届高考化学全国通用考前三个月高考题逐题特训等值模拟二.docx

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届高考化学全国通用考前三个月高考题逐题特训等值模拟二

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）

7.下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）

A.明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板

C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

8.下列说法中正确的是（　　）

A.甲烷与乙烯共1mol，完全燃烧后生成的H2O为2mol

B.光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有3种

C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

D.聚乙烯、蛋白质和纤维素都是天然高分子化合物

9.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。

A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第ⅥA族。

下列说法正确的是（　　）

A.原子半径：

D>B>C>A

B.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键

C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：

C>B

10.设NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是（　　）

A.含NA个铜原子的CuO和Cu2S的混合物质量为80.0g

B.标准状况下，22.4L氧气作氧化剂时转移电子数为4NA

C.500mL2mol·L－1碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于3NA

D.50mL18mol·L－1浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于0.9NA

11.2,2,4三甲基戊烷（CCH3CH3CH3CH2CHCH3CH3）的一氯取代物的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

A.3种B.4种

C.5种D.6种

12.天然海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO

、Br－、CO

、HCO

等离子，火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

下列说法错误的是（　　）

A.天然海水pH≈8的原因是海水中的CO

、HCO

水解

B.“氧化”是利用氧气将HSO

、SO

等氧化生成SO

C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸

D.“排放”出来的海水中SO

的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

13.下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）

选项

操作

现象

结论

A

燃着的镁条伸入盛CO2的集气瓶中

镁条继续燃烧

镁有比较强的还原性

B

用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀

液面低于刻度线

浓度一定偏高

C

向某溶液中加入酸化的硝酸钡溶液

有白色沉淀生成

原溶液中含有SO

D

将刚切开的钠块露置在空气中

表面变暗

钠表面生成Na2O2

二、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分，共58分。

第26题～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第36题～第38题为选考题，考生任选一题做答。

）

26.（14分）某矿石主要成分有磁铁矿（Fe3O4）、锰矿（MnO2）、氧化铝（Al2O3）、石棉（3MgSiO3·2H2O）等。

工业上将矿石处理后可依次得到一系列产品的工业流程如下：

（1）MnO2中，Mn元素的化合价是________。

（2）石棉化学式为3MgSiO3·2H2O，它与硫酸反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

（3）滤渣A为____________（填化学式）。

（4）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

离子

Fe3＋

Al3＋

Fe2＋

Mg2＋

开始沉淀的pH

1.9

3.7

7.0

9.3

完全沉淀的pH

3.1

4.7

9.6

10.8

步骤②中加入双氧水的作用是____________________；调节pH的试剂可以为________________（写物质名称）；步骤③最好的方法是________________，过滤操作中使用的玻璃仪器有___________________________________________________________________；

由C电解制备铝的化学方程式为___________________________________________________。

27.（14分）2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是生产硫酸的主要反应之一。

原料气按V（SO2）∶V（O2）∶V（N2）＝7∶11∶82投料，在1.01×105Pa时，不同温度下SO2的平衡转化率见下表。

温度/℃

400

500

600

SO2转化率/%

99.2

93.5

73.7

（1）该反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）400℃，1.01×105Pa时，将含10molSO2的原料气通入一密闭容器中进行反应，平衡时SO2的物质的量是________mol。

（3）硫酸厂尾气（主要成分SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法。

①用氨水吸收。

若SO2与氨水恰好反应得到碱性的（NH4）2SO3溶液时，则有关该溶液的下列关系正确的是________（填字母）。

a.c（NH

）＋c（NH3·H2O）＝2[c（H2SO3）＋c（SO

）＋c（HSO

）]

b.c（NH

）＋c（H＋）＝c（SO

）＋c（HSO

）＋c（OH－）

c.c（NH

）>c（SO

）>c（OH－）>c（H＋）

②用MnO2与水的悬浊液吸收生产MnSO4。

i.得到MnSO4的化学方程式是____________________________________________________。

ii.该吸收过程生成MnSO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2吸收率与溶液pH的关系如图乙。

