湖南省中考化学第一部分教材知识梳理第十单元酸和碱练习.docx
《湖南省中考化学第一部分教材知识梳理第十单元酸和碱练习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省中考化学第一部分教材知识梳理第十单元酸和碱练习.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
湖南省中考化学第一部分教材知识梳理第十单元酸和碱练习
第十单元酸和碱
1.（2016大连）下列物质中，属于碱的是（）
A.KOHB.ZnOC.HNO3D.MgSO4
2.（2016山西）你遇到过很多酸性或碱性物质。
一些食物的近似pH如下所示，其中显碱性的物质是（）
A.食醋，pH为2～3
B.厕所清洁剂，pH为1～2
C.橘子，pH为3～4
D.炉具清洁剂，pH为12～13
3.（2016临沂）下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（）
A.浓硫酸B.烧碱溶液
C.浓盐酸D.过氧化氢溶液
4.（2016宜昌）蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。
为缓解症状，最好涂抹（）
A.苹果汁B.牛奶
C.肥皂水D.炉具清洁剂
5.（2016桂林）下表是几种作物适宜生长的pH范围：
作物
马铃薯
茶树
水稻
莲
pH
4.8～5.5
5.0～5.5
6.0～7.0
8.0～9.0
某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是（）
A.马铃薯B.茶树C.水稻D.莲
6.（2016茂名）下列有关酸的说法中，正确的是（）
A.酸的组成中一定含有氢元素
B.能够导电的溶液是酸
C.滴加无色酚酞不变色的溶液是酸
D.能与碱发生反应的物质是酸
7.（2016吉林）下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（）
A.用NaOH固体干燥CO2气体
B.用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C.用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
D.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
8.（2016泉州）中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（）
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用盐酸除去铁锈
D.用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸
9.（2016邵阳二模）根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）
A.滴加酚酞试液显红色的溶液
B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C.能够与碱发生反应的溶液
D.常温下，pH<7的溶液
10.（2016长沙麓山国际实验学校模拟）为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用试剂及判断的方法不合理的是（）
实验方案
使用的试剂
判断的方法
A
铁粉
如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B
pH试纸
如果pH＜7，表明盐酸已经过量
C
硫酸铜溶液
如果有蓝色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D
紫色石蕊溶液
如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
11.（2016扬州）下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是（）
A.ZnB.Cu
C.K2SO4D.NaOH
12.（2016重庆B）向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（）
A.H2O
B.AgNO3固体
C.浓盐酸
D.KOH固体
13.（2017原创）鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液，下图实验能达到目的的是（）
14.（2016陕西）室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略
溶液温度的变化）。
下列分析正确的是（）
A.a点溶液中有两种溶质
B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C.c点烧杯内液体的pH＝7
D.d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、
H+
15.（2016北京）元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画（如图所示），表演了一个化学魔术。
（1）她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色。
若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可以是____________。
（2）她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液
，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是____________。
16.（2016台州）如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。
（1）无名指上漏填的一类物质是________。
（2）若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：
铜氧化铜硫酸铜。
请你写出步骤②反应的化学方程式______________________。
17.（2016广州）向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。
（1）上述过程的实验现象为__________________________________。
