全国中考化学科普阅读题的综合中考模拟和真题分类汇总.docx
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全国中考化学科普阅读题的综合中考模拟和真题分类汇总
一、中考初中化学科普阅读题
1．二氧化氯（ClO2）是一种环保型杀菌消毒剂。
在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。
用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用。
二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。
该气体具有强烈的腐蚀性，吸入高浓度二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道粘膜的损伤。
二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，所
以只有依靠现场制备。
工业上用稍潮湿的氯酸钾（KClO3）和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。
由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，所以制备和运输成本很高，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。
请依据文章回答下列问题：
（1）本文介绍了二氧化氯的性质、制法和______________等方面内容。
（2）二氧化氯的化学性质有①_____________；②__________________。
（3）请将制备二氧化氯反应的化学方程式填写完全：
2KClO3+2H2C2O4
2ClO2↑+2CO2↑+K2C2O4+_______
（4）发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是______________________。
【答案】用途能与水发生化学反应腐蚀性、不稳定性等2H2O喷水吸收
【解析】
【详解】
（1）由资料可知，本文介绍了二氧化氯的性质、制法和用途等方面的内容；
（2）物质在化学变化中表现出来的性质属化学性质。
根据资料可知二氧化氯的化学性质有：
能与水反应，二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解；
（3）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前K：
2，Cl：
2，O：
14，H：
4，C：
4，反应后K：
2，Cl：
2，O：
12，H：
0，C：
4，故还生成了2个水分子；
（4）二氧化氯易溶于水，故发生二氧化氯泄漏时，最简单的紧急处理方法是喷水吸收。
2．阅读下面相关信息，根据要求回答问题：
铁是目前世界上应用最广泛的金属，年产量位居第一。
无论是日常生活用品，还是工农业生产或其他领域，都离不开铁。
实验室中常用的还原铁粉，灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，常用于食品保鲜。
还原铁粉一般由四氧化三铁在高温条件下，通入一氧化碳气流还原生成，其主要成分为结构疏松的单质铁，由于还原铁粉本身已是粉末状，再加之其微观结构又十分疏松，所以其应用更加广泛；另外，还原铁粉在化工生产及实验室作业中常用作优质还原剂。
（1）常见的铁制品大多是生铁或钢、不锈钢制成的，生铁和钢都是铁的_____。
（2）铁常被用来压成薄片或拉成细丝，这主要利用了铁的_____性。
（3）还原铁粉常用于食品保鲜，主要是因为能够吸收空气中的_____。
（4）在实验室中，用等质量的细铁丝和还原铁粉分别与等体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应，还原铁粉与稀盐酸的反应更剧烈，原因是_____。
（5）用四氧化三铁制取还原铁粉的化学方程式是_____。
【答案】合金延展水分和氧气还原铁粉比细铁丝与稀盐酸的接触面积大4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
【解析】
【分析】
铁在潮湿的环境中容易和水分及氧气反应而生锈，在高温的条件下，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳。
【详解】
（1）生铁和钢都是铁的合金。
（2）铁常被用来压成薄片或拉成细丝，这主要利用了铁的延展性。
（3）铁在潮湿的环境中容易和水分及氧气反应而生锈，故铁粉能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。
（4）还原铁粉比细铁丝与稀盐酸的接触面积大，所以还原铁粉与稀盐酸的反应更剧烈。
（5）在高温的条件下，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为
【点睛】
实验室中常用的还原铁粉，灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，常用于食品保鲜。
还原铁粉一般由四氧化三铁在高温条件下，通入一氧化碳气流还原生成。
3．阅读下面科普短文。
水果不仅带给我们味觉上的享受，更能提供丰富的营养。
但是水果的保存也会给我们带来小小的烦恼，保存不当，水果会失水或腐烂变质。
在水果的冰点温度下储藏，能较长时间保持鲜果固有的品质和营养，这项技术叫冰温储藏。
为了探究荔枝的冰温储藏（荔枝的冰点温度为﹣1.2℃）是否优于普通冷藏（温度通常为0～10℃）。
科研人员设计了一组实验，实验条件如表1所示。
以荔枝的还原糖含量作为衡量荔枝品质变化的指标（还原糖含量越高，品质越好），每隔七天进行一次水果品质检测，实验结果见图1。
如表实验条件
组号
储藏温度
湿度
备注
1
﹣1.2℃
87%
荔枝的品种、大小、成熟度、数量以及其他条件均相同且适宜
2
3℃
87%
氧气的浓度也影响着水果的保鲜。
在储存水果时为了抑制呼吸作用，一般要降低氧气的浓度，当二氧化碳释放量最小时，呼吸作用最弱，此时对应的氧气浓度适宜水果的储存。
如果降得太低，植物组织就进行无氧呼吸，无氧呼吸的产物往往对细胞有一定的毒害作用，影响水果的保鲜。
此外，储存时还要注意有些水果不能和其他蔬果一起存放，如苹果、木瓜、香蕉等。
