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化学寒假初三预科教材学生版
第一讲溶液及溶解度
【知识点】
一、溶液
1、定义：
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
2、特征：
均一性、稳定性。
均一性：
指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、
澄清、颜色一致。
稳定性：
指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。
3、溶液的组成：
由溶质和溶剂组成。
溶质：
被溶解的物质。
可以是一种或几种，可以是固体、液体或气体。
溶剂：
能溶解其它物质的物质。
只能是一种，可以是固体、液体或气体。
4、名称：
溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。
5、如果物质在溶
解时发生了化学变化，那在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。
二、乳浊液
1、乳浊液：
指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。
特点：
许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分层。
2、常用的乳化剂：
洗涤剂（具有乳化作用）。
洗涤剂具有乳化作用：
洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油滴。
这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的
3、乳化和溶解有着本质的不同，乳化后形成的是乳浊液
例：
溶解油脂：
汽油清洗衣服上的油污
乳化：
洗涤剂清洗油污
三、溶解时的吸热、放热现象
溶解过程中伴随着热量的变化。
1、溶解吸热：
溶液的温度降低，如NH4NO3溶解
2、溶解放热：
溶液的温度升高，如NaOH溶解、浓H2SO4溶解、氧化钙的溶解
3、溶解没有明显热现象：
如NaCl、蔗糖。
四、饱和溶液和
不饱和溶
液浓溶液和稀溶液
1、定义：
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。
2、判断方法：
继续加入该溶质，看能否溶解。
若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是饱和溶液。
注：
如果看有没有溶解的物质剩余，若有则是饱和溶液，若没有，
则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
注：
（1）Ca（OH）2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。
（2）最可靠的方法是：
加溶质、蒸发溶剂。
4、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液
浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：
（溶液的浓稀与溶液是否饱和无关）
（1）饱和溶液不一定是浓溶液。
如饱和的石灰水溶液就
是稀溶液。
不饱和溶液不一定是稀溶液。
（2）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
五、溶解度
1、定义：
溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。
2、概念中的四要素：
①条件：
一定温度②标准：
100g溶剂
③状态：
达到饱和④质量：
溶解度的单位：
克
3、固体溶解度与溶解性的关系：
溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
溶解度/g
﹤0.01
0.01～1
1～10
﹥10
4、影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂本身的性质（种类）②温度（外在因素）
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca（OH）2
六、溶解度曲线
1、定义：
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
2、溶解度曲线的意义：
（1）曲线的意义：
表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。
（2）曲线上的每一点：
表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。
（3）两曲线的交点：
表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
3、溶解度曲线的应用：
（1）查阅某温度下指定物质的溶解度
（2）比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小
（3）比较不同温度下，同种物质溶解度大小
（4）选择适宜方法（结晶法）分离混合物
七、气体的溶解度
1、定义：
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到
饱和状态时的气体体积。
四要素：
（1）条件：
压强为101kPa，一定温度
（2）标准：
1体积水
（3）状态：
达到饱和
（4）单位：
升
2、影响气体溶解度的因素：
（1）气体本身的性质
（2）温度（温度越高，气体溶解度越小）
（3）压强（压强越大，气体溶解度越大）
【例题解析】
1、下列物质中，不属于溶液的是（）
A．啤酒B．矿泉水C．汽水D．液氧
【答案】D
2、将下列家庭常用的调味品分别加入水中，不能形成溶液的是（）
A．食盐B．食醋C．蔗糖D．芝麻油
【答案】D
3、溶液是一种重要的混合物。
下列有关溶液的说法正确的是（）
A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动
B．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液
C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液
D．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液
【答案】D
4、下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．澄清、透明的液体一定是纯净物B．两种液体混合后充分振荡，一定得到溶液
C．必须经搅拌后溶液里各部分的性质才完全相同D．静置一段时间分层的液体一定不是溶液
【答案】D
5、下列去污方式中，不是利用乳化作用的是（）
A．用汽油除去衣服上的油污B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C．用肥皂液洗衣D．用沐浴露洗澡
【答案】A
6、对“10%的NaCl溶液”的含义解释错误的是（）
A．在该溶液中，NaCl和水的质量比为1:
9B．100克NaCl溶液中含有10克NaCl
C．100克水中溶解了10克NaCl固体D．50克该溶液中含有NaCl为5克
【答案】C
7、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：
（）
①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，左码右物④用量筒量取水时仰视读数⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤B．只有②④⑤C．只有①②③⑤D．只有②③④⑤
【答案】D
8、有一硝酸钾不饱和溶液，下列方法肯定能使其转化成饱和溶液的是（ ）
A．升高温度B．降温至有少量的硝酸钾晶体析出
C．在温度不变的条件下，蒸发掉一些水分D．向溶液中加入一定量的硝酸钾
【答案】B
9、下列说法错误的是（ ）
A．区别硬水和软水可以用肥皂水B．洗洁精在清除油污时起乳化作用
C．铁制品外表涂油漆只是为了美观D．限制使用塑料袋有利于减少“白色污染”
【答案】C
10、能证明某KNO3溶液在20℃时已达到饱和状态的叙述是（）
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小
B．取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO3晶体析出
C．取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出
D．温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解
【答案】D
11、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（）
A．由饱和溶液变为不饱和溶液B．溶质质量不变
C．溶液质量不变D．溶质的质量分数减小
