化工类专业理论综合试题及参考参考答案.docx

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化工类专业理论综合试题及参考参考答案

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至11页。

满分200分，考试时间120分钟。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题，共100分）

注意事项：

1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3.相对原子质量:

H:

1C:

12N:

14O:

16S:

32

一、单项选择题（本大题共50个小题，每小题2分，共100分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将符合题目要求的选项选出）

1.下列物质中，分子数最多的是

A.22gCO2B.2molNH3C.标准状况下11.2LH2D.64gSO2

2.相同条件下，22gCO2气体与N2气体具有相同的体积，则N2气的质量为

A.11gB.14gC.22gD.28g

3.与0.1molAgNO3完全反应的MgCl2的物质的量是

A.0.2molB.0.1molC.0.05molD.4.75mol

4.配制1mol·L-1的HCl溶液200mL，需量取12mol·L-1的盐酸为

A.4mLB.8mLD.18mL

5.下列离子反应方程式不正确的是

A.HCl+OH-=H2O+Cl-B.HCO3-+H+=CO2↑+H2O

C.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.Cu2++S2-=CuS↓

6.下列物质中具有强氧化性的是

A.钠B.氧化钠C.氢氧化钠D.过氧化钠

7.用氯酸钾和二氧化锰制备氧气后，要除去残留在试管内壁上物质应该用

A.二硫化碳B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.浓盐酸

8.对于H2O2性质的描述不正确的是（）。

A.弱酸性B.只有强氧化性

C.既有氧化性又有还原性D.仅存在于水溶液中，没有纯的H2O2

9.某溶液滴入酚酞试剂时呈无色，滴入甲基橙变黄色，则该溶液PH值范围为

A.4.4＜PH＜5B.3.1＜PH＜5C.3.1＜PH＜8D.4.4＜PH＜8

10.用一种试剂即能将Na2CO3、Na2SO4、Na2SO3、Na2S四种无色溶液鉴别开，该试剂是

A.BaCl2溶液B.H2SO4溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液

11.对于CO+2H2=CH3OH（l）+Q,要提高CH3OH的产率，可采用的措施是

A.升温B.加压C.减压D.使用适当的催化剂

12.氨分解反应在一密闭容器内进行，已知氨气的起始浓度为2mol·L-1，5秒钟后为1.2mol·L-1，当用氨气浓度的变化来表示该反应速率时,反应速率为

A.0.8mol·L-1·s-1B.1.6mol·L-1·s-1

·L-1·s-1·L-1·s-1

13.在0.1mol·L-1的HAc溶液中，要使HAc的电离度和PH值都减少，同时又使Ac-离子浓度增

大，可加入的试剂是

A.1mol·L-1HAcB.浓氨水C.固体NaAcD.1mol·L-1H2SO4

14.在1L溶液中分别溶有下列物质，其PH值最大的是

A.标准状况下22.4LNH3B.1molNH4Cl和1molNH3

C.36.5g的HCl气体D.40gNaOH固体

15.已知Fe3+/Fe2+,Br2/Br-,I2/I-的标准电极电位分别为0.77V、1.06V、0.54V，下列说法正确的是

A.Br2能氧化Fe2+B.Fe3+能氧化Br-C.I2能氧化Br-D.I2能氧化Fe2+

16.下列反应均能正向自发进行：

2A-+B2=2B-+A2,2B-+C2=2C-+B2,2C-+D2=2D-+C2。

则氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是

A.A-＞B-＞C-＞D-B.A2＞B2＞C2＞D2

C.D-＞C-＞B-＞A-D.D2＞C2＞B2＞A2

17.下列各碱溶液中，当其PH值相同时，物质的量浓度较大的是

A.氨水B.氢氧化钠C.氢氧化钾D.氢氧化钡

18．下列叙述正确的是

