江苏省盐城市届高三化学第四次模拟考试试题含参考答案.docx
《江苏省盐城市届高三化学第四次模拟考试试题含参考答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省盐城市届高三化学第四次模拟考试试题含参考答案.docx（21页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
江苏省盐城市届高三化学第四次模拟考试试题含参考答案
盐城市2019届高三化学第四次模拟考试试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16V—51Fe—56
第Ⅰ卷（选择题共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.研究表明，雾霾中的无机颗粒主要是硫酸铵和硝酸铵，大气中的氨是雾霾的促进剂。
减少氨排放的下列解决方案不可行的是（）
A.改变自然界氮循环途径，使其不产生氨B.加强对含氨废水的处理，降低氨气排
放
C.采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备D.增加使用生物有机肥料，减少使用化
肥
2.用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是（）
A.质子数和中子数相等的钠原子：
22
11NaB.氯原子的结构示意图：
C.NaCN的电子式：
D.丙烯酸的结构简式：
CH3CH==CHCOOH
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A.FeCl3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板
B.漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NO
C.CaCO3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤
D.活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb
2＋等重金属
4.CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。
实验室可通过向CuSO4与NaI的混合溶
△
液中通入SO2制备CuI（2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O====2=CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4）。
下列实验原理
和装置不能达到实验目的的是（）
A.用装置甲制备SO2
B.用装置乙制备CuI并制备少量含SO2的溶液
C.用装置丙将CuI与母液分离并用装置乙制得的含SO2的溶液洗涤沉淀
D.用装置丁加热干燥湿的CuI固体
5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A.能使酚酞变红的溶液：
Na＋、Al
＋、Al
3＋、SO2－－
4、NO3＋、SO2－－
3
B.0.1mol·L、Fe、Cl、SO
－1NaClO溶液：
K＋2＋－
2－4
1
C.0.1mol·L
－1氨水：
K＋、Ag（NH3）
＋－－
2、NO3、OH
D.由水电离产生的c（H
＋）＝1×10
－13mol·L
－1
＋＋
的溶液：
Na、NH4、Cl
－－
、HCO
3
6.下列指定反应的离子方程式正确的是（）
2＋2－
A.Ca（CH3COO2）溶液与硫酸反应：
Ca＋SO4===CaSO4↓
△
B.Cl2与热的NaOH溶液反应：
Cl2＋6OHCl－=====
－=====
－
－
＋ClO3＋3H2O
通电2－
＋=====－
C.电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：
2MnO4＋2H2MnO4＋H2↑
－－===BaCO
2＋
D.NaHCO3与过量Ba（OH）2溶液反应：
HCO3＋Ba＋OH3↓＋H2O
7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。
X的族序数是周期数的3倍，25℃
时，0.1mol·L
－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。
下列说法正确的是（）
A.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
B.原子半径：
r（Z）>r（W）>r（X）>r（Y）
C.元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
D.Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键
8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
O2（g）
A.Cu2S（s）――→
煅烧
Cl2（g）
Cu（s）――→CuCl2（s）
点燃
H2O（l）
B.SiO2（s）――→
NaOH（aq）
H2SiO3（s）――→
Na2SiO3（aq）
H2O（g）
C.Fe（s）――→
△
H2SO4（aq）
Fe2O3（s）――→Fe2（SO4）3（aq）
NH3（g）、CO2（g）
D.NaCl（aq）――→
Ca（OH）2（aq）
Na2CO3（s）――→NaOH（aq）
9.下列说法正确的是（）
A.粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极
23