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子（填离子符号）。
________
________
________
（3）氨水（NH3·H2O）也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是________（填离子符号）。
18.（2016泰安）归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应。
请根据下图，回答问题。
（已知：
CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl）
（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：
氢氧化钙溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是_______
_________，此时所得溶液中含有的溶质有______________（酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：
上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。
则上层溶液中一定含有的溶质是________（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是________；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象____________________
______________________。
19.（2016上海）为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。
①A、D中酚酞均变________色，说明两种溶液都呈碱性。
②B中溶液的pH________7（选填“>”、“<”或“＝”）。
写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式___________
_________________。
③F中沉淀的化学式是________。
④四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是________，可能含有的溶质是________。
20.（2016齐齐哈尔）在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。
写出该化学反应的方程式________________________________。
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【做出猜想】猜想一：
CaCl2和Ca（OH）2
猜想二：
CaCl2和HCl
猜想三：
__________________
请将猜想三补充完整，并说出你猜想的理由是______________________。
【设计方案】
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液
________
猜想一不正确
②另取少量反应后的溶液于试管中________
________
猜想二正确
【拓展与应用】举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用______
_____________________________________________________（答一点即可）。
21.（2016江西）如图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图：
【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为_______________________
_______________，加热后产生黑色的氧化铜。
【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：
【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：
6NaOH＋4CuSO4===3Na2SO4＋Cu4（OH）6SO4↓，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。
【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：
猜想Ⅰ.硫酸铜溶液呈酸性；猜想Ⅱ.生成的硫酸钠使溶液呈酸性。
【实验与结论】实验①：
用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH________（填“＞”、“＜”或“＝”）7，硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。
实验②：
向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈________（填“酸”、“中”或“碱”）性，猜想Ⅱ不成立。
【交流与反思】
（1）乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是__________________________________________
________________________________________________________________________________________________。
（2）在化学反应中，相同的反应物因其质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一例________________（写出反应物即可）。
22.（2016徐州）某兴趣小组用熟石灰中和实验室里含有硫酸的废水。
向100g该废水样品中加入7.4g熟石灰，恰好完全反应（废水中的其它物质不参与反应）。
（1）请完成
该反应的化学方程式：
H2SO4＋Ca（OH）2===CaSO4＋________。
（2）计算该废水中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。
答案及解析
1.A
2.D【解析】pH和溶液酸碱性的关系如下：
