中考化学考点39组合实验题.docx
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中考化学考点39组合实验题
考点39组合实验题
一、选择题
14.（2015·扬州）下列实验现象表述正确的是
A.向“铜绿”中滴加稀盐酸，产生红棕色气体
B.氯化钡溶液和稀硫酸混合产生蓝色沉淀
C.铁丝在氧气中燃烧产生大量白烟
D.氨气遇潮湿的红色石蕊试纸，试纸变蓝
29.（2015·苏州）通过下列图示实验得出的结论中正确的是
A.图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
B.图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
C.图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的
D.图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物
7．（2015·泸州）下列实验操作、现象、结论或解释不正确的一组是（B）
组别
操作
现象
结论或解释
A
切开土豆，在剖面上滴两滴碘水
变蓝
土豆含有淀粉
B
在1mL无色溶液中滴加石蕊试液
溶液变红
原溶液呈碱性
C
取3mLH2O2溶液微热，再向该溶液中加入少量MnO2
先产生少量气泡，加MnO2后产生大量气泡
MnO2对H2O2分解有催化作用
D
取2mL鸡蛋清，加入几滴硫酸铜溶液
鸡蛋清凝结
硫酸铜能使蛋白质变性
23.（2015·巴中）下列实验能达到实验目的的是A
7．（2015·安徽）下列实验操作符合安全要求的是
A．验证氢气的可燃性B．闻气体气味C．移走蒸发皿D．稀释浓硫酸
13、（2015.成都）按右图进行实验，有关说法及分析不正确的是
A、烘干的木炭粉末与CuO粉末须混合均匀
B、网罩的作用是集中火焰，提高温度
C、可观察到澄清石灰水变浑浊
D、产生的气体一定没有CO
15.（2015·德阳）下列实验方案能够达到相应实验目的的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
检验CH4中是否含有H2
将气体点燃
B
鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液
分别向
溶液中通入CO2
C
除去NaCl中的Na2CO3
向其中加入足量稀盐酸
D
比较铁和铜的活动顺序
将其分别加入ZnSO4溶液
8.（2015·呼和浩特）下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是
A.一定量的饱和石灰
水中加入氧化钙
B.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C.等体积，等浓度的双氧水制取氧气
D.服用胃舒平［主要成分Al（OH）3］治疗胃酸过多，胃液pH
的变化
5.（2015·济宁）分析下面实验内容和结论，正确的一组是
实验内容
实验结论
A
带有火星的木条置于氧气瓶中，木条复燃
氧气有可燃性
B
二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色
二氧化碳有酸性
C
稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象
二者没有发生化学反应
D
氯化钙溶液滴入某溶液中，出现白色沉淀
溶液中可能含有CO32-
42.（2015·上海）不能达到相应实验目的装置是B
9.（2015·雅安）通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的食盐水，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪
CO2能与食盐反应
B
点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
被点燃的气体一定是H2
C
某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
溶液中一定含有硫酸根离子
D
将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气
通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧
氧气是可燃物燃烧的条件之一
18、（2015·广州）下列有关实验操作的“先”与“后”的说法正确的是
A．制取气体时，先装药品，后检查装置气密性
B．加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
C．稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌
D．加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热
20、（2015·广州）下列实验操作、现象与结论均正确的是
实验操作
现象
结论
A．
用拇指堵住收集了甲烷的试管口，靠近火焰，移开拇指点火
发出尖锐爆鸣声
试管中甲烷纯净
B．
往装有某固体的试管中滴加稀硫酸
产生大量气泡
该固体一定是NaHCO3
C．
把燃着的木条插入某瓶无色气体中
木条熄灭
该瓶中气体一定是二氧化碳
D．
在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，然后把它伸进充满氧气的集气瓶中
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧更旺，发出蓝紫色火焰
氧气的浓度越大，燃烧越剧烈
14．（2015·益阳）下列图像与对应叙述正确的是
A．一定量的稀硫酸中加入锌粒B．向pH=1的溶液中加水
C．加热KClO3和MnO2的混合物制O2D．一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液
6.（2015·苏州）下列实验现象的叙述中，错误的是
A.氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
C.加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠
D.向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀
二、填空题
29.（2015·济南）（4分）济阳仁风镇是“中国西瓜之乡”，生产的富硒西瓜色泽好、糖分高、口感佳，被农业部认证为国家级“无公害农产品”和“绿色食品”。
（1）西瓜适合在弱酸性土壤中生长。
某校化学课外小组的同学，为了考查某地土壤是否适合种植西瓜，对其土壤进行了实验分析。
具体实验步骤如下：
①将在该地多点选取的土样混合，并研成粉末状。
②称量一定质量的土壤粉末置于烧杯中，加入适量水，搅拌。
③将充分溶解后的混合液进行过滤，所使用的装置如右图所示，
请指出图中的一项错误：
_______________________________________。
④用pH试纸测定过滤后所得土壤溶液的pH，测定的具体方法是____________________。
（2）经测定，该土壤溶液的pH为8。
为适合西瓜种植，需对该土壤的酸碱性进行调节。
则下列各项中，可采用的是____（填选项序号）。
①施以氢氧化钙粉末②施以碳酸钙粉末③用氨水进行喷灌④适量施用酸性肥料
（3）硒（Se）是人体所需要的重要矿物质营养素，有“抗癌之王”的美称。
硒的原子序数为34，其相对原子质量为79，硒原子最外电子层上有6个电子。
则下列说法中，不正确的是_________（填选项序号）。
①硒为非金属元素②一个硒原子的原子核内有34个质子
③硒原子很容易失去电子④富硒西瓜中的硒元素以化合物形态存在
29.