图甲中pH变化是因为吸收过程中有部分SO2转化为H2SO4，生成H2SO4的反应的化学方程式是__________________________；由图乙可知pH的降低________SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是

________________________________________________________________________。

28.（15分）Ⅰ.新型材料纳米级Fe粉与普通的还原铁粉有很大的差异，纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。

实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如下：

（1）生成纳米级Fe的化学方程式为________________________。

（2）纳米级Fe粉在空气中易自燃成黑色固体，但是生活中的铁丝或铁粉在空气中加热也不能燃烧，其原因是____________________________。

（3）FeCl2·nH2O固体加热脱水通常要通入________，理由是____________________________。

Ⅱ.查阅资料：

在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：

温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。

甲同学用如图所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验：

（4）该装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

乙同学用下图所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物：

（5）装置C的作用是________________________。

（6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

实验步骤

实验操作

实验现象

Ⅰ

将反应后得到的黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热

黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生

Ⅱ

向实验Ⅰ中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡

溶液没有出现血红色

乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。

丙同学认为该结论不正确，他的理由是__________________（用离子方程式表示）。

（7）丁同学称取5.60gFe粉，用乙的装置反应一段时间后，停止加热。

将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g。

然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗FeCl30.08mol。

丁同学实验的固体产物为________。

[选考部分]

36.化学与技术

（15分）氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。

下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－）生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：

（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法名称是______________，现代氯碱工业的装置名称是________________。

（2）写出生产过程中所加试剂：

X__________________，Y________________。

（3）写出产生CuCl的化学方程式：

________________________________________________。

（4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用__________法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是________________。

（5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是

________________________________________________________________________。

（6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是______________________。

物质结构与性质

37.（15分）W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大。

基态W的原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，基态R的原子核外未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍。

请问答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：

（1）W、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________；一种由Y、Z元素组成的化合物与WZ2互为等电子体，其分子式为__________。

（2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键），该分子中Y原子的杂化方式是________杂化。

（3）W

的电子式为__________，基态R原子的价电子排布式为__________。

（4）YQ3分子的空间构型为____________，Y和Q两元素的简单氢化物的沸点较高的是__________（写分子式）。

往硫酸铜溶液中通入过量的YH3（H代表氢元素），可生成配离子[Cu（YH3）4]2＋，但YQ3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是

________________________________________________________________________。

（5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl相似，在RZ晶体中距离R2＋最近且等距离的R2＋有________个。

若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为apm，晶体密度为ρg·cm－3，则阿伏加德罗常数NA的表达式为________________mol－1。

有机化学基础

38.（15分）某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内最多，是一种常用的食品添加剂。

该化合物具有如下性质：

（ⅰ）在25℃时，电离平衡常数K1＝3.9×10－4，K2＝5.5×10－6

（ⅱ）A＋RCOOH（或ROH）

有香味的产物

（ⅲ）1molA

慢慢产生1.5mol气体

（ⅳ）核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子。

与A相关的反应框图如下：

（1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是

________（填序号）。

a.肯定有碳碳双键b.有两个羧基

c.肯定有羟基d.有—COOR官能团

（2）写出A、F的结构简式：

A：

________________________________________________________________________；

F：

________________________________________________________________________。

（3）写出下列反应类型：

A―→B__________________；B―→E____________。

（4）写出下列反应的反应条件：

E―→F第①步反应____________________________________________________________。

（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。

写出该反应的化学方程式：

______________________________________________________。

（6）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：

________________________。

答案精析

等值模拟

（二）

7.C　8.A　9.C

10.B　[A项，1mol氧化铜的质量和0.5mol硫化亚铜的质量相等（80.0g），所含铜原子数相等，A项正确；B项，O2→2O2－，得到4e－；O2→O

，得到2e－，故B项错误；C项，CO

＋H2OHCO

＋OH－，阴离子数目增多，C项正确；D项，Zn＋2H2SO4（浓）

ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4（稀）===ZnSO4＋H2↑，n（H2SO4）＝18mol·L－1×0.05L＝0.9mol，硫酸能完全反应生成二氧化硫和氢气的总物质的量范围为0.45mol

