160101高二化学.docx
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160101高二化学
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．（2分）（2014秋•哈尔滨校级期末）下列物质属于电解质的是（ ）A．氧气B．氯化氢C．二氧化硫D．铜
2．（2分）（2014秋•哈尔滨校级期末）下列仪器“0”刻度位置正确的是（ ）
A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．在托盘天平分度盘的正中D．在容量瓶的上端
3．（2分）（2009•沂水县校级模拟）在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（ ）
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：
Fe3+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣B．pH为1的溶液：
Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣
C．水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：
K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液：
K+、CO32﹣、NO3﹣、Al3+
4．（2分）（2014秋•哈尔滨校级期末）下列操作中，若以标准溶液滴定待测液，能造成中和滴定结果偏低的是（ ）
A．未用标准液润洗滴定管B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定，滴定后气泡消失
C．锥形瓶用蒸馏水洗，未用待测液润洗D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来
5．（2分）（2011秋•天河区期末）氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（ ）
A．无水氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁D．氧化铁
6．（2分）已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2，△H1和△H2的大小关系为（ ）
A．△H1＞△H2B．△H1＜△H2C．△H1﹦△H2D．无法确定
7．（2分）（2014秋•广州期末）物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（ ）
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．（NH4）2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SD．NH4Cl （NH4）2SO4 Na2S NaNO3
8．（2分）（2014秋•哈尔滨校级期末）把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）
A．自来水B．0.5mol•L﹣1KOH溶液C．0.5mol•L﹣1醋酸D．0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液
9．（2分）（2014秋•哈尔滨校级期末）将2molSO2和2molSO3气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应：
2SO2+O2⇌2SO3，平衡时SO3为nmol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，到达平衡时SO3的物质的量一定大于nmol的是（ ）
A．2molSO2+1molO2B．4molSO2+1molO2C．2molSO2+1molO2+2molSO3D．3molSO2+1molSO3
10．（2分）（2014秋•哈尔滨校级期末）已知下列热化学方程式：
Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣Q1kJ/molHg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=﹣Q2kJ/mol
Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H=﹣Q3kJ/mol
Q3值为（ ）A．Q2﹣Q1B．Q1+Q2C．Q1﹣Q2D．﹣Q1﹣Q2
11．（2分）（2015春•南阳期末）如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为（溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计）（ ）
A．13、7、1B．12、7、2C．1、7、13D．7、13、1
15．（2分）（2014秋•哈尔滨校级期末）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：
Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：
pM=﹣lgc（M），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是（ ）
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）＜c（CO32﹣）
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣）
12．（2分）（2014秋•哈尔滨校级期末）向水中加入等物质的量Ag+、Na+、Pb2+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣，用惰性电极电解所得溶液，一段时间后氧化产物与还原产物物质的量之比为（ ）A．8：
1B．2：
1C．1：
1D．1：
2
13．（2分）（2014•海南）标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（ ）
A．H2O（g）═H2（g）+
O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1B．H2O（g）═H2（g）+
O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1
14．（2分）（2015•宝山区一模）下列关于0.10mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是（ ）
A．溶质的电离方程式为NaHCO3→Na++H++CO32﹣B．25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH﹣）的乘积变大
C．离子浓度关系：
c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）D．温度升高，c（HCO3﹣）增大
16．（2分）（2014•广东）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+D．该混合溶液中：
c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）
17．（2分）（2012秋•聊城期末）对于可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）
A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响
（p2＞p1）
温度对反应的影响
平衡体系增加O2的浓度对反应的影响
体积恒定的密闭容器中催化剂对反应的影响
图示
18．（2分）（2014秋•哈尔滨校级期末）下列表述正确的是（ ）
A．将0.1mol•L﹣1HCl溶液加热到100℃，溶液的pH仍为1B．将pH=4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．若1mLpH=1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=12
D．在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈无色，此时溶液一定显中性
19．（2分）向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列固体（忽略温度与体积变化），可以使
的比值减小的是（ ）A．KOHB．冰醋酸C．CH3COONaD．NaHSO4
20．（2分）（2014•四川）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）
