陕西中考化学试题.docx
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陕西中考化学试题
2018年陕西省中考化学试卷
一、选择题
1．（2.00分）化学使世界变得更加绚丽多彩。
下列认识不合理的是（ ）
A．垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源
B．大量使用化石燃料符合“低碳经济”理念
C．研制合成新药物为生命健康提供保障
D．材料科学的发展为实现“中国制造2025”提供有力支撑
2．（2.00分）规范的实验操作是实验成功的关键。
下列配制20g10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是（ ）
A．
称氯化钠
B．
量水
C．
溶解
D．
装瓶
3．（2.00分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。
对下列事实或做法的解释正确的是（ ）
A．铁质水龙头表面镀铬可防锈﹣﹣改变了金属的内部结构
B．众人拾柴火焰高﹣﹣可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
C．用明矾净水﹣﹣明矾可降低水中钙、镁离子的含量
D．氧气能被液化贮存于钢瓶﹣﹣分子间有间隔且间隔能改变
4．（2.00分）在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。
对下列图示信息的分析不正确的是（ ）
A．硅单质是制造芯片的重要材料，图①是硅原子的结构示意图
B．图②对应的元素属于金属元素
C．图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的
D．若图③中x的值为8，则其粒子符号为O2﹣
5．（2.00分）分析下列化学反应，所得结论不正确的是（ ）
2C+O2
2COC+O2
CO22CO+O2
2CO2
A．反应物相同，参加反应的物质的量不同时，生成物不同
B．碳、一氧化碳和天然气一样都可用作燃料
C．上述反应都是化合反应，且生成物都是氧化物
D．C→CO→CO2的转化都只能通过与O2反应来实现
6．（2.00分）下列实验中，能达到相应实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气
将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶、收集
B
分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物
将混合物放入烧杯，加入足量水搅拌，充分溶解，过滤
C
制备氢氧化亚铁
向盛有一定量硫酸铁溶液的烧杯中，逐滴加入氢氧化钾溶液至过量，过滤
D
探究铁锈蚀的条件
将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，观察
A．AB．BC．CD．D
7．（2.00分）氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
二、填空及简答题（共5小题，计19分）
8．（3.00分）橄榄油营养丰富、滋润度高、在餐饮、美容及制皂领域越来越受到大家的青睐。
（1）橄榄油中富含的主要营养素 。
（2）工厂可用活性炭对初榨橄榄油进行脱色处理，这是利用了活性炭的 性。
（3）用橄榄油制成的肥皂在洗涤油污的过程中起 作用。
9．（3.00分）合理使用化肥可提高农作物产量。
如图是生产尿素的微观示意图，回答问题。
（1）A物质中氢元素的化合价是 。
D物质的化学式是 。
（2）下列与尿素不属于同类肥料的是 。
A．NH4HCO3B．NH4ClC．K2SO4
10．（4.00分）下表是KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
（1）影响固体物质溶解度大小的因素有 （填一种）。
（2）30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是 （只列出表达式）。
（3）90℃时，将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作：
90℃时的KNO3溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
图中n的数值为 。
11．（4.00分）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
（1）铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等这是因为铝合金具有 、质量轻、耐腐蚀等特性。
（2）化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜（铜锌合金），设计了如下方案：
①取样，在空气中加热②取样加入硝酸银溶液③取样，加入硫酸锌溶液
其中不合理的是 （填序号）。
某同学提出还可以用稀硫酸鉴别他所依据的反应原理是 （用化学方程式表示）。
12．（5.00分）现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。
为确定其成分，某兴趣小组同学进行了如下探究。
（1）甲同学通过观察颜色认为该粉末中不含硫酸铜，他是根据物质的 性质得出该结论的。
乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。
（2）他们设计并进行了如下实验。
（已知Ag2SO4微溶于水）
①写出生成蓝色沉淀的化学方程式 。
②通过以上实验不能确定白色粉末中是否含有 。
③加入过量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸的目的是 。
三、实验及探究题（共2小题，计12分）
13．（5.00分）实验是学习和研究化学的重要方法。
回答问题。
（1）图一装置可测定空气中氧气的含量，实验过程中需反复推拉两端注射器的活塞，目的是 。
（2）若要制取并收集大量较纯净的氧气，可从图二中选择的装置组合是 （填字母），写出发生反应的化学方程式 。
（3）若要回收反应后溶液中剩余的固体，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
14．（7.00分）化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。
【实验步骤】
Ⅰ．将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。
Ⅱ．打开K1，观察到C中部分红色溶液沿导管倒溶液吸入A，片刻后回流停止。
Ⅲ．打开K2，观察到B中溶液倒吸入A、C中，液面稳定后观察到A中溶液仍为红色，C中溶液变为无色。