A.苯分子中具有碳碳双键　　　　　　B．乙烷的二氯取代物只有一种

C．丙醛和丙酮是同分异构体　　D．C3H6和C5H10一定是同系物

19．某加成反应（完全反应）的主要生成物为

，反应物一定是

A．1—丁烯与溴B．1—丁烯与溴化氢

C．1—丁炔与溴D．1—丁炔与溴化氢

20.下列物质，既具有酸性，又能发生银镜反应的是

A．CH3COOH　B．HCOOH　C．HCOOCH3　　　D．CH3CHO

21.下列物质，不能使KMnO4的酸性溶液褪色的是

A．CH3CH2CH3B．CH3CH2OH　C．CH3CH=CH2　D．

22.下列物质互为同系物的一组是

①

②

③

④

⑤

A．①②③B．④⑤C．①③D．①②③④⑤

23.分子式相同的两种烃，下列说法正确的是

A．一定是同一种物质B．一定都只含有σ键

C．一定互为同系物D．一定互为同分异构体

24．关于1—丁烯和丁烷，下列说法不正确的是

A．常温常压下均为气体B．它们都能够使KMnO4溶液褪色

C．1—丁烯在一定条件下加氢生成丁烷D．在一定条件下都能和氯气发生取代反应。

25．和NaOH溶液发生反应后，通入CO2，又析出的是

A．CH3COOHB．CH3CH2OH　　C．

D．CH3CHO

26．对于数字0.00490，下列说法正确的是

A．二位有效数字，二位小数B．六位有效数字，三位小数

C．三位有效数字，五位小数D．六位有效数字，五位小数

27．测得值与真实值之间的差值为

A．绝对误差B．相对误差C．绝对偏差D．相对偏差

28．欲配制6mol·L-1的H2SO4溶液，在100mL蒸馏水中需加入18mol·L-1的H2SO4溶液：

A．60mLB．40mLC．50mLD．10mL

29．分析某药物的纯度时，称取样品0.3853g，下列分析结果记录合理的是

A．36%B．36.4%C．36.41%D．36.412%

30．按质子理论，NaH2PO4是

A．中性物质B．酸性物质C．碱性物质D．两性物质

31．已知TH2SO4/NaOH=0.004904g.mL-1，则氢氧化钠的物质的量浓度应（H2SO4的相对分子质量是98.08）为

A．0.0001000mol.L-1B．0.1000mol.L-1

C．0.01000mol.L-1D．0.05000mol.L-1

32．铬酸洗液是由K2Cr2O7与下列哪种物质配制而成

A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．浓磷酸

33．以酚酞为指示剂，中和10.00mL0.1mol.L-1的H3PO4溶液，需用0.1mol.L-1NaOH溶液

A．2.00mLB．10.00mLC．20.00mLD．30.00mL

34．用酸碱滴定法测定碳酸钙的含量，可采用的方法是

A．直接滴定法B．返滴定法C．置换滴定法D．间接滴定法

35．用0.1mol.L-1HCl溶液滴定0.1mol.L-1氨水溶液，化学计量点时溶液的PH值为

A．等于7.0B．大于7.0C．等于8.0D．小于7.0

36．在1mol.L-1的HAc溶液中，欲使H+浓度增大，可采取下列何种方法

A．加水B．加NaAcC．加NaOHD．加0.1mol.L-1HCl溶液

37．在Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法测定Ca2+，要消除Mg2+的干扰，宜用

A．沉淀掩蔽法B．配位掩蔽法

C．离子交换法D．氧化还原掩蔽法

38．可用于测定水的硬度的方法是

A．碘量法B.K2Cr2O7法C.配位滴定法D.酸碱滴定法

39．消除金属指示剂封闭现象，一般采用的方法是

A.加热B.加有机溶剂C.加入淀粉D.掩蔽干扰离子

40．氧化还原反应的平衡常数K值的大小

A.能说明反应的速率B.能说明反应的完全程度

C.能说明反应的历程D.能说明反应的次序

41．重量分析中使用的“无灰滤纸”是指每张滤纸的灰分质量为

A.1mgB.＜0.2mgC.＞0.2mgD.要求滤纸灰分质量为0

42．重铬酸钾法滴定Fe2+，若选用二苯胺磺酸钠作指示剂，需在硫—磷混酸介质中进行，主要是为了

A．加快反应的速度B．终点易于观察

C．降低Fe3+/Fe2+电对的电位D．兼顾B和C

43.若c（1/5KMnO4）=0.1mol.L-1，则c（KMnO4）=

A．0.1mol.L-1B．0.01mol.L-1C.0.5mol.L-1D．0.02mol.L-1

44．在实验室里配制溶液时，有人在溶液中加入一只纯铁钉，其原因是

A．防止Fe2+水解B．消除溶液中过量的酸