B.5.6gFe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子的数目为0.2×6.02×10
C.室温下，稀释0.1mol·L
－1NH4Cl溶液，溶液中
4Cl溶液，溶液中
c（NH3·H2O）
＋
c（NH4）
4）
增大
D.向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2，溶液中
2－
c（CO3）
3）
2－
减小
c（SO4）
10.ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如右图所示，下列说法正确的是
（）
A.该装置可以在高温下工作
B.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
2
－＋2H2O－8e－===2CO2↑＋7H
＋
C.负极反应为CH3COO
D.该装置工作时，电能转化为化学能
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符
合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，
只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.化合物X（5没食子酰基奎宁酸）具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结
构简式如右图所示。
下列有关X的说法正确的是（）
A.分子式为C14H15O10
B.分子中有四个手性碳原子
C.1molX最多可与4molNaOH反应
D.1molX最多可与4molNaHCO3反应
12.用石灰石硫化床法对燃料脱硫时的部分反应如下：
－1
①CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）；ΔH1＝akJ·mol
－1
②2CaO（s）＋2SO2（g）＋O2（g）===2CaSO4（s）；ΔH2＝bkJ·mol
－1
③CaSO4（s）＋4CO（g）===CaS（s）＋4CO2（g）；ΔH3＝ckJ·mol
－1④CaO（s）＋SO2（g）＋3CO（g）===CaS（s）＋3CO2（g）；ΔH4＝dkJ·mol
下列说法错误的是（）
A.反应①为放热反应
B.反应②在常温下可自发进行，则该反应的ΔH<0，ΔS<0
－1
C.反应2CaCO3（s）＋2SO2（g）＋O2（g）===2CaSO4（s）＋2CO2（g）的ΔH＝（a＋b）kJ·mol
－1D.反应3CaSO4（s）＋CaS（s）===4CaO（s）＋4SO2（g）的ΔH＝（3c－4d）kJ·mol
13.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项实验操作和现象结论
A
向盛有少量苯酚稀溶液的试管中逐滴加
入饱和溴水，产生白色沉淀
苯酚与Br2反应生成2，4，6三溴苯酚
B
向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色
气体
H2O2具有氧化性
C
向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，再加
入KSCN溶液，溶液变红
Fe3＋与I
3＋与I
－的反应具有可逆性
D
向蔗糖中滴加少量浓硫酸，搅拌，蔗糖变
黑，体积膨松，较成疏松多孔的海绵状
浓硫酸具有脱水性和氧化性
3
－1
11.室温时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mol·L的苯酚（C6H5OH）、CH3COO、H
H3PO4溶液及盐酸分别用0.0100mol·L
－1NaOH溶液滴定，溶液的pH随V（NaOH）变化曲线如
右图所示，下列说法正确的是（）
A.均可用酚酞作滴定指示剂
B.相同物质的量浓度时，由水电离产生
的c（H2HPO4>C6H5ONa>
＋）：
Na
CH3COONa
C.0.1000mol·L3COONa溶液中加入NH4Cl至中性：
c（CH3COOH＝）c（NH3·H2O）
－1CH
D.0.0100mol·L2HPO4溶液中：
c（OH－1Na－）－c（H＋）>2c（H
－1Na－）－c（H＋）>2c（H
3PO4）
12.利用CO2重整CH4制合成气的反应为CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）；ΔH>0。
在容积均为2.0L的四个恒容密闭容器中，按不同方式投料（如下表所示），测得反应的相关
数据如下：
物质的平
容器温度/℃
物质的起始物质的量/mol
衡物质的
量/mol
n（CO2）n（CH4）n（CO）n（H2）n（H2）
ⅠT100.80.80.80.6
ⅡT11.21.21.21.2/
ⅢT21.02.0001.0
ⅣT20.51.000/
下列说法正确的是（）
A.T1>T2
B.容器Ⅱ起始时的反应速率：
v（正）>v（逆）
C.容器Ⅰ、Ⅲ达到平衡时，容器内气体总压强之比：
p（Ⅰ）∶p（Ⅲ）＝11∶20
D.容器Ⅲ中CO2的平衡转化率比容器Ⅳ中的小
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
13.（12分）用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2（OH）2CO3、As2O3及重金属盐等]制取Cu2（OH）2SO4
的工艺流程如下：
4
（1）步骤Ⅰ“氨浸”时，控制温度为50～55℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为
[Cu（NH3）4]SO4溶液。
①CuO被浸取的离子方程式为________。
