河北三年中考题理综化学部分.docx

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河北三年中考题理综化学部分

河北三年中考题理综

集合（化学部分）

（09）1．下列生产、生活中的做法正确的是

A．将垃圾就地焚烧B．食用水果补充维生素

C．随意丢弃塑料袋D．在牛奶中添加三聚氰胺

2．黑火药是由木炭、硫粉和硝石按一定比例配成的，它属于

A．混合物B．化合物C．氧化物D．单质

3．下列反应属于化合反应的是

A．CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4

B．2NaHCO3=

==Na2CO3+CO2↑+H2O

C．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

D．H2+Cl2=====2HCl

4．图1所示的实验操作中，正确的是

5．图2是某反应的微观示意图，“”、“”、“”分别表示质子数不同的3种原子。

下列有关该反应的叙述正确的是

A．乙中含有四种元素

B．反应前后分子个数不变

C．反应的本质是原子进行了重新组合

D．甲、乙相对分子质量之和等于丙、丁相对分子质量之和

6．下列说法正确的是

A．空气中氧气质量约占空气质量的21%

B．所有含碳元素的化合物都是有机化合物

C．非金属氧化物都能和碱溶液反应

D．钠原子和钠离子的核内质子数相同

7．图3是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

t3℃时，将ag甲和ag乙分别放入100g水中，充分搅拌，然后降温。

下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t3℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等

