河北省定州市学年高二化学下学期周练试题515Word文档格式.docx
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A.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C.月桂烯（
）所有碳原子一定在同一平面上
D.油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油
8．在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）
A.AgCl、AgBr、AgIB.AgI、AgBr、AgCl
C.AgBr、AgCl、AgID.三种沉淀同时析出
9．用BaCl2检验SO42-离子时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）
A．形成较多的白色沉淀B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
C．形成的沉淀纯度更高D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
10．以N
A代表阿伏加德罗常数，则关于反应：
C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O
（1）；
△H=－1300kJ／mol
下列说法中，正确的是
A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量
B．有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量
C．有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量
D．有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化镁与稀盐酸反应：
H＋＋OH－===H2O
B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：
Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
C．碳酸钠溶液与足量醋酸反应：
Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O
D．FeCl3溶液中加入Fe粉：
Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
12．对三联苯（
）是一种有机合成的中间体。
下列关于对三联苯的说法中正确的是
A.对三联苯属于苯的同系物
B.对三联苯分子中至少有16个原子共平面
C.对三联苯的一氯取代物有6种
D.0.2mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1molO2
13．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1molOH－中含有9NA个电子
B．常温下,23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
C．1L1mol/LAlCl3溶液中含有NA个Al3＋
D．常温常压下，11.2L甲烷气体中含有的分子数为0.5NA
14．下列化学用语的书写，不正确的是（）
A．溴化钠的电子式：
B．硫原子的结构示意图：
C．氢气分子的电子式：
D．水的分子式为H2O
15．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为：
SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋
As＋SnCl62-＋M，关于该反应的说法中正确的是
A．氧化剂是H3AsO3
B．还原性：
Cl－＞As
C．每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol
D．M为OH－
16．下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（）
A．Cl2→Cl-B．Zn2+→ZnC．H2→H2OD．CuO→CuCl2
17．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子
B．25℃、101kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NA
C．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA
D．2.3g的金属钠与足量的水反应时失去的电子数为0.1NA
18．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）
物质
组别
甲
乙
丙
A
FeCl2
Cl2
NaOH
B
SiO2
HF
C
AlCl3
KOH
H2SO4
D
SO2
NaHCO3
19．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：
Cu2＋（aq）＋MnS（s）CuS（s）＋Mn2＋（aq），下列说法错误的是（）
A．M
nS的Ksp比CuS的Ksp大
B．该反应达平衡时c（Mn2＋）＝c（Cu2＋）
C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2＋）变大
D．该反应的平衡常数K＝
20．常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐渐加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量
分数和溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是
A．H2A的电离方程式为：
H2A
H++HA-,HA-
H++A2-
