福建省厦门六中届高三月考 化学.docx

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福建省厦门六中届高三月考化学

2010-2011学年厦门六中高三（上）化学11月考

可能需要的相对原子质量：

Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64H-1Cl-35.5O-16S-32N-14I-127

卷选择题共45分

（每小题只有一个正确选项，第1-9题每小题2分，第10-18题每小题3分）

1.化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是（）

A．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰

B．Na2O可用于呼吸面具中作为氧气的来源

C．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等

D．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量

2.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品被广泛接受。

为防止月饼等富含油脂食

品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物

的是（）

A．生石灰B．还原铁粉C．亚硫酸钠D．维生素C

3.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（）

A.钠、镁B.溴、碘C.食盐、淡水D.氯气、烧碱

4．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

下列分类标准不合理的是（）

①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应

根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

A．①④⑤⑥

B．③④⑤⑥

C．只有①③D．全部正确

5.下列化合物可由两种单质直接化合得到的是（）

A．SO2B．NO2C．CuSD．FeCl2

6.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NA

B．利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转移的电子数一定为4NA

C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NA

D．0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2NA

7．下列离子方程式正确的是（）

A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：

Fe3+＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3H+

B．一小块钠投入水中：

Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

C．Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：

HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－

D．Na2CO3溶液中加入醋酸：

CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O

8.某溶液大量存在五种离子：

NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，物质的量之比为：

n（NO3－）：

n（SO42－）：

n（Fe3+）：

n（H+）：

n（X）=2：

3：

1：

3：

1，则X可能为（）

A．Fe2+B．Mg2+C．Cl－D．Ba2+

9．下列说法中正确的是（）

A．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl

B．从1L0．5mol/L,的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0．05mol/L,

C．25℃、1atm时，1molCl2的体积约为22．4L

D．50ml、lmol/L的CaCl2溶液和100ml、2mol/L的NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同.

10.将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。

下表中

固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是（）

选项

固体X

液体Y

检测方法

A

CaO

浓氨水

蘸有浓盐酸的玻璃棒

B

Cu

浓硫酸

干燥的红色石蕊试纸

C

Na2O2

水

带火星的木条

D

Na2CO3

稀硫酸

滴有澄清石灰水的玻璃片

11．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是……………………………..（）

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na＋②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应

A．①③⑤B．②③④C．①②③④D．②④⑤

12.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是

①C、CO②AlCl3、Al（OH）3

③Fe、Fe（NO3）2④Na2CO3、NaHCO3

A．①②③B．①②C．③④D．①②③④

13．下表列举的各组事实中存在因果关系的是（）

选项

陈述Ⅰ（原因）

陈述Ⅱ（结果）

A

O3能吸收紫外线

大气层中的O3被称为地球保护伞

B

钠原子核外电子数比铝少

钠的金属性比铝强

C

氯的非金属性比碘强

酸性：

氢碘酸强于盐酸

D

N2＋3H2

2NH3是放热反应

工业合成氨的反应在高温下进行

14．已知A、B为单质，C为化合物。

能实现上述转化关系的是（）

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2

③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A．①②B．②④C．①③D．③④

15．下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中

（如图所示），一定没有沉淀生成的是（已知常温下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3、NaCl、NH4Cl、（NH4）2CO3和NH4HCO3的溶解度）（）

XYZ

A．NO2SO2BaCl2

B．NH3O2Al2（SO4）3

C．NH3CO2NaCl（饱和）

D．COO2Ca（OH）2

16．下列实验能达到预期目的的是（）

A．用浓氢氧化钠溶液除去氯气中少量的氯化氢

B．加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在

C．食盐中的碘可以直接用淀粉检验其是否存在

D．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2

17．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有五位同学为鉴别它们，分别设计了下列五种不同的方法，其中不可行的是（）