【答案】D
12、要想把一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和，具体措施有：
①加入固体硝酸钾；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水，其中措施正确的是（）
A．①②④B．①③④C．①③⑤D．①②⑤
【答案】C
13、下列关于饱和溶液的说法正确的是（）
A．饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体D．饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液
【答案】D
14、能证明某KNO3溶液在20℃时已达到饱和状态的叙述是（）
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小
B．取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO3晶体析出
C．取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出
D．温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解
【答案】D
【巩固练习】
1、下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．澄清、透明的液体一定是纯净物
B．两种液体混合后充分振荡，一定得到溶液
C．溶液中的溶质可以是化合物、也可以是混合物，但不可能是到单质
D．静置一段时间分层的液体一定不是溶液
【答案】D
2、下列关于溶液的说法，正确的是（）
A.溶液都是无色透明的B.面粉与水混合可形成溶液
C.饱和溶液不能再溶解任何物质D.硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
【答案】D
3、现将100克10%的食盐溶液，若将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（）
A．蒸发一半溶剂B．蒸发10克溶剂
C．加入12.5克氯化钠D．加入10克氯化钠
【答案】C
4、下列有关溶液的叙述错误的是（）
A．溶液中的溶剂只能是水B．固体NaOH溶于水时，溶液温度升高
C．一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化D．溶液是均一、稳定的混合物
【答案】A
5、向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ）
A．氢氧化钠B.生石灰C.浓硫酸D.硝酸铵
【答案】D
6、如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误
的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等
B．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．t2℃时，向60g甲固体中加入50g水，充分搅拌后能得到105g溶液
【答案】A
7、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．t1℃时，a、b的溶解度相同
C．当a中混有少量b时，可利用冷却结晶的方法来提纯a
D．把质量相同的a、b饱和溶液从t2℃降到t1℃，b析出的晶体比a多
【答案】A
8、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，对这句话理解错误的是（）
A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:
36
D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
【答案】D
9、甲、乙两种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示：
（1）t2℃时将20g甲加入100g水
中，充分搅拌后
的溶液是溶
液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）将t2℃时乙的某不饱和溶液降温到t1℃时恰好达到饱状态，该过程中溶质的质量（填“减小”、“不变”或“增大”）。
（3）将t2℃时甲、乙晶体的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至将t2℃，甲溶液析出晶体的质量（填“＞”、“=”或“＜”）乙溶液析出晶体的质量。
【答案】
（1）不饱和；
（2）不变；（3）＞；
10．如图所示，图中A、B是两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）图中P点的含义是。
（2）在t2℃时，75g水最多能溶解A物质g。
（3）A、B两种物质的饱和溶液温度由t1℃升温到t2℃时，一定有晶体析出的是。
（4）A中含有少量的B，若要提纯A可使用方法。
【答案】
（1）t1℃时，A、B的溶解度相等
（2）45
（3）B
（4）降温结晶
【提高练习】
1、下列饮品属于溶液的是（）
A．蔗糖水B．牛奶C．果粒橙D．豆浆
【答案】A
2、25℃时向硝酸钾饱和溶液中加入一定量的溶质后，下列有关该溶液的叙述不正确的是（）
A．仍为饱和溶液B．溶质的溶解度不变
C．溶液的质量不变D．溶质的质量变大
【答案】D
3、A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（）
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：
3
C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
【答案】B
4、如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
【答案】D
5、右图是A、B、C物质的溶解度曲线。
下列说法不正确的是（）
A．t1℃时，100g水溶解了40gA就达到了饱和状态
B．A的溶解度大于C的溶解度
C．t2℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液的溶质质量分数都变小
【答案】B
6、如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．b物质的溶解度大于c物质的溶解度
B．t1℃时，a、c两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，50g物质a与50g水充分混合后所得溶液的总质量为100g
D．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的
质量分数的大小关系为b＞a=c
【答案】B
7、下列说法错误的是（）
A．M点表示在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等
B．将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液可采用升高温度的方法
C．N点表示在t2℃时，甲、乙两种物质的溶液是饱和溶液，
则丙物质的溶液也是饱和溶液
D．用等量的水在t2℃时配制得的甲、乙两种物质的饱和溶液降温
到t1℃时，析出的晶体乙物质比甲物质多
【答案】B
8、如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中，正确的是（）
A．将t2℃的a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数的关系是b＞a=c
B．t1°C时，将20gc加入50g水中充分溶解，得到70克饱和溶液
C．t2°C时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数
D．t1°C时，a、b、c的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是b
【答案】D
9、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是（ ）
A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：
甲＞乙
B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法
D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：
甲＞乙＞丙
【答案】B
10、如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．
（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是、、、．
（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果．．
