河北承德双滦区实验中学高中化学必修一常考题型补充.docx
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河北承德双滦区实验中学高中化学必修一常考题型补充
河北省承德市双滦区实验中学高中化学必修一常考题型（补充了答案）
☆是较难题，★是难题
一．合金
1下列物质不属于合金的是（）
A.铁锈 B、不锈钢 C、青铜 D、焊锡
2下列物质不属于合金的是（ ）
A．青铜B．铝C．钢D．生铁
3合金具有许多优良的性能．下列物质不属于合金的是
A.青铜B.水银C.碳素钢D.黄铜
二．实验仪器与实验操作（必考）
4
（1）现仅有下列仪器：
烧杯、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是_____．
A．过滤 B．蒸发 C．萃取 D．分馏
（2）用下列仪器的编号回答问题：
①容量瓶 ②蒸馏瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 ⑦分液漏斗
a．使用时必须检查是否漏水的有_____；b．标有使用温度的有_____．
5
（1）选用下列物质填空（填序号）：
①二氧化碳，②二氧化硫，③氮氧化物，④氟氯昂
①会破坏臭氧层的物质是_____．
②过量会导致温室效应加剧的物质是_____．
③造成酸雨的物质是_____．
④导致光化学烟雾的物质是_____．
（2）用下列仪器的编号回答问题：
①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③分液漏斗，④量筒，⑤试管，⑥烧杯，⑦蒸发皿，⑧坩埚
①可以直接用酒精灯加热的是_____；
②使用时必须检查是否漏水的是_____．
6下列有关实验的叙述，不正确的是（）（填标号）。
①用天平称取固体烧碱时，将NaOH固体放在垫有干净滤纸的托盘上
②配制一定浓度的硫酸时，先往容量瓶加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀
③用分液漏斗进行分液操作，将乙醇和水的混合液分离
④把玻璃管插入带孔橡皮塞前，应先把要插入的一端用水湿润
⑤浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
⑥滴管取液后切忌将其平放或倒置
⑦用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上
7下列有关实验的叙述正确的是（）
A.用分液的方法分离水和酒精的混合物
B.蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的底部
C.容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
D.配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体
8.下实验装置不用于分离物质的是（）
A.
B.
C.
D.
9下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是（）
①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石
②用H2还原CuO时应先通H2再点燃酒精灯
③点燃可燃性气体前要验纯
④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中．
A.①②③④B.①③④C.③④D.只有③
10列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（）
A.用过滤的方法分离溶液和胶体
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用四氯化碳萃取碘水中的碘
D.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体
11.三组混合物：
①苯和水、②汽油和柴油、③碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是（）
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
三．电解质（必考）
12下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．CO2
B．H2
C．Na2SO4
D．Cu
13判断下列物质中属于电解质的是（ ）
A．熔融的硝酸钾
B．蔗糖
C．金属铜
D．食盐水
14.下列物质中，属于电解质的是______________（填序号），写出任意电解质在水溶液中的电离方程式_______________
A．氯化钠溶液 B．硫酸 C．醋酸 D．氯化银 E．酒精 F．蔗糖 G．氨气H．三氧化硫 I．铜 J．硫酸钡．
四．物质的量（必考）
15用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A.1 mol N2所含有的原子数为NA
B.标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
C.标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA
D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
16.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（ ）
A.1molN2所含有的原子数为NA
B.标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA
C.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
D.常温常压下32gSO2与标准状况下11.2LN2含有相同的分子数
17.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B.常温常压下，2.3g NA失去的电子数为0.1NA
C.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
18.NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关NA的叙述中，正确的是（）
A.1 mol任何物质所含的分子数均为NA个
B.14 g氮气所含的N原子数为NA个
C.标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为NA个
D.在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2 NA个
☆19.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．
16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA
B．
常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA
C．
2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为1.1NA
D．
28gN2中所含的质子数目为7NA
20.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是
A．
在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．
NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
C．
标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧气分子数数为NA
D．
常温常压下17g氨气所含电子数目为10NA
21.下列有关0.1mol•L-1NaOH溶液的叙述正确的是（）
A.1L该溶液中含有NaOH40g
B.100mL该溶液中含有OH-0.01mol
C.从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol•L-1
D.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol•L-1NaOH溶液
☆22.现用5mol•L-1的氢氧化钠溶液配制1mol•L-1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为（）
A.1：
5B.1：
4C.3：
1D.1：
1
23.下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）
A.150 mL 1 mol/L NaCl溶液
B.75 mL 2 mol/L CaCl2溶液
C.150 mL 2 mol/L KCl溶液
D.75 mL 1 mol/LAlCl3溶液
五．胶体
24.当光束通过下列分散系：
①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）
