浙江省温州十校联合体学年高一上学期期末考试化学试题.docx

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浙江省温州十校联合体学年高一上学期期末考试化学试题

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浙江省温州十校联合体2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、单选题

1．下列属于酸性氧化物的是

A．Mg（OH）2B．H2SO4C．SiO2D．NaClO

2．下列仪器名称不正确的是

A．

B．

C．

D．

3．下列表示正确的是

A．NaCl的摩尔质量：

58.5gB．有18个中子的氯原子的符号：

C．“钡餐”的化学式：

BaCO3D．NaOH的电离方程式：

NaOH

Na++OH-

4．下列物质属于非电解质的是

A．醋酸B．氯化钠C．氯水D．蔗糖

5．下列物质投入水中能发生化学反应，且水做氧化剂的是

A．钠B．氧化钠C．碳酸钠D．氯化钠

6．下列说法正确的是

A．原子结构模型演变历史可以表示为：

B．14C与14N互为同位素

C．迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素

D．元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化

7．下列有关物质性质和用途的说法，错误的是

A．硅酸钠可作建筑行业的黏合剂

B．Na-K合金可作为快中子反应堆的导热剂

C．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料

D．氧化铁常用于红色油漆和涂料

8．化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是

A．胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸

B．明矾有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒

C．溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分

D．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

9．下列说法不正确的是

A．工业上可用铁制容器贮存浓硫酸B．装NaOH溶液的试剂瓶使用橡皮塞

C．漂白粉在空气中不易变质，可敞口保存D．少量钠保存在煤油中

10．下列说法正确的是

A．钠在空气中燃烧只生成白色固体B．钠在氯气中燃烧呈现苍白色火焰

C．SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色D．铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟

11．下列有关工业生产中，不正确的是

A．制氯气：

电解饱和食盐水

B．硫酸工业：

在接触室中SO2氧化为SO3

C．炼铁：

用CO在高温下还原铁矿石中的铁

D．制钛：

钠从四氯化钛水溶液中置换出钛

12．下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是

A．Na2O2B．NaClC．FeCl2D．Fe3O4

13．已知还原性：

B-＞C-＞D-,下列方程式不正确的是

A．2C-+B2=2B-+C2B．2C-+D2=2D-+C2

C．2B-+D2=2D-+B2D．2B-+C2=2C-+B2

14．下列说法不正确的是

A．用火箭燃料发射“天宫二号”的过程中，发生了氧化还原反应

B．“何意百炼钢，化为绕指柔”，其中钢指的是铁的合金

C．“声如罄、薄如纸”,瓷器的原料高岭土[Al2Si2O5（OH）4]，可表示为:

Al2O3·2SiO2·2H2O

D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化

15．下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是

A．Na+、K+、Ca2+、HCO3－B．NO3－、Cl－、Na+、Ag+

C．Mg2+、Na+、Cl－、OH-D．Cu2+、K+、SO42－、Cl－

16．下列离子方程式正确的是

A．金属钠和水反应：

Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．氢氧化钠溶液中通入少量SO2：

SO2+2OH-=SO32-+H2O

C．大理石与醋酸反应：

CaCO3＋2H+＝CO2↑＋H2O+Ca2+

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：

Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

17．某溶液中含有大量的下列离子：

Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是（）

A．Na+B．OH-C．Cl-D．SO42-

18．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。

下列说法不正确的是

A．原子半径大小：

X>Y>Z

B．W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2

C．氧化物对应水化物的酸性：

Z>Y>W

D．Y能形成H2Y、H2YO4的化合物

19．下列说法正确的是

A．等物质的量浓度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的离子数相同

B．常温常压下，9gH2O含分子数0.5NA

C．标准状况下，22.4LCCl4的物质的量是1mol

D．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA

20．下列装置或操作能达到实验目的的是

A．

检验溶液中是否含有K+

B．

用激光笔照射Fe（OH）3胶体，产生丁达尔效应

C．

转移溶液

D．

分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物

21．下列说法正确的是

A．向蔗糖（C12H22O11）固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑,说明浓硫酸具有吸水性

B．在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫红色

C．用氯水和淀粉溶液不能鉴别碘化钾和溴化钠

D．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+

22．实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液950mL，假如其他操作均是准确无误，以下情况会引起配制溶液浓度偏高的是

