于单质的是（A）。

A．氧气

B．溴化氢

C．漂白粉

D．氯化钠

19．H2的摩尔质量约为（D）。

A．2

B．2克

C．2mol

D．2g/mol

20．2mol的H2在标准状况下的体积约是（A）。

A．44.8L

B．33.6L

C．22.4L

D．67.2L

21.元素周期表中过渡金属元素称为（B）。

A．卤族元素

B．副族元素

C．碳族元素

D．碱金属元素

22．氧的原子序数是8，2mol氧原子的个数是（D）。

A．1g

B．1

C．2g

D．12.04×1023

23．下列物质中，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是（B）。

A．KBr

B．Cl2

C．NaCl

D．CO

24．软水中含有较少的（C）。

A．K+

B．Na+、Fe3+

C．Ca2+、Mg2+

D．Zn2+

25．对于

原子，下列叙述不正确的是（D）。

A．原子核内质子数为11

B．原子核外电子数为11

C．原子量为23

D．中子数为23

26．1摩尔表示有（A）个微粒。

A．6.02×1023

B．18.06×1023

C．12.04×1023

D．22.4×1023

27.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（D）。

A．化学平衡存在于可逆反应和不可逆反应中。

B．达到平衡时，反应物和生成物的浓度仍会改变。

C．达到平衡时，V正=V逆=0

D．化学平衡是动态平衡

28．相同摩尔的O2和F2两种气体在同温同压情况下，含有（B）。

　A．相同数目的原子

B．相同数目的分子

C．相同数目的电子

D．相同数目的质子

29．下列关于乙烯和乙烷相比较的各说法中，不正确的是（D）。

　　A．乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃

　　B．乙烯能使高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷则不能

　　C．乙烯分子为“平面形”结构，乙烷分子为立体结构

　　D．乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍

30．下列离子方程式中，正确的是（C）。

31．跟金属的反应中，硫原子比较容易（C）。

A．得到电子，是还原剂

B．失去电子，是还原剂

C．得到电子，是氧化剂

D．失去电子，是氧化剂

32．下列物质中，属于天然高分子化合物的是（A）。

A．淀粉

B．硝化纤维

C．硬脂酸

D．聚乙烯

33．下列关于Br和Br-的说法中，正确的是（C）。

A．都有毒

B．都呈红棕色

　　C．都属于同种元素

D．都能与金属起反应

34．无机化合物中，分子不可能以（A）结合。

　　A．金属键

　　B．配位键

　　C．离子键

D．共价键

35．下列金属和酸能够发生反应并放出氢气的是（C）

A．铁和浓硝酸

B．铜和浓硫酸

C．锌和稀盐酸

D．银和稀盐酸

36．医用双氧水具有较强的消毒作用，它的分子式为（B）。

A．H2O

B．H2O2

C．OH-

D．H3O+

37．下列气体中，遇空气很容易变成红棕色的是（D）。

　A．CO

　B．NH3

　C．SO2

　D．NO

38．下列物质中，能跟水反应同时产生气体的（A）

A．Na

B．Na2O

C．SO2

D．Na2CO3

39．医用酒精属于有机化合物中的（A）。

　　A．醇类

　　B．烷烃类

　　C．醚类

D．酯类

40．下列关于有机化合物中同分异构的说法，正确的是（C）。