]

11.B　[C

中左边三个甲基上氢原子都是等效的，最右侧的两个甲基上的氢原子都是等效的，该有机物共有4种等效氢原子，因而其一氯取代物有4种。

]

12.D　[D项，排放出的海水中吸收了SO2气体，并通过氧化生成了SO

，故SO

的物质的量浓度大于进入吸收塔的天然海水，不正确。

]

13.A　[B项中操作和现象都正确，浓度是准确的；C项中如果原溶液中有亚硫酸根也会被硝酸氧化生成SO

，有同样的现象；D项中结论错误，生成的是Na2O。

]

26.

（1）＋4　

（2）3MgSiO3·2H2O＋3H2SO4===3MgSO4＋3H2SiO3↓＋2H2O　（3）MnO2、H2SiO3　（4）将Fe2＋氧化为Fe3＋　氧化镁或者氧化铝　加入适量的氧化镁　漏斗、烧杯、玻璃棒　2Al2O3（熔融）

4Al＋3O2↑

解析　

（1）MnO2中，Mn元素的化合价是＋4价。

（2）根据元素守恒可配平方程式：

3MgSiO3·2H2O＋3H2SO4===3MgSO4＋3H2SiO3↓＋2H2O。

（3）矿石用稀硫酸处理后，过滤，滤渣为不与稀硫酸反应的MnO2和新生成的难溶于水的硅酸。

（4）步骤②中加入双氧水的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，以便通过调节溶液的pH而分离；使用氧化镁或者氧化铝消耗H＋，避免引入新的杂质；步骤③是加入适量的氧化镁，生成Al（OH）3沉淀，过滤所需仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（含铁圈）、滤纸。

27.

（1）放热　

（2）0.08　（3）①ac　②i.SO2＋H2OH2SO3、MnO2＋H2SO3===MnSO4＋H2O（或MnO2＋SO2===MnSO4）

ii.2SO2＋2H2O＋O2===2H2SO4　不利于　由于SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSO

，若pH降低，平衡向左移动，SO2气体从溶液中逸出

解析　

（2）该条件下二氧化硫的转化率为99.2%，所以10molSO2的原料气平衡时剩余10mol×（1－99.2%）＝0.08mol。

（3）①根据物料守恒可知a正确；b不符合电荷守恒规律，错误；（NH4）2SO3溶液呈碱性，说明SO

的水解程度大于NH

的水解程度，所以正确；答案选a、c。

28.

（1）FeCl2＋H2

Fe＋2HCl　

（2）纳米级Fe粉与气体接触面积大，反应速率快　（3）干燥的HCl气流　HCl抑制FeCl2水解，且通入的HCl气体可带走水蒸气　（4）Fe＋H2O（g）

FeO＋H2

（5）制取水蒸气　（6）2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　（7）Fe3O4

解析　

（1）根据纳米级Fe粉的生产流程可知，FeCl2和H2高温下反应生成Fe和HCl。

（2）纳米级Fe粉与空气接触面积大，反应速率快，因此在空气中易自燃。

（3）在HCl气流中FeCl2·nH2O加热脱水，通入大量的HCl不仅会抑制FeCl2水解，还能带走水蒸气。

（4）装置采用酒精灯加热，温度较低，固体产物为FeO；肥皂液的作用可以用来验证H2的生成。

（5）根据乙同学的实验装置分析，C的作用是提供水蒸气。

（6）采用酒精喷灯加热温度较高，可能生成Fe3O4，但固体中存在Fe，会发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，因此虽然有乙同学检验剩余物的实验现象，却不能说明没有Fe3O4产生。

（7）根据反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，6.88g固体中n（Fe）＝0.04mol，则氧化物的质量为4.64g，氧化物中铁元素的物质的量为（5.60g－0.04×56g）/56g·mol－1＝0.06mol，所含有氧元素的物质的量为（6.88g－5.60g）/16g·mol－1＝0.08mol，则氧化物为Fe3O4。

36.