这类水果在成熟过程中会释放“乙烯”气体，可加速水果的成熟和老化。
腐烂的水果也会释放乙烯，因此在一堆水果中，如果有一颗是腐烂的，要尽快挑出去。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）乙烯_____（填“能”或“不能”）催熟水果。
（2）在文中的荔枝实验中，研究的影响水果储藏的因素是_____。
（3）通过如图可得到的信息是_____（写出1条即可）。
（4）下列说法不正确的是_____。
A普通冷藏温度指的是3℃
B氧气浓度越低越有利于水果的保鲜
C荔枝的还原糖含量在冰温储藏时始终高于普通储藏
（5）请举出日常生活中水果保鲜的方法_____（写出1种即可）。
【答案】能储藏温度超过一定天数后，荔枝冰温储藏比普通冷藏保鲜效果要好ABC装入保鲜袋
【解析】
【详解】
（1）这类水果在成熟过程中会释放“乙烯”气体，可加速水果的成熟和老化，所以乙烯能催熟水果。
（2）探究荔枝的冰温储藏（荔枝的冰点温度为﹣1.2℃）是否优于普通冷藏（温度通常为0～10℃）可知研究的影响水果储藏的因素是储藏温度；
（3）由表中数据可知在一定天数后，在冰温储藏还原糖含量高于普通冷藏还原糖含量，所以得到的信息是超过一定天数后，荔枝冰温储藏比普通冷藏保鲜效果要好；
（4）普通冷藏（温度通常为0～10℃），故A说法错误；
氧气浓度降得太低，植物组织就进行无氧呼吸，无氧呼吸的产物往往对细胞有一定的毒害作用，影响蔬菜水果的保鲜，故B说法错误；
由表中数据可知一开始时，冰温储藏还原糖含量低于普通冷藏还原糖含量，在一定天数后，在冰温储藏还原糖含量高于普通冷藏还原糖含量，故C说法错误；
（5）平常水果保鲜用的是装入保鲜袋。
4．阅读下面科普短文。
随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心。
下表列举了室内空气的主要污染物及来源。
污染源
污染物
建筑材料
NH3、甲醛（CH2O）、苯（C6H6）、甲苯（C7H8）、石棉纤维等
家具
甲醛（CH2O）、甲苯（C7H8）等
办公用品
O3、电磁辐射等
烹饪
CO、NO2、SO3、PM10等
室内微生物
结核杆菌、霉菌等
从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一。
室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。
这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高。
甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。
改善室内空气质量的方法有很多。
通常情况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。
运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。
研究表明硅藻泥也可以净化空气。
硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。
电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。
正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。
“光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。
“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的催化分解功能。
图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图。
空气净化器是净化室内空气的重要设备。
图二是某品牌空气净化器的净化效果图，其中a、b、c是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线。
为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们正在不断优化新的技术。
依据短文内容，回答下列问题：
（1）甲醛（CH2O）属于________（填“无机物”或“有机物”）。
（2）一氧化碳的污染源是________。
（3）下列说法正确的是________（填序号）。
A．甲醛易挥发
b．硅藻泥通过吸附污染物净化了空气
c．吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量
（4）“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳，依据图一写出该反应的条件：
________。
（5）依据图二提出一条使用空气净化器的建议：
________。
【答案】有机物烹饪abc光、TiO2工作时间在1~2小时，降低甲醛的浓度效果显著
【解析】
【分析】
本题在“空气净化方法”的情境下考查物质的分类及其获得信息，处理信息的能力。
认真阅读，结合已有的知识进行分析。
【详解】
（1）含碳元素的化合物叫有机物。
甲醛是由碳、氢、氧组成的化合物，甲醛属于有机物；
（2）由表格列举的室内空气的主要污染物及来源可知，一氧化碳的污染源是烹饪；
（3）a、根据题中“室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。
这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高”，可知甲醛易挥发，故a正确；
b、根据题中“研究表明硅藻泥也可以净化空气”和“硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似”，可知硅藻泥是具有净化空气功能的内墙装饰材料，具有透气、调湿、净化室内空气的功能，故b正确；
c、根据题中通过硅藻泥吸收甲醛能改善室内空气质量，“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳可知吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量，故c正确。
故选abc；
（4）根据图一提供的信息可知，“光触媒”技术即用TiO2在光催化剂作用下将甲醛等有害物质转化为二氧化碳和水，降低室内空气污染。
