2.（大兴一模10）下列说法正确的是
A．100℃时，KW=10-12，此温度下PH=6的溶液一定显酸性
B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离
C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用
D．25℃时，10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
3.（东城一模9）常温下，将amol/L的MOH（可溶性弱碱）与bmol/L盐酸等体积混合，已知相同条件MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是
A．若混合后溶液pH=7，则c（M+）=c（Cl-）
B．若a=2b，则c（M+）>c（Cl-）>c（MOH）>c（OH-）>c（H+）
C．若b=2a，则c（Cl-）>c（M+）>c（H+）>c（OH-）
D．若混合后溶液满足c（H+）=c（OH-）+c（MOH），则可推出a=b
4.（东城一模12）已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：
H2CO3
H2SO3
HClO
K1＝4.30×10－7
K1＝1.54×10－2
K＝2.95×10－8
K2＝5.61×10－11
K2＝1.02×10－7
下列说法正确的是
A．相同条件下，同浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的碱性，前者更强
B．Na2CO3溶液中通少量SO2：
2CO32-＋SO2＋H2O=2HCO3-＋SO32-
C．NaHCO3溶液中通少量SO2：
2HCO3-＋SO2=CO2＋SO32-＋H2O
D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
5.（房山一模11）下列叙述中，正确的是（）
A．pH＝6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：
c（Na+）＋c（CH3COO－）＋c（OH－）＝10-6mol·L-1
B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释过程中：
逐渐变小
C．pH相同NaOH溶液与NaHCO3溶液中：
水的电离程度相同
D．pH＝9的NaHX溶液中：
c（Na+）＞c（HX－）＞c（OH－）＞c（H2X）＞c（H+）＞c（X2-）
6.（丰台一模9）已知Mg（OH）2能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸、②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液（中性），下列说法正确的是（）
A．c（NH4+）：
③＞②
B．pH：
①＞②＞③
C．Mg（OH）2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡：
Mg（OH）2（s）
Mg2+（aq）＋2OH-（aq）向溶解方向移动
D．将等体积的①和③混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
7.（海淀一模11）在一定的温度下，下列叙述与图像对应正确的是
图I
图II
图III
图IV
A．图I中曲线可表示向0.1mol/LCH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH-浓度随溶液体积的变化趋势
B．图II中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势
C．图III中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势
D．图IV中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变）
8.（怀柔一模8）下列说法正确的是
A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：
4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O
B．25℃时，将20mL0．1mol·L-1H2SO4溶液和30mL0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11
C．将10mL0．1mol·L-1KAI（SO4）2溶液和10mL0．2mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：
2
D．浓度均为0．1mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：
c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
9.（怀柔一模11.）化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是
A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化
B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化
C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化
D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化
10.（门头沟一模9）在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）关系如图所示。
下列不正确的是
A．图中五点Kw间的关系：
B>C>A=D=E
B．若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4Cl的方法
C．E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性
11.（石景山一模10）常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表
溶质
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
NaHSO3
pH
11.6
10.3
9.7
4.0
依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是
A．常温下，HSO3¯的水解能力强于其电离能力
B．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高
C．Na2CO3溶液中存在以下关系：
c（Na+）+c（H+）＝c（CO32¯）+c（HCO3¯）+c（OH¯）
D．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度
12.（西城一模11）浓度均为0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液各25mL，分别加入25mL0.1mol/LNaOH溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确的是
A．①中离子浓度：
c（OH—）＞c（CO32—）
B．c（Na+）：
①＞②
C．②中离子浓度：
c（OH—）＞c（HCO3—）
D．c（CO32—）：
①=②
13.（朝阳二模7）下列关系正确的是
A．等物质的量的Na2O2与Na2O中阴离子个数之比为2:
1
B．标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:
1
C．pH相同的H2SO4（aq）与CH3COOH（aq）中的c（H+）之比为2:
1
D．等浓度的（NH4）2SO4（aq）与NH4Cl（aq）中c（NH4+）之比为2:
1
14.（东城二模10）常温时，下列叙述正确的是
A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）＋c（H+）═c（OH-）＋c（CH3COO-）
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
15.（丰台二模12）常温下，0.1mol·L－
1某一元酸（HA）溶液pH=3,下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－3mol·L－1
B．pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液:
c（HA）=10c（HCl）
C．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
2c（H＋）＋c（HA）＝c（A－）＋2c（OH－）
2014一模二模
1.（大兴一模11.）常温下有A、B、C、D分别是CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4和盐酸四种溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液中水的电离程度相同，下列说法正确的是
A．B溶液的pH<7，D溶液的pH>7
B．B溶液中水的电离程度最大
C．C与D等体积混合后，溶液中c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H＋）
D．A与B等体积混合后，溶液中c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
2.（东城一模7．）下列事实（常温下）不能说明醋酸是弱电解质的是
A．醋酸钠溶液pH＞7
B．醋酸溶液能溶解碳酸钙
C．0.1mol·L-1醋酸溶液pH＝2.9
D．pH＝1的醋酸溶液稀释100倍后pH＜3
3.（东城一模11．）80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O4
2NO2△H＝＋QkJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据：
时间/s
0
20
40
60
80
100
c（NO2）/mol·L-1
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
下列判断正确的是
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20～40s内，v（N2O4）＝0.004mol·L-1·s1
C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJ
D．100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
4.（丰台一模10．）实验：
①向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液试管中加1mL0.2mol/LNaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。
②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色。
下列分析不正确的是
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：
Mg（OH）2（s）
Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）
B．滤液b中不含有Mg2+
C．②中颜色变化说明Mg（OH）2转化为Fe（OH）3
D．实验可以证明Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶
5.（海淀一模12.）根据下列操作及现象，所得结论正确的是
序号
操作及现象
结论
A
将0.1mol·L-1氨水稀释成0.01mol·L-1，测得pH由11.1变成10.6
稀释后NH3·H2O的电离程度减小
B
常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液
常温下水解程度：
CO32->HCO3-
C
向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色
温度升高，Fe3+的水解程度增大
D
将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3
同温下溶解度：
CaSO46.（石景山一模10．）常温下的两种溶液：
pH=9的NaOH溶液，
pH=9的CH3COONa溶液。
对这两种溶液的判断，正确的是
A．两溶液中水的电离程度相同
B．c（Na+）：
>
C．两溶液分别用水稀释10倍后，pH
=pH
<9
D．将
和
等体积混合后的溶液：
c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）－c（H+）
7.（顺义一模12.）25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：
HZ＜HY＜HX
B．用NaOH溶液滴定HY，当V（NaOH）=10mL时溶液中
c（Y-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．用NaOH溶液滴定HX，当V（NaOH）=10mL时溶液中
c（Na+）=c（X-）+c（HX）
D．当三种酸均滴定至pH=7时，HZ所用NaOH溶液体积最小
8.（通州一模11．）下列叙述正确的是
A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性
D．常温下，在Fe（OH）3悬浊液中加入足量MgCl2溶液，沉淀由红褐色转化为白色
9.（通州一模12．）有关下列图象的说法正确的是
甲 乙 丙 丁
A．图甲中的曲线可以表示某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．图乙中①、②曲线分别表示反应M（g）+N（g）→Q（g）ΔH>0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C．图丙中的曲线可表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度盐酸时的pH变化
D．图丁中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀
10.（西城一模11．）对常温下pH＝3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是
A．c（H
）＝c（CH3COO
）+c（OH
）
B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO
）降低
C．该溶液中由H2O电离出的c（H
）是1.0×10-11mol/L
D．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
11.（朝阳二模9.）粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。
提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。
下列说法不正确的是
A.溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4
B.加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
