17单元知识要点初中化学.docx

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17单元知识要点初中化学

第一单元走进化学世界

课题1化学使世界变得更加绚丽多彩

知识要点

1．化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验。

2．通过实验学习科学探究的方法：

（1）对蜡烛及其燃烧的探究。

（2）对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。

3．化学学习的特点：

（1）关注物质的性质。

（2）关注物质的变化。

（3）关注物质的变化过程及其现象。

探究活动或实验完成后应认真填写实验报告。

课题2化学是一门以实验为基础的科学

知识要点

1．化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。

2．通过实验学习科学探究的方法：

（1）对蜡烛及其燃烧的探究。

（2）对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。

3．化学学习的特点：

（1）关注物质的性质。

（2）关注物质的变化。

（3）关注物质的变化过程及其现象。

探究活动或实验完成后应认真填写实验报告。

课题3走进化学实验室

知识要点

1．进实验室前要仔细阅读实验室规则。

2．几项最基本的化学实验操作：

（1）药品的取用

药品取用规则：

①三“不”：

不能用手接触药品，不直接闻药品气味，不尝任何药品味道。

②注意节约药品。

最少量标准：

液体1mL~2mL；固体盖满试管底部。

③剩余的药品放入指定的容器内。

④注意保护眼睛，提倡使用防护眼睛。

固体药品的取用：

固体药品通常保存在广口瓶里。

取用固体药品可用药匙、镊子；

注意：

取用密度较大的块状固体或金属颗粒时，应该先把容器横放。

液体药品的取用：

液体药品盛放在细口瓶、滴瓶里

①细口瓶里液体的取用：

瓶塞倒放，瓶口紧挨管口，标签向着手心，倒完液体后，立即盖紧瓶塞，瓶子放回原处；

②用量筒量取液体：

量筒放平，读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平；③滴管的使用：

保持橡胶胶帽在上，用过后立即清洗（滴瓶上的滴管不要清洗）；

（2）物质的加热

①酒精灯的使用注意事项：

禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一酒精灯；酒精灯要用灯帽盖灭；酒精灯里的酒精洒出来在桌上燃烧，立即用湿抹布扑盖；用酒精灯的外焰给物质加热。

②给物质加热：

用外焰加热；加热前要预热；外壁有水时要擦干；给液体加热可用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等，给固体加热可用试管、蒸发皿等，试管和蒸发皿可直接加热，烧杯、烧瓶要垫上石棉网；给试管里的液体加热，液体的体积不能超过试管容积的1/3；加热后很热的试管不能立即用冷水冲洗。