依据图一可知该反应的条件是：
光、TiO2；
（5）从图二中可以看出，室内的甲醛含量在空气净化器工作两小时左右时下降幅度最大，两小时后变化不再明显，所以工作时间在1~2小时，降低甲醛的浓度效果显著。
【点睛】
认真阅读短文，从中找出有用的信息是解题的基础。
5．阅读下面科普短文
人类目前所消耗的能量主要来自于化石能源，化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的。
化石燃料燃烧时产生的一些物质。
如一氧化碳、二氧化硫、未燃烧的碳氢化合物及碳粒、氮的氧化物等排放到空气中，会对空气造成污染。
二氧化硫和氮的氧化物在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
天然气是一种重要的化石燃料，主要含有碳和氢组成的碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。
不同地区天然气的主要成分有较大差异，我国部分地区天然气的主要成分如下表所示：
CH4
C2H6
C3H8
CO2
N2
H2S
西南油田
93.1098
3.8914
0.1447
1.3092
0.5341
—
华北油田
80.8430
9.7326
5.7538
0.9288
0.3200
—
陕甘宁油田
95.9500
0.9675
0.1367
1.5038
—
0.0002
注：
1.表中数据均表示体积分数。
2.“—”表示含量过低，当前所用仪器未检出。
天然气的用途非常广泛，可作为燃料直接使用。
天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同，几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物（kg/Mm3）如图所示：
现代社会对能量的需要量越来越大，化石燃料日渐枯竭，人们正在利用和开发其他能源。
这些能源的利用，可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对耗尽的污染。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）化石燃料是_____________（填“可再生”或“不可再生”）能源，主要包括______、_______和天然气。
（2）________油田的天然气中丙烷（C3H8）含量最高，写出丙烷完全燃烧的化学方程式____________。
（3）氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨，酸雨是pH<_______的降雨。
（4）在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是___________。
A电厂B工业锅炉C民用采暖设备
（5）甲烷除用作燃料外，在工业上也有这样的用途。
科学家探索出在一定条件下用甲烷为原料制成了金刚石，写出该反应的化学方程式______________。
【答案】不可再生煤石油华北
5.6C
【解析】
【分析】
【详解】
（1）化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的。
故化石燃料属于不可再生能源；
化石燃料主要包括煤、石油、天然气；
（2）由表中数据可知，华北油田的天然气中丙烷（C3H8）含量最高；
丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
；
（3）酸雨是pH<5.6的降雨；
（4）由图可知，民用采暖设备生成的一氧化碳和碳氢化合物的含量最高，生成的氮的氧化物的含量最少，说明民用采暖设备燃烧效率最低。
故选C。
（5）在一定条件下用甲烷为原料制成了金刚石，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H，生成物中含C，故生成物中还应含氢，故还生成了氢气，该反应的化学方程式为：
。
6．阅读短文后回答下列问题。
燃料电池（Fuelcell），是一种使用燃料进行化学反应产生电能的装置，最早于1839年由英国的Grove发明。
燃料的选择性非常多，包括纯氢气（H2）、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）、天然气，甚至于现在运用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。
这是目前其他所有动力来源无法做到的。
而以燃料电池做为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势。
2017年，我国共有8个品牌的10款车型燃料电池汽车在产，总产量为1272辆，2018年国产燃料电池汽车已经超过3000辆。
燃料电池是以特殊催化剂作电极使燃料与氧气发生反应，生成二氧化碳和水。
因其不需推动涡轮等发电器具，也不需将水加热至水蒸气再经散热变回水，所以能量转换效率高达70%左右，足足比一般发电方法高出了约40%；优点还不只如此，其二氧化碳排放量比一般方法低许多，且水又是无害的生成物，所以燃料电池是一种高效、低污染装置。
燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路4部分组成，其正极和负极分别通入燃料气和氧气（空气），负极上燃料气放出电子，外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子，在电场作用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成回路产生电能。
与此同时，因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，燃料电池也要排出一定的热量，以保持电池恒定的工作温度。
右图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。
（1）燃料电池是将_________能转化为电能的装置。
（2）下列说法错误的是_________。
A化学反应放出的能量可以是光能、热能、电能等
B燃料电池可以广泛用于新能源汽车。
C氢燃料电池汽车所需要的H2可电解水生成。
D燃料电池都要排放CO2气体
（3）写出甲醇完全燃烧的化学方程式_________。