C.由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失
D.调溶液pH=4的依据是Cu（OH）2比Fe（OH）3更难溶
12.（东城二模11.）常温时，下列叙述正确的是
A.pH＝9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c（Cl-）>c）
B.pH＝2.5的可乐中c（H＋）是pH＝3.5的柠檬水中c（H＋）的10倍
OH—
H+
C.AgCl在0.1mol/LCaCl2溶液和0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度相同
D.1mL1mol/LNa2CO3溶液加水稀释至100mL，pH和Kw均减小
13.（丰台二模12．）人体血液中存在平衡：
CO2+H2O
H2CO3
HCO3—+H+，使血液pH保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
已知pH随c（HCO3—）︰c（H2CO3）变化关系如下表所示，则下列说法中不正确的是
c（HCO3—）︰c（H2CO3）
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
A．pH=7的血液中，c（HCO3—）>c（H2CO3）
B．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒
C．常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7时，c（H+）·c（OH—）一定不变
D．c（HCO3—）︰c（H2CO3）=1时，H2CO3的电离程度小于HCO3—的水解程度
14（海淀二模10.）下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈
B.用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3
C.蒸馏水和0.1mol•L-1NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者
D.向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe（OH）3除去
15.（顺义二模10.）实验：
① 0.1mol·L－1MgCl2溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液a,取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向浊液a中滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。
下列分析不正确的是
A.滤液b的pH=7
B．②中颜色变化说明Mg（OH）2转化为Fe（OH）3
C．实验可以证明Fe（OH）3的溶解度比Mg（OH）2的小
D．浊液a中存在沉淀溶解平衡：
Mg（OH）2（s）
Mg2+（aq）+2OH－（aq）
16.（西城二模11．）有25℃时0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。
下列有关判断不正确的是
A．①与②比较：
c（Na+）＞c（NH4+）
B．①中离子浓度的大小关系是：
c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
C．①和②等体积混合的溶液中：
c（Cl－）＝c（Na+）＋c（NH4+）＋c（NH3·H2O）
D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：
c（CH3COO －）＞c（Na+）
2015一模二模
1.（东城一模12.）25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。
有关说法正确的是
序号
①
②
③
④
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaF
NaHCO3
pH
7.0
7.0
8.1
8.4
A．酸性强弱：
H2CO3＞HFB．①和②中溶质均未水解
C．离子的总浓度：
①＞③D．④中：
c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
0.1mol/L
2.（
西城一模12．）常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。
通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH－离子浓度（φ）的关系如下图所示。
下列叙述不正确的是
A．a点溶液中：
水电离出的c（H+）＝1×10-10mol/L
B．b点溶液中：
c（H+）＝1×10-7mol/L
C．c点溶液中：
c（Na+）＞c（
）＞c（
）
D．d点溶液中：
c（Na+）＝2c（
）＋c（
）
3.（石景山一模10．）常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH＝9，下列说法正确的是（）
A．①溶液中：
c（A¯）＞c（Na+）＞c（OH¯）＞c（H+）
B．①溶液中：
c（HA）+c（A¯）＝0.1mol/L
C．常温下，0.1mol/LHA溶液的pH＝1
D．0.1mol/LHA溶液中：
c（HA）＞c（A¯）
4.（丰台一模12．）下列说法正确的是
①②③④
A．①表示化学反应2NO2（g）+O3（g）
N2O5（g）+O2（g）△H>0
B．②表示25℃时，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C．③表示10mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液与过量的0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
D．④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
5.（房山一模7）通常海水的pH=8.1，在稳定海水pH中起作用的离子是
A．Na+B.HCO3-C.CO32-D.Cl-
6.（东城二模9）下列说法正确的是（）
A．以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜
B．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
C．由反应
可得出C的非金属性强于Si
D．pH=9的醋酸钠溶液和pH=9的氨水中水的电离程度相同
7.（门头沟二模12）常温下，下列有关溶液的说法不正确的是
A．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c（R2-）>c（Na+）>c（HR-）
B．将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中存在：
2c（OH－）+c（A－）＝2c（H+）＋c（HA）
C．某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10-amol/L，若a＞7，则该溶液的p
H为a或14－a
D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）
之比小于2：
1
8.（09）有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：
①
与
；②CH3COOH与NaOH；③
与
；④
与
；下列各项排序正确的是
A．pH：
②>③>④>①B．
：
②>④>③>①
C．溶液中：
①>③>②>④D．
：
①>④>③>②
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