B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）
D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）
21．（2分）（2014秋•哈尔滨校级期末）已知：
25℃，Ksp[M（OH）2]=3.2×10﹣11，则此温度下M（OH）2饱和溶液的pH等于（ ）
A．10B．10+lg2C．10+2×lg2D．10﹣2×lg2
22．（2分）（2015春•鹤岗校级期末）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．电解硫酸时，阴极产生1molH2时，阳极一定产生0.5molO2
B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
C．电解1mol熔融的Al2O3，能产生33.6L氧气、54.0g金属铝
D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上就溶解0.5NA个铜原子
23．（2分）（2014秋•哈尔滨校级期末）在一定温度和压强条件下发生了反应：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（p），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（p）的关系判断正确的是（ ）A．P3＞P2T3＞T2B．P2＞P4T4＞T2C．P1＞P3T3＞T1D．P1＞P4T2＞T3
24．（2分）（2015春•鹤岗校级期末）电化学降解NO3﹣的原理如图所示，若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m右）为a克，则a值为（ ）
A．14.4B．10.4C．12.4D．14.0
25．（2分）（2013秋•福建校级期末）下图所示的实验，能达到实验目的是（ ）
A．
B．
C．
D．
验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2S
二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共50分）
26．（8分）（2014秋•哈尔滨校级期末）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的
．
（1）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图所示甲的方案，属于 原理（填“原电池”或“电解池”）
（2）图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，称为 保护法．
（3）将5mol/LCuSO4溶液200mL用惰性电极电解一段时间后，从其中的一个电极收集到标准状况下448mL气体，为使电解后的溶液恢复到开始的浓度，应向电解后的溶液中加入 g 物质（填化学式）．
27．（12分）（2014秋•哈尔滨校级期末）
（1）已知N≡N、N﹣H、H﹣H的键能分别为946kJ•mol﹣1、390.8kJ•mol﹣1、436.0kJ•mol﹣1．试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式 ．
（2）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式
（3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做 极，电极反应式为 ；
与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 ．
28．（2分）（2014秋•哈尔滨校级期末）若25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10﹣5，则该温度下0.18mol/L的CH3COONa溶液的pH= （CH3COONa水解程度很小，计算时可将CH3COO﹣的平衡浓度看成是CH3COONa溶液的浓度）
29．（14分）（2014秋•哈尔滨校级期末）A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．（要求：
相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度．）
（1）写出化学式：
A1 ，A2 ，B1 ，B2 ；
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为 ；常温下，若B1、B2两溶液的pH=5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为
（3）相同浓度的四种溶液的pH值由大到小的顺序为：
；（用物质的化学式填写）
（4）写出0.1mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序 ．
30．（14分）（2015•南昌三模）
（1）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图所示，在Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是 ．
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如图）．
①p1、p2的大小关系 ．
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是
（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4
（1）再制备浓硝酸．
①已知：
2NO2（g）⇌N2O4（g）△H12NO2（g）⇌N2O4
（1）△H2
下列能量变化示意图3中，正确的是 （选填字母）
②N2O4与O2，H2O化合的化学方程式是
（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其原理原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是 ，说明理由：
．
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）（2013秋•荆门期末）下列表述中正确的是（ ）
A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行
C．已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0），则将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
D．稀溶液中1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多
2．（2分）（2014春•苍南县校级期末）下列说法或表示正确的是（ ）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+11.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：
H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
3．（2分）（2008•佛山二模）盖斯定律认为：
不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．
已知：
H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）
若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（ ）
A．Q1+Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3D．1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3
4．（2分）在一定温度条件下，对于已达到平衡的反应：
FeCl3+3KSCN⇌3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是（ ）A．加入少量氯化钾固体B．加入少量氯化铁固体C．减少Fe（SCN）3的浓度D．加水稀释
5．（2分）（2013秋•荆门期末）一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：
Ba（OH）2（固体）⇌Ba2++2OH﹣．向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液中氢氧根离子浓度增大B．溶液中钡离子浓度减少C．溶液中钡离子数目减小D．pH减小
