第三单元 物质构成的奥秘.docx

第三单元 物质构成的奥秘.docx

《第三单元 物质构成的奥秘.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三单元 物质构成的奥秘.docx（8页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

第三单元物质构成的奥秘

第三单元物质构成的奥秘

课题1分子和原子

一、构成物质的微粒：

分子、原子等微粒

1、由分子构成的物质：

例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质

2、由原子构成的物质：

金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质

3、物质构成的描述：

物质由××分子（或原子）构成。

例如：

铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

二、分子

1、基本性质：

⑴质量、体积都很小；

⑵分子永不停息的做无规则运动。

分子运动与温度有关，温度越高，运动速率越快例：

水的挥发、品红的扩散；

⑶分子间存在间隔。

同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

2、分子的构成：

分子由原子构成。

分子构成的描述：

①××分子由××原子和××原子构成。

例如：

水分子由氢原子和氧原子构成

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

例如：

一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

3、含义：

分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：

氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念

⑴物理变化与化学变化

由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。

发生化学变化时，分子种类发生了改变。

⑵纯净物与混合物

由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；

混合物由不同种分子构成。

⑶单质与化合物

单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

三、原子

1、含义：

原子是化学变化中最小的微粒。

例：

氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子

2、分子与原子的比较

分子

原子

定义

分子是保持物质化学性质最小的微粒

原子是化学变化中的最小微粒。

性质

体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系

分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别

化学变化中，分子可分，原子不可分。

2、化学反应的实质：

在化学反应中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。

课题2原子的结构

1、原子的构成

（1）原子结构的认识

（2）在原子中由于原子核内质子所带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子所带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，中子不带电，所以原子不显电性

因此：

核电荷数=质子数=核外电子数

（3）原子的质量主要集中在原子核上

注意：

①原子中质子数不一定等于中子数

②并不是所有原子的原子核中都有中子。

例如：

氢原子核中无中子

2、相对原子质量：

⑴

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：

相对原子质量=质子数+中子数

相对原子质量单位是“1”

3、核外电子的排布

1、原子结构图：

①圆圈内的数字：

表示原子的质子数

②+：

表示原子核的电性

③弧线：

表示电子层

④弧线上的数字：

表示该电子层上的电子数

2、核外电子排布的规律：

①第一层最多容纳2个电子；

②第二层最多容纳8个电子；

③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）

3、元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数

②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数

4、元素最外层电子数与元素性质的关系

金属元素：

最外层电子数＜4易失电子

非金属元素：

最外层电子数≥4易得电子

稀有气体元素：

最外层电子数为8（He为2）不易得失电子

最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构

因此，元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。

当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。

（注意：

氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）

二、离子

1、概念：

带电的原子或原子团

2、分类及形成：

阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电；

阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电。

注意：

原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；

电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。

3、表示方法：

在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。

若数字为1时，可省略不写。

例如：

钠离子：

Na＋。

4、离子符号表示的意义：

表示一个某种离子；

表示带n个单位某种电荷的离子。

例如：

Fe3+：

带3个单位正电荷的铁离子；Fe2+：

带2个单位正电荷的亚铁离子。

5、元素符号右上角的数字的含义：

表示一个离子所带的电荷数。

例如：

Fe3+：

3表示一个铁离子带3个单位的正电荷

6、离子中质子数与电子数的关系：

阳离子：

质子数>电子数阴离子：

质子数<电子数

7、离子与原子的区别与联系

粒子的种类

原子

离子

阳离子

阴离子

区

别

粒子结构

质子数=电子数

质子数>电子数

质子数<电子数

粒子电性

不显电性

显正电

显负电

符号

用元素符号表示

用离子符号表示

用离子符号表示

相互转化

阳离子原子阴离子

相同点

都是构成物质的一种微粒；

质量、体积都很小；在不停运动；有间隙

8、离子个数的表示方法：

在离子符号前面加系数。

例如：

2个钠离子：

2Na＋

9、离子符号前面的数字：

表示离子的个数。

小结：

1、构成物质的微粒：

分子、原子、离子

由分子直接构成的物质：

非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2H2OSO3HCl）

由原子直接构成的物质：

金属、稀有气体、金刚石、石墨等

由离子直接构成的物质：

碱、盐

2、物质的组成、构成的描述：

①物质的组成：

××物质由××元素和××元素组成例：

水由氢元素和氧元素组成

②物质的构成：

××物质由××分子（或原子、离子）构成

例：

水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成

课题3元素

元素

1、含义：

具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：

元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同

因此：

元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

2、元素与原子的比较：

元素

原子

区

别

含义

宏观概念，只分种类不计个数

微观概念，既分种类又分个数

适用范围

从宏观描述物质的组成。

常用来表示物质由哪几种元素组成。

如水由氢元素和氧元素组成

从微观描述物质（或分子）的构成。

常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。

联系

元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元

3、元素的分类：

元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种

4、元素的分布：

①地壳中含量前四位的元素：

O、Si、Al、Fe

②生物细胞中含量前四位的元素：

O、C、H、N

③空气中前二位的元素：

N、O

注意：

在化学反应前后元素种类不变

元素符号

1、书写原则：

第一个字母大写，第二个字母小写。

2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。

例如：

O：

表示氧元素；表示一个氧原子。

3、原子个数的表示方法：

在元素符号前面加系数。

因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。

例如：

表示2个氢原子：

2H；2H：

表示2个氢原子，6N：

6表示6个氮原子。

元素周期表

1、发现者：

俄国科学家门捷列夫

2、结构：

7个周期16个族

3、元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数

2同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数

4、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数

5、元素周期表中每一方格提供的信息：