（3）洗涤仪器

①洗涤方法：

水洗、刷洗等

②洗净标准：

内壁附着水既不聚成水滴，也不成股流下。

第二单元我们周围的空气

课题1空气

知识要点

1．空气是由什么组成的

（1）拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

（2）空气里氧气含量测定的实验

①装置要求：

密封；预先在集气瓶内装少量水（吸收白烟，降温）；待红磷熄灭并冷却后打开止水夹；

②现象：

红磷燃烧产生大量白烟；打开止水夹后，烧杯中的水进入集气瓶中，进入水的体积约占集气瓶剩余体积的1/5。

③红磷在空气中燃烧的化学表达式：

④因氮气不支持燃烧，因此红磷熄灭后还有残余的氧气，导致气体减少的体积小于1/5。

（3）空气的成分按体积计算，大约是：

氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。

（4）空气是混合物

混合物与纯净物的区别

纯净物

混合物

不

同

点

宏观

由一种物质组成

由两种或多种物质混合而成

微观

由同种分子构成

由不同种分子构成

特征

具有固定组成，可用化学式表示

不具有固定组成，不能用化学式表示

举例

氧气、红磷、五氧化二磷

空气、河水、矿石、各种溶液

联系

注意：

混合物中的各成分都保持各自的性质。

2．空气是一种宝贵的资源

（1）氧气

①供给呼吸：

例如潜水医疗急救等

②支持燃烧：

燃烧、炼钢、气焊等

（2）氮气

①制造硝酸和化肥的重要原料

②用作保护气，如焊接金属、灯泡充氮、食品包装充氮防腐等（氮气化学性质不活泼）

③液氮低温：

液氮冷冻麻醉、超导材料低温环境等

物理性质：

不需要通过化学反应就表现出来，一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度，以及是否溶于水等。

（3）稀有气体

①用作保护气，如焊接、灯泡充稀有气体等

②制多种用途电光源（稀有气体在通电时能发出不同颜色的光），如航标灯、霓虹灯、强照明灯、闪光灯等

③用于激光技术

④氦可用于制造低温环境

⑤氙可用于医疗麻醉

3．保护空气

（1）空气的成分一般不变

（2）排放到空气中的有害气体和烟尘造成了对空气的污染

（3）保护大气：

加强大气监测、使用清洁能源、植树造林等

（4）空气污染指数：

目前计入空气污染指数的项目暂定为：

二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

课题2氧气

知识要点

1．氧气的性质

（1）物理性质

①通常情况下为无色、无味的气体；

②比空气的密度略大（标准状况氧气的密度为1.429g/L）；

③不易溶于水（L水只能溶解约30mL氧气）；

④在101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变成淡蓝色雪花状的固体（工业上的

氧气一般加压贮存在钢瓶中）

（2）氧气的化学性质

碳、硫、磷、铝、蜡烛等物质在氧气中燃烧比空气中更旺。

铝不能在空气中燃烧，却能在氧气中燃烧，说明氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。

1氧气能使带火星的木条复燃。

2碳跟氧气反应：

木炭在空气或氧气里燃烧，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊并放出热量。

木

炭在氧气中燃烧发白光

3硫跟氧气反应：

硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，放出热

量，生成物都是有剌激性气味的二氧化硫气体。

4铝跟氧气反应：

铝不能在空气中燃烧，却能在氧气中燃烧。

现象：

剧烈燃烧，放出大量的热和耀

眼的白光，生成白色固体。

（瓶底放少量水或铺一层细沙）

5磷跟氧气反应：

产生大量白烟和放出热量，生成白色固体。

6铁跟氧气反应：

铁丝在空气中红热不能燃烧，却能在氧气中燃烧。

现象：

剧烈燃烧，火星四射，

生成黑色固体，放出大量的热。

（瓶底放少量水或铺一层细沙）

2．物质的变化和性质

（1）物理变化与化学变化

①物理变化：

没有生成其他物质的变化。

②化学变化：

变化时都生成了其他的物质，这种变化叫做化学变化，又叫化学反应。

③物理变化和化学变化的本质区别就在于变化的结果是否有新物质生成。

如果有新物质生成，该变化就是化学变化，也就是发生了化学反应。

如果没有新物质生成，该变化就是物理变化。

（2）物理性质与化学性质

①化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质。

②物理性质：

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。

3．化合反应与氧化反应

（1）化合反应：

由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

（化学反应基本类型之一）

（2）氧化反应：

物质与氧发生的反应。

（不属于基本反应类型）

（3）二者区别

前者是从反应物和生成物的种类变化来考虑，后者是从反应中有无与氧结合来考虑的。

氧化反应一定要有氧参加，而化合反应则不一定有氧参加。

化合反应不一定是氧化反应，但由氧气参加的化合反应一定是氧化反应。

4．氧化物：

物质与氧气发生化合反应，生成物是氧化物。

如二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷、氧化铝等。

5．缓慢氧化

有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易察觉，这种氧化叫缓慢氧化。

如：

食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟等。

课题3制取氧气

知识要点

二氧化锰

1．方法：

（1）分解过氧化氢溶液

（2）加热高锰酸钾

