初三化学章节重难点知识点强化及测试题含答案第5单元化学方程式.docx
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初三化学章节重难点知识点强化及测试题含答案第5单元化学方程式
初三化学_章节重难点知识点强化及测试题（含答案）
第5单元化学方程式
章节重难点知识点强化--
一、化学方程式的书写
⒈书写原则：
⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。
⒉书写步骤
⑴写：
根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；
⑵配：
配平化学方程式；
①配平之设未知数法
②在每个化学式前设未知数A、B、X、Y
③根据同种元素左右两边原子相等写出等式。
④假设A=1，再分别求出B、X、Y
⑤将A、B、X、Y的值分别代入比例A：
B：
X：
Y并化简
⑥检查（每种元素的原子左右两边必须相等）
配平之最小公倍数法
①列出各元素左右两边的原子个数
②选出原子个数较复杂的一组并求最小公倍数
③配平原子个数较复杂的元素（左右原子个数要相等）
④配平其它元素的原子（左右原子个数要相等）
⑤检查（每种元素的原子左右两边必须相等）
⑶等；将短横线改为等号；
⑷标：
标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。
⑸查：
检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。
二、化学方程式
⒈化学方程式的定义：
用化学式表示化学反应的式子。
⒉化学方程式提供的信息（意义）
⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）⑵生成了哪些物质（生成物是什么）
⑶反应条件⑷反应物与生成物之间的质量比
⑸反应物与生成物之间的粒子数量比
⒊化学方程式的读法（以C+O2=====CO2为例）
⑴质：
碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
⑵量：
每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；
⑶粒子：
每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
三、探究质量守恒定律的几个重要实验
⑴白磷燃烧前后质量的测定
①、白磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙？
答：
为了吸收白磷燃烧时放出的热量，以防止锥形瓶炸裂。
②、白磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球？
答：
因为白磷燃烧时放出热量，系上小气球，可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞，发生危险。
③、白磷燃烧时，玻璃管上的小气球有何变化？
答：
白磷燃烧时，瓶内气体因受热膨胀，小气球鼓起；冷却后，因瓶内氧气减少，气压变小，小气球变小。
⑶镁条燃烧（氧气参加了反应，所以生成物的质量大于镁条的质量）
⒌质量守恒定律的应用
⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；
⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；
⑶判断化学反应中某种物质的组成；
⑷确定化学反应中某种物质的化学式。
四、典型例题
[例1]参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为[C]。
A．反应后物质的种类没有变化
B．反应后元素的种类没有变化
C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化
D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化
分析：
化学反应的过程是反应物的原子重新组合而生成其它物质的过程。
反应前后原子的种类、数目和质量没有变化。
因此，反应前后各物质的质量总和相等。
答案：
C
【例2】已知蜡烛的的主要成分是石蜡。
由蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳的实验事实，判断石蜡中一定含有哪些元素？
答案：
蜡烛燃烧后生成了H2O和CO2，根据质量守恒定律，产物中有C、H、O三种元素，说明反应物中也应含有这三种元素。
反应物是石蜡和氧气，氧气由氧元素组成，那么石蜡中肯定含有碳和氢两种元素。
[例6]在X+2O2
CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为[A]
A．CH4 B．C2H5OH
C．CH3OH D．CH3COOH
【例3】实验室用10g锌跟足量盐酸反应最多可制得氢气多少克？
这些氢气在标准状况下占体积多少升（已知氢气的密度是0.09g/L）？
解：
设可生成氢气的质量为x
在标准状况下0.3g氢气的体积
【例4】把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管，给试管加热来制取氧气。
在反应不再发生后，等试管冷却，称量，得10.7g固体物质。
问：
（1）制得氧气多少克？
（2）10.7g固体物质里含有哪些物质？
各多少克？
分析：
从题意可知氯酸钾已全部分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，氯酸钾和二氧化锰的混合物的质量（15.5g）与反应后剩余固体物质（氯化钾和二氧化锰的混合物）的质量（10.7g）之差，就是制得氧气的质量。
根据氯酸钾分解的化学方程式，从制得氧气的质量可计算出同时有多少克氯化钾生成。
反应后剩余固体物质（氯化钾和二氧化的混合物）的质量与氯化钾的质量之差，即为二氧化锰的质量。
解：
（1）因氯酸钾受热分解产生的氧气放出而使混合物的质量减轻，所以制得氧气的质量为：
15.5g－10.7g＝4.8g。
（2）设制得氧气同时可生成xg氯化钾。
在10.7g固体物质中含有氯化钾和二氧化锰。
其中氯化钾为7.45g，那么二氧化锰的质量为：
10.7g－7.45g＝3.25g。
答：
（1）制得氧气的质量为4.8克.