B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c（A2－）＋c（HA-）＋c（H2A）＝0.1mol/L
C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0
D．pH=4.0时，图中n（HA-）约为0.0091mol
二、实验题
21．（16分）某实验小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，并进行以下探究：
（1）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：
选择的装置
（填编号）
实验现象
实验结论
样品含NaHCO3
（2）测定该纯碱样品的纯度：
称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。
将反应混和物过滤、（填操作）、干燥、称量为m2g。
该纯碱样品的纯度为。
（3）该小组同学在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液没有什么变化，但加热后显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。
为探究原因，进行了下列实验：
实验1：
加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表
温度（℃）
10
20
30
50
70
80
100
pH
8.3
8.4
8.5
8.9
9.4
9.6
10.1
但当温度恢复到10℃，测得溶液pH=9.8。
实验2：
加热0.1mol/LNaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
①用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）、_________。
这两个平衡以__________为主。
②结合实验1、2分析，加热0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是________________（答一条）。
三、推断题
22．有机物F的合成路线如图所示：
回答以下问题：
（1）E→F的反应类型是。
（2）A的结构简式为，G的结构简式为。
（3）检验E中含氧官能团的试剂是，现象是。
（4）B生成C的化学方程式为。
（5）A的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有种（不包含
A），写出其中一种的结构简式。
①属于芳香族化合物②苯环上有四个取代基③苯环上的一溴取代物只有一种
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：
原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故A正确；
电极b采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH－，MnO2既作电极材料又有催化作用，故B正确；
负极发生氧化反应生成BO2－，电极反应式为BH4－+8OH――8e－＝BO2－+6H2O，故C正确；
正极电极反应式为H2O2+2e－＝2OH－，每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，故D错误，答案选D。
考点：
考查原电池工作原理
【名师点睛】该题新型原电池为载体，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写，注意化合价的变化。
2．C
【解析】苯不能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物
能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色,的原因为侧链受苯环的影响而易被KMnO4氧化。
3．D
铁溶于过量盐酸后生成Fe2+，A.过氧化氢具有强氧化性，可以把Fe2+氧化成Fe3+，故A错误；
B.氯水中含有Cl2具有强氧化性，可以把Fe2+氧化成Fe3+，故B错误；
C.由于盐酸过量，溶液中还含有H+，加入硝酸锌，即形成硝酸，硝酸具有强氧化性，可以把Fe2+氧化成Fe3+，故C错误；
D.氯化铜与氯化亚铁不反应，故不能是Fe2+变成Fe3+，故D正确，此题选D。
考查Fe2+与Fe3+的相互转化相关知识。
4．D
【解析】影响化学反应速率的主要因素是物质的主要性质，如钠可与冷水发生剧烈反应，而铜与热水在高温下也不反应，说明浓度、温度、压强、催化剂等因素是次要因素．故选D．
【点评】本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意影响化学反应素率的因素以及影响原因，注意相关基础知识的积累，难度不大．
5．B
原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
据此可知，氢气在负极通入，氧气
在正极通入，选项A不正确，B正确。
原电池把化学能转化为电能，C不正确。
燃料电池的能量转化率也达不到100%，D不正确，答案选B。
考查氢氧燃料电池的有关判断
点评：
该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
该题的关键是明确原电池的工作原理，特别是电极名称的判断、电极反应式的书写等。
有利于激发学生的学习兴趣，增强学生的学习自信心。
6．BD
A、氢氧化钡中加入稀硫酸：
Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，A错误；
B、硫酸是强酸，完全电离，氧化铜溶于稀硫酸：
2H++CuO=Cu2++H2O，B正确；
C、向稀盐酸溶液中加铁：
Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；
D、澄清石灰水中通入少量二氧化碳：
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，D正确。
