北京高三二模化学选择汇编.doc
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一、化学与生活
西城6.对下列物质用途的解释不正确的是()
A
B
C
D
用途
抗坏血酸(Vc)可作抗氧化剂
明矾可用于净水
纯碱可去油污
“84”消毒液可用于漂白
解释
Vc具有酸性
明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性
纯碱水解呈碱性
置于空气中生成的次氯酸有氧化性
海淀6.下列说法正确的是
A.水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅
B.明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同
C.煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化
D.亚硝酸钠是一种食品防腐剂,使用时其用量可以不加限制
朝阳6.从安全的角度考虑,下列说法不正确的是
A.使用青霉素前,需进行皮肤敏感试验B.实验室保存苯时,应与氧化剂分开存放
C.苯酚沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤D.金属钠着火时,可用水将其扑灭
东城6.下列说法不正确的是
A.小苏打可用作抗酸药B.氮的氧化物属于大气污染物
C.废玻璃属于可回收再利用资源D.生铁不需特殊处理就有很强的抗腐蚀能力
丰台6.化学与生产生活、环境密切相关,下列说法正确的是
A.为了防止蛋白质盐析,疫苗等生物制剂应冷冻保藏
B.玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品,属于无机非金属材料
C.将废电池深埋,可以避免重金属污染
D.弱酸性或中性条件下,钢铁腐蚀的正极反应式为:
4OH--4e-=O2+2H2O
房山6.下列做法与所要实现目的中,正确的是
A.回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属,可实现资源循环利用和绿色环保
B.回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油,可减轻环境污染和节约化石能源
C.采用天然石材装修家居,可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染
D.将工业废水加压排放到地下深井,可实现自然过滤净化和避免水的污染
顺义6.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是
A.NH3可用作制冷剂B.硅胶可用作干燥剂
C.BaCO3可用作钡餐透视
D.Na2S可除去废水中Hg2+、Pb2+等重金属离子
基本理论
西城7.下列说法不正确的是()
A.NH4+中质子数和电子数相等
B.乙醇比乙二醇的沸点低
C.乙炔与苯的实验式均为CH
D.过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键
海淀9.X、Y、Z均为短周期元素,其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。
下列说法不正确的是
A.原子序数:
Y>X>Z
B.碱性:
XOH>Y(OH)3
C.单质的还原性:
X>Y
D.离子半径:
X+>Y3+>Z2-
海淀11.下列说法不正确的是
A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等
B.等质量的14NO和13CO气体中含有的中子数相等
C.10.6gNa2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×1023
D.5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应,转移的电子数相等
朝阳7.下列关系正确的是
A.等物质的量的Na2O2与Na2O中阴离子个数之比为2:
1
B.标准状况下,等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:
1
C.pH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)之比为2:
1
D.等浓度的(NH4)2SO4(aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:
1
丰台10.依据元素周期表和元素周期律,下列判断不正确的是
A.碱性:
Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
B.还原性:
P3->S2->Cl-
C.可用H3BO3与碳酸氢钠溶液反应得到CO2
D.用单质与氢气合成氢化物,合成SiH4比CH4困难
顺义8.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X元素的最高价与最低价绝对值相等,Y与W的最外层电子数均是最内层电子数的3倍,Z的核电荷数是X的2倍。
下列说法不正确的是
A.原子半径:
Z>RB.离子的还原性:
R>W
C.气态氢化物的热稳定性:
Y>XD.Z与Y、Z与R形成的化学键类型完全相同
离子反应、方程式、元素化合物
西城8.下列离子方程式正确的是()
A.Fe与盐酸反应制H2:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.用石墨电极电解饱和食盐水:
2H++2Cl—Cl2↑+H2↑
C.用AlCl3和氨水制备Al(OH)3:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D.向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液:
3Mg(OH)2(s)+2Fe3+2Fe(OH)3(s)+3Mg2+
海淀7.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
A.钢铁发生吸氧腐蚀:
2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
B.SO2使紫色石蕊溶液变红色:
SO2+H2O==2H++SO32-
C.利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜:
Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
