九年级化学上学期期末考试试题 新人教版.docx
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九年级化学上学期期末考试试题新人教版
2014—2015学年第一学期期末考试九年级化学试题
说明：
将第Ⅰ卷选择
题的答案填写在第Ⅰ卷卷尾的答题栏内。
考试时间60分钟。
相对原子质量：
H1C12O16Na23S32Cl35.5Ca40C
u64
第Ⅰ卷（选择题共44分）
（本题包括18小题，1~10小题，每题2分；11~18小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列过程中，没有伴随化学变化发生的是
2．“济南是我家，环保靠大家”，下列做法中，不利于改善城市环境的是
A．禁止在城区内摆摊烧烤B．多乘坐公交车，少开私家车
C．城市生活污水通过专用管道灌溉郊区农田D．固体垃圾可回收用于发电
3．1993年，美国IBM科学实验室通过移动铁原子成功拼出了两个汉字“原子”（图1），图2是铁的原子结构示意图。
小明同学据此得出的以下结论中，正确的是
A．中学化学实验中可用镊子来移动原子
B．铁原子在化学反应中也能失去次外层上的电子
C．x表示铁原子核内有26个中子
D．铁原子中，最外层2个电子的能量比第一层2个电子的能量低
4．人类的衣、食、住、行都离不开化学科学。
下列说法中，合理的是
A．化学技术可以提高人类的生活质量B．化学工业一定会污染环境
C．自然界中的现象与化学学科无关D．生活中不需要懂得化学知识
5．下列说法中，错误的是
A．盐溶液不一定呈中性
B．碱的组成中一定含有“OH”原子团
C．物质溶于水时一定伴随着吸热和放热两个过程
D．中和反应的实质是H＋离子与OH－离子反应生成H2O
6．下列实验操作中，正确的是
7．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列方法中，不可行的是
A．N2（O2）——通过灼热的铜丝
B．Na2CO3溶液（NaOH）——通入适量CO2
C．FeCl3溶液（HCl）——加入过量铁粉，过滤
D．Zn（NO3）2溶液（AgNO3）——加入过量锌粉，过滤
8．图3是某兴趣小组自制电解水的实验装置图，图4是他们分析水电解的微观示意图。
下列所得结论中，正确的是
A．图3中，a电极是直流电源的负极
B．图3中X与Y的分子个数比为1:
2，质量比为8:
1
C．图4微观图示Ⅰ中，元素的化合价分别为＋1和－2
D．若图4表示合成水的微观示意图，则反应过程顺序为Ⅱ→Ⅰ→Ⅲ
9．海洋是人类的母亲，是巨大的资源宝库。
下列说法中，错误的是
A．海底蕴藏的“可燃冰”被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”
B．海水经过系列转化得到氯化镁，然后电解氯化镁溶液提取金属镁
C．“热法”淡化海水常用的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法
D．结晶通常有蒸发结晶和降温结晶，海水“晒盐”属于蒸发结晶
10．有三瓶失去标签的白色粉末状固体，已知它们分别是CuSO4、CaCO3、MgSO4中的
一种。
只选用下列试剂中的一种，不能将上述三种白色固体鉴别出来的是
A．水B．稀盐酸C．NaOH溶液D．NH4Cl溶液
11．铁与氧气反应所得产物的化学式
可表示为“Fe2[FeO4]”，下列说法中，错误的是
A．铁丝可在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热
B．“Fe2[FeO4]”是一种红色固体，能与NaOH溶液反应
C．铁与氧气的反应既属于化合反应，又属于氧化反应
D．“Fe2[FeO4]”中＋2价铁和＋3价铁的原子个数比为1:
2
12．非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C12＋2NaBr
＝2NaCl＋Br2；I2＋Na2S＝2NaI＋S↓；Br2＋2KI＝2KBr＋I2
由此可判断，下列化学方程式书写错误的是
A．C12＋2NaI＝2NaCl＋I2B．I2＋2KBr＝2KI＋Br2
C．Br2＋Na2S＝2NaBr＋S↓D．C12＋K2S＝2KCl＋S↓
13．氢氟酸（HF）可用于玻璃雕刻艺术，氢氟酸与玻璃
中二氧化硅发生的反应可以表示
为：
SiO2＋4HF＝X↑＋2H2O。
下列说法中，错误的是
A．二氧化硅易溶于水 B．硅元素在地壳中含量居第二位
C．X的化学式为SiF4 D．该反应可看作复分解反应
14．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。
向NaOH溶液中加入（或通入）某物质X，所发生的化学反应可表示为：
X＋NaOH→Na2CO3＋H2O，则X不可能是下列物质中的
A．CO2B．NaHCO3C．Ca（HCO3）2D．
H2CO3
15．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸亚铁，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，有气体产生。
则下列有关说法中，正确的是
A．滤出的固体中一定含有银，可能含有锌和铁
B．滤出的固体中一定含有银和铁，一定不含锌
C．滤液中一定有硝酸银，可能有硝酸亚铁和硝酸锌
D．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
16．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
硫酸铜溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头
滴管、滤纸
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
用固体氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液
D
锥形瓶、水槽、集气瓶、导管、分液漏斗
用双氧水和二氧化锰制取并收集氧气
17．如图表示M、N、P三种物质的溶解度曲线，下列说法中，错误的是
A．t2℃时，M、N、P三种物质的溶解度由
大到小顺序是M＞N＞P
B．将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分
别降到0℃时，M析出最多，P无析出
C．若M中含有少量N，为了得到纯净的M，