　　A．分子组成相同的化合物

　　B．分子构造相同的化合物

　　C．分子组成相同而构造不同的化合物

　　D．分子组成与构造都不相同的化合物

（二）填空题及答案：

1．金属元素大多以阳离子或正电荷的原子团形式存在。

2．在一定温度下，水中

之积为一常数Kw,其值为1×10-14。

3．临床医学上用碱性酒石酸钾钠的铜盐溶液检查尿糖。

4．医学上的等渗、高渗、低渗是以血浆的渗透压为标准确定的。

5．人体必需的微量元素有十四种。

6．从一种平衡状态过渡到另一种平衡状态的过程为化学平衡移动。

7．凡是在水溶液中能够电离产生OH–的物质称为碱。

8．金属铁器在潮湿的空气中容易生锈，这种现象的实质是发生了氧化还原反应。

9．在有机化合物中，C2H4命名为乙烯。

10．与无机化合物相比，有机化合物一般都比较容易燃烧。

11．非金属元素大多以阴离子或负电荷的原子团形式存在。

12．元素周期表中第ⅦA族元素称为卤族元素。

13．氧元素参与形成水和有机物质，是生物体最重要的组成元素。

14．0.9%的氯化钠水溶液是我们通常所说的生理盐水。

15．过渡元素都是金属，故称过渡金属。

16．在可逆反应中，正反应速率等于逆反应速率时的状态称为化学平衡。

17．凡是在水溶液中能够电离产生H+的物质称为酸。

18．水的电离方程式可简写成

。

19．在有机化合物中，CH4命名为甲烷。

20．有机化合物中，以共价键结合是其最基本的、共同的结构特征。

21．N2、H2、NO2气体中能污染大气的是NO２。

22．镁燃烧时不能用二氧化碳来扑灭，这是因为Mg与CO2反应。

23．金属铁器在潮湿的空气中容易生锈，这种现象的实质是发生了氧化还原反应。

24．在有机化合物中，CH2=CCH2命名为丙烯。

25．元素周期表中O族称为Ⅵ主族。

26．SO2、H2、SO3气体中能污染大气的是SO2、SO3。

27．同温同压下，相同体积的H2和Cl2两种气体，含有相同数目的分子。

28．SO2、H2、O2气体中能污染大气的是（哪一个物质）SO2。

29．组成天然蛋白质的是二十种氨基酸。

30．医用酒精中酒精和水的比例是75：

100。

（三）简答题及答案：

1．最近发现厨房中用天然气烧水、做饭时常有煤气中毒现象发生。

取此气样分析，CO和CO2体积含量相等。

试写出天然气燃烧时发生此反应的化学方程式并配平。

答案：

4CH4+7O2点燃2CO2+2CO+8H2O

请你提出避免厨房里煤气中毒的可行方案。

（简要文字说明）

答案：

做饭时打开通室外的窗户或安装并打开排风扇。

2．通常农田中使用的钾肥是各种钾盐，如氯化钾、硫酸钾、碳酸钾（草木灰主要成份）。

但施用时要避开雨天防止雨水淋失，请解释原因：

答案：

钾盐大多数易溶水，雨天施钾肥会流失，不被作物吸收。

3．纯净氢气燃烧时火焰为淡蓝色火焰。

但氢气在玻璃导管口燃烧时，火焰常略带黄色。

试解释此原因。

答案：

玻璃中含钠元素，所以火焰常略带黄色。

4．化工厂制Cu（NO3）2试剂是将铜粉在空气中加热生成氧化铜，再与硝酸作用生成硝酸铜。

不是将铜与硝酸直接作用。

试说明这样制Cu（NO3）2试剂的原因。

答案：

第一，生产过程中不产生NO2或NO不产生污染气体；

第二，可充分使用HNO3，降低成本，增加经济效益。

（四）计算题及答案：

1．向15gFe和Fe2O3混合物中，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下放出1.68LH2，这时Fe和Fe2O3均无剩余，再向溶液滴入KSCN溶液未见颜色变化，为中和过量的H2SO4消耗了3mol/L的NaOH溶液200mL。