加热

2．反应的表达式：

（1）过氧化氢水+氧气（二氧化锰是催化剂）

（2高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气

化学方程式：

（1）

↑

（2）

↑

3．实验装置：

（1）试管口略向下倾斜；（原因是：

固体试剂受热时往往会放出水蒸汽，试管口向下倾斜可防止冷

凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。

）

（2）用高锰酸钾制取氧气时在试管口放一团棉花；（可防止加热时高锰酸钾粉末进入导管）

（3）铁夹夹在试管的中上部；

（4）用酒精灯的外焰加热；

4．收集方法：

（1）排水法；（氧气不易溶于水）（这种方法收集的气体更纯净）

（2）向上排空气法；（氧气的密度比空气大）（收集的气体更干燥）

5．实验步骤：

（1）检查装置的气密性；

（2）装入药品；

（3）按要求连接装置，将装置固定在铁架台上；

（4）点燃酒精灯加热；

（5）收集气体（用排水法收集，要等到导管口气泡连续并比较均匀地放出时才开始收集）；

（6）用排水法收集，实验完毕，先将导管移出水面，然后

（7）再熄灭酒精灯；（若先熄灭酒精灯，温度降低，试管内压减小，水槽里的水就会回

流到热的试管，导致试管炸裂）

6．催化剂的催化作用

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生

变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）；催化剂的特点是：

一变二不变。

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

7．分解反应

由一种反应物生成两种或两种以上的其他物质的反应，叫做分解反应。

其特点是“一变多”。

8．氧气的工业制法：

原理是利用液态氮、液态氧的沸点不同，用分离液态空气的方法制取氧气，属于物理变化。

第三单元自然界的水

课题1水的组成

1．电解水实验：

负极产生的气体可以燃烧，是氢气；正极产生的气体可以使带火星的木条复燃，是氧气；负极产生的气体与正极产生的气体的体积比为2:

1，质量比为1:

8；电解水的实验说明水由氢元素和氧元素组成，精确的实验表明每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，水的化学式H2O。

水是（选择填空）（A.混合物、B.纯净物、C.单质、D.化合物、E.氧化物）BDE；

2．电解水的化学表达式

；

3．物质的分类：

混合物：

例如：

空气、液化石油气、稀硫酸、汽水、糖水、铁合金等。

金属：

Fe、Cu、Al…

物质单质（同种元素组成的纯净物）非金属：

H2、O2、、N2、C、S、P…

稀有气体：

He、Ne、Ar…

纯净物氧化物：

CO2、Fe2O3、H2O…

化合物（不同元素组成的纯净物）

其它

课题2分子和原子

知识要点

1．构成物质的粒子有原子、分子和离子；

2．分子是保持物质化学性质的最小粒子；

3．原子是化学变化中的最小粒子；

4．分子的基本性质

（1）体积小、质量小；

（2）分子在不断运动；温度越高，分子的运动速度越快。

（3）分子之间有间隔；气体分子之间的间隔最大，液体次之，固体最小。

5．分子的构成：

分子由原子构成。

例如：

一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。

6．从分子的角度看物理变化和化学变化：

由分子构成的物质发生物理变化时，物质的分子本身没有变化，由分子构成的物质发生化学变化时，它的分子起了变化，变成了别的物质的分子；

7．化学变化的实质（由分子原子的角度看化学变化）：

分子分成原子，然后原子重新组合；

8．原子与分子的本质区别：

在化学变化中分子可分，而原子不能再分；

9．由分子的角度看混合物与纯净物：

由分子构成的物质，如果是由不同种分子构成的就是混合物，由同种分子构成的就是纯净物；

课题3水的净化

知识要点

1．自然界的水都不是纯水，利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水。

2．含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。

采用物理或化学方法可软化硬水，生活中通过煮沸也可以降低水的硬度。

3．硬水与软水的区别：

加入肥皂水，泡沫丰富的是软水，无泡沫或泡沫较少的是硬水。

4．净化的方法

吸附法：

利用活性炭或明矾溶于水后生成的胶状物质对杂质吸附，并除去臭味。

沉淀法：

用明矾或其它絮凝剂与水中的可溶物和不溶物反应生成沉淀；硬水加热生成沉淀。

过滤法：

是把不溶于液体的固体跟液体分离的一种方法。

过滤装置的要求：

一贴（滤纸紧贴漏斗内壁）；

二低（滤纸低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘）；

三靠（倾倒液体的烧杯嘴靠着玻璃棒、玻璃棒靠着三层滤纸的一边、漏斗管壁靠着烧杯的内壁）

蒸馏法：

水中的杂质主要是一些不挥发的无机物，把水加热至沸腾时，水变成水蒸气，导出冷凝成蒸馏水。

课题4爱护水资源

知识要点

1．人类拥有的水资源

地球上71%被水覆盖；淡水只占全球水储量的2.35%,可利用的只约占其中的30.4%,即1.07×1016m3。

我国水资源总量为2.8×1012m3（居世界第六位），但人均只有2300m3左右，约为世界人均水量的四分之一（居世界第八十几位）。

2．爱护水资源

（1）节约用水：

使用新工艺、改革工艺、改变习惯等可减少大量工农业和生活用水；

（2）防止水体污染：

水体污染是指大量污染物排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及周围的生态平衡遭到破坏，对人类的健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况；