A．称取40.0gNaOH固体

B．容量瓶水洗后未烘干直接使用

C．定容时俯视

D．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐

23．A、B、C、D四种不同物质之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。

下列有关物质的推断不正确的是（　　）

选项

假设

结论

A

A为NaOH溶液

D可能是CO2

B

B为CO

C可能是CO2

C

C为FeCl2　，D为Fe

A可能是盐酸

D

C为SO2

A可能是H2S

A．AB．BC．CD．D

24．将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法正确是（　　）

A．oa段反应的离子方程式为：

H++OH-=H2O

B．O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3

C．标准状况下，通入CO2的体积为4.48L

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol•L﹣1

25．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：

MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．

A．过程①加入的药品顺序为：

Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸

B．过程②通过氧化还原反应可产生1种单质

C．在过程③中将MgCl2•6H2O直接灼烧得到MgCl2

D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗标准状况下2.24LCl2

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、填空题

26．

（1）化学与生产生活密切相关，请写出下列反应

①实验室制氯气_________________（离子方程式）

②“腐蚀法”制作印刷电路板____________（化学方程式）并用双线桥表示该反应的电子转移数目和方向

（2）K2FeO4可用作水处理剂，它可由以下反应制得：

____Cl2+____Fe（OH）3+_____OH-===______FeO42-+_____Cl-+____H2O

配平此反应方程式。

当1molK2FeO4生成时,转移的电子数目为_____

评卷人

得分

三、推断题

27．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：

（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置________________________。

（2）写出短周期金属性最强的元素的离子结构示意图:

_____。

（3）③、④、⑤三元素离子半径从大到小的顺序是________________填离子符号）。

（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是_______________填化学式）。

（5）设计实验证明⑤、⑥的金属性强弱__________________________。

（6）在一定条件下，利用置换反应可实现物质之间的转化（仅限于①-⑨中涉及的元素）

①同族元素之间，则反应可能为_____________。

②不同族元素之间，则反应可能为_____________（以上反应各写一条化学方程式即可）。

（7）将⑨的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号。

_____________、_____________、_____________。

28．某固体中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等离子，将其配成100mL溶液。

学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：

请回答下列问题：

（1）实验中最关键的“定容”操作：

当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，________再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

（2）根据以上实验可得出：

一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________

（3）下列实验结论符合事实的是________________

A．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3

B．该固体中一定含有Na2SiO3、K2CO3

C．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4

D．该固体中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3

评卷人

得分

四、综合题

29．为探究某固体化合物X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验。

已知无色气体B能形成酸雨。

请回答：

（1）X的化学式是________。

（2）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子___________________。

（3）将无色气体B通入黄色溶液A中，发现溶液变成浅绿色。

请用离子方程式表示该反应_________

评卷人

得分

五、实验题

30．某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）：

请回答：

（1）连接好装置后，接下来的操作步骤是________________

（2）浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为________________

（3）装置II的作用是________________

（4）下列说法正确的是________________

A反应一段时间后，向试管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈蓝色

B试管III、V中溶液都会褪色，其褪色原理相同

C取下试管IV并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4

D试管VI中NaOH溶液用于吸收尾气，可用Na2CO3溶液代替

（5）某同学根据所学化学知识认为：

反应完毕时，不管铜是否过量，硫酸一定有剩余。

下列药品能证明反应结束时I试管中确有余酸的是________________

ABaCl2溶液B铁粉CNaHCO3溶液D银粉

评卷人

得分

六、计算题

31．将8.00gCuO和Fe2O3的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为2.88g；另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解，则：

（1）混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为：

________________________

（2）所用盐酸的物质的量浓度为_________________________

参考答案

1．C

【解析】

【分析】

酸性氧化物是能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。

【详解】

A.氢氧化镁是碱，不属于酸性氧化物，故A错误；

B.硫酸是酸，不属于酸性氧化物，故B错误；

C.二氧化硅可以与碱反应生成硅酸盐和水，为酸性氧化物，故C正确；

D.次氯酸钠是盐，不属于酸性氧化物，故D错误；

故答案选C。

2．B

【解析】

【详解】

A.该仪器为量筒，仪器名称正确，要注意量筒小刻度在下，大刻度在上，且没有零刻度线等；

B.该仪器为带有支管的烧瓶，叫做蒸馏烧瓶，仪器名称错误，要注意蒸馏烧瓶不能用酒精灯直接加热；

C.该仪器为容量瓶，仪器名称正确，注意在平时使用时要标注好规格；

D.该仪器为分液漏斗，仪器名称正确，该仪器分为球形和梨形两种，图示为梨形，一般用于萃取分液，球形一般用于滴加反应液；

故答案选B。

3．B

【解析】

【详解】

A.摩尔质量是指的单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，故NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，故A错误；

