备战中考化学溶液的除杂分离和提纯综合试题附详细答案.docx

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备战中考化学溶液的除杂分离和提纯综合试题附详细答案

一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯

1．依据实验目的，下列设计的实验方案中不合理的是

实验目的

实验方案

区分氧气和氮气

分别把燃着的木条伸入盛放气体的集气瓶中

鉴别氯化铵和氯化钾固体

分别与少量熟石灰混合后，研磨、闻气味

比较铜和银的金属活动性

把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，观察现象

除去烧碱溶液中少量的碳酸钠

向溶液中滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、分别把燃着的木条伸入盛放气体的集气瓶中，能继续燃烧的为氧气，木条熄灭的为氮气，能区分氧气和氮气，方案合理；

B、分别与少量熟石灰混合后，研磨、闻气味，有刺激性气味的为氯化铵，无刺激性气味的为氯化钾，能鉴别氯化铵和氯化钾固体，方案合理；

C、把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银析出，说明铜的活动性比银强，能比较铜和银的金属活动性，方案合理；

D、向溶液中滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，虽然能除去碳酸钠，但会引入新的杂质氯化钠，方案不合理。

故选D。

2．除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是

选项

物质

杂质

除杂试剂及操作方法

加入过量的CuCl2溶液，过滤、洗涤、干燥

KC1

MnO2

加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥

NaCl

NaNO3

加入适量的硝酸银溶液至不再产生沉淀

在空气中灼烧

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、加入过量的CuCl2溶液和铁充分反应，得到铜和氯化亚铁溶液，过滤得到铜，洗涤、干燥得到纯净的铜，符合题意；

B、KC1中的杂质MnO2，加入足量的水溶解，是KC1溶解，MnO2不能溶解，过滤、洗涤、后面应该蒸发结晶才能得到KC1，不符合题意；

C、NaCl中的杂质NaNO3，加入适量的硝酸银溶液是和主要物质NaCl发生反应，没有除去杂质NaNO3，不符合题意；

D、Cu中的杂质C，在空气中灼烧，Cu、C都会与氧气反应，Cu反应生成氧化铜，C反应产生二氧化碳，主要物质被反应了，不符合题意。

故选A。

3．下列除去杂质的试剂和方法可行的是

选项

物质（括号内为杂质）

除杂试剂和方法

Mg（NO3）2溶液（AgNO3）

加入过量铁粉，过滤

NaCl溶液（Na2SO4）

加入适量BaCl2溶液，过滤

CO2（CO）

通过足量澄清石灰水

N2（O2）

通过灼热的氧化铜

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、过量铁粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、Na2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、O2不能与灼热的氧化铜反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，除O2应该用灼热的铜网，故选项所采取的方法错误。

故选：

B。

【点睛】

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

4．除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作均正确的是

物质

杂质

除去杂质的方法

CuO固体

碳粉

氧气流中充分加热固体混合物

K2CO3溶液

KOH

加适量的BaCO3，充分反应后过滤

CO2气体

HCl气体

通过足量的NaOH溶液，再通过浓H2SO4

NaCl溶液

Na2CO3

加入适量稀硫酸

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、CuO固体在氧气流中不反应，而碳粉可以与氧气充分反应生成CO2，达到除杂的目的，故A选项正确。

B、KOH与BaCO3不发生反应，因此加适量的BaCO3不能除去K2CO3溶液中的KOH，故B选项错误；

C、HCl与CO2都可以与氢氧化钠溶液发生反应，因此通入足量的NaOH溶液不仅会消耗掉HCl，也会消耗掉CO2气体，故C选项错误；

D、稀硫酸能与Na2CO3发生反应，但是会引进新杂质：

硫酸钠，故D选项错误。

故本题选A。

【点睛】

除杂应遵循：

一不增（提纯过程中不增加新的杂质）；二不减（不减少欲被提纯的物质）；三易分离（被提纯物与杂质容易分离）；四易复原（被提纯物质要复原）。

5．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（　　）

选项

物质

杂质（少量）

试剂和操作方法

水蒸气

通过浓H2SO4

稀盐酸

稀硫酸

加入适量BaCl2溶液，过滤

CO2

通过氢氧化钠溶液

KNO3溶液

Ba（NO3）2溶液

加入适量的Na2SO4溶液，过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、浓硫酸具有吸水性，可以去除氧气中水蒸气，正确。