①分别取样加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生

②分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

③分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色浑浊

④分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

⑤分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊

A．①③⑤B．②④C．①⑤D．③

18．铁、镁、铝三种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属（）

A．参加反应的金属质量相等B．所失去的电子数相等

C．参加反应的金属物质的量相同D．铁、镁、铝的质量比为56：

24：

27

班级姓名座号

2010-2011学年厦门六中高三（上）化学11月考

●

●

卷

●

卷

●全卷

●得分

●

●

●

卷非选择题共54分

19.（12分）元素化合物的知识是中学化学的重要知识，请结合有关知识回答下列问题：

K^S*5U.C#O

（1）NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，主要是利用其受热易分解的性质，请写出该反应的化学方程式：

__________________________

（2）实验室的浓硝酸需用棕色瓶储存并置于冷暗处其原因是（用化学方程式说明）

（3）治疗胃酸过多常服用氢氧化铝，其药理是：

（用离子方程式说明）

（4）实验室制氯气的离子方程式为：

______________________，若在标准状况下，产生11.2升氯气，则被氧化的HCl的物质的量为mol。

（5）写出铝粉和氧化铁发生铝热反应的化学方程式，铝热反应常用于生产上，请你举出一例用途。

20．（6分）某体系中存在如下反应：

①H2S＋4H2O－8e→SO42－＋10H＋②2IO3－＋12H＋＋10e→I2＋6H2O

（1）反应①中H2S做_______剂，反应②属于_______反应（填“氧化”或“还原”）。

（2）若在反应①中失去0.2mol电子，则反应②中可生成g碘。

（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：

_______________________________________________________________________

（4）由上述反应可推知。

a．氧化性：

K2SO4＞KIO3b．酸性：

H2S＞H2SO4

c．还原性：

H2S＞I2d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

21．（6分）实验室需要0.80mol/LNaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸溶液500mL。

根

据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。

（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g。

在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。

若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度0.8mol/L。

（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL

22．（10分）铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。

有三位同学分别用铁粉

进行如下探究实验：

（1）

甲同学用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。

探究过程如下：

步骤②中，除发生反应Fe+2HClFeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式

为：

。

可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是（填选项序号）

a．稀硫酸b．铁c．硫氰化钾d．酸性高锰酸钾溶液

（2）乙同学欲用少量Fe粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。

有人认为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是

于是乙同学将上述方案做如下改进后可获得FeSO4·7H2O，请填写下列括号中的空白：

（3）丙同学为测试一铁片中铁元素的含量，在实验室中用mg铁片完全溶解于过量稀硫酸中，准确测定出反应生成氢气的体积为VmL（已折算成标准状况），则该铁片中铁的质量分数为（用含m、V的代数式表示）　　　　　　　　　　。

若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述方案测定结果的准确性做出判断和分析：

方案　　　　　（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　

.

23．（5分）右下图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由四种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素。

A是工业制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，可作火箭燃料；C是工业制光导纤维的主要原料；D中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4。

根据以上信息回答下列问题：

（1）A用于工业制取硝酸所发生反应的化学方程式。

（2）D的化学式是。

（3）B在实验室中可以用于制取某种常见气体，其反应的化学方程式

为。

（4）B与E反应可生成单质G和一种常见的液体H，其反应的化学方程式为

。

（5）用化学方程式表示C的另一种用途。

24．（6分）

某固体物质是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2中的几种均匀混合而成，取样品进行如下实验（部分产物略去）：

②过量盐酸

①适量水

样品

沉淀X

气体Z

滤液Y

（1）Z的分子式是。

（2）在实验②中观察到的现象是“沉淀部分溶解”。

为进一步确定X的组成，向实验②后的溶液中滴加过量的氨水，有沉淀生成，写出生成沉淀的离子反应方程式为

，则沉淀X含有的物质的化学式为　、　　、　　　。

（3）取滤液Y，测得其pH>7，向其中滴入硫酸钠溶液，未观察到任何现象，则滤液Y中一定含有的含氧酸根离子是（用离子符号表示）、，由此推测“将过量的气体Z通入滤液Y中”的实验现象是。