水体污染的来源：

工业污染、农业污染、生活污染；

水体污染的预防和治理：

采用新技术、新工艺减少污染物的产生、对污染的水体进行处理，农业上提倡使用农家肥、合理使用化肥，生活污水实现集中处理和排放。

拓展性课题最轻的气体

知识要点

1．氢气的物理性质

①通常情况下为无色、无味的气体；

②最轻的气体（标准状况氢气的密度为0.0899g/L）；

③难溶于水；

④在101kPa时，温度为-252℃时氢气呈液态，温度为-259℃时呈雪状固态。

2．氢气的化学性质

氢气具有可燃性反应的化学表达式

①氢气在空气中安静燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。

②氢气与空气混合点燃发生爆炸。

（注意：

任何可燃性气体或粉尘如果跟空气或氧气充分混合，遇明火都有可能发生爆炸）

使用氢气时，要特别注意安全。

点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。

3．氢气是最理想的可再生能源

①氢气燃烧时放出的热量约为同质量汽油的三倍；

②燃烧后的产物是不污染环境的水；

③可以以水为原料制取。

4．氢气的用途

高能燃料；制盐酸、合成氨的原料；制取金属、单晶硅等

第四单元物质构成的奥秘

课题一原子的构成

知识要点

1．原子的组成

（1）原子是构成物质的一种粒子。

（2）原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

（3）对于原子来说：

核电荷数=质子数=核外电子数

2．相对原子质量

（1）以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比就是这种原子的相对原子质量。

（2）公式：

相对原子质量

标准

课题二元素

知识要点

1．元素

（1）元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称

（2）决定元素种类是：

质子数（即核电荷数）

2．元素符号

（1）元素符号的意义

（2）元素符号的写法：

一大一小

3．元素周期表：

——元素周期表是学习和研究化学的重要工具，

元素周期表中共用7个周期（每一个横行叫做一个周期）

16个族（每一个纵行叫做一个族）

课题三离子

知识要点

1．原子核外电子是分层排布的。

2．原子的结构可以用原子结构示意图表示。

3．原子的最外层的电子数目跟元素的化学性质有密切关系。

4．离子是带电的原子或原子团。

离子的形成：

阴离子原子阳离子

离子的表示：

Al3+——铝离子O2-——氧离子

SO42-——硫酸根离子NH4+——铵根离子

课题四化合价和化学式

知识要点

（一）化学式

1．概念：

用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。

2．意义：

（1）表示一种物质

（2）表示该物质一个分子（或原子）

（3）表示物质的元素组成

（4）表示物质组成元素的原子个数比

（二）化合价

1．掌握常见元素化合价的规律

2．化合价的应用：

（1）确定存在物质的化学式

（2）根据化学式求某一元素的化合价

（3）判断化学式的正误

（三）根据化学式的计算：

（1）计算物质的相对分子质量

（2）计算物质的组成元素质量比

（3）计算物质组成元素的质量分数

第五单元化学方程式

课题一质量守恒定律

知识提要

一．质量守恒定律

1．内容：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2．微观解释：

在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

二．化学方程式

1．概念：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2．意义：

（1）表示哪些物质参加反应，通过了什么条件，反应生成了哪些物质。

（2）通过相对分子质量（或相对原子质量）表示反应物和生成物的质量关系，即各物质之间的质量比。

课题二如何正确书写化学方程式

知识要点

一、书写化学方程式遵守的原则：

1．以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

2．遵守质量守恒定律。

二、化学方程式的配平：

书写化学方程式，在式子左、右两边的化学式前面要配上适量的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等。

课题三利用化学方程式的简单计算

知识提要

一、掌握根据化学方程式进行两种计算：

1．已知反应物的质量求生成物的质量

2．已知生成物的质量求反应物的质量

二、掌握根据化学方程式计算的步骤：

1．分析题意

2．根据题意设题

3．写出正确的化学方程式

4．求出已知物和未知物的质量比

5．写出相应的已知量和未知量

6．列解比例式

7．答题

第六单元碳和碳的氧化物

课题1金刚石、石墨和C60

知识要点

1.金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子在这些物质里的排列方式不同，即结构不同，导致它们在性质尤其是物理性质上有很大的差异。

由此可知：

物质的组成和结构决定物质的性质。

2．单质碳的化学性质：

①稳定性：

常温下碳单质很稳定，几乎与所有的物质都不发生反应。

②可燃性:

氧气充足：

C+O2CO2

氧气不充足：

2C+O22CO

③还原性：

2CuO+C2Cu+CO2↑

2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑（冶炼金属）

C+CO2

2CO

3．炭黑：

黑色粉末，用作黑色颜料、墨汁、橡胶添加剂等。

活性炭：

黑色多孔性颗粒或粉末，有吸附性，用作防毒面具，净化水和脱色剂。

焦炭：

深灰色、多孔性坚硬固体，用于冶炼金属。

木炭：

灰黑色多孔状固体，做燃料、制黑火药、食品工业吸附剂等。

课题2二氧化碳制取的研究

知识要点

1．实验室制取二氧化碳的药品：

石灰石（CaCO3）和稀盐酸（HCl）。

反应原理：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

收集方法：

向上排空气法（因为二氧化碳能溶于水，且密度比空气大）。

检验方法：

通入澄清的石灰水，若变白色浑浊，则为二氧化碳气体。

验满方法：

点燃的木条放在瓶口，若熄灭，则已集满二氧化碳气体。

２．工业上制备二氧化碳的反应原理：

CaCO3

CaO+CO2

课题3二氧化碳和一氧化碳

二氧化碳

知识要点

1．二氧化碳的物理性质：

无色、无味、密度比空气大，冷却、压缩的固体CO2叫干冰。

2．二氧化碳的化学性质：

“三不、二水、一碳”

“三不”：

一般情况下，CO2不能燃烧，不能支持燃烧，也不能供呼吸。

“二水”：

与水的反应生成碳酸CO2+H2O=H2CO3

与石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

“一碳”：

炽热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳CO2十C

2CO

3．二氧化碳的用途：

用于灭火，生产汽水等碳酸饮料，干冰可作致冷剂和人工降雨，化肥和纯碱。

4．二氧化碳对生活和环境的影响

（1）温室效应的成因：

人和动植物的呼吸、煤等燃料的燃烧都产生CO2，而绿色植物的光合作用却吸收CO2，放出O2。

因此，空气中的CO2的含量是相对稳定的。

若破坏森林，过多地燃烧煤、石油、天然气等化石燃料，则会使CO2含量增加，造成温室效应。

（2）温室效应的危害：

两极冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化、农业减产等。

（3）防止温室效应：

应更多使用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍乱伐森林。

一氧化碳

知识要点

1．一氧化碳的性质：

物理性质：

一种无色无味的气体，难溶于水，密度为1.25g/cm3，略小于空气。

化学性质：

（1）可燃性：

2CO+O22CO2（化合反应；一氧化碳可作气体燃料）

（2）还原性：

CuO+COCu+CO2（不属于置换反应）

Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2（工业上冶炼生铁）

（3）剧毒性：

与血液的血红蛋白结合，使人体缺氧。

（对环境有污染）

2．工业上制备水煤气：

C＋H2O

CO＋H2，

第七单元燃料其及利用

课题1燃烧和灭火

知识要点

1.可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。

2.燃烧的需要三个条件：

①可燃物；②氧气（或空气）；③达到燃烧所需的着火点。

3.灭火的原理和方法

（1）使可燃物与氧气隔绝。

（2）降低可燃物的温度到着火点以下。

（3）用大量的水、沙、二氧化碳或氮气（液氮灭火器）、泡沫灭火器等均可灭火。

4.易燃物和易爆物的安全知识

⑴爆炸：

可燃物在有限空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

⑵可燃性气体或粉尘接触到明火就有发生爆炸的危险。

（3）认识一些与燃烧和爆炸有关的图标。

课题2燃料和热量

知识要点

1．化石燃料是指煤、石油、天然气三大燃料。

2．燃料在生活和生产中的重要作用。

燃料充分燃烧对于节约能源和减少环境污染非常重要。

3．石油是由沸点不同的化合物组成的混合物，从石油中炼制出的燃料有汽油、煤油和柴油等。

4．化学反应过程中的吸热现象和放热现象。

课题3使用燃料对环境的影响

知识要点

1．煤和石油等化石燃料燃烧对空气的污染主要有：

①燃料中的一些杂质如硫、氮等产生SO2、NO2等气体溶于雨水会形成酸雨。

②燃料燃烧不充分，产生一氧化碳。

③未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。

2．汽车尾气的污染物：

CO、碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。

3．减少汽车尾气对空气污染的措施：

①改进发动机的燃烧方式，以使汽油能充分燃烧；

②使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；

③使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。

4．清洁燃料：

①乙醇汽油：

是将变性燃料乙醇和汽油混合而成的新型汽车燃料。

它的广泛使用可节省石油和减少污染，还可以促进农业生产。

②氢气是最清洁的燃料，但由于制取成本高和贮存困难，目前还不能广泛使用。

5．新能源：

氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。