同学们对相关问题分组展开如下探究。
探究环节
甲组的探究
乙组的探究
【提出问题】
A中使酚酞变为红色的物质是什么？
C中溶液为什么变成无色？
【做出猜想】
猜想二：
Na2CO3
猜想三：
Na2CO3和NaOH
猜想一：
实验过程中酚酞变质了
猜想二：
溶液中的NaOH反应完了
【实验验证】
小鹏取少量A中溶液于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，若观察到 ，证明猜想二成立。
小丽认为用Ba（OH）2溶液也可证明猜想二成立，小鹏认为小丽的方案不合理，理由是 。
（1）取少量C中溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液又变为红色，证明猜想一不成立。
（2）用pH试纸测定C中溶液的酸碱度，若pH ，证明猜想二成立。
【反思交流】
（1）甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应；A中溶液里一定还存在NaCl．写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式 。
（2）【实验步骤】Ⅱ中的现象 （填“能”或“不能”）证明NaOH与CO2发生了反应。
【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验 的方法来证明反应发生了。
四、计算与分析题（5分）
15．（5.00分）某补钙剂的主要成分是碳酸钙。
欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作（假设其它成分可溶于水但不参与反应）。
（1）该实验中，装置的气密性对测定结果 （填“有”或“无”）影响。
（2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
2018年陕西省中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．（2.00分）化学使世界变得更加绚丽多彩。
下列认识不合理的是（ ）
A．垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源
B．大量使用化石燃料符合“低碳经济”理念
C．研制合成新药物为生命健康提供保障
D．材料科学的发展为实现“中国制造2025”提供有力支撑
【分析】A．根据垃圾分类存放、回收和处理，有利于节约能源保护环境进行分析；
B．化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳；
C．根据化学的用途来分析；
D．根据化学的用途来分析。
【解答】解：
A．垃圾分类回收，有利于环境保护和资源的综合利用，故正确；
B．化石燃烧会产生大量的二氧化碳，大量使用不符合“低碳生活”的理念，故错误；
C．通过化学手段研制合成新药物为生命健康提供保障，故正确；
D．利用化学方法研制新材料，为实现“中国制造2025”提供有力支撑，故正确。
故选：
B。
【点评】环境、能源、材料问题是社会关注的焦点，同时也就成为经常考查的内容。
2．（2.00分）规范的实验操作是实验成功的关键。
下列配制20g10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是（ ）
A．
称氯化钠
B．
量水
C．
溶解
D．
装瓶
【分析】A、根据固体药品的取用方法、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
B、量筒量程选择的依据有两点：
一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
C、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
D、根据装瓶的方法，进行分析判断。
【解答】解：
A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
B、量筒量程选择的依据有两点：
一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取18mL水，50mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒，图中所示操作错误。
C、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
D、装瓶时，瓶塞倒放，可用玻璃棒进行引流，图中所示操作正确。
故选：
B。
【点评】本题难度不大，熟悉配制溶质质量分数溶液的实验步骤、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（2.00分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。
对下列事实或做法的解释正确的是（ ）
A．铁质水龙头表面镀铬可防锈﹣﹣改变了金属的内部结构
B．众人拾柴火焰高﹣﹣可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
C．用明矾净水﹣﹣明矾可降低水中钙、镁离子的含量
D．氧气能被液化贮存于钢瓶﹣﹣分子间有间隔且间隔能改变
【分析】A．根据已有的知识进行分析，铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件，据此解答；
B．可燃物的着火点一般情况下不能改变，结合“众人拾柴火焰高”的含义进行分析判断；
C．根据用明矾净水的原理解答；
D．微观粒子之间有一定的间隔。
【解答】解：
A．金属表面镀上一层抗腐蚀性的金属或化学性质不活泼的金属，可以阻止铁与空气和水接触，并没有改变金属的内部结构，故错误；
B．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，放出的热量越多，故错误；
C．用明矾净水的原理是能吸附水中的悬浮物形成较大颗粒而沉降，故错误；
D．氧气可以压缩贮存于钢瓶中，是因为氧气分子间有一定的间隔，故正确。
故选：
D。
【点评】本题考查了防锈的措施与原理、促进燃料的方法、净水的原理以及分子的性质，难度不大。
4．（2.00分）在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。
对下列图示信息的分析不正确的是（ ）
A．硅单质是制造芯片的重要材料，图①是硅原子的结构示意图
B．图②对应的元素属于金属元素
C．图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的
D．若图③中x的值为8，则其粒子符号为O2﹣
【分析】构成物质的微粒包括分子、离子和原子；
氧原子最外层电子数是6，反应中容易得到2个电子变成带2个单位负电荷的氧离子。
【解答】解：
A、硅单质是制造芯片的重要材料，图①是硅原子的结构示意图，该选项说法正确；