B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤后只剩下盐酸，即除去杂质又未引入新杂质，正确。

C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能与氢氧化钠反应，又未引入新的杂质，正确。

D、Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入了新的杂质硝酸钠，方法不正确，符合题意。

故选：

6．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（）

选项

物质（括号内为杂质）

选用试剂及操作方法

CO2（CO）

点燃

N2（CO）

通入灼热的氧化铜

NaNO3溶液（NaCl）

过量硝酸银溶液、过滤

MnO2（KCI）

足量水、溶解、过滤、洗涤、干燥

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、二氧化碳中少量的一氧化碳不能被点燃，方法错误；

B、一氧化碳通入灼热的氧化铜反应有二氧化碳气体生成，又引进了新的杂质，方法错误；

C、加入过量硝酸银溶液又引进了新的杂质，方法错误；

D、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，加入足量水、溶解、过滤、洗涤、干燥，可提纯二氧化锰，方法正确。

故选：

D。

7．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是

选项

物质

杂质

除去杂质的方法

HCl

通入足量的氢氧化钠溶液，再干燥

NaOH

Na2CO3

加入足量的稀盐酸至不再产生气泡

NaCl

泥沙

加入足量的水溶解、过滤、蒸发

氧化铜

炭粉

在氧气流中灼烧固体混合物

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、氢氧化钠溶液能与HCl气体反应，不与H2反应，将混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，再干燥，可得到H2，此选项不符合题意；

B、稀盐酸将碳酸钠溶液除去的同时，也将氢氧化钠溶液除去了，此选项符合题意；

C、NaCl易溶于水，泥沙难溶于水，加入足量的水溶解、过滤，可滤出泥沙，然后蒸发水，得到氯化钠，此选项不符合题意；

D、氧化铜与氧气不反应，碳粉能与氧气反应，生成的气体逸出。

故在氧气流中灼烧固体氧化铜与碳粉的混合物，可将碳粉除去，得到氧化铜，此选项不符合题意。

故选B。

【点睛】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂题至少要满足两个条件：

一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。

8．除去下列物质中的杂质（括号中物质为杂质），所用试剂和操作方法都正确的是（）

A．CaCl2溶液（HCl）：

过量CaCO3过滤B．Cu（CuO）：

O2加热

C．KCl（KOH）：

水蒸发D．ZnCl2溶液（CuCl2）过量镁粉过滤

【答案】A

【解析】

【分析】

选择分离与提纯方法应遵循的原则：

①不增：

指不能引入新的杂质。

②不减：

指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。

③易分离：

指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。

④易复原：

指分离物或被提纯的物质都要容易复原。

【详解】

A、除去CaCl2溶液中的HCl：

加CaCO3，HCl会与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙再通过过滤除去，符合除杂原则，故选项正确；

B、除去铜中的氧化铜，加热，主成分铜会和氧气反应，杂质氧化铜不反应，不符合除杂的原则，可以通入一氧化碳还原氧化铜，故选项错误；

C、除去氯化钾中的氢氧化钾，加入水，两者都能溶于水，操作不可行，可以加入适量稀盐酸，氢氧化钾会与盐酸反应生成氯化钾和水，故选项错误；

D、除ZnCl2溶液中的CuCl2，加过量镁粉，ZnCl2和CuCl2都会和镁反应，不符合除杂原则，可以加入过量锌过滤，选故项错误；

故选：

9．下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是

选项

物质

所含杂质

除杂方法

炭粉

CuO

空气中加热

通过灼热的炭层

MnO2

KCl

加水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥

NaCl溶液

MgCl2

加入适量氢氧化钠溶液、过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、炭粉在空气中加热会和氧气反应生成二氧化碳，会把炭粉除去，选项A错误；

B、灼热的炭层能与O2反应生成二氧化碳气体，能除去氧气但引入了新的杂质二氧化碳，选项B错误；

C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，过滤之后不需要蒸发，选项C错误；

D、MgCl2能与适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项D正确。

故选D。

10．为除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是

选择

物质

杂质

所用试剂

CaO

CaCO3

稀盐酸

灼热CuO

FeCl2溶液

CuCl2

铁粉

H2O

NaOH固体

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、稀盐酸既能与杂质碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，也能与氧化钙反应生成氯化钙和水，会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误；

B、氧气不能与灼热的氧化铜反应，不能除去杂质氧化铜，不符合除杂原则，选项错误；

C、铁粉能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，能将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确；