（4）甲烷燃料电池释放能量的总反应化学方程式是_________。
【答案】化学D2CH3OH+3O2
2CO2+4H2OCH4+2O2+2KOH
K2CO3+3H2O
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据短文：
燃料电池（Fuelcell），是一种使用燃料进行化学反应产生电能的装置，可知燃料电池是将化学能转化为电能的装置。
（2）A化学反应放出的能量可以是光能、热能、电能等，正确；
B据短文可知，燃料电池做为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势，燃料电池可以广泛用于新能源汽车，正确；
C水电解生成氢气和氧气，氢燃料电池汽车所需要的H2可电解水生成，正确；
D、氢燃料电池不会排放二氧化碳气体，故选项说法错误；
故选D。
（3）甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：
；
（4）甲烷燃料电池的总反应为：
通入燃料甲烷的一极为电源的负极，发生氧化反应，由于电解质溶液呈碱性，则负极电极反应式为：
，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，正极电极反应式为：
，电解质溶液为氢氧化钾，两式相加得到总反应方程式为：
。
7．阅读科普短文
稀土材料
稀土元素是指元素周期表中ⅢB族的钪（Se）、钇（Y）以及铜系元素。
这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人们喜欢称它们为”稀土元素”。
稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”稀土元素的镧（La）、铈（Ce）、镨（Pr）、钕（Nd）。
在元素周期表中的位置如图所示。
稀土元素的化合物还是生产特种玻璃和陶瓷的重要原料。
如将三氧化二铈（Ce2O3）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。
根据短文内容，回答下列问题：
（1）从材料中可得出，稀土元素的化学性质__。
（2）铈元素的质子数是__。
（3）三氧化二铈（Ce2O3）中Ce元素的化合价是__价。
（4）三氧化二铈（Ce2O3）的用途是__。
【答案】比较活泼；58；＋3；加入玻璃中制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据材料可知，稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料；
（2）铈元素原子序数为58，则质子数也为58；（3）三氧化二铈（Ce2O3）中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价的代数和为0，Ce元素的化合价是+3价；（4）根据材料可知将三氧化二铈（Ce2O3）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。
8．阅读下面科普短文（有刪改）
火炸药的绿色制造技术发展
以硝基化合物为代表的含能材料是火炸药技术的基础，其传统的制造工艺过程会产生含有大量有机物的废酸和废水，环境污染严重，治理费用高，因此火炸药原材料组分传统制造工艺需要进行绿色化和低成本改进，以及积极开发含能材料的绿色合成工艺。
硝基含能化合物的生物合成是火炸药原材料制造技术中最新颖的前沿研究领域，是一种真正绿色合成路线。
最具代表性的新型硝化技术是用N2O5作为绿色硝化剂，这一技术的关键是如何制备N2O5和怎样实现N2O5硝化工艺。
研究的N2O5制备方法主要有半渗透膜电解法和臭氧氧化法：
1）半渗透膜电解法是在电解池内用特制的半渗透膜隔开两个电极，电解无水硝酸而生成N2O5；2）臭氧氧化法是将浓度5%～10%的臭氧与氧气的混合物和N2O4进行气相反应生成N2O5。
试验的N2O5硝化工艺主要有2种：
1）用N2O5-HNO3-N2O4作硝化剂进行硝化；2）用N2O5和无水HNO3于液态二氧化碳中进行硝化。
南京理工大学研究了用DADN原料在N2O5-HNO3体系中绿色硝解制备HMX。
以DADN为原料，不同硝解方法的优缺点比较见下表：
硝化体系
收率/%
优点
缺点
HNO3
40
步骤简单
得率低
H2SO4、NH4NO3、HNO3
80-85
工艺成熟
废酸量大，难处理
P2O3-HNO3
99
得率高，纯度好
P2O3和HNO3需大大过量，腐蚀性大
N2O5-有机溶剂
65
无需废酸处理
得率低，溶剂易挥发
N2O5-HNO3
94
得率高，废酸少，硝化剂的过量比小
无
火炸药的安全使用知识有：
防止炸药受热、火焰引起的爆炸；按炸药使用温度使用，不 要超过温度条件；禁止长时间阳光照射；禁止电焊、气焊、气割作业等。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）文中涉及到的下列物质：
P2O5、HNO3、O3、NH4NO3、N2O4中，不包括的物质类别是______________ （填序号）。
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 E.盐
（2）最具代表性的新型硝化技术是用_____________作为绿色硝化剂。
（3）上表中，以DADN为原料，不同硝解方法比较中，P2O3和HNO3需大大过量，腐蚀性大的硝化体系是__________________。
（4）火炸药的安全使用还有哪些注意事项___________________。
（原文已有方法不能重复，任答一点）
【答案】DN2O5P2O3-HNO3远离烟火等
【解析】
（1）根据物质所属类别解答；
（2）根据题中信息解答；（3）根据题中信息解答；（4）根据已有知识解答。
（1）文中涉及到的下列物质：
P2O5（氧化物）、HNO3（酸）、O3（单质）、NH4NO3（盐）、N2O4（氧化物）中，不包括的物质类别是碱，故选D；
（2）由题中信息可知，最具代表性的新型硝化技术是用N2O5作为绿色硝化剂；（3）由表中可知，以DADN为原料，不同硝解方法比较中，P2O3和HNO3需大大过量，腐蚀性大的硝化体系是P2O3-HNO3；（4）火炸药的安全使用要注意事远离烟火等。
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