25（10分）某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质。

过程如下：

【提出猜想】

①在周期表中，Cu、Al位置接近。

Cu不如Al活泼，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？

②常况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？

③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被氮的气态氢化物还原吗？

【实验探究】

⑴解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、（填试剂），同时进行相关实验。

⑵解决问题②的实验步骤和现象如下：

取一定量的Cu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜。

向氧化亚铜中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。

根据以上现象写出氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式。

⑶为解决问题③，设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）：

在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO4变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y。

现有氮的某种气态氢化物X气体0.0lmol，缓缓通过红热的氧化铜玻璃管完全反应后，测得C装置增重0.36g并收集到单质气体Y0.28g。

X气体的摩尔质量，B中发生反应的化学方程式为。

（4）请猜测用上述装置测量时有可能产生误差的原因

.（答1条即可）

【实验结论】

⑴Cu（OH）2具有两性。

证明Cu（OH）2具有两性的实验现象是

.。

⑵根据实验方案⑵，得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是：

.

⑶CuO能够被氮的气态氢化物还原。

2010-2011学年厦门六中高三化学（上）期中考试卷

参考答案及评分标准

卷选择题共45分

（每小题只有一个正确选项，第1-9题每小题2分，第10-18题每小题3分）

●题号

●1

●2

●3

●4

●5

●6

●7

●8

●9

●答案

●C

●A

●C

●A

●A

●D

●A

●B

●D

●题号

●10

●11

●12

●13

●14

●15

●16

●17

●18

●答案

●B

●C

●D

●A

●B

●D

●B

●C

●B

卷非选择题共55分

19.（12分）

（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）

（2）4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O（2分）

（3）Al（OH）3+3H+====Al3++3H2O（2分）

（4）MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O（2分）1（1分）

（5）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（2分）

焊接钢轨或爆破建筑物（1分）

20．（6分）

（1）还原，还原。

（各1分，共2分）

（2）5.08g碘。

（1分）

（3）5H2S＋8KIO3===4K2SO4＋4I2＋H2SO4＋4H2O

（2分，方程式1分，电子转移的方向和数目1分）

（4）c（1分）

21．（6分）

（1）A、C（1分）烧杯、玻璃棒（1分）

（2）16.0（1分）大于（1分）等于（1分）

（3）10.9（1分）

22（10分）

（1）

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（1分）

d（1分）

（2）常温下Fe在浓H2SO4中会钝化；加热时少量Fe粉与浓H2SO4反应生成Fe2（SO4）3，不能得到FeSO4。

……………………………………………………2分

………………………………………………………………………各1分，共2分

（3）

（或

、

、

）……………1分

不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确…………………3分

23．（5分）

（1）4NH3+5O24NO+6H2O（1分）

（2）Si3N4（1分）

（3）2H2O2

2H2O+O2↑（1分）

（4）2H2O2+N2H4＝N2↑+4H2O（1分）（5）2C+SiO2

2CO↑+Si（1分）

24．（共6分）

（1）CO2……………………………………………………1分

（2）Al3++3NH3•H2O==Al（OH）3↓+3NH4+……………………1分

CaCO3BaSO4Al（OH）3…………………2分（能答对2个，给2分）

（3）AlO2—（或[Al（OH）4]—、NO3—…………………………………………………………………1分

有白色沉淀产生………………………………………………………1分

25.（10分）【实验探究】

⑴H2SO4（HCl）溶液、浓NaOH溶液………………………………1分

⑵Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O…1分

（3）32g/mol（1分）N2H4+2CuO2Cu+N2+2H2O1分

（4）①外界空气中的水蒸气进入C中；②B中水蒸气残留，故产生的水蒸气不能完全被C装置吸收；③产生的水蒸气流速过快未被C装置完全吸收。

④N2H4不能完全与CuO反应（其他合理答案也可以）（2分）

【实验结论】

⑴Cu（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于浓NaOH溶液…………………………2分

⑵高于1000℃时Cu2O比CuO稳定，在酸性溶液中Cu2+比Cu+稳定

（其他合理答案也可以）（2分）．