（1）烧杯未靠在玻璃棒上在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取滤液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH。
（2）④（3）③
17.（2015·泰州）请你和同学们一起完成下列实验。
（1）用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL配制200g10%的稀盐酸。
①配制的主要步骤为：
计算、___________、溶解。
②设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式________（不必算出结果）。
③现提供右图仪器，仪器a的名称为__________；配制过程还需要的仪器有___________。
（2）现提供下列装置：
①实验室制取CO2，发生和收集装置应选用__________（填序号），发生反应的化学方程式为___________________。
实验结束，从反应残留物中提取固体溶质时，按如下流程操作：
上述流程中，操作
的名称是_________，操作
的名称是_________。
②如选用另一发生装置制取某种气体，发生反应的化学方程式为___________________________。
（1）①量取
②
③烧杯量筒、胶头滴管
（2）①BDCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑过滤蒸发
②2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3
2KCl+3O2↑
24．（2015·宜昌）（3分）对比归纳是学习化学的重要方法。
请你参与下列探究活动并回答问题：
实验一：
探究影响硫燃烧剧烈程度的因素。
如左图，分别将硫在空气和氧气中燃烧。
①硫在氧气里燃烧的化学方程式为；
②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是。
左图是小鹏同学设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应。
小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是。
实验二：
探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应。
实验三：
探究影响物质溶解性的因素。
ABC
碘＋水碘＋汽油高锰酸钾＋水
①小意同学做了如左图所示A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶。
该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是；
②小明同学补充了如左图C所示实验，他想探究的影响因素是。
24.（3分）实验一：
S+O2
SO2氧气的含量（或氧气的浓度）
实验二：
变量不唯一
实验三：
①溶剂的性质（或溶剂的种类）②溶质的性质（或溶质的种类）
三、实验题51.（2015·巴中）根据下列装置图19，回答有关问题：
（1）写出实验室用H2O2制取氧气的化学方程式________________________。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是_______（填字母）。
（3）指出装置B中的错误________________________________________________。
（4）实验室除用装置C和D收集氧气外，还可用E装置收集氧气。
若将E装置装满水来收集该气体，应从____（填“a”或“b”）端通入气体。
51.
（1）2H2O2MnO22H2O+O2↑
（2）A（3）长颈漏斗下端没有伸入液面以下（4）b
28．（2015·德阳）（6分）工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。
右下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是。
（2）反应Ⅱ所属的基本反应类型是，
CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是。
（3）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca（OH）2的价格为0.36元/kg。
两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是。
（1）2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
（2）复分解反应5：
4：
6
（3）通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本低
16.（2015·福州）（16分）实验室利用图8实验装置进行有关化学实验，回答下列问题:
（1）写出图8中仪器甲、乙的名称:
甲，乙。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图8中的_（填标号），写出该反应的化学方程式。
用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从（填“a”或“b”）端通人。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_，用装置C收集二氧化碳验满时，燃着木条应放在（填“a”或“b"）端，检验二氧化碳的试剂是_。
（4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。
①对固液残留物进行过滤，应选择图8中（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是；
②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是；析出的固体中一定含有的物质是。
16.（16分）
（1）酒精灯烧杯
（2）A2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑a
（3）CaCO3+2HCI=CaCI2+H20+CO2↑a澄清石灰水
（4）①D引流
②使液体受热均匀、防止液体因局部过热而飞溅氯化钙
14.（2015·济宁）（4分）济宁是山东省重要的煤炭能源基地，矿区废水中Fe2+、Cu2+、Zn2+等严重影响着当地水质。
某污水处理厂采用下面工艺（见图）净化这种酸性废水并回收Fe2+、Cu2+、Zn2+三种离子。
请读识流程图并回答：
（1）矿区废水经氧化池后再进入沉淀池I，目的是___________________;
（2）利用氢氧化钠调节沉淀池I、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH，目的是_____________;
（3）出水前，中和池中加入硫酸的作用_____________;
（4）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式：
_____________。
14.