pH＜7，溶液显酸性；pH＝7，溶液显中性；pH＞7，溶液显碱性。
题中炉具清洁剂的pH大于7，显碱性，D正确。
3.B【解析】浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会吸收水蒸气使其质量增加，发生的是物理变化，A错误；烧碱溶液能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，使其质量增加，B正确；浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会挥发出氯化氢气体，使其质量减轻，C错误；过氧化氢溶液在常温条件下会发生缓慢分解反应生成氧气，使其质量减少，D错误
。
4.C【解析】蚁酸显酸性，为缓解症状，应涂抹显碱性的物质。
根据图示信息可知，苹果汁pH＜7，显酸性；牛奶pH＜7，显酸性；肥皂水pH＞7，显碱性；炉具清洁剂pH＞7，显碱性，但是其碱性很强；故选C
。
5.D【解析】由题意土壤呈碱性说明土壤的pH大于7，根据表中作物适宜生长的pH范围可知，此地适宜种植莲。
6.A【解析】酸在水溶液中解离出的阳离子全部为氢离子，所以酸的组成中一定含有氢
元素。
7.C【解析】
A
×
二氧化碳能与氢氧化钠反应，用氢氧化钠固体干燥二氧化碳时，二氧化碳会被吸收
B
×
氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，均可使酚酞溶液变红色
C
√
熟石灰是氢氧化钙的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，两者可发生如下反应Ca（OH）2 ＋Na2CO3 ===CaCO3↓＋2NaOH
D
×
CaCl2 ＋Na2CO3 ===CaCO3↓＋2NaCl，加入氯化钙溶液可以除去碳酸钠，同时生成氯化钠，引入了新的杂质
8.C【解析】中和反应是指由酸碱相互作用生成盐和水的反应，熟石灰属于碱，和酸性土壤中的酸发生中和反应从而改良土壤，A正确；氢氧化镁和胃酸的主要成分盐酸发生中和反应从而治疗胃酸过多，B正确；除铁锈是盐酸和氧化铁
（氧化物）的反应，不属于中和反应，C错误；氨水显碱性，能中和污水中的硫酸，D正确；故选C。
9.D【解析】碱性溶液能使酚酞试液变红，滴加酚酞试液显红色的溶液一定呈碱性，A错误；碱性溶液能使石蕊试液变蓝，滴加石蕊试液显蓝色的溶液一定呈碱性，B错误；某些盐溶液也能与碱发生反应，该盐溶液不一定显酸性，C错误；酸性溶液的pH小于7，常温下，pH＜7的溶液一定呈酸性，D正确。
10.C【解析】铁与盐酸反应生成氢气，有气泡冒出，A合理；酸溶液的pH＜7，B合理；硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，C中现象表明盐酸量不足，C不合理；酸能使紫色石蕊溶液变红，D合理。
11.A【解析】锌的活动性顺序位于氢前，锌能与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，会看到有大量气泡产生，A正确；铜的活动性顺序位于氢后，因此铜不能与稀硫酸发生置换反应，无现象，B错误；硫酸钾与硫酸不符合复分解反应发生的条件，二者混合后不能发生化学反应，因而无现象，C错误；氢氧化钠与硫酸符合复分解反应发生的条件，二者混合后，虽然能发生化学反应，但没有明显现象，D错误。
12.B【解析】由图像可知，向盐酸中加入Z物质后溶液的pH没有发生变化，即溶液中H＋浓度不发生变化。
当硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，氢离子浓度没有发生改变，溶液pH不变，B正确。
其余选项解释如下：
选项
解释
正确图像
A
向盐酸中加水会使酸性变弱，pH增大，但不会大于7
C
加浓盐酸会使酸性变强，溶液pH减小
D
氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，溶液
pH会变大
13.C【解析】澄清石灰水和氢氧化钠溶液都能与稀盐酸反应，但均没有明显实验现象，A错误；石灰水和氢氧化钠溶液均显碱性都能使无色酚酞试液变红，无法鉴别，B错误；碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而碳酸钠与氢氧化钠不反应，可以鉴别，C正确；一氧化碳与氢氧化钠和氢氧化钙均不发生反应，无明显现象，无法鉴别，D错误。
14.C【解析】a点的溶质仅有一种H2SO4，A错误；b点表示溶液中硫酸还未被反应完，此时滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，B错误；c点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全中和，液体是水，固体是难溶物硫酸钡，水的pH＝7,C正确；d点表示溶液中的溶质仅有一种氢氧化钡，溶液中较多的离子是Ba2＋、OH－，D错误。
15.
（1）稀盐酸（合理即可）
（2）NaOH溶液、无色酚酞溶液（合理即可）
【解析】
（1）紫色石蕊溶液遇酸变红，则喷的无色溶液应该是酸性溶液：
稀盐酸或白醋等都可以。
（2）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，如果在灯笼上预先涂过无色酚酞溶液，那么该无色溶液应为碱性溶液。
16.
（1）碱
（2）CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
17.
（1）溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色
（2）Na＋OH－Cl－（3）OH－
【解析】
（1）酚酞遇碱会变红，氢氧化钠溶液呈碱性，而酚酞在中性溶液或酸性溶液中为无色，用盐酸滴定含有酚酞的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，随着盐酸量的逐渐增加，氢氧化钠被完全消耗，溶液呈中性，再继续滴加溶液呈酸性，故可看到溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色。
（2）据图像可知反应前后黑色的球一直不变，而白色的球变成灰色，反应前烧杯中装有氢氧化钠溶液，所含离子为钠离子和氢氧根离子，滴加的溶液是稀盐酸，所含离子为氢离子、氯离子，反应后生成氯化钠和水，所含离子为钠离子、氯离子，故可推出
为钠离子，
为氢氧根离子
，
为氯离
子。
（3）能使酚酞变红色的原因是溶液中含有氢氧根离子，氨水与氢氧化钠均能使酚酞溶液变红，说明两者中都含有的离子是氢氧根离子。
18.
