D.H2A的K2＝1×10－7
第II卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22～32题为必考题，每道试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
26.（14分）金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。
以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。
（1）步骤②、③、④中，均需进行的操作是（填操作名称）。
（2）滤液1中钛元素以TiO2＋形式存在，步骤①中生成TiO2＋的化学方程式为，硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为
（填范围）。
（3）请结合离子方程式解释步骤④中加热水的原因：
。
（4）电解法制备Ti的装置是以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质。
Ti在（填“阳极”或“阴极”）生成，（填“能”或“不能”）将熔融CaO换成石灰乳。
（5）以绿矾为原料，可以制备重要工业原料氧化铁，基本流程如下：
①绿矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
②FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe2＋）＝1.0×10－5mol·L－1。
所得FeCO3中（填“含”或“不含”）有Fe（OH）2。
（已知；Ksp[Fe（OH）2]＝4.9×10－17）
27.（14分）实验室用酸性蚀刻废液（含Cu2＋、H＋，CuCl42－、Cl－等）和碱性蚀刻废液[NH4＋、Cu（NH3）42＋、NH3·H2O等]制备CuI（白色固体）的实验流程如下：
（1）步骤I中发生了多个反应，其中Cu（NH3）42＋与盐酸反应生成Cu（OH）Cl的离子方程式为。
（2）步骤IV需控制pH为1～2.80℃下进行，合适的加热方式是。
（3）步骤V的具体步骤是蒸发浓缩、、。
（4）步骤VI在下列装置（夹持及加热装置已省略）中进行。
①装置a中盛装浓硫酸的仪器的名称是，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。
②装置c中反应完成的现象是。
③用装置d中的溶液洗涤制得的CuI的目的是，然后再用无水乙醉洗涤的目的是。
28.（15分）雾霾由多种污染物形成，包含颗粒物（PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。
化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。
（1）已知：
①2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H1＝－566.0kJ·mol－1
②2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g）△H2＝－116.5kJ·mol－1
③N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H3＝＋180.5kJ·mol－1
废气中NO2与CO转化成无污染气体的热化学方程式为。
（2）研究发现利用NH3可除去硝酸工业尾气中的NO。
NH3与NO的物质的量之比分别为1：
2、1；1.5、3：
1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。
①曲线a中，NO的起始浓度为6×10－4mg·m－3，从X点到Y点经过10s，则该时间段内NO的脱除速率为mg·m－3·s－1。
②曲线c对应的NH3与NO的物质的量之比是，其理由是。
（3）炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化氧可以快速氧化SO2。
活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。
无水情况下，一个氧分子的活化能为，容易活化氧分子的条件是（填“有水”或“无水”）。
（4）利用反应6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O构成的电池既能有效消除氮氧化物的排放，减轻雾霾污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
①B极的电极反应式为。
②若反应转移1.2mol电子，A极生成N2的体积为L（标准状况）。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多答，则每科按所答的第一题计分。
35.[化学——物质结构与性质]（15分）
（NH4）3[Fe（SCN）6]、[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4]、K4[Fe（CN）6]·3H2O等铁的配合物用途非常广泛。
回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为。
（2）Fe与Ca位于同一周期且最外层电子构型相同，铁的熔点和沸点均比钙的高，其原因是。
（3）配合物（NH4）3[Fe（SCN）6]中的H、S、N的电负性从大到小的顺序是。
（4）[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4]中，配体为CH3CN和TCNE（
）。
①CH3CN中碳原子的杂化方式是和。
②TCNE中第一电离能较大的是（填元素符号），分子中所有原子（填“在”或“不在”）同一平面，分子中σ键与π键的数目之比是。
（5）K4[Fe（CN）6]·3H2O是食盐的抗结剂，强热分解有Fe3C生成，Fe3C的晶胞结构如图所示：
Fe3C的密度为（列出计算式）g·cm－3。
36.[化学——有机化学基础]（15分）
花椒毒素（H）有抗实验性心律失常、镇痛、抗炎等作用。
由芳香族化合物A为原料合成H的一种合成路线如下：
已知：
。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是（用系统命名法）。
（2）G中所含官能团的名称是。
（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。
E中（填“有”或“没有”）手性碳。
（4）反应⑥的反应类型是。
（5）D的结构简式为。
（6）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。
（7）芳香族化合物W是D的同分异构体，能发生银镜反应和水解反应，遇FeCl3溶液发生显色反应；W的核磁共振氢谱有5组蜂，且面积比为1：
2：
2：
2：
1。
符合上述要求的W有
种。
（8）有机物M（
）是一种重要的化工原料。
设计以邻苯二酚和氯乙酰氯（ClCH2COCl）为起始原料制备有机物M的合成路线。
（无机试剂及有机溶剂任用）
答案
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