10．塑化剂（DCHP）常用于塑料加工，其中一种制备方法如下：
下列说法正确的是
A．DCHP的分子式为C20H28O4
B．上述制备DCHP的反应属于取代反应
C．DCHP苯环上的一氯代物有4种
D．1molDCHP最多可与含4molNaOH的溶液反应
11．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选），不能实现相应实验目的的是
12．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量铁粉，反应完全后剩余固体的质量大于加入的铁粉质量。
已知原混合溶液中FeCl3为0.4mol，则CuCl2的物质的量可能是
A．0.2molB．0.6molC．1.2molD．2mol
13．25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和12。
下列说法正确的是
A．在0.1mol·L-1BA溶液中，
B．若将0.1mol·L-1BOH溶液稀释至0.001mol·L-1则溶液的pH=10
C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：
D．若将上述两溶液按体积比l：
2混合，则混合液中：
二、选择题（本题包括7小题。
每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分）
14．如图，甲、乙两物体用压缩的轻质弹簧连接静置于倾角为θ的粗糙斜面体上。
斜面体始终保持静止，则下列判断正确的是
A．物体甲所受的摩擦力可能为零
B．物体甲一定受到四个力作用
C．物体乙所受的摩擦力可能为零
D．水平面对斜面体无摩擦力作用
15．如图甲所示，在杂技表演中，猴子沿竖直杆向上运动，其
图象如图乙所示，同时人顶着杆沿水平地面运动的
图象如图丙所示。
若以地面为参考系，下列说法正确的是
A．猴子的运动轨迹为直线B．猴子在2s内做匀变速曲线运动
C．t=0时猴子的速度大小为8m／sD．猴子在2s内的加速度大小为4m／s2
16．如图，a、b为沿竖直方向电场线上的两点，一带电小球从a点静止释放，沿电场线向上运动，到b点时速度恰好为零，下列说法正确的是
A．a点的电势比b点的电势高
B．a点的电场强度比b点的电场强度大
C．带电小球受到的电场力方向始终竖直向上
D．带电小球在a点的电势能比在b点的电势能大
17．如图甲为理想变压器的示意图，其原、副线圈的匝数比为4：
1，电压表和电流表均为理想电表，R1为阻值随温度升高而变小的热敏电阻，R1为定值电阻．若发电机向原线圈输入如图乙所示的正弦交流电．下列说法中正确的是
A．输入变压器原线圈的交流电压的表达式为
B．变压器原、副线圈中的电流之比为4：
l
C．t=0.0ls时，发电机的线圈平面位于中性面
D．R1温度升高时，变压器的输入功率变小
18．设地球半径为R，质量为m的卫星在距地面R高处做匀速圆周运动，地面的重力加速度为g，则
A．卫星的线速度为
B．卫星的角速度为
C．卫星的加速度为
D．卫星的周期为
19．如图所示，倾角30°、高为L的固定斜面底端与光滑水平面平滑相连，质量分别为3m、m的两个小球A、B用一根长为L的轻绳连接，A球置于斜面顶端。
现由静止释放A、B两球，B球与弧形挡板碰撞过程时间极短无机械能损失，且碰后只能沿斜面下滑，两球最终均滑到水平面上。
已知重力加速度为g，不计一切摩擦，则
A．A球刚滑至水平面时的速度大小为
B．B球刚滑至水平面时的速度大小为
C．在A球沿斜面下滑的过程中，轻绳对B球先做正功、后不做功
D．两小球在水平面上不可能相撞
