物理化学例题总结.docx
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物理化学例题总结
物理化学习题总结
1、热力学第一、二定律
1、下面叙述中不正确的是（C）。
A.对于理想气体,Cp,m与CV,m之差一定是R
B.对于纯凝聚态过程CP,m近似等于CV,m
C.对于实际气体,若吸收相同的热量,则体系在恒压过程中的温度升高值一定大于恒容过程
D.对于实际气体,若吸收相同的热量,则体系在恒容过程中的温度升高值一定大于恒压过程
2、在一定T,p下,汽化焓ΔvapH,熔化焓ΔfusH和升华焓ΔsubH的关系哪一个错误?
（D）
A.Δ升华H＞Δ汽化HB.Δ升华H＞Δ熔化H
C.Δ升华H=Δ汽化H+Δ熔化H
D.Δ汽化H＞Δ升华H
3、当以5molH2气与4molCl2气混合，最后生成2molHCl气。
若以下式为基本单
元，则反应进度应是：
（A）
H2（g）+Cl2（g）─→2HCl（g）
（A）1mol
（B）2mol
（C）4mol
（D）5mol
4、在一个绝热的钢壁容器（不变形）中，发生一个化学反应，使物质的温度从T1升高到T2压力从p1升高到p2则（B）
A、Q>0,W>0,ΔU>0B、Q=0,W=0,ΔU=0
C、Q=0,W>0,ΔU<0D、Q=0,W>0,ΔU<0
5、体系的状态改变了,其内能值（C）。
A.必定改变
B.必定不变
C.不一定改变
D.状态与内能无关
6、封闭体系恒压过程中体系吸收的热量Qp等于其焓的增量ΔH,这种说法（B）。
A.正确
B.需增加无非体积功的条件
C.需加可逆过程的条件
D.需加可逆过程与无非体积功的条件
6、一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度（B）。
A.较快B.较慢C.一样D.不一定
7、已知：
Zn（s）+（1/2）O2=ZnOΔcHm=351.5kJ⋅mol–1
Hg
（1）+（1/2）O2=HgOΔcHm=90.8kJ⋅mol–1
因此Zn+HgO=ZnO+Hg的ΔrHm是（B）。
A.442.2kJ⋅mol–1B.260.7kJ⋅mol–1
C.-62.3kJ⋅mol–1D.-442.2kJ⋅mol–1
8、任一纯物质在同一条件下其焓（H）与热力学能（U）的关系（A）。
A.H>U
B.HC.H=U
D.无法比较相对大小
9、例：
下面的一组数值中,代表双原子分子理想气体的等压摩尔热容的是（B）。
A.
RB.
RC.
RD.4R
10、在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为：
（D）
（A）100%（B）75%
（C）25%（D）20%
11、推动热力学第二定律的建立和发展的主要实践是（C）。
A.Joule实验
B.Joule-Thomson实验
C.热机效率的研究
D.热功当量实验
12、卡诺热机的效率（D）。
A.>1
B.<1
C.=1
D.>0,<1
13、热力学第二定律的表述形式很多，其中最直观、简明的是“第二类永动机不可能造成”，提出这个表述的科学家是（C）。
A.卡诺B.克劳修斯
C.开尔文D.奥斯特瓦尔德
14、自发过程的基本特征是（B）。
A.系统能够对外界做功
B.过程进行时不需要外界做功
C.过程发生后,系统和环境不可能同时恢复原态
D.过程发生后,环境不能恢复原态
15、热力学第二定律的主要奠基人是（A）。
A.卡诺和开尔文
B.焦耳和卡诺
C.卡诺和克劳修斯
D.卡诺和克拉贝龙
16、物质的量为n的纯理想气体，若该气体的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。
（D）
（A）p（B）V
（C）T,U（D）T,p
17、下述说法哪一个正确?