A.①②B.②③C.①④D.②④
25.下列不存在丁达尔效应的分散系是：
（）
A.有尘埃的空气 B.溴水
C.沸水中加几滴FeCl3浓溶液 D．淀粉溶液
☆26.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）
A.分散质颗粒直径都在1nm-100nm之间 B.能透过半透膜
C.加热蒸干.灼烧后都有氧化铁生成 D.呈红褐色
A．
稀硫酸
B．
酒精
C．
饱和硫酸钠
D．
磷酸钠溶液
27.氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（ ）
☆28.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4
③向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2
④向石灰水中通入过量CO2
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量
A.①②③B.①②⑤C.①②③⑤D.①③
☆29.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；
②向硅酸胶体中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液；
③向氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①③④B.①②C.③④D.②③
六．物质的分类（必考）
30.在下列物质种类中，前者包含后者的是（）
A.混合物 溶液B.电解质 化合物
C.浊液 胶体D.酸性氧化物 非金属氧化物
31.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）
A.AB.BC.CD.D
七．氧化还原反应（必考）
32.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）
A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
☆33.氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为-1价），反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）
A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂
C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂
☆34.在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）
A.F2+H2O（生成O2和HF）B.Na+H2O
C.NaH+H2O（生成H2和NaOH）D.Na2O2+H2O
35.下列关于 NO2跟 H2O反应的说法中，正确的是（）
A.NO2只作氧化剂B.NO2只作还原剂
C.NO2既作氧化剂，又作还原剂
D.NO2既不作氧化剂，又不作还原剂
36.有反应：
①2H2O+Cl2+SO2====H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
针对上述两个反应回答：
（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为 ，
还原剂的还原性强弱顺序为 。
（2）反应①中氧化产物和还原产物质量比为 。
☆37.1SiO2+3C═SiC+2CO↑在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比（）
A.2：
1B.1：
2C.5：
3D.3：
5
38.用0.2mol/L的Na2SO3溶液60mL，恰好将4×10-3mol， XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）
A.+4B.+3C.+2D.+1
39.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl
NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是（ ）
A.NaNO2是氧化剂B.生成1molN2时转移的电子为6mol
C.NH4Cl中的N元素被还原D.N2既是氧化剂又是还原剂
40.实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．
（1）用“线桥法”表示出电子转移情况：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）该反应中，氧化剂是______，还原剂是______．
（3）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为______mol．
41.实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式如下：
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）该反应属于氧化还原吗？
如果是，指出其中的氧化剂和还原剂；如果不是，说明理由。
（2）密度为1.19g·cm-3、溶质的质量分数为36.5％的浓盐酸200mL，跟足量二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。
计算参加反应的浓盐酸的体积以及反应中被氧化的HCl的物质的量。
八．离子共存（必考）
42.在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．NH4+Fe3+SO42- NO3-B．Na+ Cu2+Cl-SO42-
C．Na+K+NO3-HCO3-D．K+、Na+、MnO4-、SO42-
E．Na+、H+、Cl-、CO32-F．Al3+、CH3COO—、Cl—
G.Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-
43.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）
A.Al3+、NO3-、K+、SO42-B.Ca2+、H+、CO32-、AlO2-
C.OH-、SO42-、NH4+、Al3+D.K+、Ca2+、HCO3-、OH-
☆44.下列无色溶液中离子能大量共存，且加入OH－有沉淀析出，加入H＋有气体放出的是（）
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42-B．Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-
C．H＋、Al3＋、Cl－、NO3-D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3-
☆45.实验室欲配制一种仅含四种离子的溶液（不考虑水电离），且溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol•L-1，能达到此目的是（）
A.Al3+、K+、SO42-、NO3-B.ClO-、K+、I-、Na+
C.Ba2+、OH-、CO32-、K+D.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
九．离子方程式（必考）
46.离子方程式H++OH-═H2O所表示的反应是（）
A.所有酸和碱之间的中和反应
B.所有强酸和强碱之间的中和反应
C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D.强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
47.下列离子方程式的书写正确的是（）
A.铁和稀硫酸反应：
2Fe+6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：
OH― +HCO3-＝CO32- +H2O
C.钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ +4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O
48.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）
A.金属镁与稀盐酸反应：
有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：
有白色沉淀生成Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
C.碳酸镁与盐酸反应：
有气泡逸出CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：
有白色沉淀产生2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－
49.下列离子方程式书写正确的是（）
