2.（2017长郡双语二模）夏季天气炎热，喝冰镇可乐容易打嗝；这是因为气体的溶解度与________有关。
3.（2017麓山一模）将接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，可采用__________、____________等方法。
4.（2017株洲）如图为甲和乙两种固体物质的溶解度曲线。
回答下列问题：
第4题图
（1）t1℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是______。
（2）要将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：
增加溶剂、____________等。
（3）t2℃时，在盛有120g蒸馏水的烧杯中，加入80g甲固体，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为________。
5.（2017长沙七模）根据下表中氯化钠和硝酸钾的部分溶解度数据分析，回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）10℃时，氯化钠的溶解度是________。
（2）20℃时，在10.0g水中加入3.0gKNO3，充分溶解后，得到KNO3的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；与硝酸钾相比，氯化钠的溶解度受温度变化影响______（选填“较大”或“较小”）。
命题点3 溶质质量分数的相关计算（8年4考）
长沙8年真题面对面
1.（2016长沙48题6分）实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。
求：
（1）充分反应后，生成氧气的质量为________g。
（2）参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
拓展训练
1.（2017宜昌）某氯化钠样品中含有少量氯化镁，取25.8克该样品于烧杯中，加入80克水全部溶解，再加入100克氢氧化钠溶液，恰好完全反应后过滤，得到滤渣5.8克，求：
（1）25.8克该样品中氯化镁的质量。
（2）恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
命题点4 溶液的配制[2012.43（3）]
长沙8年真题面对面
1.[2012长沙43（3）题2分]请根据溶液的有关知识回答下列问题：
（3）配制0.9%的生理盐水的主要实验操作步骤有
________________________________________________________________________。
拓展训练
1.（2017荆州）实验室配制100g10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A.酒精灯 B.托盘天平
C.胶头滴管D.烧杯
2.（2017广益实验模拟）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.碘酒是溶液
B.饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
C.用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液一定要使托盘天平
D.5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%
3.（2017邵阳节选）某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
第3题图
（1）配制溶液的正确操作顺序为______________（填序号，下同），其中操作错误的是______。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是______，需称取氯化钠______g。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是______（填序号），读数时视线要与量筒内____________保持水平。
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
答案及解析
命题点1
长沙8年真题面对面
1.A 【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液也不一定是饱和溶液，例如饱和的石灰水溶液就是稀溶液，故A错误。
2.D 【解析】面粉与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，A错误；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，B错误；NH4NO3溶于水，溶液温度降低，NaCl溶于水，溶液温度变化不明显，CaO溶于水所得溶液温度升高，C错误；溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，D正确。
3.A
4.A 【解析】水是最常见的溶剂，汽油和酒精等也可以作为溶剂，如碘酒中溶剂是酒精，A错误；氢氧化钠溶于水时放出热量，B正确；一定条件下增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液，增加溶剂可使饱和溶液变成不饱和溶液，C正确；溶液是由一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，D正确。
故选A。
5.C 【解析】白醋中含有醋酸，醋酸能与水垢中的碳酸钙和氢氧化镁发生反应生成可溶性的物质，A正确；洗洁精能乳化餐具上的油污，具有乳化作用，B正确；氢氧化钠具有很强的腐蚀性，一般采用熟石灰中和酸性土壤，C错误；羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，纯棉的主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸的气味，D正确。
故选C。
拓展训练
1.D
2.C 【解析】
A
食用油不能溶解在水中，加入水中后不可形成溶液
B
氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液温度升高
C
√
稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D
向硝酸钾的饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体可以溶解
3.溶剂种类 温度
【解析】氯化钠易溶于水，难溶于植物油，可知物质的溶解能力与溶剂种类有关；氯化钠在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大，说明物质的溶解能力与温度有关。
命题点2
长沙8年真题面对面
1.B 【解析】
A
×
溶液是均一、稳定的混合物，但溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的
B
√
汽水中的溶质是二氧化碳，溶剂是水；食盐水中的溶质是食盐，溶剂是水。
二者都是均一、稳定的混合物，均属于溶液
C
×
溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，因此溶解度的前提条件是“在一定温度下”