20．在光滑水平桌面上有一边长为l的正方形线框abcd，bc边右侧有一等腰直角三角形匀强磁场区域efg，三角形腰长为l，磁感应强度竖直向下，a、b、e、f在同一直线上，其俯视图如图所示，线框从图示位置在水平拉力F作用下以速度v向右匀速穿过磁场区，线框中感应电流i-t和F-t图象正确的是（以逆时针方向为电流的正方向，以水平向右的拉力为正，时间单位为
）
第Ⅱ卷（必做157分+选做36分，共193分）
注意事项：
第Ⅱ卷共19大题，其中21~31题为必做部分，考生可用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔直接将答案写在答题卡上；32~39题为选做部分，考生必须从中选择1个物理、1个化学和1个生物题目作答，多选、多做不计分。
选做的题目，考生须将答案用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔写在答题卡上规定的位置，且必须标明题号。
【必做部分】
21．（8分）某研究性学习小组用图示装置来测定当地重力加速度，主要操作如下：
①安装实验器材，调节试管夹（小铁球）、光电门和纸杯在同一竖直线上；
②打开试管夹，由静止释放小铁球，用光电计时器记录小铁球在两个光电门间的运动时间t，并用刻度尺（图上未画出）测量出两个光电门之间的高度h，计算出小铁球通过两光电门间的平均速度v；
③保持光电门1的位置不变，改变光电门2的位置，重复②的操作，测出多组（h，t），计算出对应的平均速度”；
④画出v-t图像
请根据实验，回答如下问题：
（1）设小铁球到达光电门l时的速度为v0，当地的重力加速度为g。
则小铁球通过两光电门间平均速度v的表达式为______。
（用v0、g和t表示）
（2）实验测得的数据如下表：
请在坐标纸上画出v-t图像。
（3）根据v-t图像，可以求得当地重力加速度g=____m／s2，小球通过光电门1时的速度为______m／s。
（以上结果均保留两位有效数字）
22．（10分）
（1）某同学用多用电表测量某一电阻，以下是该同学实验过程中的主要操作步骤。
a．观察指针是否停留在刻度盘左端的“0”位置处，如有偏离，用螺丝刀调整；
b．将“选择开关”置于如图甲所示的位置；
c．将红黑表笔短接，转动欧姆调零旋钮，进行欧姆调零；
d．如图乙所示把两表笔接触待测电阻的两端进行测量，表盘指针如图丙所示；
e．记下读数，实验完毕。
请指出该同学操作中不合理或遗漏的地方，并加以指正。
___________________________________________________________________________；___________________________________________________________________________；___________________________________________________________________________
（2）该同学想采用“伏安法”更精确地测量该电阻的阻值，选用了如图丁所示的实验器材。
其中电压表量程3V、内阻约为
，电流表量程100mA、内阻约为
，滑动变阻器总阻值
，电源电动势6V。
图中已经完成部分导线的连接，请你在实物接线图中完成余下导线的连接。
23．（18分）如图所示，在冰面上将质量m=1kg的滑块从A点以初速度v0推出，滑块与冰面的动摩擦因数为
，滑块滑行L=18m后到达B点时速度为v1=8m／s。
现将其间的一段CD用铁刷划擦，使该段的动摩擦因数变为
，再使滑块从A以v0初速度推出后，到达B点的速度为v2=6m／s。
g取10m／s2，求：
（1）初速度v0的大小；
（2）CD段的长度l；
（3）若AB间用铁刷划擦的CD段的长度不变，要使滑块从A到B的运动时间最长，问铁刷划擦的CD段位于何位置?