D.84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体:
Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
东城8.解释下列事实的方程式不正确的是
A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:
Ca2++CO32-=CaCO3↓
B.硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降:
2H2SO3+O2=2H2SO4
C.向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体:
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl
D.用石墨电极电解AlCl3溶液阴极附近生成沉淀:
2Al3++6H2O+6e-=2Al(OH)3↓+3H2海淀10.下列各组物质充分反应后,只能得到一种气体的是
A.木炭和浓硫酸共热
B.Na2O2与足量的稀硫酸反应
C.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
D.汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体
丰台7.下列解释物质制备或用途的反应方程式不正确的是
A.用氯气制取漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
B.用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁2Fe+3H2OFe2O3+3H2
C.采用铝热法焊接钢轨2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
D.用氢氟酸雕刻玻璃SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
朝阳8.在铝制易拉罐中收集一满罐CO2,加入过量浓NaOH溶液,立即把口封闭。
发现易拉罐“咔咔”作响,并变瘪了;过一会儿后,易拉罐又会作响并鼓起来。
则下列说法错误的是
A.导致易拉罐变瘪的反应是:
CO2+2OH-==CO32-+H2O
B.导致易拉罐又鼓起来的反应是:
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
C.反应结束后,溶液中的离子浓度关系是:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(AlO2-)+c(CO32-)
D.如果将CO2换为NH3,浓NaOH溶液换为浓盐酸,易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
房山7.下列所述实验、现象、反应方程式中,均正确的是
A
氧化铝与铁两粉末混合高温反应,火花四射
Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3
B
铁与水高温反应,生成无色气体和红色固体
2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
C
碳棒作电极电解硫酸铜溶液,溶液蓝色变浅,阴极产生无色气,阳极有红色固体附着
2Cu2++2H2OO2↑+2Cu+4H+
D
铝片与氯化铵溶液反应,产生白色浑浊和无色气泡
2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑
有机
西城9.合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠(CH2=CHCOONa),下列关于丙烯酸钠的说法不正确的是()
A.水溶液呈碱性B.经加聚反应得树脂
C.存在顺反异构D.使酸性KMnO4溶液褪色
东城9.下列说法不正确的是
A.蛋白质及其水解产物均是两性化合物B.用新制的Cu(OH)2可鉴别乙醇、乙醛和乙酸
C.植物油的不饱和程度比动物油高,植物油更易氧化变质
D.淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示,二者互为同分异构体
顺义9.下列解释事实的离子方程式正确的是
A.向铜片中滴加浓硫酸并加热,有刺激性气体产生:
Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O
B.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,有白色沉淀生成:
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后变蓝:
4H++4I-+O2==2I2+2H2O
D.服用阿司匹林过量出现水杨酸()反应,可静脉注滴NaHCO3溶液:
+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O
朝阳10.关于下列三种化合物的说法正确的是
A.均不存在顺反异构体B.不同化学环境的氢原子均为7
C.都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应D.可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别
房山10.可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是
①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液
A.①③B.②③C.①④D.②④
丰台9.根据转化关系判断下列说法正确的是
(C6H10O5)n
①
②
葡萄糖
乙醇
③
乙酸乙酯
A.反应①中,(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素
B.反应②中,1mol葡萄糖可生成3mol乙醇
C.将在空气中灼绕后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸
D.反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,可用饱和氢氧化钠溶液除去
顺义7.下列说法正确的是
A.煤的气化过程是物理变化
B.棉花、合成橡胶都属于合成材料
C.蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO2和H2O
