江苏扬州邗江区九上期中考试化学.docx
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江苏扬州邗江区九上期中考试化学
（考试时间：
90分钟满分：
100分）2013.11
你可能用到的相对原子质量：
O：
16H：
1C：
12N：
14Cl：
35.5Na：
23S:
32
第I卷（选择题，共40分）
友情提醒：
请在答题卷上作答，在试卷上作答答题无效
一、选择题（每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1.葡萄酒营养丰富，适量饮用具有健身养颜的功效。
下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是
A．清洗葡萄B．把葡萄捣碎C．葡萄发酵成酒D．用细纱布过滤后装瓶
2.下列物质的主要成分属于氧化物的是
A．钻石（C）B．水晶（SiO2）C．食盐（NaCl）D．石灰石（CaCO3）
3.下列图示实验操作中正确的是
A．向试管中B．给试管中C．称量一定质量D．检查装置的
滴加液体液体加热的食盐气密性
4．近年来，我国多地出现雾霾天气增多现象，下列不属于大气污染物的是
A．可吸入颗粒物（PM2.5）B．CO2C．NO2D．SO2
5．空气中含量较多，且性质稳定的是
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气
6．下列描述属于氧气化学性质的是
A．通常状况下，氧气是无色、无味的气体
B．通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体
C．液态氧可用作发射火箭的助燃剂
D．氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质
7.下列实验现象叙述错误的是
A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰B．铁丝在氧气中燃烧火星四射
C．木炭在氧气中燃烧放出白色的火焰D．磷在空气中燃烧放出大量白烟
8.下列关于二氧化碳的说法错误的是
A．二氧化碳可用于制碳酸类饮料
B．常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体
C．干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨
D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用
9.用“
”和“
”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示化合物的是
A
B
C
D
10．生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为
A.单质B.分子C.元素D.原子
11.镁有“国防金属”的美誉。
在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是
A．原子序数为12B．核外电子数为24
C．元素符合为MgD．相对原子质量为24.31
12.与元素化学性质的关系最密切的是
A.元素的相对原子质量B.原子核内的中子数
C.原子核内的质子数D.原子核外的最外层电子数
13.儿童体内缺少下列某种元素会导致发育停滞、智力低下，严重时会得侏儒症，该元素是
A.锌B.碘C.铁D.钙
14.核电站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻断核辐射。
则硼酸中硼元素的化合价是
A．+1B．+2C．+3D．+4
15．某校兴趣小组同学在老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），改进后的实验装置相当于原装置，以下评价不恰当的是
A．反应容器体积小，药品消耗少
B．装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差
C．白磷比红磷着火点高，使用更安全
D．容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量
二、选择题（每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。
）
16．“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减低碳的排放。
下列活动不符合“低碳生活”的是
A.短时间不使用电脑，将其转为休眠模式
B.减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车
C.讲卫生，尽量多作用一次性餐具
D.增大城市绿化面积
17.从分子的角度分析并解释下列现象，不正确的是
A．端午时节粽飘香——分子在不停地运动
B．干冰升华变为气体，所占体积变大——气体分子变大
C．晴天湿衣服比阴天干得快——晴天气温高，分子运动速率快
D．6000L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中——分子间有间隔
18．茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等。
下列有关茶氨酸的说法中，错误的是
A．茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成B．茶氨酸由26个原子构成
C．茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6︰1D．茶氨酸中含有N2分子
19．下列说法正确的是
A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成
B.在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同
C.由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物
D.分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
20．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．在该反应中丁一定是催化剂
B．丙不可能是单质
C．该反应是化合反应
D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
三、（本题包括4小题，共29分）
21.（10分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）化学用语可准确、简洁表达化学信息。
请用化学用语表示：
①2个氮气分子；②水银；
③3个硫酸根离子；④人体中含量最多的金属元素 ；
⑤五氧化二磷中磷元素显+5价 ；⑥硝酸铵 。
（2）请从“①水、②氧气、③氮气、④干冰、⑤碳酸”中选择适当的序号填空
①能供给呼吸的是；②可用作保护气的是；
③汽水中含有的一种酸是；④常用于人工降雨的是。
22.（4分）写出下列反应的化学方程式并填空。
（1）钠在氯气中燃烧：
，属于基本反应中的反应。
（2）碳在氧气不足的情况下燃烧：
，该反应属于 （选填“放热”或“吸热”）反应。
23.（6分）多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。
（1）根据表中提供的信息，填写有关含碳物质的对应特性。
物质用途
一氧化碳做燃料
石墨作电极
活性炭净水
对应特征
①
②
③
（2）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的有（填字母序号）。
A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料