并求滑块滑行的最长时间。
（结果保留三位有效数字）24．（20分）如图甲所示的坐标系xOy中，第I象限内充满垂直坐标平面向里的匀强磁场；第Ⅱ象限内有水平正对金属板M、N，M板位于x轴上其右端与O点重合，板间距离为l、极板长度为2l。
两板接在交变电源上，电源电压随时间变化的规律如图乙。
M板左端贴近极板处有一粒子源持续沿水平方向发射质量为m、电荷量为q、速度为v0的带负电粒子。
已知t=0时刻进入板间的粒子恰好贴近N板从右端射出，并经过P（2l，0）点。
不考虑粒子重力和粒子间的相互作用，忽略金属板正对部分之外的电场。
求：
（1）两板间的电压U0；
（2）匀强磁场的磁感应强度B；
（3）
时刻进入板间的粒子，通过磁场后与x轴交点的横坐标。
25．（12分）早春地膜覆盖（播种后在地表覆盖一层透明薄膜并密封）有利于提高地表温度和湿度，促进种子萌发和幼苗生长。
下图为从地膜覆盖农田中取一独立样方进行研究后，绘制的从播种到幼苗期间氧气含量的变化曲线图（其它生物的影响忽略不计）。
据图回答：
（1）播种后第2天，细胞有氧呼吸增强，种子细胞内需水较多的细胞器是_____。
适当提高温度能够提高细胞内酶的活性，从而促进代谢，酶能促进代谢的原因是____。
（2）0—5天内，若种子有氧呼吸与无氧呼吸分解的葡萄糖相同，则无氧呼吸产生的CO2为______微摩尔。
第5天起，含_____（元素）的无机盐需求量会增多以用于合成叶绿素，细胞内产生[H]的场所除叶绿体类囊体外还有_______。
（3）第14天起幼苗生长停滞，此时限制幼苗生长的主要外界因素是____，此时叶肉细胞内C5的含量变化是_______。
（4）欲探究地膜覆盖后温度和湿度哪个是影响种子萌发的主要因素，取自然条件、播种方式相同的A、B、C、D四个独立样方：
A保持自然状况；B、C、D地膜覆盖后，B自然生长；C控制温度同B、湿度同A；D控制温度同_____、湿度同______。
比较四个样方内种子出芽所需时间长短，若所需时间长短顺序为_____，则温度是影响种子萌发的主要因素。
26．（10分）下图表示胰岛B细胞受刺激后合成并分泌胰岛素的过程，请据图回答：
（1）细胞膜接受刺激后，激活细胞内的信号物质，最终在细胞核内形成受体复合物，作用于DNA分子的特定部位，促使[I]_____过程的进行，再经[Ⅱ]______过程合成前体物质。
与III过程相关的细胞器是________。
（2）胰岛素分泌的调节方式是______调节，调节中枢位于______，其通过释放对胰岛B细胞产生作用。
胰岛素能促进组织细胞加速_______和储存葡萄糖，从而降低血糖水平。
（3）若某抗体攻击胰岛B细胞膜上的葡萄糖受体，此人血浆中的胰岛素含量会________，这在免疫学上称为_________病。
27．（12分）下面是实行封山育林政策后对某山地的调查结果。
分析回答：
（1）调查野兔种群密度常用________法，由于野兔被重复捕获的几率减少，则实际种群密度比调查结果______（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
图中bc段曲线形成的原因是________。
野兔数量过多会严重破坏植被，因而野兔的增长率易控制在图中的________点。
（2）用文字和箭头画出表中5个种群的食物关系________，其中A和B的种间关系是______。
若E为生产者，则能量由第二营养级传到第三营养级的传递效率是_______。
（3）由于封山育林，人们又拥有了空气清新、山清水秀的生活环境，这体现了生物多样性的___________价值。
28．（14分）右图表示某植物细胞内色素的合成途径，已知红色素和蓝色素混合使花瓣表现为紫色，蓝色素和黄色素混合使花瓣表现为绿色，白色表示该化合物不含色素。
现有两纯合亲本杂交得F1，F1自交得到的F2中紫花：
绿花：
蓝花=9：
3：
4，请分析回答：
（1）该植物白花个体的基因型是______________；红花个体的基因型有_____________种。
（2）F1的基因型是_______________。
若F1与纯合黄花个体杂交，子代的表现型及比例是_______________________。
（3）若F2中的绿花植株自交，其子一代中杂合子所占的比例为______。
若F2中紫花个体与白色个体杂交，其子代_____（能／不能）出现白花植株。
（4）已知该植物体细胞中b基因数多于B基因时，B基因不能表达。
右图是基因型为AaBbee的两种突变体类型与其可能的染色体组成（其他染色体与基因均正常，产生的各种配子正常存活）。
①甲突变体的花色为________；乙突变体的变异类型是__________。
②现有纯合的红花和黄花植株，欲通过一代杂交确定AaBbbee植株属于图中的哪一种突变体类型，请完善实验步骤及结果预测。
实验步骤：
让该突变体与______植株杂交，观察并统计子代的表现型与比例。
结果预测：
I．若子代中_________，则其为突变体甲；
II．若子代中_________，则其为突变体乙。
29．（6分）
随着我国工业化水平的不断发展，研究空气污染、废水处理等问题成为重要课题。
（1）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应原理如图所示：
①SCR技术中的氧化剂为____________
②当NO2与NO的物质的量之比为1：
l时，与足量氨气在一定条件下发生反应。
该反应的化学方程式为_______。
当有3mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为________。
（2）电镀废水中常含有毒的NaCN、HCN等。
NaCN水溶液显碱性的原因是_____________（用离子方程式表示）；HCN的Ka=6．17×10-10，用NaOH溶液调节含CN-的废水至pH=9，此时废水中c（CN-）_______c（HCN）（填“>”、“<”或“=”）。
（3）室温下有如下数据：
草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；醋酸的K=1.75×10-5；碳酸的K1=4.2×10-7，K2=4.5×10-11；Ksp（CaC2O4）=5.0×10-9；Ksp（CaCO3）=2.5×10-9
①用醋酸溶液鉴别CaC2O4和CaCO3两种白色固体的实验现象是___________；
②向0.6mol·L-1的NaCO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：
CO32-（aq）+CaC2O4（s）
CaCO3（s）+C2O42-（aq），静置后沉淀转化达到平衡，此时溶液中的c（C2O42-）（不考虑其他诸如水解之类副反应）为_____________。
30．（17分）
碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。
（1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒，为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化，SO2被还原为S。
则SO2氧化CO的热化学反应方程式为____________。
（2）CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=-90．8KJ·mol-1。
①在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。
如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是______℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为_______。
曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为___________；
②在密闭容器里按体积比为1：
2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状。
当改变某一反应条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是______（填序号）。
A．正反应速率瞬间增大，后逐渐减小B．混合气体的密度增大
C．化学平衡常数K值增大D．反应物的体积百分含量增大
（3）一种新型CO燃料电池工作原理如图所示。
①负极电极反应式为_______________________；
②电极A处产生的CO2有部分参与循环利用，其利用率为____________
31．（20分）
为测定碱式碳酸钴[COx（OH）y（CO3）z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究。
已知：
碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物。
（1）按如图所示装置组装好仪器，并___________；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中_______（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是__________。
（2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是_________。
（3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0．36g、0．88g，则该碱式碳酸钴的化学式为______________。
（4）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂。
以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取COCl2·6H2O的一种工艺如下：
①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为______________；
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为_________；
③加盐酸调整pH为2~3的目的为___________；
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
【选做部分】
32．（12分）【化学——化学与技术】
（1）目前，我国采用“接触法”制硫酸。
有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是
__________。
A．二氧化硫的接触氧化在转化器中发生
B．吸收塔中得到的硫酸质量分数为98％
C．煅烧含硫48％的黄铁矿时，若FeS2损失了2％，则S损失4％
D．转化器中适宜条件是V2O5，催化剂、高温、常压
E．转化器中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率
（2）硫酸工厂排放的尾气中含少量二氧化硫。
为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。
硫酸工厂排放尾气中的SO2可用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。
①写出上述过程发生反应的化学方程式：
_____________；
②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2％（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰_____________Kg。
（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3，溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。
其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨。
①图中b表示__________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则E表示__________；
②阳极的电极反应式为________________
33．（12分）【化学一物质结构与性质】
太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
（1）镓的基态原子的电子排布式是__________________________。
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为_____________________________（用元素符号表示）。
（3）气态SeO3，分子的立体构型为____________________。
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是________________。
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为________________；若该晶体的边长为acm，则该合金密度
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