高中化学复习知识点硝酸盐的不稳定性.docx
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高中化学复习知识点硝酸盐的不稳定性
高中化学复习知识点：
硝酸盐的不稳定性
一、单选题
1．以下反应都有钠的化合物生成，其中不符合事实的是
A．Na2O2与水：
NaOHB．NaNO3加热：
NaNO2
C．金属钠与甲醇：
CH3ONaD．NaNO3与浓硫酸微热制硝酸：
Na2SO4
2．化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（ ）
常见古诗文记载
化学知识
A
《泉州府志》：
元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖
B
《荀子·劝学》：
冰水为之，而寒于水。
冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
C
《本草纲目》：
釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石（石碱），浣衣发面。
石碱具有碱性，遇酸产生气体
D
《天工开物》：
凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。
性质不稳定，撞击易爆炸
A．AB．BC．CD．D
3．以下物质受热后均有气体产生，其中不产生红棕色气体的是
A．浓硫酸和溴化钠混合物B．浓硝酸和木炭混合物
C．固体硝酸钙D．浓硝酸
4．以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是（ ）
A．加热浓硝酸B．光照硝酸银
C．加热硝酸钙D．加热溴化钾和浓硫酸混合物
5．欲测定Mg（NO3）2•nH2O中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是
A．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
B．称量样品→加热→冷却→称量Mg（NO3）2
C．称量样品→加热→冷却→称量MgO
D．称量样品→加NaOH溶液→过滤→加热→冷却→称量MgO
6．纵观古今，化学与生产、生活密切相关。
下列对文献的描述内容分析错误的是（）
选项
描述
分析
A
“凡石灰，经火焚炼为用”
此“石灰”是指石灰石
B
“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”
该过程中发生了复分解反应
C
“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”
利用焰色反应来辨别真假硝石
D
《天工开物》：
凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测
KNO3性质不稳定，撞击易爆炸
A．AB．BC．CD．D
7．实验室不需要棕色试剂瓶保存的试剂是
A．硝酸银B．浓硝酸C．浓硫酸D．氯水
8．下列盛放物质的方法错误的是
A．将金属钠保存在煤油中B．纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存
C．硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中D．FeSO4溶液保存时要加入铁粉防止氧化
9．下列物质的使用不涉及化学变化的是
A．液氨作致冷剂B．硝酸银溶液保存在棕色试剂瓶中
C．葡萄酿酒D．过氧化氢溶液作消毒水
10．已知Cu（NO3）2受热分解的化学反应方程式为：
2Cu（NO3）2=2CuO+4NO2↑+O2↑，某人将少量的Cu（NO3）2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是（）
A．NO2能支持燃烧
B．NO2不能支持燃烧
C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故
D．木条复燃是因为硝酸铜分解产生的CuO催化作用的结果
二、综合题
11．同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu（NO3）2，并在此基础上探究Cu（NO3）2的化学性质。
（1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu（NO3）2，反应的化学方程式是_____________。
（2）乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（右图），据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu（NO3）2晶体，依次进行的操作是：
蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。
乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是__________________________。
（3）丙组同学用Cu（NO3）2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。
（夹持装置和加热仪器未画出）
①充分加热Cu（NO3）2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是____________。
②集气瓶最终被水充满，无气体剩余，则晶体分解的生成的气体还有________。
③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu（NO3）2晶体已全部分解]，实验方案是_________。
④由该实验可得出的结论是___________________。
12．铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为____________。