（1）碱性
（2）溶液红色褪去氯化钙、氯化氢（CaCl2、HCl）
（3）氯化钠（或NaCl）氯化钙（或CaCl2）取上层清液于试管中，滴入
碳酸钠溶液，生成白色沉淀说明有氯化钙（其它合理答案均可）
【解析】
（1）能使酚酞试液变红色的溶液显碱性，因此氢氧化钙溶液呈碱性。
（2）氢氧化钙与盐酸反应生成了氯化钙和水，由于所加盐酸过量，最终溶液呈酸性，因此酚酞试液由红色变为无色；故所得溶液中含有的溶质有氯化钙和氯化氢。
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，生成了氢氧化钠和碳酸钙沉淀，与丙同学所得溶液混合，静置后发现：
上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀，说明盐酸已全部耗尽，溶液呈中性，因此溶液中一定含有氯化钠，一定不含氢氧化钠、碳酸钠，可能含有氯化钙；为验证是否含有氯化钙，可以取上层清液，滴入碳酸钠溶液，若产生白色沉淀说明有CaCl2，反之没有。
19.①红②＜HCl＋NaOH===NaCl＋H2O③CaCO3
④KCl、NaCl、CaCl2HCl
【解析】①氢氧化钠和氢氧化钙都是碱溶液，都能使酚酞变红，②B溶液中含有过量的稀盐酸，所以溶液pH小于7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；③氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故沉淀的化学式为CaCO3;④氢氧化钠、氢氧化钙与碳酸钾、盐酸反应后，溶液变成无色，则一定有氯化钠、氯化钙、氯化钾，还可能有氯化氢。
20.Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O【
提出问题】CaCl2（或氯化钙）氢氧化钙和盐酸恰好完全反应【设计方案】①溶液不变色（写酚酞溶液不变色也可）②滴加几滴紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变红（其他合理答案：
加入适量镁或铝或铁或锌或碳酸钙或碳酸钠或碳酸钾，有气泡产生；加入适量氧化铜或氧化铁或氧化镁或氢氧化铜或氢氧化铁或氢氧化镁，固体消失或溶解等）【拓展与应用】用熟石灰（或氢氧化钙）改良酸性土壤（氢氧化铝或氢氧化镁治疗胃酸过多症；印染厂的废水呈碱性用稀硫酸中和；蚊虫叮咬后涂抹稀氨水；用熟石灰处理硫酸厂废水等体现酸碱中和反应即可）
【解析】氢氧化钙和稀盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；反应后溶液中溶质只含有CaCl2，可能含有氢氧化钙或盐酸中一种，当酸碱恰好完全反应，反应后溶液中溶质只含有CaCl2。
【设计方案】验证猜想时，由①的结论可知猜想一不正确，即不含氢氧化钙，向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，则实验现象是溶液没有变红；若证明猜想二正确，即证明盐酸的存在，可向待测液中加入紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色可证明结论；也可以加入适量铁等活泼金属单质或碳酸钙或碳酸钠或碳酸钾等碳酸盐，可观察到有气泡产生；还可以加入适量氧化铜、氧化铁、氧化镁或氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁，可观察到固体消失或溶解等。
【拓展与应用】酸碱中和反应的应用很广，如在农业上用熟石灰改良酸性土壤，医疗上用氢氧化铝或氢氧化镁治疗胃酸过多等。
21.【甲组】CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4【乙组】【实验与结论】＜中【交流与反思】
（1）甲组实验中也有硫酸钠生成，若硫酸钠显酸性，在此条件下氢氧化钠与硫酸铜反应会生成蓝白色沉淀
（2）木炭和氧气
（或C和O2等合理答案均可）
【解析】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4；【实验与结论
】硫酸铜溶液呈酸性，酸性溶液的pH小于7；石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色，向硫酸钠溶液中加入石蕊溶液，溶液呈紫色即不变色，说明硫酸钠溶液呈中性；【交流与反思】甲组实验中氢氧化钠与硫酸铜反应会生成硫酸钠，而甲组中观察到的现象是产生蓝色沉淀，如果硫酸钠溶液呈酸性，则在此条件下氢氧钠与硫酸铜反应产生的应该是蓝白色沉淀；碳与氧气反应，氧气充足时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳。
22.
（1）2H2O
（2）解：
设100g废水中H2SO4的质量为x
H2SO4＋Ca（OH）2===CaSO4＋2H2O
9874
x7.4g
x＝9.8g
废水中H2SO4的质量分数为
×100%＝9.8%
答：
废水中H2SO4的质量分数为9.8%。
升级会员 