B、图②对应的元素是钠元素，钠元素属于金属元素，该选项说法正确；
C、②是钠元素，④是氧元素，钠元素和氧元素组成的化合物是氧化钠，氧化钠是由离子构成的，该选项说法不正确；
D、若图③中x的值为8，则其粒子是氧离子，符号为O2﹣，该选项说法正确。
故选：
C。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
5．（2.00分）分析下列化学反应，所得结论不正确的是（ ）
2C+O2
2COC+O2
CO22CO+O2
2CO2
A．反应物相同，参加反应的物质的量不同时，生成物不同
B．碳、一氧化碳和天然气一样都可用作燃料
C．上述反应都是化合反应，且生成物都是氧化物
D．C→CO→CO2的转化都只能通过与O2反应来实现
【分析】A．根据反应原理来分析；
B．根据物质的性质来分析；
C．根据反应的特点以及氧化物的概念来分析；
D．根据物质的性质来分析。
【解答】解：
A．反应物相同，参加反应的物质的量不同时，生成物不同，如氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳；氧气不充足时，燃烧生成一氧化碳，故正确；
B．碳、一氧化碳和天然气都具有可燃性，都可用作燃料，故正确；
C．上述反应都符合“多变一”的特征，属于化合反应，且生成物一氧化碳与二氧化碳均是由两种元素组成的，且含氧元素，即都是氧化物，故正确；
D．C→CO还可以通过碳与二氧化碳在高温下反应实现；CO→CO2还可以通过一氧化碳还原金属氧化物来实现，故错误。
故选：
D。
【点评】本题考查的知识点较多，掌握生成物的种类与反应物的浓度有关、物质的性质与用途、氧化物的概念、化合反应的判断以及物质间的转化等知识是解题的关键。
6．（2.00分）下列实验中，能达到相应实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气
将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶、收集
B
分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物
将混合物放入烧杯，加入足量水搅拌，充分溶解，过滤
C
制备氢氧化亚铁
向盛有一定量硫酸铁溶液的烧杯中，逐滴加入氢氧化钾溶液至过量，过滤
D
探究铁锈蚀的条件
将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，观察
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、根据氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，进行分析判断。
C、根据盐的化学性质，进行分析判断。
D、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。
【解答】解：
A、将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶，分别能除去氯化氢气体、水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验能达到相应实验目的。
B、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可用加入足量水搅拌，充分溶解，过滤、蒸发的方法进行分离，故选项实验不能达到相应实验目的。
C、向盛有一定量硫酸铁溶液的烧杯中，逐滴加入氢氧化钾溶液至过量，生成氢氧化铁沉淀和硫酸钾，故选项实验不能达到相应实验目的。
D、将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，无法确定铁锈蚀的条件，应设计对比实验，故选项实验不能达到相应实验目的。
故选：
A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
7．（2.00分）氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
【分析】根据氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，依据图象中的数据进行分析。
【解答】解：
A、溶液的总质量从零开始，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铜中，故A错误；
B、n点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，m点表示加入的盐酸过量，所以n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，故B错误；
C、盐酸具有挥发性，所以n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，故C正确；
D、该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系，随时间的推移而逐渐增大，故D错误。
故选：
C。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析反应的过程并能结合图象分析问题。
二、填空及简答题（共5小题，计19分）
8．（3.00分）橄榄油营养丰富、滋润度高、在餐饮、美容及制皂领域越来越受到大家的青睐。
（1）橄榄油中富含的主要营养素 油脂 。
（2）工厂可用活性炭对初榨橄榄油进行脱色处理，这是利用了活性炭的 吸附 性。
（3）用橄榄油制成的肥皂在洗涤油污的过程中起 乳化 作用。
【分析】
（1）根据食物中富含的营养素来分析；
（2）根据活性炭的性质来分析；
（3）根据肥皂的乳化作用来分析。
【解答】解：
（1）橄榄油中富含的主要营养素是油脂；故填：
油脂；
（2）活性他具有吸附性，可以除去初榨橄榄油的色素；故填：
吸附；
（3）肥皂具有乳化作用，可以用来除去油污；故填：
乳化。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
9．（3.00分）合理使用化肥可提高农作物产量。
如图是生产尿素的微观示意图，回答问题。
（1）A物质中氢元素的化合价是 +1 。
D物质的化学式是 H2O 。
（2）下列与尿素不属于同类肥料的是 C 。
A．NH4HCO3B．NH4ClC．K2SO4
【分析】
（1）根据工业上生产尿素的反应的微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成，写出化学式及反应的方程式，在此基础上进行有关的分析解答。
（2）根据化肥的分类解答。
【解答】解：
（1）根据工业上生产尿素的反应的微观示意和质量守恒定律可知，A、B、C、D分别为NH3、CO2、CO（NH2）2、H2O，反应的方程式是：
2NH3+CO2