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是__________（填字母）。
（2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：
①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。
硝酸分解的化学方程式为_____________。
②步骤Ⅱ中发生反应：
4Fe（NO3）2＋O2＋（2n＋4）H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，该反应的化学方程式为____________________________。
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是______（任写一项）。
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
A．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，选项A符合事实；
B．NaNO3加热分解，自身发生氧化还原反应，N元素化合价降低生成NaNO2，同时生成O2，选项B符合事实；
C．甲醇中含有-OH，甲醇可与钠反应生成氢气和CH3ONa，选项C符合事实；
D．NaNO3与浓硫酸微热制硝酸同时生成NaHSO4，如生成Na2SO4，应在较高的温度下，但硝酸分解，选项D不符合事实；
答案选D。
2．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.该古诗文指元代南安黄长者发现墙塌压糖后，去土红糖变白糖，说明泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖，A项正确；
B.冰的能量低于水，冰变为水需要吸收能量，但没有新物质生成，不是吸热反应，B项错误；
C.该古诗文说明“石碱”能溶于水，其水溶液久置会结晶析出，能用于洗衣、发面，说明“石碱”具有碱性（能用于洗衣），遇酸产生气体（能用于发面），C项正确；
D.该古诗文指研磨KNO3不用铁碾在石臼中研磨，两者相互撞击产生火花后果不堪设想，说明KNO3不稳定，撞击易爆炸，D项正确；
答案选B。
3．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．浓硫酸和溴化钠混合物受热后2NaBr+H2SO4（浓）
Na2SO4+2HBr↑，浓硫酸具有强氧化性，易与HBr发生氧化还原反应，H2SO4（浓）+2HBr
Br2↑+SO2↑+2H2O，生成的溴蒸气为红棕色，故A正确；
B．浓硝酸与木炭加热时发生氧化还原反应，碳被浓硝酸氧化成二氧化碳，浓硝酸被还原成二氧化氮，C+4HNO3（浓）
2H2O+CO2↑+4NO2↑，二氧化氮气体为红棕色气体，故B正确；
C．硝酸钙加热于132℃分解，加热至495～500℃时会分解为氧气和亚硝酸钙，生成的氧气为无色气体，故C错误；
D．硝酸化学性质不稳定，硝酸见光或受热分解，4HNO3
2H2O+4NO2↑+O2↑，生成的二氧化氮气体为红棕色，故D正确；
答案选C。
【点睛】
溴蒸气和二氧化氮都是红棕色气体，利用物质的化学性质，产生二氧化氮或溴蒸气即可。
4．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．硝酸化学性质不稳定，硝酸见光或受热分解，4HNO3
2H2O+4NO2↑+O2↑，生成的二氧化氮气体为红棕色，故A正确；
B．硝酸银不稳定，见光易分解生成Ag、NO2和O2，生成的二氧化氮气体为红棕色，故B正确；
C．硝酸钙加热于132℃分解，加热至495～500℃时会分解为氧气和亚硝酸钙，生成的氧气为无色气体，故C错误；
D．浓硫酸和溴化钠混合物受热后2KBr+H2SO4（浓）
K2SO4+2HBr↑，浓硫酸具有强氧化性，易与HBr发生氧化还原反应，H2SO4（浓）+2HBr
Br2↑+SO2↑+2H2O，生成的溴蒸气为红棕色，故D正确；
答案选C。
【点睛】
掌握常见的红棕色气体是解答本题的关键，常见红棕色气体为NO2和Br2蒸气，可由硝酸或硝酸盐分解或由溴化物氧化生成。
5．B
【解析】
【分析】
受热易分解，其分解反应为：
。
【详解】
A．称量样品
加热
用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量，根据水的质量以及结晶水合物的质量可以求解，A正确；
B．因硝酸镁易分解，称量样品
加热无法恰好使结晶水合物恰好分解为硝酸镁，B错误；
C．称量样品
加热
冷却
称量MgO，根据硝酸镁分解的方程式以及氧化镁的质量可测定
的结晶水含量，C正确；
D．称量样品
加NaOH将硝酸镁转化为氢氧化镁，
过滤
加热氢氧化镁分解生成氧化镁
冷却
称量MgO，根据镁原子守恒求解无水硝酸镁的质量，据此求解结晶水含量，D正确。
答案选B。
6．B
【解析】
【详解】
A.石灰石高温煅烧能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故A正确；
B.该过程中发生铁单质置换出铜单质的置换反应，故B错误；
C.真硝石中含有钾元素，做焰色反应实验火焰呈紫色，故C正确；
D.凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火生”是指硝酸钾性质不稳定，受撞击、击打发生爆炸，故D正确；
故答案为B。
7．C
【解析】分析：
见光易分解的物质需要棕色试剂瓶保存，见光稳定的物质不需要棕色试剂瓶保存；分析各物质对光的稳定性作答。
详解：
A项，AgNO3见光分解成Ag、NO2和O2，反应的化学方程式为2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑，AgNO3需要保存在棕色试剂瓶中；B项，浓HNO3见光分解成NO2、O2和H2O，反应的化学方程式为4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O，浓HNO3需要保存在棕色试剂瓶中；C项，浓H2SO4稳定，见光或受热都不分解，浓H2SO4不需要保存在棕色试剂瓶中；D项，氯水中存在反应Cl2+H2O