②浸取温度不宜超过55℃，其原因是________。
③Cu
2＋与NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数（δ）与溶液中游离的c（NH3）
3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数（δ）与溶液中游离的c（NH3）
＋
的对数值的关系如右图所示。
若用1L浸取液（由等物质的量NH3和NH4组成）将amol
Cu2（OH）2CO3全部浸出为[Cu（NH3）4]
2＋（CO2－－
3转变为HCO2＋（CO2－－
3，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略
不计），原浸取液中起始时c（NH3）应满足的条件是________。
－－
（2）“除AsO2”时，FeSO4需过量，一方面使AsO2沉淀完全，另一目的是________。
（3）“蒸氨”时发生反应的化学方程式为________。
（4）为了实现生产过程中物质循环利用，可采取的措施为________。
14.（15分）茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：
（1）C中含氧官能团名称为________。
（2）D→E的反应类型为________。
（3）已知A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，写出B的结构简式：
________。
（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
________。
①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应；
②碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。
（5）写出以和CH2（COOCH3）2为原料制备的合成路线流程图
（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
15.（12分）NVCO{化学式可表示为（NH4）a[（VO）b（CO3）c（OH）d]·10H2O}能用于制取VO2，实
5
验室可由V2O5、N2H4·2HCl、NH4HCO3为原料制备NVCO。
－
（1）原料NH4HCO3中HCO3水解的离子方程式为________。
（2）N2H4·2HCl是N2H4的盐酸盐。
已知N2H4在水中的电离方式与NH3相似，25℃时，K1
＝9.55×10
－7
＋N＋
。
该温度下，反应N2H4＋H2H5的平衡常数K＝________（填数值）。
（3）为确定NVCO的组成，进行如下实验：
①称取2.130g样品与足量NaOH充分反应，生成NH30.224L（已换算成标准状况下）。
②另取一定量样品在氮气氛中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品
的起始质量×100%）随温度的变化如下图所示（分解过程中各元素的化合价不变）。
根据以上实验数据计算确定NVCO的化学式（写出计算过程）。
6
16.（15分）四溴乙烷（CHBr2—CHBr2）是一种无色透明液体，密度2.967g·mL－1，难溶于
水，沸点244℃，可用作制造塑料的有效催化剂等。
用电石（主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、
Ca3AS2等）和Br2等为原料制备少量四溴乙烷的装置（夹持装置已省略）如图1所示。
（1）装置A中CaC2能与水剧烈发生反应：
CaC2＋2H2O―→Ca（OH）2＋HCCH↑。
为了得
到平缓的C2H2气流，除可用饱和食盐水代替水外，还可采取的措施是________。
（2）装置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化学方程式为
______________________（生成铜、硫酸和磷酸）。
（3）装置C中在液溴液面上加入一层水的目的是________；装置C中反应已完成的现象
是________；从装置C反应后的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有________。
（4）一种制备Ca10（PO4）6（OH）2的原理为10Ca（OH）2＋6H3PO4===Ca10（PO4）6（OH）2↓＋18H2O。
请设计用装置A得到的石灰乳等为原料制备Ca10（PO4）6（OH）2的实验方案：
向烧杯中加入0.25L
含0.5mol·L
－1Ca（OH）2的石灰乳，________，在100℃烘箱中烘干1h。
2的石灰乳，________，在100℃烘箱中烘干1h。
已知：
①Ca10（PO4）6（OH）2中Ca/P比理论值为1.67。
影响产品Ca/P比的主要因素有反应物投料
比及反应液pH。
②在95℃，pH对Ca/P比的影响如图2所示。
③实验中须使用的试剂：
含0.5mol·L
－1Ca（OH）
2的石灰乳、0.3mol·L
－1
磷酸及蒸馏
水。
17.（14分）H2S存在于多种燃气中，脱除燃气中H2S的方法很多。
图1
（1）2019年3月《sciencedirect》介绍的化学链技术脱除H2S的原理如图1所示。
①“H2S氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
②“HI分解”时，每1molHI分解生成碘蒸气和氢气时，吸收13kJ的热量，写出该
反应的热化学方程式：
________。
③“Bunsen反应”的离子方程式为________。
7
（2）电化学干法氧化法脱除H2S的原理如图2所示。
阳极发生的电极反应为________；