CO（NH2）2+H2O，由此可知：
A物质是NH3，NH3中氢元素的化合价是+1，D物质的化学式是H2O；
（2）A．NH4HCO3中含有氮元素属于氮肥；
B．NH4Cl中含有氮元素属于氮肥；
C．K2SO4中含有钾元素属于钾肥；
答案：
（1）+1；H2O；
（2）C
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
10．（4.00分）下表是KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
（1）影响固体物质溶解度大小的因素有 温度 （填一种）。
（2）30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是
×100% （只列出表达式）。
（3）90℃时，将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作：
90℃时的KNO3溶液是 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
图中n的数值为 93.5 。
【分析】根据固体的溶解度表可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：
（1）影响固体物质溶解度大小的因素有温度；
（2）30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，所以KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是：
×100%；
（3）90℃时的KNO3溶液中没有固体剩余，降温到80℃，有晶体析出，所以原溶液属于不饱和溶液，
降温析出晶体的过程中，溶剂质量不变，所以
=
x=28.7g，
共析出晶体的质量为：
n=28.7g+10g+45.8g=93.5g。
故答案为：
（1）温度；
（2）
×100%；
（3）93.5。
【点评】解答本题关键是要对溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念、及饱和溶液和不饱和溶液的相互转化有一定的帮助。
11．（4.00分）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
（1）铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等这是因为铝合金具有 强度高 、质量轻、耐腐蚀等特性。
（2）化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜（铜锌合金），设计了如下方案：
①取样，在空气中加热②取样加入硝酸银溶液③取样，加入硫酸锌溶液
其中不合理的是 ③ （填序号）。
某同学提出还可以用稀硫酸鉴别他所依据的反应原理是 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ （用化学方程式表示）。
【分析】
（1）根据铝合金的性质，进行分析解答。
（2）根据金属的化学性质，进行分析解答。
【解答】解：
（1）铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有强度高、质量轻、耐腐蚀等特性。
（2）①取样，在空气中加热，黄铜中的铜在加热条件下生成黑色的氧化铜，黄金则不能，可以鉴别。
②取样加入硝酸银溶液，锌和铜均能与硝酸银溶液反应生成置换出银白色的银，黄金则不能，可以鉴别。
③取样，加入硫酸锌溶液，锌、铜、金均不能与硫酸锌溶液反应，不能鉴别。
某同学提出还可以用稀硫酸鉴别，是因为锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
故答案为：
（1）强度高；
（2）③；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、铝合金的性质与用途是正确解答本题的关键。
12．（5.00分）现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。
为确定其成分，某兴趣小组同学进行了如下探究。
（1）甲同学通过观察颜色认为该粉末中不含硫酸铜，他是根据物质的 物理 性质得出该结论的。
乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。
（2）他们设计并进行了如下实验。
（已知Ag2SO4微溶于水）
①写出生成蓝色沉淀的化学方程式 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
②通过以上实验不能确定白色粉末中是否含有 硝酸钠 。
③加入过量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸的目的是 排除硫酸根离子的干扰或排除硫酸根离子和氢氧根离子的干扰 。
【分析】根据题目给出的流程图和信息：
（1）甲同学通过观察颜色认为该粉末中不含硫酸铜，他是根据物质的物理性质得出该结论的；乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜；
（2）白色粉末加足量水生成蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，配平即可；在滤液B中加入硝酸银生成氯化银白色沉淀，说明一定有氯化钾，硝酸钠可能有也可能没有；加入过量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸的目的是：
排除硫酸根离子的干扰或排除硫酸根离子和氢氧根离子的干扰。
【解答】解：
（1）甲同学通过观察颜色认为该粉末中不含硫酸铜，他是根据物质的物理性质得出该结论的；乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜；
故答案为：
物理；
（2）白色粉末加足量水生成蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，配平即可；在滤液B中加入硝酸银生成氯化银白色沉淀，说明一定有氯化钾，硝酸钠可能有也可能没有；加入过量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸的目的是：
排除硫酸根离子的干扰或排除硫酸根离子和氢氧根离子的干扰；故答案为：
①2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；②硝酸钠；③排除硫酸根离子的干扰或排除硫酸根离子和氢氧根离子的干扰；（合理即可）
【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和
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