D、一氧化碳与氢氧化钠不反应，氢氧化钠固体具有潮解的性质，能够吸收一氧化碳中的水分，能够除去一氧化碳中的水分，选项正确，故选CD。

【点睛】

除杂的原则：

1、不能引入新杂质；

2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；

3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

11．为除去下列物质中的杂质，下列操作方法能达到目的的是

选项

物质（杂质）

操作方法

CO2气体（H2O）

将气体通过盛有足量火碱的干燥管

CuO固体（CuSO4）

加入过量稀硫酸并加热

FeCl2溶液（CuCl2）

加入过量的铁粉，振荡，过滤

Na2SO4溶液（Na2CO3）

加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、除去CO2气体中少量的H2O，将气体通过盛有足量火碱的干燥管，虽然能把水除去，但氢氧化钠也能吸收二氧化碳气体，A不正确；

B、除去CuO固体少量的CuSO4，加入过量稀硫酸并加热，硫酸铜不能被除去，但氧化铜却被硫酸除去，B不正确；

C、除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，加入过量的铁粉，振荡，铁能与氯化铜溶液反应，生成氯化亚铁和铜，把铜过滤得到氯化亚铁溶液，C正确；

D、除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，虽然把碳酸钠除去，但也引进了氯化钠，D不正确。

故选C。

12．下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是（）

A．CaO中的CaCO3（高温煅烧）B．NH3中的水蒸汽（浓硫酸）

C．FeSO4溶液中的CuSO4（铁粉）D．Na2SO4溶液中的NaOH（H2SO4）

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，可以除去杂质而不引入新的杂质，不符合题意；

B、除去氨气中少量水蒸汽，浓硫酸能够与氨气反应，会把原物质也除去，应该用碱石灰除去氨气中的水蒸气，符合题意；

C、FeSO4溶液中混有CuSO4，选用铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可以除去杂质而不引入新的杂质，不符合题意；

D、NaOH与H2SO4反应生成硫酸钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，不符合题意。

故选B。

【点睛】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

13．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）

选项

物质

杂质

除杂质所用试剂和方法

KC1固体

泥沙

加水溶解、过滤、蒸发

CO2

通过足量氢氧化钠溶液，并干燥

CaCl2溶液

稀盐酸

加入过量的CaCO3粉末，过滤

NaOH溶液

Ca（OH）2

加入过量碳酸钠溶液、过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、KC1易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，选项A正确；

B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项B正确；

C、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项C正确；

D、Ca（OH）2能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，选项D不正确。

故选D。

【点睛】

除杂质至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

14．分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。

下面实验设计能够达到目的的是（　　）

实验内容

实验设计

除去H2中少量水蒸气、HCl

先通过浓H2SO4，再通过NaOH溶液

提纯久置变质的NaOH溶液

加入足量CaCl2溶液，充分反应后，过滤

验证某溶液为稀盐酸

先测溶液的pH﹤7，再加入锌粒，观察

分离CO2、CO混合物

先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该NaOH溶液加足量稀硫酸“释放”出CO2

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、除去氢气中少量的水蒸气、HCl先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液又会带入水蒸气，故A错误；

B、久置变质的氢氧化钠溶液含有碳酸钠，碳酸钠与足量氯化钙溶液会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠是引入的新杂质，且氯化钙过量也会引入氯化钙，故B错误；

C、溶液的pH<7，再加入锌粒有气泡冒出不一定是盐酸，还有可能是别的酸，例如稀硫酸，故C错误；

D、一氧化碳不和氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳和氢氧化钠钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以分离二氧化碳和一氧化碳混合物可用氢氧化钠溶液吸收掉二氧化碳分离出一氧化碳，再向该氢氧化钠溶液加足量稀盐酸“释放”出二氧化碳，故D正确。

故选D。

15．下表中，除去物质中所含少量杂质的方法不正确的是

选项

物质

所含杂质

除去方法

MnO2

KCl

加水溶解、过滤、洗涤、干燥

H2O2

H2O

加无水硫酸铜固体，过滤

缓缓通过灼热的铜丝网

NaCl溶液

Na2SO4

加适量的氯化钡溶液，并过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、氯化钾可溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤，除去氯化钾，洗涤、干燥得到二氧化锰，不符合题意；

