其中正确的是（ ）
A.①②⑦B.③④⑥
C.③⑤D.③④⑤⑥⑦
答案 B
解析 “A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构”，则A在B的下一周期。
①错误，因A原子半径大于同一主族的上一周期的原子的半径，该原子的半径又大于同一周期的B原子的半径，所以原子半径A>B；②错误，离子具有相同的电子层结构时，核电荷数越大，离子半径越小；⑦错误，A的第一电离能小于B的第一电离能。
6.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（ ）
元素
A
B
C
D
E
最低化合价
－4
－2
－1
－2
－1
电负性
2.5
2.5
3.0
3.5
4.0
A.C、D、E的氢化物的稳定性：
C>D>E
B.元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C.元素B、C之间不可能形成化合物
D.与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
答案 D
解析 根据电负性和最低化合价，推知A为C元素，B为S元素、C为Cl元素、D为O元素、E为F元素。
A项，C、D、E的氢化物分别为HCl、H2O、HF，稳定性：
HF>H2O>HCl；B项，元素A的原子最外层电子排布式为2s22p2,2p2上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同；C项，S的最外层有6个电子，Cl的最外层有7个电子，它们之间可形成S2Cl2等化合物；D项，Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2。
7.a、b、c、d是四种短周期元素。
a、b、d同周期，c、d同主族。
a的原子结构示意图为
，b、c形成的化合物的电子式为
，下列说法中正确的是（ ）
A.原子半径：
a>c>d>b
B.电负性：
a>b>d>c
C.原子序数：
d>a>c>b
D.最高价含氧酸的酸性：
c>d>a
答案 D
解析 由a的原子结构示意图可知其x值为2，是硅元素，由b与c形成化合物的电子式可知c为第ⅤA族的元素，b为第ⅠA族的元素，因a、b、d同周期，则知b为钠元素，d为磷元素，c为氮元素。
根据元素在周期表中的位置和递变规律可知D选项正确。
[能力提升]
8.某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，他们应该形成离子化合物，到底属哪一种正确？
（1）查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为________化合物。
（2）工业上制取BeCl2的方法是：
将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式：
________________________________________。
（3）经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是________化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，是因为它在溶液中能电离，写出它的电离方程式______________________。
（4）在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，BeCl2应与________（填“MgCl2”或“AlCl3”）化学性质更相似。
（5）0.1mol氢氧化铍恰好能和100mL0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案
（1）共价
（2）BeCl2＋2H2O2HCl＋Be（OH）2
（3）共价 BeCl2===Be2＋＋2Cl－
（4）AlCl3
（5）Be（OH）2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O
9.有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，A元素基态原子的p能级上的电子数等于次外层电子数，C元素基态原子的s能级与p能级上的电子数相等，D是短周期中电负性最小的元素，E原子的第一电离能（单位：
kJ·mol－1，下同）至第四电离能分别为578、1817、2745、11575，F原子的价电子构型与C原子的相同。
请回答下列问题：
（1）推测B的电负性________（填“>”或“<”）F的电负性。
（2）写出D原子的电子排布图：
________，该原子的能层数为____________________。
（3）写出元素E与D的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
答案
（1）>
（2）
3
（3）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
解析 根据题目叙述可得，D应为Na元素，A、C的原子序数小于D的原子序数，故其基态原子的电子排布式分别为1s22s22p2和1s22s22p4，A为C元素，C为O元素，则B为N元素，F为S元素。
根据E的电离能可知，E原子的最外层有3个电子，E为Al元素。
N元素的非金属性比S元素的强，故电负性：
N>S。
Na为11号元素，根据原子的核外电子排布规律即可写出其电子排布图。
[拓展探究]
10.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。
下面是某些短周期元素的x值：
元素
Li
Be
B
C
O
F
x值
0.98
1.57
2.04
2.53
3.44
3.98
元素
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
（1）通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围：
______（2）推测x值与原子半径的关系是____________________________________________。
（3）某有机物结构式为
，在S—N中，你认为共用电子对偏向谁？
_____（写原子名称）。
（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是____________。
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置____________________（放射性元素除外）。
答案
（1）2.53 3.44 0.93 1.57
（2）x值越小，半径越大 （3）氮 （4）共价键 （5）第六周期ⅠA族
解析 由所给数据分析知：
同周期，从左到右，x值逐渐增大；同主族，从上到下，x值逐渐减小，则
（1）同周期中x（Na）0.932.53（2）x值在周期表中的递变规律与原子半径的恰好相反，即：
同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小。
（3）对比周期表中对角线位置的x值可知：
x（B）>x（Si），x（C）>x（P），x（O）>x（Cl），则可推知：
x（N）>x（S），故在S—N中，共用电子对应偏向氮原子。
（4）查表知：
AlCl3的Δx＝1.55<1.7，又x（Br）（5）根据递变规律，x值最小的应为Cs（Fr为放射性元素），位于第六周期ⅠA族。
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