答案选BD。
离子方程式
7．B
【解析】A.氨基酸不具有生物活性，遇重金属离子不属于变性，故A错误；
B.乙烯是生产聚乙烯的原料，聚乙烯可以用作食品包装材料，故B正确；
）分子中含有-CH2-原子团，是四面体结构，所有碳原子不一定在同一平面上，故C错误；
D.油脂在碱性条件下的水解反应是皂化反应，反应后得到高级脂肪酸盐与甘油，故D错误；
故选B。
8．B
【解析】由于AgCl、AgBr、AgI的溶解度逐渐减小，所以首先产生的沉淀是AgI，其次是AgBr，最后是AgCl，答案选B。
9．B
A、用BaCl2检验SO42-离子时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰，A项错误；
B、用BaCl2检验SO42-离子时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰，B项正确；
C、用BaCl2检验SO42-离子时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰，C项错误；
D、用BaCl2检验SO42-离子时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰，D项错误；
答案选B。
考查硫酸根的检验
10．D
【解析】根据方程式可知，该反应是放热反应，因此选项AB不正确；
2molCO2中含有8mol碳氧共用电子对，所以答案选D。
11．B
A．氢氧化镁与稀盐酸反应，氢氧化镁是难溶物，写化学式，错误；
Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓正确；
C．碳酸钠溶液与足量醋酸反应，碳酸钠是易溶盐，写离子形式，醋酸是弱酸，写化学式，错误；
D．不符合电荷守恒，应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，选B。
考查离子方程式的正误判断。
12．B
【解析】试题分析：
A．对三联苯（
）中含有3个苯环，与苯的结构不相似，所以不属于苯的同系物，错误；
B．因为苯环是平面正六边型结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，则所有原子可能共面，若将苯环围绕连接苯环的碳碳键转动，则有部分原子会不在同一平面，但是无论怎样转动，至少共平面的原子数为：
11+1+1+1+2=16个，正确；
C．对三联苯的结构对称，从中间看，共有4种位置的H元素，则对三联苯的一氯取代物有4种，错误；
D．对三联苯的分子式为C18H14，1mol该物质燃烧消耗氧气为：
18mol+14/4mol=21.5mol，0.2mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗0.2mol×
21.5=4.3molO2，错误。
有机物的结构与性质
13．B
A．1molOH－中含有10NA个电子，A错误；
B．常温下23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子个数为
＝NA个，B正确；
C．铝离子水解，则1L1mol/LAlCl3溶液中含有的铝离子个数小于NA个，C错误；
D．常温常压下，11.2L甲烷的物质的量不是0.5mol，气体中含有的分子数不是0.5NA个，D错误，答案选B。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算与判断
【名师点晴】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。
多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。
要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；
二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
14．ABC
A、溴离子和钠离子间通过离子键形成溴化钠，阴阳离子需要标出电荷；
B、硫原子的核电荷数=核外电子总数=16，最外层为6个电子；
C、氢气为共价化合物，分子中存在1对共用电子对；
D、每个水分子中含有两个氢原子、1个氧原子．
解：
A、溴化钠为离子化合物，电子式中钠离子和溴离子需要标出所带电荷，溴化钠的电子式为：
，故A错误；
B、
表示的是硫离子，硫原子的核外电子总数为16，硫原子的结构示意图为：
，故B错误；
C、氢气分子中存在2对共用电子对，氢气正确的电子式为：
H：
H，故C错误；
D、每个水分子中含有两个氢原子、1个氧原子，水的分子式为：
H2O，故D正确；
故选ABC．
15．A
A.在反应SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋
As＋SnCl62－＋H2O中，As元素的化
合价由反应前H3AsO3中的+3价变为反应物As单质的0价，化合价降低，得到电子，被还原，H3AsO3是氧化剂是，正确。
B.在该反应中元素的化合价在反应前后没有发生变化，所以氯离子中没有还原性，错误。
C.根据元素的化合价升降总数与电子转移总数相等，可知每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为6mol，错误。
D.根据反应前后元素的原子守恒、电子守恒及电荷守恒可知M为水，错误。
考查氧化还原反应的有关知识。
16．C
A、Cl2→Cl-氯元素化合价由0价降低为-1价，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故A正确；
B、Zn→Zn2+锌元素化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故B错误；
C、H2→H2O氢元素化合价由0价升高为+1价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故C错误；