B、无水硫酸铜吸收水，但同时硫酸铜溶液可以作为过氧化氢分解的催化剂，催化过氧化氢分解生成水和氧气，除去了原物质，符合题意；

C、氧气可以和灼热的铜网反应，变成黑色的固体氧化铜，氮气与铜不反应，不符合题意；

D、适量的氯化钡可以和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤，除去硫酸钡，不符合题意。

故选B。

【点睛】

除杂选择试剂的原则是：

不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。

二、中考初中化学推断题

16．A，B，C，D，E五种物质之间的转化关系如图所示，其中A，B，C三种物质中都含有同一种元素，A是非金属单质，A的原子核外有6个电子，B，C是氧化物，D是目前世界年产量最高的金属，E为磁铁矿的主要成分，试回答：

（1）写出下列物质的化学式：

B：

_________E：

____________；

（2）写出下列反应的化学方程式：

C+E→B+D___________________________________；

B→C_______________________________，其基本反应类型为_____________。

【答案】CO2

（2）Fe3O4Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2C+CO2

2CO化合反应

【解析】

试题分析：

（1）A的原子核外有6个电子，说明A的质子数也是6，所以是碳，B，C是氧化物都含有碳元素，所以是一氧化碳、二氧化碳中的物质，D是目前世界年产量最高的金属是铁，E为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，C和E能反应说明C具有还原性，且是碳的氧化物，所以是一氧化碳，不能是二氧化碳，所以B是二氧化碳；

（2）由上面的分析可知B是二氧化碳，C是一氧化碳，所以B→C可以是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，用观察法配平，反应条件是高温，所以方程式是：

C+CO2

2CO，由两种物质反应生成了一种物质，属于化合反应；C+E→B+D是一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，根据得失氧进行配平，反应条件是高温，所以方程式是：

Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2．

考点：

物质的鉴别、推断．

点评：

解答本题突破口是A的原子核外有6个电子，说明A的质子数也是6，所以是碳，再根据A，B，C三种物质中都含有同一种元素进行分析，D是目前世界年产量最高的金属是铁，E为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，还需要知道三大还原剂：

氢气、一氧化碳、碳．

17．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。

为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验:

（1）向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是_________。

（2）向固体A中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为__________。

（3）固体B中含有的物质是__________。

（4）原固体样品中一定含有的物质是__________。

（5）蓝色溶液丙中一定含有的溶质是_________。

【答案】氢气（H2）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2碳、银（或C、Ag）碳、铝、铜（或C、A1、Cu）硝酸铝、硝酸铜和硝酸（或Al（NO3）3、Cu（NO3）2、 HNO3）

【解析】

（1）根据铝与盐酸反应生成氢气解答；

（2）根据铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜解答；（3）根据铜与硝酸银反应及固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体解答；（4）（5）根据图中信息分析解答。

（1）向样品中加入过量稀盐酸有气体生成，根据金属活动性顺序可知，是铝与盐酸反应，生成的气体是氢气；

（2）固体A与硝酸银反应有蓝色溶液生成，说明固体A中含有铜，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2；（3）铜与硝酸银反应生成银；固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳。

灼烧能生成二氧化碳气体的物质是碳，故固体B中含有的物质是碳、银（或C、Ag）；（4）样品中加过量稀盐酸有气体产生，说明原固体中有铝；将反应后的固液混合物过滤，得到无色溶液甲（说明原固体中没有氧化铜）和固体A，固体A加一定量的硝酸银溶液并过滤，得到蓝色溶液乙（说明原固体中有铜）和固体B；固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳）。

故原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜（或C、A1、Cu）；（5）无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，无色溶液甲中溶质是盐酸及盐酸与铝反应生成的氯化铝。

盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，氯化铝与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铝，蓝色溶液乙中的溶质硝酸铜不参与反应。

故蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜和硝酸（或Al（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3）。

点睛：

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

18．如下图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。

已知：

五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2，中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。

（1）甲能分别与另四种物质中的_____、_____反应（写化学式）。

（2）丁与戊反应的化学方程式为_____。

（3）丙与丁的反应属于_____（填基本反应类型）。

（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X是________（写一种）。

【答案】HClCuCl2（不分先后）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O复分解反应CuO（或“Fe2O3”等其他合理答案）

【解析】

【分析】

甲是单质，则甲是铁，甲和乙能反应，则乙是盐酸或氯化铜，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬，则生成二氧化碳，则丁与戊分别是盐酸和碳酸钠的一种，则乙是氯化铜，乙和丙反应，则丙是氢氧化钠，丙和丁反应，则丁是盐酸，戊是碳酸钠。

【详解】

（1）甲是单质，则甲是铁，故甲能分别与另四种物质中的盐酸和氯化铜反应，化

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