11．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。
下列叙述中正确的是（）
A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612x1023：
个碳原子
B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1O23个氧原子
C．25℃时，1LpH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子
D．0.5molCH4中约含有3.01×1024个电子
12．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．Al3+、CH3C00—、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br—
C．Mg2+、Cl—、I—D．Na+、NH4+、Cl—
13．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
电解
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++30H—══Al（OH）3↓
B．电解饱和食盐水2Cl—+2H2OH2↑+C12↑+20H—
C．碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O
14．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得
ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）
A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
15．有4种有机物：
①
②
③
④CH3-CH=CH-CN，其中
可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（）
A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④
16．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）==Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）
下列说法错误的是（）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：
2MnO2（s）+H2O
（1）+2e—=Mn2O3（s）+2OH—（aq）
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
17．草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。
在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）
A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4—）+c（OH—）+c（C2O42-）
B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol·L-1
C．c（C2O42—）>c（H2C2O4）
D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42—）
18．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：
A（g）+3B（g）
2C（g）；△H<0某研究
小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是（）
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
第二卷（非选择题共76分）
三、（本题包括2小题，共22分）
19．（10分）请按要求填空：
（1）用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：
。
（2）除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：
、蒸发、结晶、。
（3）除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：
。
20．（12分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。
通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。
为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理?
。
请简要说明两点理由：
①；②。
四、（本题包括2小题，共18分）
21．（12分）下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：
A：
，E：
F：
，Y：
。
（2）反应⑤的化学方程式为：
。
（3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：
。
22．（6分）1919年，Langmuir提出等电子原理：
原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
和；和。
（2）此后，等电子原理又有所发展。
例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。
在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有：
、。
五、（本题包括2小题，共18分）
23．（8分）含有氨基（—NH2）的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐。
如：
R-NH2+HCl→R-NH2·HCl（R代表烷基、苯基等）现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体。
已知：
①它们都是对位二取代苯；
②它们的相对分子质量都是137；
③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl3溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐；
④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种。
请按要求填空：
（1）A和B的分子式是。
（2）A的结构简式是；B的结构简式是。
24．（10分）环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：
（也可表示为：
+║→
）
丁二烯乙烯环已烯
实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：
现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：
请按要求填空：
（1）A的结构简式是；B的结构简式是。
（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：
反应④，反应类型反应⑤，
反应类型。
六、（本题包括2小题，共18分）
25．（8分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。
一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。
另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
26．（10分）石油化工是江苏省的支柱产业之一。
聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
CH2=CH2+Cl2→CH2CI—CH2C1…………………①
CH2CI—CH2C1→CH2=CHCl+HCl………………②
请回答以下问题：
（1）已知反应①中二氯乙烷的产率（产率=
×100%）为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯t，同时得到副产物氯化氢t。
（计算结果保留1位小数）
（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：
2CH2=CH2+4HCl+02→2CH2CI—CH2C1+2H20………—③
由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。
由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。
试计算：
反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余（假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢）。
化学试题参考答案
一、（本题包括8小题，每小题4分，共32分）
1．B2．A3．B4．D5．A6．C7．D8．C
二、（本题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分）
9．C10．A11．BD12．D13．BC14．AC15．D16．C17．CD18．AB
三、（本题包括2小题，共22分）
19．（10分）⑴100mL容量瓶烧杯量筒玻璃棒胶头滴管
⑵溶解过滤（3）BaCl2[或Ba（OH）2]、K2CO3、HCl
20．（12分）
（1）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
（2）取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。
（3）不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
四、（本题包括2小题，共18分）
21．（12分）
（1）H2ON2AgHCl
（2）4NH3+5O2
4NO+6H2O（3）AgN3，
22．（6分）
（1）N2CO；CO2N2O
（2）SO2、O3
五、（本题包括2小题，共10分）
23．（8分）
（1）C7H7NO2（或写成C7H7O2N）⑵
24．（10分）
（1）
（或
）
（或
）
（2）
+H2O
（或
+H2O）
消去反应
十H2
（或
十H2
）
加成反应
六、（本题包括2小题，共18分）
25．（8分）
（1）NH4+、Fe2+，SO42-）
（2）据题意：
n（SO42-）=
=0.01mol
5Fe2++Mn04—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
51
n（Fe2+）O.001mo1
n（Fe2+）=O.001mol×5=0.005mol
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n（NH4+）+2n（Fe2+）=2n（SO42—）
n（NH4+）=O.01mol
n（H2O）=
=O.03mol
该结晶水合物的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O[或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]
26．（10分）
（1）5.8；3.4
（2）设投入反应①、③的乙烯物质的量分别为x、y，则：
由反应①生成的二氯乙烷为x·a%，
由反应③生成的二氯乙烷为y·c%，
则由反应①、③共制得二氯乙烷的物质的量为（x•a%+y•c%），通过反应②可获得HCl的物质的量为
（x•a%+y•c%）·b%。
据题意，反应③消耗的HCl为2•y•c%，则：
2•y•c％=（x•a%+y•c%）•b%
解得：
=
反应①、③中乙烯的投料比应为
。
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