（2）10.7克固体物质中含有氯化钾和二氧化锰,分别为7.45克和3.25克.
章节重难点强化测试题（含答案）第5单元化学方程式（第一套）
可能用到：
H1C12O16N14Cl35.5S32Zn65Fe56Mg24K39Mn55
第Ⅰ卷（选择题40分）
一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。
）
1．关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（）
A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；
B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g；
C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；
D.质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。
2．摩托罗拉公司研发了
一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：
2CH3OH+3X+4NaOH == 2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（）
A．O2 B．CO C．CO2 D．H2
3．质量守恒定律是帮助我们认识化
学反应实质的重要理论。
在化学反应aA+bB=cC+dD中，下列说法正确的是（）
A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B.若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C.
反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D.若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
4．如右图所示：
2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是
A、反应生成的丙物质属于单质
B、参加反应的甲物质属于化合物
C、该反应中原子的种类发生了改变
D、根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中
含有2个A原子
5．在化学反应C+O2==CO2中，若生成m个CO2分子，则参加反应的氧原子的个数是（）
A、mB、2mC、m/2D、4m
6．镁带在耐高温的密闭容器中加热（内含空气），下图中能正确表示容器里所盛物质总质量的是（）
7．某固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g，将其充分反应后，B消耗完全，C的质量增加了8g，生成了4D，若A全部参加反应，需再加入B的质量是（）
A、20gB、25gC、40gD、30g
8．在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，加热充分反应后，各物质质量变化如下：
关于此反应，下列认识不正确的是（ ）
A．物质有可能是单质
B．变化后待测物A的质量为5g
C．该变化的基本反应类型是分解反应
D．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和
9．物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X，反应的化学方程式为：
Sb2O3+2H2O2=X+2H2O（已配平），则X的化学式为
A．Sb2O5 B．SbO2 C．HsbO3 D．H3SbO4
10．在反应A+2B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应，生成14.2gC，则下列结论正确的是（）
A、生成D1.8gB、质量比为49∶40∶71∶18
C、生成D7.2gD、相对分子质量比98∶80∶142∶36
11．镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）
A．等于20gB．小于20gC．大于20gD．无法确定
12．将mg硫在ng氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是（m可与n相等，也可不相等）（）
A．一定等于（m+n）gB．一定小于（m–n）g
C．可能是小于或等于（m+n）gD．以上答案都正确
13．化学方程式CxHyOz+5O2=4CO2+4H2O,可知x、y、Z的值分别是（）
A、1、2、3B、2、4、1C、4、8、2D、4、4、1
14．在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是 （）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
14
36
20
11
反应后质量/g
25
20
16
待测
A．该反应一定是置换反应 B．乙一定是氧化物
C．待测值是20 D．反应生成的甲、丁质量之比是l：
1
15．R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是（）
A、2R+3H2SO4=R2（SO4）3+3H2↑B、4R+3O2
2R2O3
C、R+2HCl=R2Cl2+H2↑D、2R+6HCl=2RCl3+3H2↑
16.A、B两元素可形成多种化合物，已知在A2B化合物中，A和B的质量比为7：
4，则符合A与B质量比为7：
12的化合物是（）
A、AB2B、A2B3C、ABD、A2B5
17．碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）
A、只含有碳、氢、氧元素B、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素
C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素
18．化学方程式aC2H2+bO2=cH2O+dCO2则a、b、c、d等数之和为（）
A、15B、14C、13D、10
19．在托盘天平两个托盘上各放一个小烧杯，向小烧杯中加入相同质量的稀硫酸，天平平衡，向小烧杯中各加入相同质量的铁和锌，铁和锌全部反应后，天平指针（）
A、仍然平衡B、偏向加铁的一边