C．阻止Fe2+被氧化D．产生适量氢气，使瓶内保持正压

45．莫尔法中所使用的指示剂是

A．酚酞B．铬黑TC．铬酸钾D．淀粉

46．可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差

A.进行对照试验B.增加平行试验的次数

C.进行空白试验D.进行仪器的校准

47．沉淀滴定法中莫尔法主要用于测定

A.Cl—和Br—B.Cl—和I—C．Br—和I—D.I—和SCN—

48．为使被测组分沉淀完全，易挥发的沉淀剂应按理论用量过量A.50%~100%B.100%~200%C.20%~30%D.大于200%

49．沉淀完成后进行陈化是为了A.加速沉淀溶解B.使无定形沉淀转化为晶形沉淀

C.使沉淀结构更疏松D.使小颗粒转变成大颗粒

50．在定量分析中，容量瓶适用于

A.贮存标准溶液B.量取任意体积的溶液

C.加热溶液D.直接法配制标准溶液

第Ⅱ卷（非选择题，共100分）

注意事项：

1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

2．用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

得分

评卷人

二、填空题（本大题共22个空，每空1分，共22分）

1．浓硫酸有性，可用来干燥Cl2、H2、CO2等气体。

蔗糖放入浓硫酸中，发生“炭化”现象，这是由于浓硫酸有性。

2.配合物K4[Fe（CN）6]的名称为，中心离子为，配位体为，配位数为。

3.用系统命名法命名下列化合物:

（1）

（2）

4.写出下列化合物的结构式:

（1）三氯甲烷；

（2）甘油。

5.费林试剂是由和酒石酸钾钠的碱溶液混合而成的，可以用它来鉴别。

6．乙醇和浓硫酸一起加热，每个乙醇分子脱去一分子水，生成；每两个乙醇分子之间脱去一分子水，生成。

7.分析化学按分析任务，分为定性分析和两部分。

8．液体试样一次用量在mL以上的分析，称为常量分析。

9．在分析过程中由于某些固定的原因所引起的误差是误差。

10．某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-9，其理论变色范围为。

11．氢离子浓度越大，EDTA的配位能力越。

12．一般情况下，EDTA与多数金属离子形成配合物的配位比。

13．KMnO4滴定草酸时，加入第一滴KMnO4时，颜色消失很慢，这是由于溶液中还没有生成能使反应加速进行的。

14．在沉淀滴定法中，根据确定滴定终点所使用的指示剂不同，银量法分

为、佛尔哈德法和法扬司法。

得分

评卷人

三、简答题（本大题共5个小题，共30分）

1．泡沫灭火器盛有Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，为什么把它们混合后就能有灭火作用？

写出有关的化学方程式。

（10分）

2．用化学方法鉴别丙醇、丙醛和丙酮。

（6分）

3．简述用直接法配制500mL0.1000mol.L-1重铬酸钾标准溶液的主要步骤和所需要的主要仪器。

（7分）

4．简述在氧化还原滴定中常用指示剂的类型有哪些。

（3分）

5．简述影响沉淀溶解度的主要因素有哪些？

（4分）

得分

评卷人

四、推断题（本大题共2个小题，每个小题10分，共20分）

1.有一黑色固体A，加入稀硫酸放出有特殊臭味的气体B，B在充足的氧气中燃烧生成气体D；B在不充足的氧气中燃烧得到固体C，C能在氧气中燃烧发出明亮的蓝色火焰，并放出大量的热，同时生成气体D。

气体B与气体D在集气瓶中相遇可得到固体C，C与Fe粉在加热条件下反应得固体A。

推断A、B、C、D各是什么物质？

写出有关的化学反应方程式。

2.A、B二种芳烃分子式均为C8H10，A氧化时生成一元羧酸，B生成二元羧酸。

硝化时A得到两种主要一元硝化产物，B得到一种主要一元硝化产物。

试推测A、B的构造式，并写出另外几种异构体的构造式。

得分

评卷人

五、计算题（本大题共2个小题，每小题14分，共28分）

1．称取含Na3PO4和Na2HPO4及惰性物质的混合试样1.000g，溶于适量水后，以百里酚酞为指示剂，用c（HCl）=0.2000mol.L-1盐酸标准滴定溶液滴定至终点，消耗15.00mL，再加入甲基红指示剂，继续用盐酸标准滴定溶液滴定至终点，又消耗20.00mL，计算混合试样中Na3PO4和Na2HPO4的质量分数。

[已知：

M（Na3PO4）=163.84g.mol-1M（Na2HPO4）=110.98g.mol-1]