D.甲苯、植物油均能使酸性KMnO,溶液褪色
实验
西城10.下列实验操作不能达到预期实验目的的是()
实验目的
实验操作
A
鉴别乙酸乙酯和乙酸
分别加入饱和Na2CO3溶液
B
比较Fe和Cu的金属活动性
分别加入浓硝酸
C
比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性
分别加入少量Na
D
比较I2在H2O和CCl4中的溶解度
向I2水中加入CCl4,振荡
海淀8.下列有关化学实验的叙述中,不正确的是
A.用饱和食盐水替代水跟电石作用,可以有效控制产生乙炔的速率
B.制肥皂时,在皂化液里加入饱和食盐水,能够促进高级脂肪酸钠的析出
C.制备乙酸乙酯时,为除去乙酸乙酯中的乙酸,用氢氧化钠溶液收集产物
D.重结晶法提纯苯甲酸时,为除去杂质和防止苯甲酸析出,应该趁热过滤
房山11.如右图所示,若向盛有溶液①和溶液②的试管中,通入过量气体X,最终①、②均有沉淀生成的是
选项
X
①溶液
②溶液
A
Cl2
Na2SO3
Na2S
B
SO2
Na2SiO3
Ba(NO3)2
C
NH3
AgNO3
AlCl3
D
HCl
CuSO4
NaAlO2
东城7.下列叙述正确的是
A.用湿润的pH试纸测溶液的pH
B.用蒸馏法可将海水淡化为可饮用水
C.常温下浓硫酸不能盛放在铝制容器中
D.配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高
丰台8.下列实验操作正确的是
B.将海带灼烧成灰
D.分离苯和苯酚
C.提纯工业乙醇
A.称量NaOH固体
房山8.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
ABCD
A.用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒
B.用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H2O晶体
C.用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇
D.用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯
房山9.已知:
①向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉,Fe粉完全溶解得浅绿色溶液;
②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液,生成白色沉淀并立即变为红褐色;
③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液,红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。
下列判断正确的是
A.上述实验中,共涉及四个氧化还原反应
B.实验可证明还原性:
H+>Fe2+>OH->I-
C.实验②可证明溶解度:
Fe(OH)3>Fe(OH)2
D.实验③中,反应的离子方程式是:
2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O
顺义10.用下图所示装置进行实验,将少量液体甲逐滴加入到固体乙中,试管中试剂为丙,则下表中现象与结论均正确的是
选项
甲
乙
丙
试管中现象
结论
A
饱和食盐水
电石
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
乙炔可发生氧化反应
B
稀硫酸
亚硫酸钠
溴水
橙色褪去
SO2具有漂白性
C
醋酸
碳酸钠
BaCl2溶液
变浑浊
醋酸酸性强于碳酸
D
浓氨水
生石灰
AgNO3溶液
无明显现象
NH3与AgNO3溶液不反应
朝阳9.已知:
①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中,收集产生的气体
②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中,有黑色固体生成
③把②中产生的固体放入盐酸中,滴加KSCN溶液,溶液变红
下列判断正确的是
A.①中反应,过氧化钠作氧化剂,水作还原剂
B.②中反应既是化合反应又是放热反应
C.③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+
D.将①中所得溶液加入到③的溶液中,静置,溶液颜色加深
电化学
海淀12.有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是
图Ⅰ碱性锌锰电池
图Ⅱ铅-硫酸蓄电池
图Ⅲ电解精炼铜
图Ⅳ银锌纽扣电池
A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂
B.图II所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
C.图III所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D.图IV所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag
东城11.下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图,下列说法不正确的是
A.该装置将化学能转化为电能
B.催化剂b表面O2发生还原反应,其附近酸性增强
C.催化剂a表面的反应是:
SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+
D.若得到的硫酸浓度仍为49%,则理论上参加反应的SO2与加入
的H2O的质量比为8:
15
西城11.一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2-
下列说法不正确的是()
A.在pH<4溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀
B.在pH>6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀
C.在pH>14溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e—=2H2O
D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓
朝阳12.铅蓄电池是最常见的二次电池,其构造示意图如下。
发生反应的化学方程式为:
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)下列说法不正确的是
A.放电时,正极反应为:
PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-==PbSO4(s)+2H2O(l)
B.充电时,应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接
C.实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时,应将粗铜与接线柱B相连接
D.铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时,当有2molO2产生时,
消耗8molH2SO4
顺义11.一种碳纳米管能够吸附氢气,可做二次电池(如下图所示)的碳电极。
该电池的电解质为6mol/LKOH溶液,下列说法中正确的是
A.充电时阴极发生氧化反应
B.充电时将碳电极与电源的正极相连
C.放电时碳电极反应为:
H2-2e-=2H+
D.放电时镍电极反应为:
NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
化学平衡
东城12已知:
是碳酸甲乙酯的工业生产原理。
下图是投料比[]分别为3︰1和1︰1、反应物的总物质的量相同时,的平衡转化率与温度的关系曲线。
下列说法正确的是
A.曲线b所对应的投料比为3︰1B.M点对应的平衡常数小于Q点
C.N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58
D.M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1
西城12.工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=akJ/mol
在温度T1和T2时,分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
……
0.15
下列说法不正确的是()
A.10min内,T1时υ(CH4)比T2时小 B.温度:
T1<T2
C.ΔH:
a<0D.平衡常数:
K(T1)<K(T2)
顺义12.碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液。
生成碳酸甲乙酯的原
理为:
C2H5OCOOC2H5(g)+CH3OCOOCH3(g)2CH3OCOOC2H5(g)。
其他条件相
同,CH3OCOOCH3的平衡转化率(α)与温度(T)、反应物配比
()的关系如下图所示。
三种反应物配比分别为1:
1、2:
1、3:
1。
下列说法不正确的是
A.该反应△H>0
B.R1对应的反应物配比为3:
1
C.650℃,反应物配比为1:
1时,平衡常数K=6
D.当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生
成速率比为1:
2时,反应达到平衡状态
房山12.已知,某温度下在2L密闭容器中加入一定量A,发生以下化学反应:
2A(g)B(g)+C(g);ΔH=-48.25kJ·mol-1
反应过程中时间t与A、B浓度有下图所示关系,若测得第15min时c(B)=1.6mol·L-1,
则下列结论正确的是
A.该温度下此反应平衡常数为3.2
B.A的初始物质的量为4mol
C.反应到达平衡的过程中,放出的热量是154.4kJ
D.如使反应最终c(B)/c(A)=3,只能降低反应温度
朝阳11.温度为T时,向2L恒容密闭容器中充入1molPCl5,发生PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反应。
反应过程中c(Cl2)随时间变化的曲线如下图所示,下列说法不正确的是
A.反应在0~50s的平均速率v(Cl2)=1.6×10-3mol/(L·s)
B.该温度下,反应的平衡常数K=0.025
C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol/L,
则该反应的ΔH<0
D.反应达平衡后,再向容器中充入1molPCl5,
该温度下再达到平衡时,0.1mol/L丰台11.在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2molCO和0.4molH2,发生如下反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)实验测得300℃和500℃下,甲醇的物质的量随时间
的变化如下表所示,下列说法正确的是
甲醇物时间
质的量
温度
10min
20min
30min
40min
50min
60min
300℃
0.080
0.120
0.150
0.168
0.180
0.180
500℃
0.120
0.150
0.156
0.160
0.160
0.160
A.该反应的焓变ΔH>0,升高温度K增大
B.300℃时,0~20minH2的平均反应速率ν(H2)=0.003mol/(L·min)
C.采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率
D.500℃下,向该容器中初始加入0.1molCO和0.3molH2,依据现有数据可计算出反
应达平衡后甲醇的浓度
东城10.常温时,下列叙述正确的是
A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低
B.pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中,水的电离程度相同
C.NaOH和CH3COONa的混合溶液中,c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(CH3COO-)
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
丰台12.常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液pH=3,下列叙述正确的是
A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-3mol·L-1
B.pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液:
c(HA)=10c(HCl)
C.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
12