（1）将Fe2+氧化为Fe3+
（2）将离子分别沉淀（3）中和碱性废水，防止污染
（4）2NaOH+ZnSO4==Zn（OH）2↓+Na2SO4
16.（2015·济宁）
（1）（5分）家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠（苏打）和
碳酸氢钠（小苏打）．碳酸氢钠不稳定，潮湿空气中缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠。
某同学为探究它们的性质差异，设计了右图所示装置并进行实验，请回替：
①加热一段时间后。
a、b两烧杯分别看到的现象是▲，由此可得出的结论是▲。
②碳酸氢钠分解的化学方程式▲。
③该装置设计的优点是▲。
④实验中应注意的问题是▲。
（2）（6分）在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛应用。
比如：
氯碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水。
请按要求设计并完成以下实验：
实验用品：
氯化钠溶液氯化钠硝酸钾蒸馏水烧杯试管玻璃棒药匙
探究实验一：
澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液
实验步骤
实验现象
实验结论
取一只试管倒人约5mL氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡．观察现象。
氯化钠固体溶解
▲
探究实验二：
将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾
实验步骤
实验现象
实验结论
▲
▲
NaCl不饱和溶液转变为饱和溶液
▲
▲
▲
16.
（1）①a中石灰水不变浑浊，b中石灰水变浑浊小苏打易分解，苏打不易分解
②2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑③可对比两种物质是否能分解
④装置不能漏气，或温度不能太高（合理即可）
（2）探究实验一说明氯化钠溶液不是饱和溶液
探究实验二向不饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体有固体不再溶解
向饱和的氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体硝酸钾固体溶解氯化钠饱和溶液能够溶解硝酸钾固体
29、（2015·临沂）请你分析以下实验装置，并学习所提供的材料。
实验装置：
学习材料：
氨气（NH3）是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水。
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气
[2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O]
铵盐易溶于水，Ca（OH）2微溶于水。
氯化
银（AgCl）是白色固体，难溶于水。
CaCl2溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性。
请问答：
⑴仪器a的名称是___________，仪器b的名称是___________；
⑵用KMnO4制取氧气时，应选用A装置，选用A装置的原因是_______________。
⑶实验室欲制取并收集气体氨气，选取的发生装置是___________（填装置编号，下同），收集装置是_________。
检验氨气是否收集满的方法是____________________________________。
某同学对制取氨气反应后反应容器内的固体进行了进一步的探究：
①取反应容器内少量固体于烧杯中，加水溶解、过滤，得到滤液；
②取少量滤液于试管中，向试管中滴加无色酚酞溶液，溶液颜色无变化，说明固体物质中不含Ca（OH）2；
③另取少量滤液于试管中，向试管中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该同学得出了固体物质中一定含有NH4Cl的结论。
你认为“固体物质中一定有NH4Cl”的结论是否正确_________（填“是”或“否”），理由是________________________。
（1）长颈漏斗锥形瓶
（2）药品需要加热后才能够产生氧气（3）AD将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，看是否变蓝否CaCl2也能够与AgNO3反应产生白色沉淀
15.（2015·南充）某校化学兴趣小组同学探究发现，铜绿[Cu2（OH）2CO3]受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。
请回答下列问题：
（1）写出标号a的仪器名称_______。
（2）实验室分解铜绿选用的发生装置为______（填序号）。
初中实验室制取CO2收集装置也可用E（长进短出），试分析其原因：
___________________________。
若向澄清的石灰水中通入少量CO2，可观察到的现象：
澄清石灰水变浑浊。
用化学方程式表达：
_________________________________。
（3）充分反应后，兴趣小组对试管中黑色粉末状固体进一步探究
a.[提出问题]黑色固体是什么？
b.[猜想与假设]黑色固体可能是：
.氧化铜
.炭粉
._____________.
c.[查阅资料]炭粉和氧化铜均为黑色固体。
炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸。
而氧化铜可与稀酸反应而溶解。
d.[设计实验方案]
（5）向试管中的黑色固体滴加足量的试剂为______（填序号）。
（A.H2SO4B.NaOHC.NaClD.H2O）,完成下列实验报告：
实验现象
实验结论
黑色固体全部溶解，溶液呈蓝色
猜想I正确
猜想II正确
猜想III正确
如果猜想Ⅰ正确，猜想Ⅰ所发生的化学方程式为：
_______________________.
15.