2．称取硅酸盐试样0.5000g，经分解后得到NaCl和KCl混合物质量为0.1803g。

将这混合物溶解于水，加入AgNO3溶液得AgCl沉淀，称得该沉淀质量为0.3904g，计算试样中KCl和NaCl的质量分数。

[已知：

M（NaCl）=58.44g.mol-1M（KCl）=74.56g.mol-1M（AgCl）=143.32g.mol-1]

第Ⅰ卷（选择题，共100分）

一、选择题（本大题共50个小题，每小题2分，共100分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

B

C

C

A

D

D

B

D

B

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

B

D

A

D

A

D

A

C

Ｄ

Ｂ

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

Ａ

Ｂ

Ｄ

Ｂ

Ｃ

Ｃ

Ａ

C

Ｃ

Ｄ

31

32

33

34

35

36

37

38

39

40

Ｂ

A

C

B

D

D

A

C

D

B

41

42

43

44

45

46

47

48

49

50

B

D

D

C

C

B

A

A

D

D

第Ⅱ卷（非选择题，共100分）

二、填空题（本大题共14个小题，22个空，每空1分，共22分）

1．吸水脱水

2．六氰合铁（Ⅱ）酸钾Fe2+CN-6

3．

（1）3—甲基戊烷

（2）2—甲基—1—戊烯

4．

（1）

（2）

5．无水氯化锌；伯、仲、叔醇（或醇的类型）

6．加成；无

7．定量分析

8．10

9．系统

10．8～10

11．弱（或填“小”）

12．1：

1

13．Mn2+

14．莫尔法

三、简答题（本大题共5个小题，共30分）

1．（10分）答：

因为Al3+、HCO3-在溶液中皆能发生水解（2分），其反应方程式如下：

Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+（2分）HCO3-+H2O=H2CO3+OH-（2分）

将二者混合后，发生了水解双促进反应：

Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（2分）

产生的Al（OH）3、CO2都起到了隔绝空气，阻止燃烧的灭火作用。

（2分）

学生用其它方法解答，只要合理均可得分。

2．（6分）答：

将三种试液分别加入一小块金属钠，有气泡产生的为丙醇（2分）；再将剩余两种试液分别加入NaIO试剂，有黄色沉淀产生的为丙酮，不生成沉淀的为丙醛（4分）。

（或托伦试剂，能发生银镜反应为丙醛，不发生银镜反应为丙酮）

3.（7分）答：

1〉计算所需要的基准重铬酸钾的质量m克（1分）

2〉准确称取m克基准重铬酸钾放入小烧杯中（1分）

3〉加入适量蒸馏水使其溶解（1分）

4〉将溶液定量转移至500mL容量瓶中（1分）

5〉加蒸馏水稀释至刻度后，充分摇匀（1分）

6〉储存于洁净、干燥的试剂瓶中，贴好标签（1分）

所需主要仪器：

分析天平500mL容量瓶500mL试剂瓶（1分）

（小烧杯玻璃棒胶头滴管洗瓶）

说明：

1〉只要顺序正确，要点完整，即可得分

2〉只要答“分析天平、500mL容量瓶、500mL试剂瓶”即可得满分

4．（3分）答：

1〉自身指示剂（1分）

2〉专属指示剂（1分）

3〉氧化还原指示剂（1分）

5．（4分）答：

1〉同离子效应（1分）

2〉盐效应（1分）

3〉配位效应（1分）

4〉酸效应（1分）

四、推断题（本大题共2个小题，每个1小题10分，共20）

1．（10分）A：

FeSB：

H2SC：

SD：

SO2（每个1分）

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑（1分）2H2S+3O2=2SO2+2H2O（1分）

2H2S+O2=2S+2H2O（1分）2H2S+SO2=3S+2H2O（2分）Fe+S=FeS（1分）

2．（共10分）A.

（3分）B.

（3分）

其余同分异构体:

（2分）

（2分）

五、计算题（本大题共2个小题，共28分）

1、（14分）：

解：

由题意知：

Na3PO4消耗的HCl溶液为2×15.00mL（2分）

Na2HPO4消耗的HCl溶液为（20.00-15.00）Ml　　　　　　（2分）

（5分）

（5分）

2、（14分解）解：

设KCl的质量为x克，则NaCl的质量为（0.1803-x）克（1分）

　　（1分）

（2分）

0.09755g　　　　　　　　　　　　（4分）

（3分）

（3分）

说明：

学生用其它方法解答，只要合理均可得分。