（D）
（A）热是体系中微观粒子平均平动能的量度
（B）温度是体系所储存热量的量度
（C）温度是体系中微观粒子平均能量的量度
（D）温度是体系中微观粒子平均平动能的量度
18、恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将:
（B）
（A）降低（B）增加
（C）不变（D）增加、减少不能确定
19、下述哪一种说法正确?
ΔH=Qp此式适用于下列那个过程:
（B）
（A）理想气体从1013250Pa反抗恒定的101325Pa膨胀到101325Pa
（B）0℃,101325Pa下冰融化成水
（C）电解CuSO4水溶液
（D）气体从（298K,101325Pa）可逆变化到（373K,10132.5Pa）
20、某理想气体的Cp/Cv=1.40,则该气体为几原子分子气体?
（B）
（A）单原子分子气体（B）双原子分子气体
（C）三原子分子气体（D）四原子分子气体
21、欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Qv。
公式Qp=Qv+ΔnRT中的Δn为:
（B）
（A）生成物与反应物总物质的量之差
（B）生成物与反应物中气相物质的量之差
（C）生成物与反应物中凝聚相物质的量之差
（D）生成物与反应物的总热容差
22、凝固热在数值上与下列那一种热相等:
（D）
（A）升华热（B）溶解热
（C）气化热（D）熔融热
23、熵增加原理能用于：
（C）
（A）只能用于隔离体系
（B）只能用于绝热体系
（C）能用于隔离体系和绝热体系
（D）能用于任何体系
24、1摩尔理想气体等温条件下，经过外压压缩，最后体系的压力等于外压，此过程：
（C）
（A）△S体>O,△S环>O
（B）△S体（C）△S体O
（D）△S体>O,△S环25、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程（B）
（A）可以从同一始态出发达到同一终态
（B）不可以达到同一终态
（C）不能断定（A）、（B）中哪一种正确
（D）可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定
26、使一过程其△A=0应满足的条件是（D）
A、可逆绝热过程
B、等容绝热且只作膨胀功的过程
C、等温等压且只作膨胀功的可逆过程
D、等温等容且只作膨胀功的可逆过程
27、使一过程其△G=0应满足的条件是（C）
A、可逆绝热过程
B、等容绝热且只作膨胀功的过程
C、等温等压且只作膨胀功的可逆过程
D、等温等容且只作膨胀功的可逆过程
28、使一过程其△S=0应满足的条件是（A）
A、可逆绝热过程
B、等容绝热过程
C、绝热过程
D、等压绝热过程
29、使一过程其△H=0应满足的条件是（D）
A、可逆绝热过程
B、等容绝热过程
C、绝热过程
D、等压绝热且只作膨胀功的可逆过程
30、在一简单的单组分单相、封闭体系中恒压只做膨胀功的条件下吉布斯自由能随温度变化（B）
A、
B、
C、
D、以上答案都不对
31、在组成不变，只做膨胀功的均相封闭体系，下面关系不正确的是（B）
A、
B、
C、
D、
32、下列关系式中用哪一个不是Maxwell关系式（A）
A、
B、
C、
D、
33、当克拉贝龙-克劳修斯方程应用于凝聚相转变为蒸气时则（C）
A、p必随T之升高而降低
B、p不随T而变
C、p必随T之升高而变大
D、p随T之升高可变大或减小
34、理想气体绝热向真空膨胀，则:
（B）
（A）ΔS=0，W=0
（B）ΔH=0，ΔU=0
（C）ΔG=0，ΔH=0
（D）ΔU=0，ΔG=0
35、熵变ΔS是:
（1）不可逆过程热温商之和
（2）可逆过程热温商之和
（3）与过程无关的状态函数
（4）与过程有关的状态函数
以上正确的是:
（C）
（A）1,2（B）2,3
（C）2（D）4
36、pθ、273.15K时,水凝结为冰，可以判断体系的下列热力学量中何者一定为零？
（D）
（A）ΔU（B）ΔH
（C）ΔS（D）ΔG