6．（2分）（2013秋•荆门期末）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是（ ）
A．硫酸镁B．碳酸氢钠C．氯化铝D．盐酸溶液
7．（2分）（2013秋•荆门期末）下列能正确表示水解的离子方程式是（ ）
A．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+B．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+C．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．Br﹣+H2O⇌HBr+OH﹣
8．（2分）（2013秋•荆门期末）在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH﹣离子浓度分别为Amol•L﹣1与Bmol•L﹣1，则A和B的关系为（ ）A．A＞BB．A=10﹣4BC．B=10﹣4AD．A=B
9．（2分）（2013秋•荆门期末）用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全恢复的是（ ）A．CuCl2（CuO）B．NaOH（NaOH）C．CuSO4（CuCO3）D．NaCl（NaOH）
10．（2分）汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：
PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：
Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4
C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）
11．（3分）（2013秋•荆门期末）下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是（ ）
A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：
2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣
B．向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：
SO42﹣+2H++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
C．明矾水解的离子方程式：
Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+
D．K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成氯气：
K37ClO3+6HCl
K37Cl+3Cl2↑+3H2O
12．（3分）（2013秋•荆门期末）我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（ ）
A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
C．在化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+
13．（3分）（2013•哈尔滨模拟）已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4+Na2CO3主要：
Cu2++CO32─+H2O═Cu（OH）2↓+CO2↑
次要：
Cu2++CO32─═CuCO3↓
（2）CuSO4+Na2S主要：
Cu2++S2─═CuS↓
次要：
Cu2++S2─+2H2O═Cu（OH）2↓+H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）
A．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3B．CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3C．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuSD．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS
14．（3分）（2013秋•荆门期末）能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
A．中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液B．用食醋可以除热水瓶内的水垢
C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5D．用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸
15．（3分）（2013秋•荆门期末）常温下的下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是（ ）
A．使甲基橙呈红色的溶液中：
S2﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+B．使石蕊呈蓝色的溶液中：
NH4+、Al3+、NO3﹣、HCO3﹣
C．由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：
K+、Cl﹣、NO3﹣、Na+
D．在0.1mol/L的氯化铁溶液中：
Ⅰ﹣、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
16．（3分）（2011•连城县校级模拟）锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池．某种锂离子电池的结构示意图：
其中两极区间的隔膜只允许Li+通过．电池充电时的总反应化学方程式为：
LiC002=Li1﹣xC002+xLi．关于该电池的推论错误的是（ ）
A．放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区B．放电时，负极反应xLi﹣xe﹣=xLi+
C．充电时，负极（C）上锂元素被氧化D．充电时，有电能转化为化学能
17．（3分）（2013秋•荆门期末）中国人民银行定于2011年4月15日发行中国京剧脸谱彩色金银纪念币，其中银纪念币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你认为银纪念币制作时，铜芯应做（ ）A．阴极B．阳极C．正极D．负极
18．（3分）（2013秋•荆门期末）某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（ ）
物质
X
Y
Z
W
初始浓度/mol•L﹣1
0.5
0.6
0
0
平衡浓度/mol•L﹣1
0.1
0.1
0.4
0.6
A．反应达到平衡时，X的转化率为80%B．该反应的平衡常数表达式为k=
C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
19．（3分）（2009•镇江一模）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10﹣5
6.3×10﹣9
1.6×10﹣9
4.2×10﹣10
从下表格中判断下列说法正确的是（ ）A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
20．（3分）（2013秋•荆门期末）下列有关实验的叙述中，合理的是（ ）
A．用pH试纸测得氯水的pH为2B．电解氯化镁溶液在阴极析出金属镁
C．向Na2CO3与NaOH的混合溶液中只需加入酚酞试液，即可确认NaOH的存在
D．实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁屑
三、填空题（本题包括三个小题，共38分）
21．（10分）（2013秋•荆门期末）过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面．下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程．
请回答下列问题：
（1）用氨水调节pH至8～9的目的是 ．
（2）若测得滤液C中c（CO32﹣）=10﹣3mol/L，则Ca2+ （填“是”或“否”）沉淀完全．（已知c（Ca2+）≤10﹣5mol/L可视为沉淀完全；Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9）
（3）若在滤液C中
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