C、偏向加锌的一边D、无法判断
20．在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5﹕1，已知20克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为（）
A、4﹕19B、3﹕5C、1﹕3D、2﹕17
第Ⅱ卷（非选择题60分）
二、本题包括3个小题，共20分
21．某化合物在纯氧气中燃烧生成CO2和SO2，两者的质量之比11∶32，该化合物中一定含有_______和______两种元素。
若此化合物是一种无色、易挥发的液体，且1个分子中含有3个原子（其中碳为+4价），则此化合物的化学式为_________；此化合物在纯氧气中燃烧的化学方程式为____________________________________.。
22．上海天原化工厂以食盐和水为主要原料生产多种化工产品。
（1）以食盐和水为反应物，经过电解制得Cl2、H2、NaOH三种物质，该反应的化学方程式
（2）氯气溶于水可生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl），该反应的化学方程
式__________________________
（3）氢气可在氯气中燃烧，生成氯化氢气体（HCl），该反应的化学方程
式_______________________
23．用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。
这两种气体是______和_______。
写出CO和NO反应的化学方程式_________________________。
三、本题包括2个小题，共24分
24.烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。
（1）黑火药中至少有_______种元素，欲分离出硝酸钾，可进行______、过滤、蒸发结晶等操作。
（2）黑火药的一般配方是：
硫磺2g、硝酸钾3g、炭粉4.5g。
已知黑火药在空气中燃爆时可发生：
S+2KNO3+3C
K2S+3CO2↑+N2↑，则S、KNO3、C完全反应时的质量比为_______，该配方中C和_____（填化学式）明显过量。
燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是_________。
（3）SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3,SO3与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关反应的化学方程式：
____________，_____________。
（4）很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是_______。
（填字母）A.提倡电子鞭炮 B.开发绿色鞭炮 C.关停鞭炮企业
四、本大题包括2个小题，每题8分共16分
26.甲醇（CH3OH）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：
8CH3OH+nO2
mCO2＋2CO+16H2O。
若反应生成
3.6g水，请计算：
（1）m值是；
（2）参加反应的氧气质量是多少克？
（写出规范计算步骤）
27．某学生称取12.25g氯酸钾（KClO3）制氧气，他用少量高锰酸钾（KMnO4）代替二氧化锰（MnO2），待反应完毕后，制得氧气4.96g。
该学生加入了多少克高锰酸钾？
第一套参考答案
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题4个选项中只有1个选项符合题意，请将正确答案的序号填到下表中。
）
题
号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答
案
C
A
B
C
B
B
C
B
A
B
B
C
C
C
C
B
D
C
C
D
二、本题包括3个小题，每空2分，共20分
21．碳硫CS2CS2+3O2
CO2+2SO2
22．
（1）2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH
（2）Cl2+H2O==HCl+HClO
（3）H2+Cl2
2HCl
23．CO2N22CO+2NO
2CO2+N2
三、本题包括2个小题，共24分
24.（每空2分，共16分）
（1）5溶解
（2）16：
101：
18SS+O2
SO2
（3）2SO2+O2
2SO3SO3+H2O===H2SO4（4）AB
25.参考答案：
（共8分）
一、假设：
（1）液化石油气中含氢元素
（2）液化石油气中不含氢元素
二、收集、整理资料
（1）液化石油气能燃烧
（2）含氢元素的燃料燃烧后有水生成三、设计实验
（1）将液化石油气点燃
（2）在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
四、本题包括2个小题,共16分
26.解：
（1）根据质量守恒定律得：
m+2=8，所以m=6
（2）设：
参加反应的氧气质量为X，根据质量守恒定律得n=11
8CH3OH+11O2
6CO2＋2CO+16H2O。
352288
X3.6g
==
X=4.4g
27．解：
设KClO3分解制得氧气的质量为X。
2KClO3
2KCl+3O2↑
24596
12.25gX
X=4.8g
则KMnO4分解产生的氧气质量为：
4.96g—4.8g=0.16g
设该学生加入KMnO4的质量为Y。
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
31632
Y0.16g
Y=1.58g
章节重难点强化测试题（含答案）第5单元化学方程式（第二套）
（相对原子质量：
H-1；C-12；O-16；）
一、选择题：
1.将mg硫在ng氧气中燃烧，生成二氧化硫的质量你认为最合理的是（）
A．一定等于（m+n）gB．一定小于（m+n）g
C．可能是小于或等于（m+n）gD．以上答案都正确
2.某1L纯牛奶的包装盒上面有如下一些数据（每100g内）：
脂肪≥3.3g、蛋白质≥2.9g、非脂乳固体≥8.1g、钾≥145mg、钙≥115mg。
这里的钾、钙是指（ ）
A.分子 B.原子 C.单质 D.元素
3．在化学反应前后①原子的数目；②元素的种类；③分子的数目；④物质的总质量，肯定没有发生变化的一组是（）
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
