这是因为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。
4、Be有价电子排布为2s2，是全充满结构，比较稳定，而B的价电子排布为2s22p1，、比Be不稳定，因此失去第一个电子B比Be容易，第一电离能小。
镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大，为什么呢？
Mg：
1s22s22p63s2
P:
1s22s22p63s23p3
那是因为镁原子、磷原子最外层能级中，电子处于半满或全满状态，相对比较稳定，失电子较难。
如此相同观点可以解释N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga。
5、Na的I1，比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成+1价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成十2价离子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以A1容易失去三个电子形成+3价离子。
而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。
〖课堂练习〗
1、某元素的电离能（电子伏特）如下：
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
14.5
29.6
47.4
77.5
97.9
551.9
666.8
此元素位于元素周期表的族数是
A.IAB.ⅡAC.ⅢAD、ⅣAE、ⅥAF、ⅤAG、ⅦA
2、某元素的全部电离能（电子伏特）如下：
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
I8
13.6
35.1
54.9
77.4
113.9
138.1
739.1
871.1
回答下列各问：
（1）由I1到I8电离能值是怎样变化的?
___________________。
为什么?
______________________________________
（2）I1为什么最小?
________________________________
（3）I7和I8为什么是有很大的数值__________________________
（4）I6到I7间，为什么有一个很大的差值?
这能说明什么问题?
_________________________________________________________
（5）I1到I6中，相邻的电离能间为什么差值比较小?
______________________________________________
（6）I4和I5间，电离能为什么有一个较大的差值
__________________________________________________
（7）此元素原子的电子层有__________________层。
最外层电子构型为
______________，电子轨道式为________________________________，此元素的周期位置为________________________周期___________________族。
2、讨论氢的周期位置。
为什么放在IA的上方?
还可以放在什么位置，为什么?
答：
氢原子核外只有一个电子（1s1），既可以失去这一个电子变成+1价，又可以获得一个能。
电子变成一l价，与稀有气体He的核外电子排布相同。
根据H的电子排布和化合价不难理解H在周期表中的位置既可以放在IA，又可以放在ⅦA。
3、概念辩析：
（1）每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
（2）f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素
（3）铝的第一电离能大于K的第一电离能
（4）B电负性和Si相近
（5）已知在200C1molNa失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol
（6）Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属
（7）气态O原子的电子排布为：
↑↓↑↓↑↓↑↓，测得电离出1mol电子的能量约为1300KJ，则其第一电离能约为1300KJ/mol
（8）半径：
K+>Cl-
（9）酸性HClO>H2SO4，碱性：
NaOH>Mg（OH）2
（10）第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，则第五周期有2*52=50种元素
元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数
4、元素的电离能与原子的结构及元素的性质均有着密切的联系，根据下列材料回答问题。
气态原子失去1个电子，形成＋1价气态离子所需的最低能量称为该元素的第一电离能，+l价气态离子失去1个电子，形成+2价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第二电离能，用I2表示，以此类推。
下表是钠和镁的第一、二、三电离能（KJ·mol－1）。
元素
I1
I2
I3
Na
496
4562
6912
Mg
738
1451
7733
（1）分析表中数据，请你说明元素的电离能和原子结构的关系是：
元素的电离能和元素性质之间的关系是：
（2）分析表中数据，结合你已有的知识归纳与电离能有关的一些规律。
（3）请试着解释：
为什么钠易形成Na＋，而不易形成Na2+？
原子结构与元素的性质（第3课时）
知识与技能：
1、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质
2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明
3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质
4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力
教学过程：
〖复习〗1、什么是电离能？
它与元素的金属性、非金属性有什么关系？
2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？
（3）电负性：
〖思考与交流〗1、什么是电负性？
电负性的大小体现了什么性质？
阅读教材p20页表
同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？
如何理解这些规律？
根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？
[科学探究]
1.根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。
2.电负性的周期性变化示例
〖归纳志与总结〗
1、金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。
周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。
电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。
金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有金属性又有非金属性。
2、同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
[思考5]对角线规则：
某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线原则。
请查阅电负性表给出相应的解释？
3.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。
查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。
4.对角线规则
课时作业：
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
一、选择题
1．居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是
A．RaCl2的熔点比CaCl2高B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C．一个22688Ra原子中含有138个中子D．Ra（OH）2是一种两性氢氧化物
2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）
A、D3O+B、Li+C、OD¯D、OH¯
3．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。
若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是
A．是一种新的氧化物 B．不可能含有极性键
C．是氧元素的一种同位素 D．是臭氧的同分异构体
4．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（）
A.N:
1s22s22p3B.S2-:
1s22s22p63s23p6
C.Na:
1s22s22p53s2D.Si:
1s22s22p63s23p2
5．有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第
A族元素的氯化物是:
A.白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差
B.绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性
C.白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解
D.白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性
6．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是
A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1
7．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为
A．+1B．+2C．+3D．+4
8．元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素，R′和R″的原子量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为x和y，则R元素的碳酸盐的式量是
A、2（ax+by）+60B、ax+by+60C、（ax+by）/2+60D、ay+bx+60
9．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
A.半导体材料砷化镓
B.吸氢材料镧镍合金
C.透明陶瓷材料硒化锌
D.超导材K3C60
10．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的电子式可表示为（）
A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3
11．A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是（）
A.原子序数：
A＜BB.A和B可能在同一主族
C.A可能在第2周期ⅣA族D.A肯定是金属元素
12．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）
A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p64s2
13．下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是
A、在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8；
B、Na3AsO4溶液的pH大于7；
C、砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；
D、砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。
14．据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是
A、NaClB、H2OC、NaHCO3D、Al2O3
15．下列说法中错误的是
A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；
B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；
C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；
D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
二、填空题（每空2分，共24分）
16．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。
Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。
Ｏ３分子的结构如图5，呈V型，键角116．5℃。
三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。
请回答：
图5 Ｏ３的分子结构
（1）臭氧与氧气的关系是___________。
（2）选出下列分子与Ｏ３分子的结构最相似的的是。
Ａ．Ｈ２ＯＢ．ＣＯ２Ｃ．ＳＯ２Ｄ．ＢｅＣｌ２
（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ３分子有___________对孤对电子。
（4）Ｏ３分子是否为极性分子___________（是或否）。
（5）Ｏ３与Ｏ２间的转化是否为氧化还原反应___________（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题）
Ａ．Ｏ３具有强氧化性，它能氧化ＰｂＳ为ＰｂＳＯ４而Ｏ２不能，试配平：
_____ＰｂＳ＋______Ｏ３——______ＰｂＳＯ４＋______Ｏ２
Ｂ．Ｏ３在催化剂作用下生成1ｍｏｌＯ２转移电子数___________ｍｏｌ
17．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。
下面给出13种元素的X的数值：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
X的数值
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
元素
Mg
Na
O
P
S
Si
X的数值
1.2
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）经验规律告诉我们：
当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。
试推断AlBr3中的化学键类型是______。
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。
（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
（4）某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子（填元素符号）。
三、计算题（共18分）
18．（8分）某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：
（1）X的质量数。
（2）若X的核内中子数为20，求37gXCl2中所含质子的物质的量是多少?
19．（10分）电解普通水和重水（12H2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况下）。
求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少?
参考答案：
一、选择题
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
D
B
C
D
B
A
A
C
A
AC
A
AB
BC
AD
二、填空题
16．
（1）同素异形体
（2）C（3）5（4）是
（5）否1414
17．
（1）共价键
（2）元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）原子半径越小，X的数值越大
（3）Br大于I（4）N
二、计算题
18．
（1）40（2
升级会员 