A.铝粉投入到NaOH溶液中2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水Al3++3OH－══Al（OH）3↓
C三氯化铁溶液中加入铁粉：
D.FeCl2溶液跟Cl2反应：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
一十．物质的鉴别（必考）
50有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A.盐酸 B.烧碱溶液 C.氨水 D.KSCN溶液
51.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）
A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
52.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：
①NaOH；②MgSO4；③FeCl3；④Ba（NO3）2；⑤KCl。
则正确的鉴别顺序是（）
A.②④③①⑤B.③①②④⑤C.①③②④⑤D.③②④①⑤
53.能用于鉴别SO2和CO2的溶液是（）
A.澄清石灰水B.品红溶液C.紫色石蕊试液D.氯化钡溶液
一十一．物质的除杂
★54.除去括号内杂质
（1）SO2（HCl）：
__________________
（2）Cl2（HCl）_____________________（3）NO（NO2）_____________________
（4）CO2（SO2）_______________________
（5）HCl气体（Cl2）__________________________
（6）FeCl2溶液（CuCl2） _________________
（7）NaHCO3固体（Na2CO3）____________
（8）Na2CO3固体（NaHCO3）_______________
（9）NaCl溶液（NaHCO3）_______________
☆55.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子，通常采用以下四种试剂：
①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）
A.①②③④B.③①②④C.④②①③D.③②①④
一十二．配制溶液实验（必考）
56.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）
A.所用NaOH已吸潮
B.向容量瓶中开始时残留少量蒸馏水
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D.向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面
57.配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）
A.称取10.6g无水碳酸钠加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
B.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
☆58.用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒；F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：
_____．
☆59.甲乙两人分别用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：
量取20ml18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 ；
②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 ；
③定容的正确操作是 。
（2）乙：
用100ml量筒量取20ml浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？
若不正确，指出其中错误之处
。
一十三．金属及其化合物（必考）
60.下列说法或做法正确的是（）
A.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸
B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C.铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀
D.正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7
61.下列化合物中，不能由化合反应制得的是（）
A.Fe（OH）3 B.FeCl2C.Fe（OH）2D.FeCl3
62.下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是（ ）。
A.FeCl2B.Na2SC.FeCl3D.SO2
63.下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）
A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B.利用SO2的漂白作用使食品增白
C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D.用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
★64.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（）
A.Fe2（SO4）3B.KNO3C.FeSO4D.Na2CO3
☆65.有关NaHCO3和Na2CO3的性质,以下叙述错误的是（ ）
A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小
B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应,所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
C.将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀,加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀
D.同物质的量浓度的两种溶液,Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性
☆66.下列叙述中正确的是（）
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B.鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用饱和石灰水
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
67.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是（）
A.Na2O2与CO2B.NaOH与CO2
C.Ca（OH）2与NaHCO3D.Na与O2
☆68.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（）
A.仅有Fe2+B.有Cu2+、Fe2+和Fe3+
C.仅有Cu2+ 和Fe2+D.仅有 Fe3+和Fe2+
☆69.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”．铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（）
A.有铜无铁B.有铁无铜C.有铁有铜D.无铁无铜
70.下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是（）
A.氯水和氯化亚铁溶液B.铁屑和氯化铜溶液
C.铁屑和过量稀硫酸D.过量铁屑和氯化铁溶液
71.将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（ ）
A.生成白色沉淀及气泡B.生成红褐色沉淀及气泡
C.仅有气泡产生D.无变化
72.化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用．如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血．试回答下列问题：
（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：
______________________________．
（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分．（写出实验步骤和实验现象）：
__________________________________________________．
（3）自选合适的
升级会员 