化工类专业理论综合试题及参考答案07剖析.docx
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化工类专业理论综合试题及参考答案07剖析
化工类专业理论综合试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至10页。
满分200分，考试时间120分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题，共100分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
3．所需原子量：
H：
1O：
16N：
14S：
32K：
39I：
127
一、选择题（本大题50个小题，每小题2分，共100分。
在每小题列出的选项中，只有一项符合题目要求，请将符合题目要求的选项选出，并填写在答题卡上）
1．下列物质体积为22.4L的是
A．1mol水蒸气B．273K，1atm下2g氢气C．17g氨气D．标准状况下80g三氧化硫
2．在金属钾与水反应后的溶液中滴加酚酞试剂，则溶液呈
A．红色B．蓝色C．紫色D．无色
3．下列物质中含有氯离子的是
A．HCl溶液B．KClO3C．液态HClD．液氯
4．NH3极易溶于水的原因是
A．NH3是极性分子B．NH3和H2O都是极性分子，相似相溶
C．H2O是极性分子D．NH3和H2O之间可以形成氢键
5．可逆反应2A（气）
2B（气）+E（气）－Q达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A．加压B．减压C．减小E的浓度D．降温
6．可逆反应A（气）+B（气）
C（气）在密闭容器中进行，如果温度不变，将容器容积扩大到原来的3倍，则平衡常数是原来的
A．3倍B．9倍C．2倍D．1倍
7．有些食物的PH值近似为：
葡萄3.5～4.5，苹果2.9～3.3，牛奶6.3～6.6，鸡蛋清7.6～8.0。
当人体因胃酸过多，感到不适时，适合食用的食物是
A．葡萄B．苹果C．牛奶D．鸡蛋清
8．PH＝1.0的硫酸溶液的物质的量浓度是
A．0.2mol/LB．0.1mol/LC．0.09mol/LD．0.05mol/L
9．下列哪种物质是弱电解质
A．盐酸B．乙酸C．氢氧化钠D．氯化钠
10．下列各组原子序数所对应的原子，能以离子键结合的是
A．18与19 B．8与16 C．11与17 D．6与16
11．目前对人类环境造成危害的“酸雨”，不可能由下列哪种气体造成
A．NOB．NO2C．SO2D．CO
12．为防止铁被腐蚀，经常在其表面镀一层锌或锡。
当镀层破裂后，下列说法正确的是
A．镀锌铁皮更易腐蚀B．镀锡铁皮更易腐蚀
C．两者都易被腐蚀D．两者都不易被腐蚀
13．已知
=0.77V，
=0.34V，则反应2Fe2++Cu2+→Cu+2Fe3+在标准状态下自发进
行的方向是
A．正向B．逆向C．不反应D．条件不够不能判断
14．黑火药爆炸时，主要反应方程式2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，被还原的元素是
A．氮和氧B．碳C．氮和硫D．氮和碳
15．今有0.400mol/L的HCl溶液1L，欲将其配制成浓度为0.500mol/L的溶液,需加入1.00mol/L的HCl的体积是
A．100.0mLB．400.0mLC．200.0mLD．300.0mL
16．4.6g金属Na投入到95.6g水中，形成溶液的百分比浓度为
A．4.60%B．4.59%C．8.00%D．7.98%
17．如果不慎在纯净的碘中混入泥沙，要快速把碘和泥沙分开，应采用的方法是
A．溶解在水中B．蒸馏C．升华法D．筛选