求：

①Fe和Fe2O3的质量各多少克？

②原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？

答案：

设H2SO4反应的Fe、Fe2O3物质的量分别为x、y

发生的反应有：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

xxxx

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

y3yy

Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4

yy

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

12

0.30.2×3

列方程组

x=1.68/22.4

56（x+y）+160y=15

解得

x=0.075

y=0.05

m（Fe）=56（0.075+0.05）=7（g）

m（Fe2O3）=160×0.05=8（g）

n（H2SO4）=x+3y+0.3=0.525（mol）

c（H2SO4）=0.525/0.15=3.5（mol/L）

2．30mL某浓度的盐酸与24mL某浓度的NaOH溶液恰好完全中和。

若将0.04mol/LBa（OH）2溶液16mL加入到这种盐酸30mL中，剩余盐酸还需8mL这种NaOH溶液才能中和。

求盐酸和NaOH溶液物质的量浓度各是多少？

答案：

　　设盐酸浓度为x,NaOH浓度为y

被Ba（OH）2消耗的盐酸的物质的量为z

HCl+NaOH=NaCl+H2O

1/0.03x　=1/0.024y①

2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O

2/z　=1/0.016×0.04z　=0.00128（mol）

HCl+NaOH=NaCl+H2O

1/（0.03x－0.00128）=1/（0.008y）②

将①②联立方程组

0.03x=0.024y

0.03x－0.00128=0.008y

3x=2.4y

3x－0.128=0.8y

x=0.064

y=0.08

　盐酸浓度为0.064mol/L,NaOH浓度为0.08mol/L。

3．将4.4gFeS置于200mL、2mol/L盐酸中反应。

哪一种物质有剩余？

剩余多少（物质的量）？

生成的气体标准状况下的体积是多少？

答案：

设与4.4gFeS反应的盐酸的物质的量为x

FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

88/4.4=2/xx=0.1（摩尔）

盐酸有剩余，剩余盐酸=0.2L×2mol/L－0.1mol=0.3mol

设生成H2S的体积（标况）为y

FeS～H2S

88/4.4=22.4/y

y=1.12（L）

剩余盐酸为0.3摩尔，产生气体体积（标况下）为1.12L。

4．H2的质量为2g，H2的摩尔质量是多少？

H2的摩尔数是多少？

（已知：

氢气的分子量约为2）

答案：

根据公式：

m（物质的质量）=n（物质的量即摩尔数）×M（摩尔质量即分子量）

所以：

n（物质的量即摩尔数）=m（物质的质量）/M（摩尔质量即分子量）

且：

M（摩尔质量即分子量）=2g/mol

则：

n（物质的量即摩尔数）=2g/2=1mol

5．氧气的质量为0.32kg，求其摩尔数为多少？

（已知：

氧气的分子量约为32）

答案：

根据公式：

m（物质的质量）=n（物质的量即摩尔数）×M（摩尔质量即分子量）

所以：

n（物质的量即摩尔数）=m（物质的质量）/M（摩尔质量即分子量）

且：

m（物质的质量）=0.32kg=320g

n（物质的量即摩尔数）=320g/32=10mol

6．氯气的质量为0.71kg，求其摩尔数？

（已知：

氯气的分子量约为71）

答案：

根据公式：

m（物质的质量）=n（物质的量即摩尔数）×M（摩尔质量即分子量）

所以：

n（物质的量即摩尔数）=m（物质的质量）/M（摩尔质量即分子量）

且：

m（物质的质量）=0.71kg=710g

n（物质的量即摩尔数）=710g/71=10mol

7．已知溶液中氢离子的浓度为10-6mol.l-1，求溶液的pH值为多少？

答案：

根据公式：

已知

=10-6mol.l-1

溶液的pH值用对数计算，即

8.已知溶液中氢氧根离子的浓度为10-3mol.l-1，求溶液的pH值为多少？

答案：

根据公式：

已知

溶液的pH值用对数计算，即

9．将20.0gNa2CO3溶于80g水中，求此溶液的质量分数?

答案：

根据公式：

质量分数=溶质的质量/溶液的质量

10．将10.0gNaCl溶于90g水中，求此溶液的质量分数?

答案：

根据公式:

质量分数=溶质的质量/溶液的质量

11．求1000mol水的质量为多少？

（水的分子量约为18）

答案：

根据公式:

m（物质的质量）=n（物质的量即摩尔数）×M（摩尔质量即分子量）

=1000×18=18000g

12．已知Na的原子量为23，O的原子量是16，H的原子量是1，NaOH的分子量是多少？

答案：

根据公式:

分子量=组成元素的原子量之和。

MNaOH=23+16+1=40

13．已知：

Ca的原子量为40，C的原子量为12，O的原子量为16，求CaCO3的分子量为多少？

答案：

根据公式:

分子量=组成元素的原子量之和。

MCaCO3=40+12+16×3=100

14．已知K的原子量为40，O的原子量是16，C的原子量是12，K2CO3的分子量是多少？

答案：

根据公式：

分子量=组成元素的原子量之和。

MK2CO3=40×2+12+16×3=140

15．已知O的原子量是16，H的原子量是1，H2O的分子量是多少？

答案：

根据公