可采用降温结晶的方法
D．若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是P＞N＞M
18．某硫酸铜饱和溶液的质量分数为
a%，取一定量此饱和溶液，加入wg无水CuSO4，在温度不变的情况下，析出mg胆矾（CuSO4·5H2O）晶体，则从原饱和溶液中析出CuSO4的质量为
A．m×a%gB．（m－w）gC．（m－w）×a%gD．（m＋w）×a%g
第Ⅰ卷答题栏
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
第Ⅱ卷（非选择题56分）
题号
19
20
21
22
23
24
25
全卷总分
得分
19．（4分）按要求从二氧化锰、纯碱、小苏打、氧化钙、铜、烧碱、醋酸中选择合适的物质，将其作
学式填写在下列横线上。
⑴食品工业用作发酵粉的是 ；
⑵导电性良好，广泛用于电子制造业的是 ；
⑶某些食品包装袋中装的干燥剂是 ；
⑷对皮肤、纸张和织物等有强烈腐蚀性的碱是 。
20．（8分）三乙基铝[（C2H5）3Al]是一种无色液体，可用作火箭
推进系统双组分点火物，能在空气中完全自燃生成三种氧化物。
请填写下列空白：
⑴三乙基铝由种元素组成，每个三乙基铝分子中共有个原子，其中碳元素和氢元素的质量比为。
⑵三乙基铝在空气中完全自燃后生成的三种氧化物的化学式分别为
、
和H2O。
21．（8分）A、B、C是酸、碱、盐中的各一种，均易溶于水，甲、乙均是难溶于水的白色固体，且乙不溶于稀硝酸。
它们之间有如下图所示的转化关系：
请回答下列问题：
⑴甲的化学式为，乙在医疗上常用作。
⑵A与B之间发生的反应类型是反应。
⑶写出B与C之间任一个反应的化学方程式。
22．（6分）现有一包白色固体混合物，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种混合而成，某课外兴趣小组的同学进行了如下图所示实验：
请填写下列空白：
⑴生成白色沉淀A的化学方程式为。
⑵步骤②加KOH溶液的目的是。
⑶原白色固体中一定不存在的是，不能确定的是。
23．（8分）某研究性学习小组，做了一个“滴水生火”的趣味实验：
用脱脂棉包住适量的过氧化钠（Na2O2）固体粉末，置于石棉网上，然
后向包有过氧化钠的位置滴加少量水，结果脱脂棉剧烈燃烧。
⑴由脱脂棉剧烈燃烧得出Na2O2与水反应的结论是：
a．有O2生成；b．。
⑵请结合如图所示的装置，补充完成下列空白：
①打开旋赛k，使水缓慢流下；
②证明有O2生成的操作和现象是：
；
③得出另一条结论的现象是：
。
⑶反应后还有NaOH生成，写出Na2O2与水反应的化学方程式：
。
24．（14分）某化学研究性学习小组，为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、
以及泥沙等杂质，设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
请回答下列问题：
⑴第②步加入BaCl2溶液的目的是除去
离子，判断BaCl2溶液已过量的方法是：
取少量上层清液，。
⑵第④步中，加入Na2CO3溶液是为了除去离子（填写离子符号）。
⑶若第③、④步顺序颠倒，对实验是否有影响？
（填“有”或“无”）。
⑷第⑥步中加入稀盐酸主要是为了除去其中的离子（填写离子符号）。
⑸该小组同学为了测定所制精盐的纯度，又补充做了如下实验：
a．称取产品（精盐），放入小烧杯中加水溶解。
b．再加入适量用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，充分反应后，
进行如图所示的操作。
指出操作中存在的2处明显错误：
；
。
c．该小组同学将得到的沉淀未经洗涤，便直接干燥后称量，则所测产品中杂质的质量分数比实际含量。
（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
25．（8分）向21.88g含有少量CaCl2的稀盐酸中逐渐滴加10.6%的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量和溶液pH的关系如图所示。
请回答下列问题：
⑴图中B→C段表示发生反应的化学方程式为：
。
⑵当原溶液与Na2CO3溶液完全反应后可产生CO2的质量为g，生成CaCO3的质量为g。
⑶当加入30gNa2CO3溶液充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为%。
（精确到0.01%）
化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题共44分）
（本题包括18小题，1~10小题，每题2分；11~18小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
C
B
A
B
A
C
D
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
B
B
A
C
A
D
D
C
第Ⅱ卷（非选择题共56分）
19．（4分
，每空1分）⑴NaHCO3⑵Cu⑶CaO⑷NaOH
20．（8分）⑴3，22（各1分，2分），14:
5（2分）⑵CO2、Al2O3（各2分，4分）
21．（8分，每空2分）⑴BaCO3，钡餐⑵复分解（或中和）
⑶只要符合条件皆可。
（如碳酸盐、酸式碳酸盐等）
22．（6分）⑴MgCl2＋2KOH＝Mg
（OH）2↓＋2KCl（2分）
⑵确认滤液中不含Mg2＋离子（其他答案合理均可给分）（2分）
⑶Na2CO3，KNO3（各1分，2分）
23．（8分，每空2分）⑴反应中放出大量的热
⑵②将带火星的木条放在导管口A处，木条复燃；③导管口B处有气泡产生
⑶2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
24．（14分）⑴再滴加BaCl2溶液，若不变浑浊，则表明BaCl2已过量（2分）
⑵Ca2＋、Ba2＋（2分，只写一种给1分）
⑶无（2分）⑷OH－、
（2分，只写一种给1分）
⑸未用玻璃棒引流；漏斗下端未贴紧烧杯内壁（每处2分，共4分）偏低（2分）
25．（8分，每空2分）⑴CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl
⑵0.88，1⑶7.02%
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