18．现在我国农村许多地方利用垃圾、人畜粪便、秸秆等发酵来制取沼气，沼气的主要成分是
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．乙烯
19．下列化合物熔点最高的是
A．2-甲基己烷B．2,3-二甲基戊烷C．庚烷D．2-甲基-3-乙基丁烷
20．分子式符合C4H8烯烃的同分异构体的数目是
A．4B．5C．3D．2
21．当有过氧化物存在时，丙烯与溴化氢反应的主要产物是
A．2-溴丙烷B．1-溴丙烷C．1,2-二溴丙烷D．1,2,3-三溴丙烷
22．下列物质分别与氯化亚铜的氨溶液作用时，能产生红棕色沉淀的是
A．乙炔B．CH3CH=CH2C．CH2=CHClD．CH3COOH
23．下列卤代烃与硝酸银的醇溶液在室温下就可反应的是
A．CH2=CHClB．CH3CH2C（CH3）ClCH3C．CH2ClCH2CH=CH2D．CH3CHClCH3
24．现在一些不法分子为了盈利不择手段，用工业酒精兑成白酒出售，造成消费者眼睛失明，甚至死亡，请问假酒中的哪种物质能引起如此严重的后果
A．甲醛B．乙醇C．乙醛D．甲醇
25．下列化合物能发生坎尼扎罗反应的是
A．2,2-二甲基丙醛B．丙酮C．丁醛D．乙醛
26．室内空气污染的主要来源之一，是室内装饰材料、家具、化纤地毯等都不同程度地释放出有毒气体，它的主要成分是
A．一氧化碳B．二氧化碳C．甲醇D．甲苯和苯的同系物及甲醛
27．要制取较纯的氯乙烷，下列诸方法中最佳方案是
A．乙烷和氯气在光照下发生取代反应B．乙烯和氯气加成
C．乙烯和HCl加成D．乙炔在Pt催化下加氢，再与HCl加成
28．不能用来鉴别醛、酮的试剂是
A．托伦试剂 B．2，4-二硝基苯肼 C．斐林试剂 D．品红醛试剂
29．下列物质中，既能使KMnO4溶液褪色，又能与NaOH发生中和反应的是
A．CH2＝CHCOOHB．C6H5CH3C．C6H5COOHD．C6H6
30．当分析天平的灵敏度不符合要求时,应调节
A．平衡螺丝B．脚螺丝C．调零杆D．感量调节螺丝
31．用500mL容量瓶配制标准溶液，其体积应记录为
A．500mLB．500.0mLC．500.00mLD．500.000mL
32．对于数字0.00490，下列哪个说法是正确的
A．二位有效数字，二位小数B．五位有效数字，四位小数
C．三位有效数字，五位小数D．四位有效数字，五位小数
33．0.1000mol/L的HCl溶液，以Na2CO3（摩尔质量为105.99g/mol）表示的滴定度为
A．0.005300g/mLB．0.01060g/mLC．0.05300g/mLD．0.1060g/mL
34．用万分之一分析天平准确称量某物体时，记录数据如下：
砝码5g，环码20mg，光幕读数5.3mg，则该物体质量是
A．5.2053gB．5.0253gC．5.2530gD．5.7300g
35．下列物质中，不可以作为缓冲溶液的是
A．氨水—氯化铵溶液B．醋酸—醋酸钠溶液C．碳酸氢钠溶液D．盐酸—氯化钠溶液
36．用0.01000mol/LHNO3溶液滴定20.00mL0.01000mol/LKOH溶液的突跃范围为PH=5.3～8.1,可选用的指示剂是
A．甲基橙B．甲基红C．酚酞D．百里酚酞
37．以置换滴定法测定铝盐中铝含量时，如用量筒量取过量的EDTA溶液加入,则其对分析结果的影响是
A．偏高B．无影响C．偏低D．无法判断
38．在化学分析中，测定铁矿石中铁的含量时，先以Fe（OH）3形式沉淀，再灼烧成Fe2O3形式称重，计算FeO含量时的换算因数是
A．
B．
C．
D．
39．实验室中下列标准溶液可以用直接法配制的是
A．高锰酸钾B．氢氧化钠C．重铬酸钾D．碘
40．下列测定中必须使用碘量瓶的是