（3）图②、图③表示的操作步骤分别是．配制时需称量氯化钠g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm3）
【答案】
（1）烧杯，玻璃棒，广口瓶，玻璃棒；
（2）氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准（或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，造成液滴飞溅）；
（3）称量，溶解，12，偏小，③
第二讲常见的酸和碱
【知识点】
一、酸的定义及常见的酸
1、定义：
水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的化合物
2、常见的酸：
盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）
3、盐酸和硫酸
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
工业用盐酸：
黄色（因为含Fe3+）
无色粘稠、油状液体，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性（挥发出氯化氢气体）
（敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成）
吸水性、脱水性、腐蚀性
用途
金属除锈
制造药物
人体胃中含有少量盐酸，助消化
金属除锈
浓硫酸作干燥剂、
脱水剂
生产化肥、精炼石油
注意：
（1）浓盐酸密封保存的原因：
浓盐酸具有挥发性
（2）浓硫酸密封保存的原因：
浓硫酸具有吸水性
（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小
（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数变小
（5）稀释浓硫酸时：
应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。
切不可把水直接倒入浓硫酸中。
（6）若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液
二、酸碱指示剂
1、定义：
能与酸或碱溶液起作用而显不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
试液
酸碱性
酸性
中性
碱性
石蕊试液
红色
紫色
蓝色
酚酞试液
无色
无色
红色
2、常见酸碱指示剂：
紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
三、酸的化学性质（具有相似性质的原因：
酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：
1、与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
2、金属+酸==盐+氢气置换反应（条件：
活动性：
金属＞H）
H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑
2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
3、金属氧化物+酸==盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：
黄色）
现象：
铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。
CuO+2HCl==CuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：
蓝色）
现象：
黑色固体溶解
，溶液由无色变为蓝色。
4、碱+酸==
盐+水
HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
5、盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）
四、常见的碱
1、定义：
水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子的化合物
2、常见的碱：
氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca（OH）2）、氨水（NH3·H2O）
3、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱
熟石灰、消石灰
制法
Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca（OH）2
用途
氢氧化钠固体作干燥剂
化工原料：
制肥皂、造纸
去除油污：
炉具清洁剂中含氢氧化钠
工业：
制漂白粉
农业：
改良酸性土壤、配波尔多液
建筑：
石灰浆（粉刷墙壁）
注意：
（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化。
（2）氢氧化钠密封保存的原因：
易潮解，并会和空气中的CO2反应
（3）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
4、其他碱
（1）氢氧化铜Cu（OH）2：
蓝色结晶粉末，难溶于水，是一种蓝色絮状沉淀，高温下受热分解为黑色氧化铜和水，具有消毒杀菌作用，是农药波尔多液的主要成分之一。
（2）氢氧化铁Fe（OH）3：
红褐色沉淀，难溶于水，可用来制颜料、药物，用作净水剂，也可用来做砷的解毒药等。
（3）氢氧化铝Al（OH）3，一种白色胶状物质，几乎不溶于水，是铝的氢氧化物,医学上可以用于治疗胃酸过多。
五、碱的化学性质（具有相似性质的原因：
碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：
1、碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
2、非金属氧化物+碱==盐+水
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
3、酸+碱==盐+水
NaOH+HCl==NaCl+H2O
Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O
4、盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
六、溶液的酸碱度（溶液酸碱度的表示法——pH）
1、PH值的范围：
0----14
0714
酸性增强中性碱性增强
在酸性溶液中，酸性越强，pH值越小，溶液中氢离子浓度越大；
在碱性溶液中，碱性越强，pH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。
2、pH值与溶液酸
碱性的关系：
pH=7溶液呈中性例如：
H2ONaCl溶液Na2SO4溶液
pH＜7溶液呈酸性，pH越小酸性越强例如：
酸溶液
pH＞7溶液呈碱性，pH越大碱性越强例如：
碱溶液
注意：
酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液
碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液
3、改变pH值的方法:
（1）向酸性溶液中：
加水，溶液pH值不断增大，最终将接近于7（但不能达到7）
加碱性溶液，溶液pH值不断增大，最终pH值大于7
（2）向碱性溶液中：
加水，溶液pH值不断减小，最终将接近于7（但不能达到7）
加酸性溶液，溶液pH值不断减小，最终pH值小于7
4、pH的测定：
最简单的方法是使用pH试纸。
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
注意：
（1）用pH试纸测得的pH值只能为正整数，不能为小数及零。
（2）用pH试纸测pH值时，不能先用蒸馏水润湿pH试纸。
若先用蒸馏水润湿后再测会响结果：
使酸性溶液的pH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的pH值不变。
5、酸雨：
正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨。
七、中和反应
1、中和反应：
酸与碱作用生成
盐和水的反应：
（酸+碱==盐+水）
HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
2、实质：
OH－+H+==H2O
3、中和反应的应用：
（1）改变土壤的酸碱性。
；例如：
如果土壤显酸性，则加熟石灰中和，如果土壤显碱性则加碳酸水中和
（2）处理工厂的废水。
例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）
（3）用于医药。
例如用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂
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