C．降温至t2℃时，两种物质的溶解度相等，甲溶液

和乙溶液均饱和

D．降温至t1℃时，乙溶液饱和，甲溶液不饱和

8．下列过程只发生物理变化的是

A．用食醋清除水壶中的水垢B．鸡蛋清受热凝固

C．用滤网除去水中的菜叶D．面包发霉

9．图4中能说明分子间隔变小的是

10．食品包装中经常用到铝箔。

铝材能制成铝箔是由于铝具有

A．良好的导热性B．良好的延展性

C．较强的抗腐蚀性D．较小的密度

29．学习化学能使我们更好地认识和解决实际问题。

（1）洗洁精能除去油污，是因为洗洁精具有乳化功能，使油滴分散为细小液滴被水冲洗掉。

（2）由于稀有气体化学性质不活泼（一般不与其他物质反应），因此常用作保护气。

（3）铵态氮肥不能与熟石灰（或草木灰，碱性物质）混合施用，否则会降低肥效。

30．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。

（1）该反应的化学方程式为：

NaOH+HCl＝NaCl+H2O

。

（2）该实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到

另一种溶液中。

（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）HCl、NaCl

。

（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。

31．图14所示的是有关物质的相互转化关系，其中E是一种金属氧化物，F是单质，丙是一种有毒气体，G的溶液呈黄色，部分反应条件已略去。

请回答：

（1）甲起的是催化作用；

（2）乙可能是甲烷（CH4）（答案不唯一，合理即可）

（写一种即可）；

（3）反应③的化学方程式为Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2

；

（4）反应④在生产、生活中的应用是除铁锈（或生产FeCl3等，合理即可）

。

36．请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。

（1）选择药品。

小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：

组别

药品

实验现象

①

块状石灰石和稀盐酸

产生气泡速率适中

②

块状石灰石和稀硫酸

产生气泡速率缓慢并逐渐停止

③

碳酸钠粉末和稀盐酸

产生气泡速率很快

从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式

为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

；不选择第③组药品的原因

是反应速率快，不便于收集

。

（2）选择装置。

通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置。

你认为他选择的依据是）固体和液体反应，不需要加热（或反应物状态和反应条件与用过氧化氢制取氧气相同）

。

（3）制取气体。

将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集。

验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，观察火焰是否熄灭

。

（4）气体检验。

将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变红，因此他确定该气体是二氧化碳。

他的检验方法是否正确？

请说明理由。

不正确。

其他气体也可能使石蕊溶液变红（或应该用澄清的石灰水检验二氧化碳）

。

37．某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。

提供的药品：

铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。

【作出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。

猜想一：

锰＞铁＞铜；

猜想二：

铁＞铜＞锰；

猜想三：

铁＞锰＞铜

。

【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。

（1）第一组验证猜想一。

实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。

（2）第二组验证猜想二。

实验方案是将锰片放入）硫酸铜溶液

中，观察现象。

（3）第三组验证猜想三。

实验方案是（只用两个实验）：

将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象

（或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中，观察现象）

（或将铁片放入硫酸锰溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象）

（或将锰片放入硫酸亚铁溶液中、铜片放入硫酸锰溶液中，观察现象

。

【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。

第一组同学的实验现象

是：

都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈

。

【拓展探究】随后同学们对探究金属活动性的方案设计作了进一步研究。

为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：

①把甲放入乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的盐溶液中；④把丁放入丙的盐溶液中。

你认为哪个实验没有必要做？

请说明理由。

实验③实验①②④已可验证4种金属的活动性顺序，没必要进行实验③（或实验②④已可验证乙比丁活泼，没必要进行实验③）

。

38．将50gCaCl2溶液和70gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反应。

过滤

得到115g溶液。

请计算：

（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为5g

解：

（2）设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106100117

x5gy

过滤后所得溶液中溶质的质量分数为

（2）参加反应的Na2CO3的质量。

（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。

（结果精确到0.1%）

（10）1．下列物质不能为人类生命活动提供能量的是

A．米饭B．水C．鸡蛋D．花生油

2．下列有关氧气的说法正确的是

A．能供给呼吸B．化学性质比较稳定

C．具有可燃性D．是空气中含量最多的物质

3．医疗上可以用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为：

Mg（OH）2 + 2HCl＝MgCl2 + 2H2O，该反应属于

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

4．图1是钠元素的原子结构示意图，下列叙述不正确的是

A．钠原子的质子数为11

B．钠原子的最外层电子数为1

C．钠原子易失去电子形成阳离子

D．钠元素为非金属元素

5．推理是一种重要的研究和学习方法。

下列推理正确的是

A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素

B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的

C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧

6．利用图2所示装置，能完成实验室制取气体的是

A．用①③制取氧气B．用②③制取二氧化碳

C．用②④制取氧气D．用①

制取二氧化碳

7．图3所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是

A．①水的电解

B．②木炭在密闭的容器内燃烧

C．③加热一定量的高锰酸钾制氧气

D．④20 ℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

8．下列过程中发生化学变化的是

A．铁丝弯曲B．西瓜榨汁C．食物腐烂D．灯丝熔断

9．“低碳生活”是指生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减低二氧化碳的排放量。

下列做法不符合“低碳生活”理念的是

A．教科书循环使用B．少用一次性木筷

C．用完电器后拔掉插头D．使用一次性塑料袋购物

29．生产、生活中处处有化学。

（1）在硫酸钾、碳酸氢铵、明矾三种物质中，可用作净水剂的是明矾；可用作氮肥的是碳酸氢铵。

（2）使煤在空气中燃烧的条件是达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）。

熄灭酒精灯利用的灭火原理是隔绝氧气（或隔绝空气）。

（3）自行车的链条常采用涂油的方法防锈；用盐酸除去铁锈的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O

。

30．小明要用100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。

图12是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。

NaOH

NaOH

图12

⑤

④

③

②

①

（1）量取所需要的水应选择（选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量筒。

（2）指出图中的一处操作错误：

称量时药品和砝码颠倒（或量水时仰视读数）

（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：

④①③⑤②（或③④①⑤　　　　　　　　　　　。

（4）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：

氢氧化钠溶液与二氧化碳反应变质（或防止氢氧化钠溶液与二氧化碳反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

31．A～H是初中化学常见的物质，A和C的组成元素相同、在常温下均为液体，B为单质，D为常见的碱，E为一种常见的建筑材料。

它们的相互转化关系如图13所示（反应条件、部分生成物已略去）。

（1）C的化学式为H2O。

（2）E中金属元素的化合价为+2

价。

（3）反应③的化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O

。

（4）反应

在实际中的应用是光合作用（或将二氧化碳转化成氧气　　　　　　　　　　。

35．某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。

实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。

【提出问题】废液中含有什么物质?

【交流表达】

（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。

他观察到的现象是溶液显蓝色

（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是铁丝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸亚铁。

【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。

【实验验证】

（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。

用pH试纸测定溶

液pH的方法：

将待测液滴到试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，确定pH

。

（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。

小明的实验现象是

滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成

。

通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。

【拓展应用】

（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的铁片（或Fe、铁粉、铁丝等）。

写出该反应过程中的一个化学方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。

（2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为铁和铜，滤液中溶质为硫酸亚铁。

四、计算应用题（本大题共3个小题；第36小题5分，第37小题7分，第38小题6分，共18分。

解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分）

得分

评卷人

36．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。

为测定某

纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入到盛

有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量

为56.6 g。

请计算：

（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为4.4 g。

（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

（精确到0.1%）

解：

设样品中碳酸钠的质量为x。

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O

10644

x4.4g

106x

=

444.4g

………………………………………………………………………

106⨯4.4g

=10.6g

44

……………………………………………………………

碳酸钠的质量分数为10.6g⨯100%=96.4%

11g

答案：

CBADDCDCBA

28.

（1）高于100摄氏度

（2）加热使火柴温度达到着火点

（3）移离蒸气能保证有充足的氧气

29.

（1）食盐食用油

（2）吸附煮沸

（3）TiO2铁与氧气和水同时接触

30.

（1）氢元素氧元素

化学变化过程中元素种类不变，（或质量守恒定律）

（2）氢原子与氧原子的个数比

（3）2H2O=通电==2H2↑+O2↑

H2OFe+CuSO4==FeSO4+Cu

置换反应E氢F