37、水在100℃，pθ下沸腾时，下列各量何者增加？
（A）
（A）熵（B）气化热
（C）Gibbs自由能（D）蒸气压
38、在N2和O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列
结论中正确的是:
（C）
（A）ΔU=0（B）ΔA=0
（C）ΔS=0（D）ΔG=0
39、在270K,101.325kPa下，1mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则
体系及环境的熵变应为：
（B）
（A）ΔS体<0，ΔS环<0
（B）ΔS体<0，ΔS环>0
（C）ΔS体>0，ΔS环<0
（D）ΔS体>0，ΔS环>0
40、理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定,此变化中的体系熵变ΔS体及环境熵变ΔS应为（B）
（A）ΔS体>0,ΔS环<0（B）ΔS体<0,ΔS环>0
（C）ΔS体>0,ΔS环=0（D）ΔS体<0,ΔS环=0
41、一个由气相变为凝聚相的化学反应在恒温恒容下自发进行,问下列各组答案中,哪一个是正确的？
（B）
（A）ΔS体>0,ΔS环<0（B）ΔS体<0,ΔS环>0
（C）ΔS体<0,ΔS环=0（D）ΔS体>0,ΔS环=0
42、热力学第三定律可以表示为:
（B）
（A）在0K时,任何晶体的熵等于零
（B）在0K时,任何完整晶体的熵等于零
（C）在0℃时,任何晶体的熵等于零
（D）在0℃时,任何完整晶体的熵等于零
43、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间:
（C）
（A）一定产生热交换
（B）一定不产生热交换
（C）不一定产生热交换
（D）温度恒定与热交换无关
44、下列几个量中容量性质的是（A）
（A）
（B）P
（C）
（D）Gm
45、1013.25kPa的0.002m3理想气体向真空膨胀，直至体系内达到506.625kpa为止，则此过程中该气体做功为：
（D）
（A）2.027kJ（B）0.507kJ
（C）1.013kJ（D）0
46、1摩尔理想气体等温条件下，经过外压压缩，最后体系的压力等于外压，此过程：
（C）
（A）△S体>O,△S环>O
（B）△S体（C）△S体O
（D）△S体>O,△S环15、在绝热条件下上述过程有：
（E）
（A）△S体>O,△S环>O
（B）△S体（C）△S体O
（D）△S体>O,△S环（E）△S体>O,△S环=O
（F）△S体=O,△S环绝热过程Q=0,△S环=O,△S总>O
二、判断正误题，对着的打“√”号，错的打“×”号。
（本题15分）
1、在一过程中熵变是△S=
（×）
2、单组分体系中有Cp,m-Cv,m=R（×）
3、因为H=U+PV所以△H=△U+△（PV）=△U+W膨（×）
4、水的生成热也是氢的燃烧热。
（√）
一氧化碳的生成热也是碳的燃烧热。
（×）
5、在恒温可逆过程中，体系对环境所做的功为最大功。
（√）
在恒温可逆过程中，环境对体系所做的功为最小功。
（√）
6、因为△H=QP，所以只有等压过程才有△H（×）
因为△H=QP，所以QP也具有状态函数的性质（×）
7、理想气体恒温过程膨胀△U=0、Q=-W所吸收的热量全部变成了功，此结论违反第二定律。
（×）
8、熵增加原理只能用于隔离体系（×）
9、今有373.15k、101.325kpa的水，向真空气化为373.15K、101.325kpa的水蒸汽此体系的△G=0（√）
10、某体系由状态A经不可逆循环又回到A，则体系的△U、△H、△S、△G均为零（√）,
W、Q也为零（×）
11、绝热可逆过程的△S体=0（√）
三、简单说明下列双变量体系热力学量的意义（用符号表示）（6分）
（1）（
）T=-P
（2）（
）P=-S
（3）T△S=QR（4）
=△S
（5）（
）V=Cv（6）T（
）P=Cp