4.在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子。
在一定条件下充分反应后，容器内碳原子和氧原子的个数比为（）
A．a∕bB．a∕（a+2b）C．a∕2（a+b）D．a∕2b
5.硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：
4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（）
A．NOB．NO2C．N2D．N2O
6.下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“、”分别表示两种不同元素的原子。
能用该示意图表示的反应是（）
A．2H2+O2
2H2OB．2H2O
2H2↑+O2↑
C．2CO+O2
2CO2D．H2+Cl2
2HCl
7.下列做法可以达到预期目的的是（）
A、用氖气作焊接金属的保护气
B、加入净水剂（如明矾），使硬水转化成纯净水
C、寻找新的催化剂使水变成油
D、做测定空气中氧气含量的实验时，用蜡烛代替红磷
8.在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是（）
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量／g
4
10
1
21
反应后质量／g
0
12
15
待测
A．反应后Q的质量为10g
B．反应中Y与Q发生改变的质量比为1∶1
C．反应后生成15gZ
D．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2∶3
9.小明从化学方程式4P+5O2
2P2O5中总结的信息有：
①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变。
其中正确的是
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
10.亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。
区别它们的一种方法是：
隔绝空气加热。
没有明显变化的是食盐。
能分解放出有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。
此气体可能是（）
A．SO2B．NO2C．N2,D．NH3
11.“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一。
为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体。
试推测，该无毒混合气体是
A、N2和CO2B、CO2和NO2C、CO2和O2D、CO2和SO2
12.用X表示某化合物的化学式，X在一定条件下有如下反应：
X＋6O2
6CO2＋6H2O。
下列说法正确的是
A、X由碳、氢两种元素组成B、X中碳、氢两种元素的质量比为1：
2
C、X的相对分子质量是174D、X中碳元素的质量分数为40%
13.实验室制氧气时必须满足的条件是（）
A.必须使用催化剂B.必须用含氧元素的物质作反应物
C.必须用排水法收集D.必须用燃着的火柴检验是否收集满
14.有A、B、C、D四种物质，它们能发生下列反应：
A+B=C+D，已知12gA与14gB物质恰好完全反应，生成18gC和一定量的D，若要获得12gD，需要参加反应的A物质的质量为（）
A.12g B.14g C.18g D.15g
15.1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列判断：
①一定含有C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H原子个数之比为1:
2⑥分子中C、H原子个数之比为1：
4；正确的是（）
A.①②⑥ B.①②⑤ C.①③⑥ D.①④⑤
二、填空与简答：
16、
（1）下列化学方程式中：
A、4P+5O2
2P2O5B、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C、S+O2
SO2↑D、2H2O=2H2↑+O2↑
E、Al+H2SO4=Al2（SO4）3+H2↑
未配平的是_____；
反应条件写错的是_________；
未注明反应条件的是______；
箭头使用不当的是______；
化学式写错的是_________。
（2）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
图乙所示反应的基本反应类型为反应；
D物质中氯元素的化合价为；
写出图甲所示反应的化学方程式。
17．有一瓶气体，它由H2、CO2、CO、CH4中的一种或几种组成，用它进行以下实验：
将气体通过足量的澄清石灰水，未出现沉淀
在导管口将气体点燃，气体安静燃烧，火焰呈蓝色，用一个冷而干的烧杯罩在火焰上，烧杯壁上出现水珠；把烧杯迅速倒转过来，注入少量石灰水，石灰水变浑浊。
用化学式填空：
（1）气体中一定没有；
（2）气体的组成可能是（有几种可能就填几种，可不填满）
①______________②___________③
④____________⑤______。
三、探究题：
18..小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体，但她在空气中点燃镁条时，却发现生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。
【提出问题】为什么会生成淡黄色的固体？
【查阅资料】小婧查阅了资料，记录了如下表所示的几种物质的颜色：
物质
MgO
MgCl2
Mg3N2
Mg（NO3）2
MgCO3
Mg（OH）2
颜色
白色
白色
淡黄色
白色
白色
白色
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是。
【提出猜想】分析资料，小婧认为淡黄色的固体是镁与空气中反应生成的；
【实验探究】小婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能是
。
【实验结论】根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个化学反应的化学方程式：
，。
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