届河北省曲周县第一中学高三调研考试化学试题.docx
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届河北省曲周县第一中学高三调研考试化学试题
高三月考化学试题
可能用到的相对原子质量H-1,C-12,O-16,Na-23,Al-27,Cl-35.5,Fe-56,Cu-64
一．单项选择题（本题包括17小题，每小题3分，共计51分）
1右图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是（ ）
A．重金属离子可导致蛋白质变性
B．苯是最简单的芳香烃
C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物
D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
2．下列广告语对应商品中含有的物质有误的是（ ）
A．“红梅味精，领先（鲜）一步”﹣﹣蛋白质
B．“衡水老白干，喝出男人味”﹣﹣乙醇
C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”﹣﹣碳酸钙
D．“要想皮肤好，早晚用大宝”﹣﹣丙三醇
3．下表中关于物质分类的正确组合是（ ）
类别组合
酸性氧化物
碱性氧化物
电解质
强电解质
高分子物质
A
CO2
CuO
氨气
NH3·H2O
葡萄糖
B
SO3
Na2O
稀硫酸
NaOH
果糖
C
SO2
CaO
冰醋酸
KOH
纤维素
D
N2O5
Na2O2
α-丙氨酸
Cu（OH）2
聚乙烯
4.化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．光导纤维的主要成分是单质硅
B．新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生
C．明矾可用于自来水消毒
D．福尔马林可用于食品保鲜
5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
B．1molAlCl3在熔融时离子总数为0.4NA
C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数
D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋
6..在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为（ ）
A．3:
1B．2:
lC．1:
1D．任意比
7．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。
上述盐酸溶液的浓度为（ ）
A．0.5mol/LB．1.0mol/LC．2.0mol/LD．3.0mol•L‾1
8．科学家发现了如下反应：
O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，Pt为+5价，下列说法正确的是（ ）
A．O和F无正化合价
B．1molO2参加反应，转移1mole﹣
C．上述反应中O2作氧化剂
D．上述反应属于加成反应
9．安全气囊碰撞时发生反应：
10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列判断正确的是（ ）
A.每生成16molN2转移30mol电子B.NaN3中N元素被还原
C.N2既是氧化剂又是还原剂D.还原产物与氧化产物质量之比为1:
15
10．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：
K+、Na-、HSO3-、ClO-
B．0.1mol•L-l的Fe（NO3）2溶液中：
Na+、H+、SCN-、I-
C．0.1mol•L-l的NaAlO2溶液中：
K+、H+、NO3-、SO42-
D．由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol•L-l的溶液中：
Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
11．下列离子方程式书写正确的是
A．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：
Fe（OH）2+2H＋=Fe2＋+2H2O
B．NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3）2溶液：
Ba2＋+2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+2H2O+CO32－
C．FeI2溶液中通入极少量Cl2：
2I－+Cl2=I2+2Cl－
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O
12．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ）
①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：
Na2O·2FeO·3SiO2
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
A．②③B．①③C．①④D．④
13.过碳酸钠（
）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：
。
过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。
下列有关说法错误的是（ ）
A．实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度
B．过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂
C.过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处
D.过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体.
14．工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。
一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO
等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。
下列说法错误的是（）
A．工业制取漂白液的化学反应方程式为
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．a点时溶液中各离子浓度：
c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是
3ClO－=2Cl－＋ClO3－
D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸
15．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是
选项
W
X
Y
Z
A[
S
SO2
SO3
H2SO4。
B
Na
Na2O2
NaOH
NaCl
C
Fe
FeCl3
Fe（OH）2
FeCl2
D
Al
AlCl3
NaAlO2
Al2（SO4）3
16.向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量m克与加入Ba（OH）2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A.
时的沉淀成分为BaSO4与Mg（OH）2
B.原混合溶液中：
n（HCl）=2mol,
C.c点时的溶液中
D.
时发生的离子反应为H++OH-=H2O
17.“84消毒液”能有效杀灭甲型H7N9病毒，某同学参阅“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480mL含NaClO25%，密度为1.2g•cm－3的消毒液，下列说法正确的是（ ）
A．需要称量NaClO固体的质量为144.0g
B．上图所示的仪器中，有四种是不需要的，另外还需一种玻璃仪器
C．配制的溶液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D．容量瓶用蒸馏水洗净后应烘干才能用于溶液配制，否则结果偏低
二．非选择题（本题3小题，共计49分）
18.（15分）某探究学习小组用如图所示装置
进行SO2、Fe2+和Cl﹣还原性强弱比较实验，实验过程如下：
Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（约10ml）中通入Cl2，
当B的溶液变黄时，停止通气．
Ⅱ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，
检验取出溶液中的离子．
Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体．
Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子．
（1）仪器B的名称是 ，棉花中浸润的溶液为 ，目的是 ．
（2）实验室制备氯气的化学方程式为 ．
（3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为 ，过程IV中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是 ．
（4）该小组对SO2、Fe2+和Cl﹣还原性强弱比较期望达到的结论是：
．
（5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2+和Cl﹣还原性强弱关系的是 ．
过程II中检出离子
过程IV中检出离子
甲.
有Fe3+无Fe2+
有SO42﹣
乙.
既有Fe3+又有Fe2+
有SO42﹣
丙.
有Fe3+无Fe2+
有Fe2+．
19.（14分）高温焙烧含硫废渣会产生SO2废气，为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收SO2，并制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：
已知，浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。
有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）高温焙烧：
在实验室宜选择的主要仪器是。
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：
。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并调节溶液pH，pH应调节的范围是。
（4）滤渣的主要成分有__________。
（5）工业生产中为了确定需要向浸出液中加入多少MnO2粉，可准确量取10．00mL浸出液用0．02mol/L酸性KMnO4溶液滴定，判断滴定终点的方法是____；若达滴定终点共消耗10．00mL酸性KMnO4溶液，请计算浸出液中Fe2+浓度是。
（6）操作a的具体过程________。
20．（20分）工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。
有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3;
NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）。
a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是，其作用是；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入_______气体，说明原因_______________________
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是。
（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥后质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为。
高三化学答题纸
18题
（1）、
（2）
（3）
（4）（5）
19题
（1）
（2）
（3）（4）
（5）、
（6）
20题
（1）
（2）①（Ⅰ）、
（Ⅱ）
（Ⅲ）、
②（Ⅰ）、
（Ⅱ）
（3）
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