阴极上COS发生的电极反应为________。
（3）用Fe2（SO4）3吸收液脱除H2S法包含的反应如下：
（Ⅰ）H2S（g）H2S（aq）
（Ⅱ）H2S（aq）H
＋＋HS－
（Ⅲ）HS
－＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋H＋
3＋
一定条件下测得脱硫率与Fe浓度的关系如图3所示。
①吸收液经过滤出S后，滤液需进行再生，较经济的再生方法是________。
②图中当Fe3＋的浓度大于10g·L
3＋的浓度大于10g·L
－1时，浓度越大，脱硫率越低，这是由于________。
18.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。
若多做，则
按A小题评分。
A.【物质结构与性质】
镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。
（1）Ni
2＋基态核外电子排布式为________。
（2）胶状镍可催化CH2CHCN加氢生成CH3CH2CN。
CH2CHCN分子中
σ键与π键的数目比n（σ）∶n（π）＝________；CH3CH2CN分子中碳原子轨道的杂化类
型为________。
（3）[Ni（N2H4）2]（N3）2是一种富氮含能材料。
配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性
分子外，还因为______________________；[Ni（N2H4）2]
2＋中含四个配位键，不考虑空间构型，
[Ni（N2H4）2]
2＋的结构可用示意图表示为______________________。
（4）一种新型的功能材料的晶胞结构如下图所示，它的化学式可表示为________。
B.[实验化学]
某校同学设计下列实验，探究CaS脱除烟气中的SO2并回收S。
实验步骤如下：
步骤1.称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂（如下图所示）。
8
步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO2。
步骤3.过滤，得滤液和滤渣。
步骤4.从滤液中回收甲醇（沸点为64.7℃），所得残渣与步骤3的滤渣合并。
步骤5.用CS2从滤渣中萃取回收单质S。
（1）图中用仪器X代替普通分液漏斗的突出优点是________________。
（2）三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为________________，三口烧瓶中最后
残留固体中含一定量的CaSO4，其原因是________________。
（3）步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是________________。
（4）步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是________________。
（5）请设计从上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制备Na2S2O3·5H2O的实验方案：
称取稍过量硫粉放入烧杯中，__________________________________________，用滤纸
吸干。
△
已知：
①在液体沸腾状态下，可发生反应Na2SO3＋S＋5H2O====N=a2S2O3·5H2O。
②硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。
③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。
④须使用的试剂：
S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。
9
2019届高三模拟考试试卷（盐城）
化学参考答案及评分标准
19.A2.D3.B4.D5.C6.D7.B8.A9.C10.C11.B12.AC13.
D14.CD15.AD
16.（12分，每空2分）
＋
（1）①CuO＋2NH3＋2NH4===[Cu（NH3）4]
2＋
＋H2O
②温度过高，会加速NH3的挥发
－1
③c（NH3）≥（5a＋1）mol·L
（2）生成的Fe（OH）3[或Fe（OH）3—Fe（OH）2]絮状沉淀吸附FeAsO4等含砷微粒
△
（3）2[Cu（NH3）4]SO4=====Cu2（OH）2SO4↓＋6NH3↑＋（NH4）2SO4
（4）用步骤Ⅴ蒸出的NH3与步骤Ⅵ的滤液配制步骤Ⅰ所需的NH3—（NH4）2SO4浸取液
17.（15分）
（1）羰基和酯基（2分）
（2）消去反应（2分）
18.（12分）
（1）HCO
－
－（2分）
3＋H2OH2CO3＋OH
（2）9.55×10
7（2分）
（3）设NVCO的摩尔质量为Mg·mol－1，由M－8×18
－1，由M－8×18
M
＝0.8648，M＝1065（2分）
b（51＋32）
由
M
＝0.4676，b＝
1065×0.4676
83
＝6（1分）
2.130g
由
1065g·mol
－1×a＝n（NH3）＝
0.224L
22.4L·mol
－1＝0.01mol，a＝5（2分）
由最后产物VO2，则“VO”为＋2价，2c＋d＝5×1＋2×6＝17①
由18a＋67b＋60c＋17d＋180＝1065，则60c＋17d＝393②
由①、②解得c＝4，d＝9（2分）
将a＝5、b＝6、c＝4、d＝9代入，化学式为（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]·10H2O（1分）
10
20.（
升级会员 