A．KMnO4法测定H2O2 B．K2Cr2O7法测定铁
C．用酸碱滴定法测定混合碱D．间接碘量法测定Cu2+
41．用佛尔哈德法测定Cl－时，滴定终点到达，经摇动后红色褪去，其原因是
A．AgSCN比AgCl溶解度小B．摇动使FeSCN2+分解
C．AgSCN比AgCl溶解度大D．FeSCN2+不稳定
42．重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量常用的指示剂是
A．酚酞B．淀粉C．二苯胺磺酸钠D．硝酸银
43．碘量法滴定的酸度条件是
A．强酸性B．微酸性或近中性C．强碱性D．弱碱性
44．在含PbSO4沉淀的水溶液中，加入足量的哪种物质时，先存在同离子效应后发生盐效应
A．NaClB．Na2CO3C．NaNO3D．Na2SO4
45．为了获得较纯净的沉淀，不能采取的措施是
A．选择适当的分析程序B．再沉淀C．在较浓溶液中进行沉淀D．洗涤沉淀
46．用双指示剂连续滴定法来测定混合碱时，滴定所用HCl标准溶液的体积分别为V1、V2，其中V1＜V2，则混合碱的组成是
A．NaOH+Na2CO3B．NaOH+NaHCO3C．NaHCO3+Na2CO3D．Na2CO3
47．在配位滴定中，溶液中存在混合离子M与N，要准确滴定M，N不干扰，必须具备的条件
A．
≥5B．
≥5
C．
≥5D．
≥5
48．使用容量瓶时，以下操作正确的是
A．摇匀时，左手食指按住瓶塞，右手指尖托住瓶底边缘B．手执标线以下部分
C．在烘箱内烘干D．贮存标准溶液
49．消除金属指示剂封闭现象的方法是
A．加热B．加有机溶剂C．分离出被测离子D．掩蔽干扰离子
50．在称量分析中,通常要求沉淀的溶解损失量不超过
A．0.0001gB．0.0002gC．0.0004gD．0.01g
化工类专业理论综合试题
第Ⅱ卷（非选择题，共100分）
注意事项：
1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
2．用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
得分
评卷人
二、填空题（本大题共15个空，每空1分，共15分）
1．配位化合物[Co（NH3）5（H2O）]Cl3的名称是，中心离子是，配位数是。
2．碘（I）是人体必需的重要微量营养元素之一。
为了消灭碘缺乏症，人们必须食用“碘盐”，即含规定量碘酸钾（KIO3）的食盐。
碘酸钾中碘元素的质量分数（保留3位有效数字）为。
3．酸式滴定管、碱式滴定管在首次装入标准滴定溶液前，需用标准滴定溶液，装入标准滴定溶液后需先，再调整起始读数。
4．2,3-二甲基-3-乙基戊烷的构造式是。
5．丙三醇俗称，甲酸俗称 。
6．不对称烯烃与卤化氢加成时，氢原子主要加到____________双键碳原子上，而卤素原子加到__________双键碳原子上。
7．在操作无误的情况下，碘量法主要误差来源是和。
8．分析人员在实际操作过程中，测定数据时，由于未察觉环境的温度、湿度等变化而引起的误差属于，为了提高准确度，可以采用的方法为。
得分
评卷人
三、简答题（本大题4个小题，每小题5分，共20分）
1．某同学在实验室里做了这样一个实验：
他先向可能含有SO42-的溶液中加入BaCl2溶液，待生成白色沉淀后，又加入稀硝酸，该沉淀不溶解，于是他判定该溶液中一定含有SO42-。
该同学的判断是否正确？
为什么？
正确检验SO42-的实验方法是什么？
2．实验室需要用1∶5（体积比）的硫酸溶液做实验，但是现在只有新买的市售浓硫酸，你打算怎样配制？
3．用化学方法鉴别己烯、苯、甲苯、乙炔四种无色液体。
4．用重铬酸钾标定Na2S2O3时，重铬酸钾与KI反应慢,要想提高反应速度，应注意哪些条件?