（1）接触法　离子交换膜电解槽　

（2）Fe　稀盐酸　（3）CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4　（4）抽滤或者减压过滤　减少产品CuCl的损失　防止CuCl的水解　（5）Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O，反应中生成的CuSO4和SO2为1∶1，CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4反应中消耗的CuSO4和SO2也为1∶1，所以理论上不需要补充SO2气体　（6）生产中应防止CuCl的氧化和见光分解

解析　

（1）工业上用接触法制硫酸，氯碱工业的装置是离子交换膜电解槽。

（2）废液中含有Fe3＋、Cu2＋，所以应加入Fe除去，过量的Fe用稀盐酸除去，所以试剂X、Y分别是Fe、稀盐酸。

（3）CuCl是二氧化硫还原氯化铜而得到，化学方程式为CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4。

（4）快速过滤应采用抽滤或减压过滤的方法，CuCl微溶于水，不溶于乙醇，所以用无水乙醇洗涤的目的是减少CuCl的损失，调节溶液的pH不能过大的原因是防止CuCl水解。

（5）Cu与浓硫酸反应的过程中有二氧化硫生成，且生成的CuSO4和SO2为1∶1，生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2也为1∶1，所以理论上不需要补充SO2气体。

（6）因为CuCl露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，见光则分解，变成褐色，这些问题都应注意。

37.

（1）N>O>C　N2O

（2）sp2　（3）

　3d64s2

（4）三角锥形　HF　由于电负性F>N>H，在NF3分子中，共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤电子对难与Cu2＋配位

（5）12　

×1030

解析　由电负性信息知Q是氟元素，反推W是碳元素，故Y是氮元素、Z是氧元素；由基态原子核外未成对电子数目关系知R是铁元素。

（1）CO2属于三原子分子，16个价电子，故对应的等电子体为N2O。

（2）N2F2中每个氮原子与氟原子各形成一个单键，两个氮原子之间形成一个双键，还有一对孤电子对，故其为sp2杂化。

（3）C

与N2互为等电子体，两个碳原子之间共用三对电子对。

（4）NF3中N原子为sp3杂化，故NF3为三角锥形分子。

HF分子之间氢键强于NH3分子之间的氢键，故HF的沸点较高。

配位键形成要求提供孤电子对的原子最好呈负电性，NF3中共用电子对偏向电负性大的氟原子，故导致其难与铜离子形成配位键。

（5）FeO晶胞中，与Fe2＋距离最近且相等的Fe2＋共有12个。

FeO晶胞的边长为2a×10－10cm，晶胞体积为8×10－30a3cm3，一个晶胞中含有4个“FeO”组成单元，晶胞质量为

g，故有8×10－30a3×ρ＝

，由此可求出NA的数值。

38.

（1）bc

（2）

　HOOC—C≡C—COOH

（3）消去反应　加成反应

（4）NaOH/醇溶液（或KOH/醇溶液），加热

（5）nHOOC—CH===CH—COOH＋nHOCH2CH2OH

＋（2n－1）H2O

（6）

解析　

（1）根据（ⅰ）可知化合物A属于二元酸，即含有两个羧基；根据（ⅱ）能与羧酸和醇反应，生成具有香味的物质（酯），说明A中含有羟基和羧基；根据（ⅲ）知，A中含有1个羟基；综上所述，b、c选项合理。

（2）根据（ⅰ）～（ⅳ）可知，A的结构简式为HOOCCH（OH）CH2COOH。

（3）根据反应流程可知，A→B属于消去反应，B为HOOCCH===CHCOOH；B→E为加成反应，E为HOOCCHBrCHBrCOOH；E→F属于消去反应，F为HOOCC≡CCOOH。

（4）E―→F的反应①是卤代烃消去反应，条件是在NaOH（或KOH）醇溶液中加热进行的，由于使用强碱，故反应①所得产物为钠盐。

（5）二元酸与二元醇发生酯化反应，缩合生成高聚物。

（6）更改A的碳架结构或羟基位置可得出答案，更改碳架结构为C—C（COOH）2，连接羟基为HOCH2CH（COOH）2，CH3C（OH）（COOH）2。