（1）集气瓶
（2）B密度比空气大（3）Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
（4）b.氧化铜与炭粉
d.A黑色粉末不溶解黑色粉末部分溶解，溶液变成蓝色H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
49.（2015·上海）某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验。
完成下列填空：
①操作
是________。
根据上述实验分析，A中一定含有的物质是_____________,C中一定含有的溶质是_____________。
②为进一步确定固体A中含有的物质，对滤液C进行实验，完成下表。
实际操作
现象
结论
________________
________________
A中有氢氧化钠
①过滤BaCl2和Na2CO3NaCl
②向滤液C中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，静置，取上层清液加无色酚酞试液
无色酚酞变红
16．（2015·雅安）（11分）
（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是（写化学方程式）,可选用下列装置（填序号）制CO2。
设计B装置时使用仪器a的目的是。
（2）在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，溶液PH变化如右图所示（提示：
氯化钙溶液呈中性）：
a点时，溶液中的溶质的化学式是。
bc段溶液pH一直为7的理由是。
滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是。
16、（11分）
（1）CaCO3+CaCl2==CaCl2+H2O+CO2↑（2分）
A.B.C（2分，答对2个给1分，只答1个不给分）
通过加入液体的流速来控制反应的速度（1分,合理即可）
（2）CaCl2、HCl、NaCl；（共2分，答对两个给1分，只答一个不给分）
在BC段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应，CaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段PH值为7（2分）
有气泡产生、有白色沉淀产生（2分，答到1个现象给1分）
13.（2015·宜宾）（8分）化学是一门以实验为基础的科学。
请根据下列仪器和实验装置回答有关问题:
（I）仪器②的名称是；
（2）用①②③组合可制备CO2，写出实验室用此装置制备CO2的化学方程。
（3）收集CO2应选用装置_（填“④”或“⑤”）。
（4）利用图⑥所示装置（集气瓶中预先装满CO2气体）来验证C02的性质.先加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球_（填“变大”、“变小”或“不变”），反应方程式为;再加入足量盐酸，观察到的现象是气球_（填“变大”、“变小”或“不变”）。
13.
（1）锥形瓶
（2）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
（3）④（4）变小2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O变大
23.（2015·重庆A）（5分）根据下列仪器回答有关问题。
（1）D的名称是__________。
（2）实验室有①无孔②单孔③双孔三种橡胶塞，请选择橡胶塞并将其序号填在下列相应的空格中。
A是细口瓶，可用来保存NaOH__________（填“固体”或“液体”），橡胶塞选_______。
实验室制取CO2，已经选择了B、C，则橡胶塞选择_______。
实验室用KMnO4制取O2，已经选择了D、E，则橡胶塞选择_______。
23.（5
分）
（1）试管
（2）溶液；①；③；②
23.（2015·重庆B）（5分）科学严谨的态度、安全规范的操作是成功进行化学实验的保障。
（1）化学实验安全第一，下列实验要特别注意安全的是（填序号）。
A.取用大理石B.称量粗盐C.稀释浓硫酸D.研碎胆矾
（2）根据下图，读出液体的体积为mL；精盐质量是g。
（3）实验室用下图所示的装置制取和收集某种气休，由装置可推知该气体的物理性质是
，制取气体的反应一定是（填序号）。
A．不需要加热
B．需要催化剂
C.制取氧气的反应
D．反应物都是固体
23.（5分）
（1）C
（2）4.7；13.2（3）密度比空气小；D
14．（2015·资阳）（4分）现有右图所示的实验装置：
（1）A装置可用于制（填气体名称）____，反应的化学方程式为：
____。
（2）实验室需少量甲烷气，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。
制甲烷气的发生装置应选用____（填字母）装置；收集甲烷气可选用C或E装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是____。
MnO2
14．（4分）
（1）二氧化碳；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
（或氧气；2H2O2=2H2O＋O2↑；或氢气；H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑）
（2）B；难溶于水、密度小于空气（不得有缺）
27、（2015·广州）（11分）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。
（1）选择发生和收集O2的装置，填写在下表中（填字母）。
选用药品
发生装置
收集装置
H2O2溶液、MnO2
KMnO4
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