B.氯的质子数为17，若其原子中有18个中子，质量数为17+18=35，所以原子符号为

，故B正确；

C.碳酸钡会溶解在胃酸中，造成重金属中毒，钡餐应使用硫酸钡BaSO4，故C错误；

D.氢氧化钠为强碱，会完全电离，电离方程式为NaOH=Na++OH-，故D错误；

故答案选B。

4．D

【解析】

【分析】

非电解质指的是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。

【详解】

A.醋酸在水溶液中可以导电，是弱电解质，故A不选；

B.氯化钠在水溶液和熔融状态下均导电，是强电解质，故B不选；

C.氯水是混合物，不是非电解质，故C不选；

D.蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质，故D选；

故答案选D。

【点睛】

电解质和非电解质的概念是仅对于化合物而言的，单质、混合物都不叫非电解质。

5．A

【解析】

【详解】

A.钠可以与水反应，水作氧化剂，还原产物为氢气，故A正确；

B.氧化钠可与水反应，但是不是氧化还原反应，故B错误；

C.碳酸钠与水不会发生氧化还原反应，故C错误；

D.氯化钠与水不反应，故D错误；

故答案选A。

【点睛】

水做氧化剂，发生还原反应，元素化合价降低，还原产物应为氢气，故抓住“发生化学反应”、“生成氢气”这这两个条件即可轻松解决此题。

6．D

【解析】

【详解】

A.卢瑟福的带核模型是在汤姆生的葡萄干面包模型之后提出的，故A错误；

B.同位素是同种元素的不同核素，质子数应当相同，故B错误；

C.很多元素不止一种核素，故C错误；

D.元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化，故D正确；

故答案选D。

7．C

【解析】

【详解】

A.硅酸钠的水溶液有粘性，故可作建筑行业的黏合剂，故A正确；

B.Na-K合金熔点低，可作为快中子反应堆的导热剂，故B正确；

C.二氧化硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料，故C错误；

D.氧化铁常用于红色油漆和涂料，故D正确；

故答案选C。

8．B

【解析】

【详解】

A.碳酸氢钠溶液显碱性，胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸，故A正确；

B.明矾有吸附性，可用来吸附水中的悬浮颗粒，不能用于杀菌消毒，故B错误；

C.溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分，故C正确；

D.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂，故D正确；

故答案选B。

9．C

【解析】

【详解】

A.铁在常温下与浓硫酸会发生钝化反应，表面生成一层致密的氧化膜保护内层金属，故工业上可用铁制容器贮存浓硫酸，故A正确；

B.玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅会与氢氧化钠反应生成有粘性的硅酸钠，所以装NaOH溶液的试剂瓶要使用橡皮塞，故B正确；

C.漂白粉会吸收空气中的水和二氧化碳变为次氯酸，次氯酸易分解，故不可敞口保存，故C错误；

D.因为钠极易被氧化，所以钠应当隔绝空气保存，又因为钠的密度比煤油大，所以可以将少量钠保存在煤油中，故D正确；

故答案选C。

【点睛】

常温下，铁和铝可以用来盛装浓硫酸和浓硝酸，不是因为不反应，而是因为钝化，这是一个化学变化。

10．D

【解析】

【详解】

A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，是淡黄色固体，故A错误；

B.钠在氯气中燃烧生成大量白烟，不会出现苍白色火焰，故B错误；

C.二氧化硫不能漂白紫色石蕊试液，故SO2只能使紫色石蕊试液变红，故C错误；

D.铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟，故D正确；

故答案选D。

【点睛】

二氧化硫的漂白性，是与部分有机物反应生成无色物质，无法漂白酸碱指示剂。

11．D

【解析】

【详解】

A.工业上通过氯碱工业来制备氯气，氯碱工业的原理是电解饱和食盐水，故A正确；

B.工业制备硫酸是将二氧化硫氧化为三氧化硫，后通入浓硫酸中，故B正确；

C.高炉炼铁的原理是用一氧化碳还原氧化铁，故C正确；

D.将钠放入盐溶液中，钠会先和水反应，故钠无法从四氯化钛水溶液中置换出钛，故D错误；

故答案选D。

12．C

【解析】

【详解】

A.过氧化钠可由钠和氧气在加热条件下直接化合得到；

B.氯化钠可由钠和氯气在加热条件下直接化合得到；

C.氯化亚铁无法由金属跟非金属单质直接化合得到，铁和氯气在加热条件下会生成氯化铁；

D.四氧化三铁可由铁和氧气在点燃条件下直接化合得到；

故答案选C。

13．A

【解析】

【分析】

还原剂的还原性要大于还原产物的还原性，据此解题。

【详解】

A.该反应中还原剂为C-，还原产物为B-，因为还原性：

B-＞C-，故A不正确；

B.该反应中还原剂为C-，还原产物为D-，还原性：

C-＞D-，故B正确；

C.该反应中还原剂为B-，还原产物为D-，还原性：

B-＞D-，故C正确；

D.该反应中还原剂为B-，还原产物为C-，还原性：

B-＞C-，故D正确；

故答案选A。

14．D

【解析】

【详解】

A.用火箭燃料发射“天宫二号”的过程中，燃料被氧化，发生了氧化还原反应，故A正确；

B.钢是铁和碳的合金，故B正确；

C.瓷器的原料高岭土[Al2Si2O5（OH）4]，可表示为:

Al2O3·2SiO2·2H2O，故C正确；

D.屠呦呦对青蒿素的提取是萃取，是物理变化，故D错误；

故答案选D。

15．D

【解析】

【分析】

根据题目，酸性溶液中，有大量氢离子。

【详解】

A.HCO3－会跟氢离子反应生成二氧化碳，故A项在强酸性溶液中不能大量共存；

B.氯离子和银离子会反应生成氯化银沉淀，氯化银不溶于酸，故B项在强酸性溶液中不能大量共存；

C.氢离子会跟氢氧根离子反应生成水，故C项在强酸性溶液中不能大量共存；

D.该项离子在强酸性溶液中可以大量共存；

故答案选D。

16．B

【解析】

【详解】

A.金属钠和水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；

B.氢氧化钠溶液中通入少量SO2的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O，故B正确；

C.大理石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O+Ca2++2CH3COO－，故C错误；

D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Cu2+＋2OH－＋Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；

故答案选B。

17．C

【解析】

【分析】

根据电离守恒判断M离子所带电荷，结合选项判断。

【详解】

假设Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量分别为2mol、4mol、1mol、1mol，Mg2+、K+离子所带总电荷为2mol×2+1mol×1=5mol，NO3-离子所带总电荷为4mol×1=4mol＜5mol，故M为阴离子，设离子为Mn-，则5mol=4mol+1mol×n，解得n=1，由于氢氧根离子与镁离子不能大量共存，所以符合条件的为氯离子，答案选C。

【点睛】

本题考查物质的量有关计算，涉及混合物计算，注意利用电荷守恒解答，选项B是解答的易错点，解答中注意离子共存问题。

18．C

【解析】

【分析】

根据短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置，且最外层电子数之和为21，可知，W为C、X为Si、Y为S、Z为Cl。

【详解】

A.同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径大小：

X>Y>Z，故A正确；

B.W与氧元素形成的化合物为CO2，Y与氧元素形成的化合物为SO2，故B正确；

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z>Y>W，故C错误；

D.Y能形成H2S、H2SO4的化合物，故D正确；

故答案选C。

【点睛】

在做元素推断题时，要注意题目中的一些易被忽略的表述，如“短周期元素”、“主族元素”等。

19．B

【解析】

【详解】

A.MgCl2溶液中镁离子会水解，CaCl2不水解，所以等物质的量浓度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的离子数不相同，故A错误；

B.常温常压下，9gH2O的物质的量为0.5mol，含分子数为0.5NA，故B正确；

C.标准状况下，CCl4为液体，22.4LCCl4物质的量不是1mol，故C错误；

D.Cl2溶于水，存在形式有Cl2、Cl－、ClO－和HClO，所以标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和不为NA，故D错误；

故答案选B。

【点睛】

“标况”下的体积，这一条件只适用于气体。

20．B

【解析】

【详解】

A.通过焰色反应检验溶液中是否含有K+，应当透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，故A错误；

B.Fe（OH）3溶于水会形成胶体，用激光笔照射Fe（OH）3胶体，会产生丁达尔效应，故B正确；

C.将溶液转移至容量瓶中，要用玻璃棒引流，故C错误；

D.乙醇和苯的熔点差别不大，不能用蒸馏的方法分离，故D错误；

故答案选B。

21．D

【解析】

【详解】

A.向蔗糖（C12H22O11）固体中加入浓硫酸，浓硫酸会将蔗糖中的O和H以1：

2的比例脱去，使其变黑，说明浓硫酸有脱水性，故A错误；

B.四氯化碳的密度比水大，所以在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，故B错误；

C.氯水有强氧化性，能置换出碘单质和溴单质，碘单质能使淀粉溶液变蓝，溴单质不能，用氯水和淀粉溶液能鉴别碘化钾和溴化钠，故C错误；

D.氨气在水中的溶解度很大，所以一水合氨的稀溶液不加热不能产生氨气，在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+，故D正确；

故答案选D。

22．C

【解析】

【分析】

实验室配置950mL溶液，应使用1000mL容量瓶，所以需要称取的氢氧化钠的质量=

40g。

【详解】

A.称取40.0gNaOH固体，不影响浓