HCl+HClO，氯水中HClO见光分解，反应的化学方程式为2HClO
2HCl+O2↑，氯水需要保存在棕色试剂瓶中；不需要棕色试剂瓶保存的是浓硫酸，答案选C。
8．B
【解析】A、钠性质活泼，易与氧气和水反应，其密度小于煤油的密度，故将其保存在煤油中以隔绝空气防止变质，A正确；纯碱溶液显碱性，磨口玻璃塞中含有的二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，使玻璃塞与瓶口黏在一起而无法打开，发生的化学方程式为：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，B错误；C、硝酸银固体及其溶液在光照条件下容易分解，故必须放于棕色试剂瓶中，C正确；D、FeSO4中的Fe2+具有还原性，易被空气氧化，故需要加入铁粉防止其氧化，发生的反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，D正确。
正确答案为B。
9．A
【解析】
【详解】
A.使用液氨作制冷剂是因为氨气加压易液化，整个过程中发生物理变化，故A正确；
B.硝酸银见光易分解：
4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O所以保存在棕色试剂瓶中，故B错误；
C.葡萄中富含糖类物质，在酿酒过程中经过发酵，最终生成了乙醇等物质，故C错误；
D.过氧化氢溶液消毒是因为其有强氧化性，也涉及到化学变化，故D错误；
答案选A。
10．A
【解析】
【详解】
氧气具有助燃性，在纯氧气中能使带火星的木条复燃，但空气中由于含有大量不能助燃的N2，而氧气量较少，所以空气中的氧气不能使带火星的木条复燃；反应：
2Cu（NO3）2=2CuO+4NO2↑+O2↑中，产物中NO2与O2的体积比与空气中N2、O2体积比近似相同即为4：
1，带火星的木条放入Cu（NO3）2受热分解得到的混合气体中，木条复燃，说明NO2能支持燃烧；
答案选A。
11．3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O降温结晶硝酸利用率高，不会产生污染环境的NONO2O2取少量黑色粉末于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到蓝色溶液Cu（NO3）2晶体的热稳定性较差
【解析】
【分析】
（1）铜与稀硝酸反应产生Cu（NO3）2、NO、H2O，利用电子守恒、原子守恒，书写方程式；
（2）根据Cu（NO3）2的溶解度受温度的影响变化较大，用结晶方法获得晶体；根据是否会造成污染及原料利用率分析判断方案的优劣；
（3）①根据NO是无色气体，NO2是红棕色气体，可确定Cu（NO3）2分解产生了NO2气体；
②利用元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移数目及最后无气体剩余判断另外一种气体的成分；
③CuO是碱性氧化物，能溶于稀硫酸产生硫酸铜蓝色溶液；
④加热后得到红棕色和黑色固体，说明加热后硝酸铜分解。
【详解】
（1）铜与稀硝酸反应产生Cu（NO3）2、NO、H2O，该反应是氧化还原反应，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的方程式：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）根据Cu（NO3）2的溶解度曲线可知：
温度升高，硝酸钾溶解度大，温度低，硝酸钾溶解度小，溶解度受温度的影响变化较大，可采用将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
甲组方案中一部分硝酸变为大气污染物NO，不仅会污染环境，而且会导致硝酸的利用率降低，而乙组同学先使Cu与空气中氧气反应转化为CuO，然后与硝酸发生复分解反应产生硝酸铜，硝酸全部转化为目标产物，不会产生尾气，因此此方案优于甲组的方案；
（3）①NO是无色气体、二氧化氮是红棕色气体，则得到的红棕色气体是NO2；
②Cu（NO3）2受热分解产生了NO2，N元素化合价由反应前Cu（NO3）2的+5价变为反应后NO2的+4价，化合价降低，获得电子，Cu元素在氧化性环境中不可能变为Cu单质，则根据氧化还原反应的规律，必然有另一种元素化合价升高，根据盐的组成可知只能是Cu（NO3）2中-2价的O变为单质O2，由于最后气体无剩余，说明n（NO2）：
n（O2）=4：
1，故晶体分解的生成的气体还有O2，反应的方程式为2Cu（NO3）2
2CuO+4NO2↑+O2↑；
③CuO是碱性氧化物，能溶于稀硫酸生成蓝色的硫酸铜溶液，取少量黑色粉末于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，若看到黑色固体粉末全部溶解，得到蓝色溶液，就证明固体为CuO；
④加热后得到红棕色和黑色固体，说明加热后硝酸铜分解，由此得出Cu（NO3）2晶体的热稳定性较差。
【点睛】
本题考查性质实验方案设计，侧重考查实验操作、分析判断能力，明确元素化合物性质、实验评价能力是解本题关键，知道NO2和NO性质的区别，掌握NO2是红棕色气体为该题的突破口，题目难度不大。
12．吸氧腐蚀B4HNO3
4NO2↑＋O2↑＋2H2O4Fe＋10HNO3===4Fe（NO3）2＋NH4NO3＋3H2O氮氧化物排放少（污染少）
【解析】
【详解】
（1）①金属在中性和较弱的酸性条件下发生的是吸氧腐蚀；②发生吸氧腐蚀，越靠近液面接触到的O2越多，腐蚀得越严重，答案选B；
（2）①硝酸分解生成NO2、H2O和O2。
反应的化学方程式为4HNO3
4NO2↑＋O2↑＋2H2O；②根据图示可知Fe和HNO3反应生成Fe（NO3）2和NH4NO3，结合电子守恒可得化学方程式为4Fe＋10HNO3=4Fe（NO3）2＋NH4NO3＋3H2O；③因为HNO3的还原产物主要是NH4NO3,1molHNO3作氧化剂转移8mol电子，故产生的氮氧化物较少，节约原料。
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