D
×
石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此饱和石灰水加热后会变浑蚀
2.C
3.A 【解析】t1℃时甲和乙的溶解度曲线相交，这时甲物质和乙物质的溶解度相等，A正确；没有说明温度不能比较两种物质溶解度的大小，B错误；t2℃时，乙物质的饱和溶液降温到t1℃，溶解度变小，析出固体，但仍是饱和溶液，C错误；t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃，溶解度变小，析出固体，仍是饱和溶液，但由于析出了固体，所以溶质质量变小，D错误。
4.A 【解析】观察溶解度曲线，容易比较出A、B两种物质的溶解度随温度升高而增大，C物质的溶解度随温度升高而减小，故A错误。
5.（4分）
（1）加水（或升高温度等）（2分）
（2）利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐（2分）
【解析】
（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此若要使其饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度或增加溶剂或加入该温度下硝酸钾的不饱和溶液等。
（2）“海水晒盐”是利用风吹、日晒，使海水中的水分不断蒸发，逐渐形成食盐的饱和溶液，进而使食盐结晶析出。
6.（6分）
（1）在t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为30g（2分）
（2）大于（2分） （3）加甲溶质或蒸发溶剂或降温（2分）
【解析】
（1）由图可知，P点表示的含义是在t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，都是30g。
（2）根据甲、乙溶解度曲线图可知，在30℃时，甲物质的溶解度是50g，而乙物质的溶解度比50g小，因此在30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。
（3）因甲物质的溶解度随温度升高而增大，要想使接近饱和的甲物质变成饱和溶液，可以加入甲物质或降低温度或蒸发溶剂。
7.（6分）
（1）t1℃时，A、C的溶解度均为20g（2分）
（2）A＞B＞C（2分） （3）C（2分）
【解析】
（1）t1℃时，A、C的溶解度曲线交于点P，所以P点表示该温度下A、C的溶解度相等，均为20g。
（2）t2℃时A物质的溶解度最高，C的最低，所以该温度下三种物质溶解度由大到小的顺序为A＞B＞C。
（3）C物质的溶解度曲线随温度的升高呈下降趋势，表示C的溶解度随温度的升高而减小。
拓展训练
1.C 【解析】X、Y的溶解度均随温度升高而增大，且X的溶解度受温度影响较大，如果Y中含有少量X，可用蒸发结晶的方法提纯Y，与海水晒盐的原理相同，A正确；X、Y的溶解度随温度升高而增大，Z的溶解度随温度升高而减小，将t1℃时X、Y、Z的饱和溶液升温至t2℃，X、Y没有晶体析出，溶质质量分数等于t1℃时X、Y的饱和溶液溶质质量分数，Z析出晶体，得到t2℃时Z的饱和溶液，根据t1℃时Y的溶解度＞t1℃时X的溶解度＞t2℃时Z的溶解度，可知所得溶液的溶质质量分数的大小关系是Y＞X＞Z，B正确；C选项中没有指明最初溶液为等质量X、Y的饱和溶液，无法比较降温后析出晶体质量多少，C错误；t3℃时X的溶解度＞Y的溶解度，此时将等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，X所需水的质量小，所得溶液质量X＜Y，D正确。
2.温度
【解析】影响气体溶解度的因素有压强和温度，冰镇汽水在没喝之前温度较低，进入人体后温度升高，气体的溶解度变小才会打嗝。
3.增加溶质 恒温蒸发溶剂（或升高温度）
【解析】采用增加溶质、恒温蒸发溶剂的方法可使接近饱和的溶液变成饱和，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，采用升高温度的方法可使接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和。
4.
（1）乙
（2）升高温度 （3）33.3%
【解析】
（1）根据溶解度曲线图可知，t1℃时乙的溶解度大于甲，结合饱和溶液中溶质质量分数公式
×100%分析，可知t1℃时乙的饱和溶液中溶质质量分数较大。
（2）甲的溶解度随温度升高而增大，据此可知要将甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取增加溶剂和升高温度的方法。
（3）t2℃时甲的溶解度是50g，说明该温度时50g甲物质溶解在100g水里恰好饱和，此时在盛有120g蒸馏水的烧杯中加入80g甲固体，最多只能溶解60g，得到t2℃时甲的饱和溶液，溶质质量分数为
×100%≈33.3%。
5.
（1）35.8g
（2）不饱和 较小
【解析】
（1）根据溶解度表可知，10℃时氯化钠的溶解度是35.8g。
（2）20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，此时10.0g水中最多溶解3.16gKNO3，在10.0g水中加入3.0gKNO3，充分溶解后得到KNO3的不饱和溶液。
在0℃～100℃范围内，NaCl的溶解度范围为35.7g≤S≤37.3g，KNO3的溶解度范围为13.3g≤S≤110g，可知NaCl的溶解度受温度影响较小，KNO3的溶解度受温度影响较大。
命题点3
长沙8年真题面对面
1.（6分）
（1）1.6（2分）
（2）解：
设参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2
2H2O＋O2↑（1分）
6832
x1.6g
＝
（1分） x＝3.4g（1分）
过氧化氢溶液中溶质质量分数为
×100%＝5%（1分）
答：
参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
拓展训练
1.解：
（1）设25.8g该样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg（OH）2↓
9511758
xy5.8g
＝
x＝9.5g
＝
y＝11.7g
（2）恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为
×100%＝14%
答：
（1）25.8g该样品中氯化镁质量为9.5g。
（2）恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为14%。
命题点4
长沙8年真题面对面
1.（2分）（3）计算、称量、溶解（2分）
拓展训练
1.A 2.A
3.
（1）②①⑤③④ ①
（2）广口瓶 3 （3）C 凹液面最低处
【解析】
（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序是②①⑤③④；其中操作错误的是①，称量固体药品时要“左物右码”。
（2）固体药品一般盛放在广口瓶中；需称取氯化钠固体是50g×6%＝3g。
（3）需要水的质量是50g－3g＝47g，即47mL，所以选择50mL的量筒，读数时视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
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