B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点
（3）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为。
（4）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如右图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。
它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。
下列关于碳海绵的说法正确的是（填字母序号）。
A．具有吸附性B．可重复使用C．可处理海上石油泄漏
24．（9分）水是我们很熟悉的物质，学习化学以后，我们对水有了一些新的认识。
（1）知道了水的微观结构。
构成水的粒子可表示为（填序号）。
（2）水在自然环境中不易分解，但在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式，在右图所示的装置中，
当电源接通一段时间后，甲管中气体的体积与乙管中气体的体积之比为。
此实验说明。
（3）在天然水净化过程中，人们常加入明矾，明矾的作用是。
此外还需加入二氧化氯（C102）进行杀菌和消毒，在二氧化氯（C102）中氯元素的化合价为；
（4）为了检验天然水是软水还是硬水，可向水样中加入___________，搅拌。
在日常生活中，常采用_____________的方法降低水的硬度。
（5）节约用水是每个公民的义务，我们应该提倡以下方式中的（填字母序号）。
A．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所B．不间断地放水洗衣服
C．用水时将水龙头开至最大D．用喷灌、滴管的方法浇灌农田和园林
四、（本小题包括2小题，共19分）
25.（15分）结合下图所示实验装置回答问题：
（1）指出图中标有数字的仪器名称：
①；②。
（2）实验室若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是（填序号），反应的化
学方程式为；若要收集较为纯净的氧气最好选用装置（填序
号）。
实验时应在试管口放一团棉花，其作用是；试管中的棉花没有燃
烧，根据燃烧的条件分析，主要原因是。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳发生装置应选用的装置为（填序号），反应的化学方程式为；若需要控制反应的速率，在装置上可以怎样改进？
。
能用C装置收集二氧化碳的原因是。
（4）F装置是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。
若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从（填“a”或“b”）进入F中。
（5）若用F装置检验生成的气体是否是二氧化碳，可先在F装置中加入，气体应从（填“a”或“b”）进入F中。
反应的化学方程式为。
26．（4分）探究实验展示了化学的无穷魅力。
以下是某兴趣小组的探究过程：
提出问题：
小亮想探究分子的运动速率与相对分子质量的关系。
假设猜想：
①分子质量（相对分子质量）越大，分子运动速率越快；②分子质量（相对分子质量）越小，分子运动速率越快。
查阅资料：
已知浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体）。
设计实验：
如图所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团。
实验现象：
C处产生的白烟较多。
解释与结论：
（1）氨分子的相对分子质量（填“大于”、“等于”或“小于”）氯化氢分子的相对分子质量，由此可知，相对分子质量越大，分子的速率越（填“快”或“慢”）。
（2）反应的化学方程式为。
拓展探究：
完成上述实验后，小静还想研究分子运动速率与温度的关系。
他将等量的品红分别滴入到等量的热水和冷水中，其实验现象如下所示．
实验过程
冷水
热水
开始
红色扩散较慢
红色扩散较快
长久放置
最终均成为红色、均匀、透明的液体
依据此实验现象，得出的结论是。
五、（本题包括1小题，共12分）
27.（11分）四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：
2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+4NaOH。
【实验资料】
①四硫化钠（Na2S4）的相对分子质量为，其中硫元素的质量分数为（结果精确到0.1%）。
②四硫化钠受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢。
NaOH溶液呈碱性，可吸收硫化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体
④硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应。
【实验过程】
①取碳酸钠、硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为4Na2CO3+12S+X
2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X的化学式为，蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是。
②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示）
③将该试管插入水中（如图3所求），取下橡胶塞，观察到
，塞紧橡胶塞。
将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2，理论上h1:
h2＝
④按照①～③再重复实验2次．3次实验数据如下表所示。
第1次
第2次
第3次
h1/cm
11.2
11.4
11.6
h2/cm
8.9
9.1
9.2
【解释与结论】根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为（结果精确到0.1%）。
【反思与评价】
（1）若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由：
。
（2分）
（2）若要保证实验的效果，至少需要生成四硫化钠（Na2S4）0.174g,则理论上实验时至少取碳酸钠粉末克？
写出计算过程（2分）
九年级化学期中试卷参考答案
第I卷（选择题，共40分）
24．
（1）A
（2）
；1：
2；水是由氢氧元素组成
（3）吸附水中悬浮杂质并使之沉降；+4
（4）肥皂水；煮沸（5）AD
四、（本小题包括2小题，共14分）
25．
（1）酒精灯；集气瓶
（2）A；
；
D；防止高锰酸钾进入导管；温度未达到着火点
（3）B；
；
用分液漏斗（注射器）代替长颈漏斗；二氧化碳密度比空气大；
（4）b；澄清石灰水；（5）a；
26．
（1）小于；慢；
（2）
；温度越高（低），分子运动越快（慢）
27.【实验资料】174；73.6%
【实验过程】O2；吸收二氧化碳和Na2S4受热产生的有毒气体硫化氢
MnO2
有淡黄色固体产生，试管内液面上升；5：
4
【解释与结论】20.5%
【反思与评价】
（1）若未放置一段时间，结果将偏小；因为第一步反应消耗了试管空气中的氧气，若不静置第二步反应中氧气含量偏低，测量结果偏小。
（2）解：
设需要碳酸钠的质量为x
4Na2CO3+12S+X
2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2
4243481分
x0.174g
1分
x=0.212g1分
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