四、指出下列过程中ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG何者为零。
（本题8分）
⑴理想气体不可逆恒温压缩；ΔU、ΔH；
⑵理想气体节流膨胀;ΔH、ΔU
⑶实际流体节流膨胀；ΔH
⑷实际气体可逆绝热膨胀；ΔS
⑸实际气体不可逆循环过程；ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG；
⑹饱和液体变为饱和蒸气；ΔG
⑺绝热恒容没有非体积功时发生化学变化；ΔU
⑻绝热恒压没有非体积功时发生化学反应。
ΔH
五、在一绝热箱中装有水，水中接有电阻丝，由蓄电池供给电流，问在下列情况下，Q、W、△U值是大于零、小于零还是等于零？
（本题15分）
体系
电池
电阻丝*
水
水
电阻丝
电池
电阻丝
环境
水
电阻丝
水
电池
电池
电阻丝
电池
水
Q
=0
<0
>0
=0
<0
W
<0
>0
=0
>0
=0
△U
<0
>0
>0
>0
<0
*表示通电后电阻丝和水温皆有升高，假定电池在放电时并无热效应。
化学动力学
1、气相反应A+2B─→2C，A和B的初始压力分别为pA和pB,反应开始时并无C,若P为体系的总压力，当时间为t时,A的分压为:
（C）
（A）pA-pB
（B）p-2pA
（C）p-pB
（D）2（p-pA）-pB
2、如果反应2A+B＝2D的速率可表示为：
r=-1/2dcA/dt=-dcB/dt=1/2dcD/dt
则其反应分子数为（D）
（A）单分子
（B）双分子
（C）三分子
（D）不能确定
3、已知某反应的级数为一级,则可确定该反应一定是:
（D）
（A）简单反应
（B）单分子反应
（C）复杂反应
（D）上述都有可能
4、某反应在指定温度下,速率常数k为4.62×10-2/min反应物初始浓度为0.1mol·dm-3,该反应的半衰期应是:
（B）
（A）150min
（B）15min
（C）30min
（D）条件不够，不能求算
5、某反应无论反应物的起始浓度如何，完成65%反应的时间都相同，则反应的级数为：
（B）
（A）0级反应
（B）1级反应
（C）2级反应
（D）3级反应
6、反应的速率常数k=7.7×10-4s-1，又初始浓度为0.1mol·dm-3，则该反应的半衰期为:
（B）
（A）86580s
（B）900s
（C）1800s
（D）13000s
7、一级对峙反应
由纯A开始,当反应进行到A与B的浓度相等的时间t为（A）。
A、
B、
C、
D、
8、在一连串反应
中，如果我们所需要的是中间产物B，则为了获得最高收率的B，我们应该（A）
A、控制适当的反应时间；B、控制适当的反应温度；
C、增加反应物A的浓度；D、以上三者都不正确
9、某反应进行完全所需时间是有限的,且等于c0/k，则该反
应是:
（C）
（A）一级反应
（B）二级反应
（C）零级反应
（D）三级反应
10、反应A→Bk1（I）；A→Dk2（II），已知反应I的活
化能E1大于反应II的活化能E2，以下措施中哪一种不
能改变获得B和D的比例？
（B）
（A）提高反应温度
（B）延长反应时间
（C）加入适当催化剂
（D）降低反应温度
11、化学反应速率常数的Arrhenius关系式能成立的范围
是:
（D）
（A）对任何反应在任何温度范围内
（B）对某些反应在任何温度范围内
（C）对任何反应在一定温度范围内
（D）对某些反应在一定温度范围内
12、饱和分子间反应活化能一般都是:
（B）
（A）比较小
（B）167kJ·mol-1以上
（C）不需要活化能
（D）400kJ·mol-1以上
13、在反应A→BE1B→CE2
A→DE3中，活化能E1>E2>E3，C是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高C的产量，选择反应温度时,应选择:
（A）
（A）较高反应温度
（B）较低反应温度
（C）适中反应温度
（D）任意反应温度
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