D、CuO→CuCl2铜元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，可通过CuO与盐酸反应实现，故D错误。
氧化还原反应
17．AD
A．23g
NO2的物质的量是0.5mol,由于每个NO2分子中含有2个O原子，所以常温下，23gNO2含有NA个氧原子。
正确。
B．25℃、101kPa时，11.2LH2的物质的量小于0.5mol,因此其中含有的原子数为小于NA。
错误。
C．标准状况下，CCl4是液体，不能使用气体摩尔体积。
D．Na是+1价的金属。
2.3g的金属钠的物质的量为0.1mol,故与足量的水反应时失去的电子数为0.1NA。
考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
18．C
A、氯化亚铁、氯气、氢氧化钠三者之间可以发生反应，A错误；
B、二氧化硅、氢氧化钠和HF三者之间可以发生反应，B错误；
C、硫酸和氯化铝不能反应，C正确；
D、SO2、NaOH、碳酸氢钠三者之间可以发生反应，D错误，答案选C。
考查元素及其化合物的性质
19．B
【解析】根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp（MnS）＞Ksp（CuS），A对；
该反应达平衡时c（Mn2＋）、c（Cu2＋）保持不变，但不一定相等，B错；
往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c（Mn2＋）变大，C对；
该反应的平衡常数K＝
＝
，D对
20．D
A、根据图像可知pH＝1时溶液中只有HA－，这说明H2A的第一步是完全电离的，所以H2A的电离方程式为H2A＝HA－＋H＋、HA－
A2－＋H＋，A错误；
B、溶液中不存在H2A，B错误；
C、pH＝3时HA－与A2－的物质的量相等，常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后HA－与A2－的物质的量不一定相等，则溶液pH不一定等于3.0，C错误；
D、根据C点可知HA－的电离常数是10－3，则pH＝4时，设溶液中HA－的物质的量是x，则A2－的物质的量是0.1－x，所以根据平衡常数表达式可知
=10-3，解得x＝0.0091，D正确，答案选D。
考查弱电解质的电离平衡
21．
（1）“AB”或“AC”或“ACB”（2分）
“B变浑浊”或“C变蓝”或“C变
蓝、B变浑”（2分）
（2）洗涤（2分）
%（2分）
（3）①HCO3-
H++CO32-（2分）；
HCO3-+H2O
H2CO3+OH-（2分）；
水解平衡（2分）
②水分蒸发，溶液浓度增大；
或NaHCO3分解生成Na2CO3，碱性增强；
或NaHCO3水解平衡被促进（2分）
（1）加热时NaHCO3分解生成CO2和H2O，可以检验CO2或H2O来确定是否有NaHCO3，那么选用的装置可以是A、B或A、C，用A、B装置时，B中的现象为B变浑浊”；
用A、C装置时，C的现象为C变蓝。
（2）通过测沉淀的质量来确定纯碱的纯度时，沉淀要洗涤，除去表面的杂质；
沉淀是CaCO3，m2g的CaCO3的物质的量为m2/100mol，则纯碱的物质的量也为m2/100mol，质量为106m2/100g，则纯碱的纯度为：
106m2/100÷
m1×
100%=
%。
（3）①NaHCO3溶液中存在电离平衡和水解平衡，方程式为：
HCO3-
H++CO
32-；
H2CO3+OH-。
②加热NaHCO3溶液水解使得溶液显碱性，加热碱性增强可能是水分蒸发，溶液浓度增
大，NaHCO3水解平衡被促进；
也可能是NaHCO3分解生成Na2CO3，碱性增强。
实验装置的选择、盐类的而水解、实验现象的解释。
22．（15分）
（1）加成反应1分
（2）
2分，
2分
（3）银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液2分试管壁附着光亮银或出现砖红色沉淀2分
（4）
+2CH3OH
+2H2O2分
（5）5种2分
（2分，其他合理答案均给分）
（1）根据物质E、F的分子式可知E转化为F的反应类型的加成反应；
（2）结合反应流程可知A可以被酸性KMnO4溶液氧化产生2个羧基，则A中含有2个甲基，根据有机物F的结构简式可知A中含有的两个甲基应该在邻位，两个氯原子也在相邻的位置，因此A结构简式是：
；
A氧化产生的B是：
B与甲醇发生酯化反应，形成酯C
;
B中含有2个羧基，与乙二醇发生缩聚反应产生高分子化合物G，则G的结构简式是：
（3）由于C是
，C与LiAlH4发生还原反应形成D:
，该物质是醇，由于羟基连接的碳原子上有2个H原子因此可以被氧化变为醛基，产生的E是
E的官能团是醛基，检验的方法是取少量待检验的物质，向其中加入银氨溶液水浴加热或加入新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸，若产生光亮的银镜或有砖红色的沉淀形成，就证明含有醛基；
（4）B生成C的化学方程式为
+2H2O；
（5）A的同分异构体中，符合条件①属于芳香族化合物，说明含有苯环；
②苯环上有四个取代基，即有两个甲基、两个氯原子；
③苯环上的一溴取代物只有一种，说明只含有一种氢原子。
则四个取代基中两个甲基、两个氯原子处于对称结构。
则其可能的同分异构体有5种，其可能的结构是：
、
。
其中一种的结构简式如
【考点定位】本题考查了有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式、同分异构体的书写的知识。
【名师点睛】有机物的结构、性质、推断、同分异构体的书写是高考的高频考点，以课本学习的各类烃、烃的衍生物的性质为起点，以题目提供的信息、反应条件为线索，可以采用正推或逆推的方法，对相应的物质进行推理，就可以得到问题的答案。
侧重考查学生的接受信息、运用信息进行分析、推理的能力。
掌握常见的官能团的结构和性质是进行推理的关键。
难点是同分异构体的书写。
同分异构体有官能团异构、碳链异构、位置异构和空间异构四种常见的类型。
根据题意写出符合题意要求的同分异构体可能的结构简式，得到相应的种类数目。
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