得分
评卷人
四、计算题（本大题3个小题，每小题10分，共30分）
1．在用配位滴定法连续测定溶液中Al3+、Fe3+时，取50mL试液，用缓冲溶液控制其pH＝2.0，以水杨酸为指示剂，用0.04016mol·L-1的EDTA标准溶液滴定，直到Fe3+－水杨酸配位化合物的红色刚刚消失，共用去EDTA标准溶液29.61mL。
再准确量取50.00mL相同浓度的EDTA至溶液中，煮沸使Al3+完全配位，将pH值调到5.0。
此时用0.03228mol·L-1Fe3+标准溶液19.03mL返滴定剩余的EDTA，终点的颜色与上面曾出现的Fe3+－水杨酸配位化合物的红色一致。
计算原试液中Al3+、Fe3+的浓度。
（Fe的相对原子质量为55.84，Al的相对原子质量为26.98）
2．某硅酸盐试样1.000g，用重量法测得（Fe2O3+Al2O3）的总量为0.5000g。
将沉淀溶解在酸性溶液中，并将Fe3+还原为Fe2+，然后用0.03000mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定，用去25.00mL。
计算试样中FeO和Al2O3的质量分数。
（FeO的相对分子质量为71.84，Fe2O3的相对分子质量为159.69）
3．准确量取25.00mLHCl与H3PO4的混合试液，放入锥形瓶中，用0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定至甲基红由红色变橙色为终点，消耗20.20mL；相同体积的该混合酸溶液用酚酞作指示剂则消耗0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液31.80mL。
试计算每升该混合酸溶液中含HCl和H3PO4各多少克？
（NaOH的相对分子质量为40.00，HCl的相对分子质量为36.46，H3PO4的相对分子质量为98.00）
得分
评卷人
五、综合分析题（本大题3个小题，第1、3小题每题10分，第2小题15分，共35分）
1．某学校化学实验室现有A、B、C、D、E、F六种物质，是硫单质或硫的化合物，A是稀酸，B是有臭鸡蛋气味的气体，F是黑色固体。
且互相之间能发生如下反应：
（1）A+F→FeSO4+B
（2）B+C→D↓+H2O
（3）D+O2→C
（4）A+E→C↑+H2O+Na2SO4
分析并断定A、B、C、D、E、F六种物质的分子式；并写出相应化学方程式。
2．有机物A，分子量为74，它含有64.87%的碳和13.5%的氢。
A被KMnO4的浓硫酸溶液氧化时，相继得到醛和羧酸；A与KBr的浓硫酸溶液共热可生成B；B与KOH的乙醇溶液作用生成C，C与HBr作用生成D；D水解后生成E；E是A的同分异构体，但它不能被酸性KMnO4溶液氧化。
试推断A、B、C、D、E的构造式，并写出各步反应式。
3．实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，已部分氧化变质。
某学生设计了下列实验来分析其纯度。
试回答下列问题：
（1）准确称取样品A克。
称量时用到的主要仪器有哪些？
（2）溶解样品。
样品溶解时用到的仪器有哪些？
（3）在溶液中加入过量的盐酸，再加入过量的氯化钡溶液。
这样做的原因分别是什么？
（4）过滤沉淀。
过滤沉淀时所用的主要仪器有哪些？
（5）洗涤沉淀。
所得沉淀若不经洗涤则导致实验测定值；沉淀洗涤的原则是什么？
（6）烘干沉淀并称量、计算。
若烘干后沉淀的质量为Bg，计算样品中亚硫酸钠的纯度。
（BaSO4摩尔质量是233g/mol、Na2SO4摩尔质量是142g/mol）
化工类专业理论综合试题答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题，共100分）
一、选择题（本大题50个小题，每小题2分，共100分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
A
B
D
D
D
D
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
B
C
C
C
C
A
C
C
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
B
A
B
D
A
D
C
B
A
D
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
B
C
A
B
D
B
B
C
C
D
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
A
C
B
D
C
C
C
A
D
B
第Ⅱ卷（非选择题，共100分）
二、填空题（本大题8个小题，每空1分，共15分）
1．三氯化五氨·一水合钴（
）Co3+6
2．59.3%
3．润洗（三次）排气泡
4．
5．甘油蚁酸
6．含氢较多含氢较少
7．I2的挥发在酸性条件下，I−被空气中的O2氧化。
8．偶然误差增加平行测定的次数
三、简答题（本大题4个小题，每小题5分，共20分）
1．答:
不正确。
（1分）
因为用BaCl2鉴定SO42-时，若溶液中含有Ag+，则也会有AgCl的白色沉淀生成（1分）,且该沉淀也不溶于稀硝酸，故该同学的鉴别方法不正确。
（1分）。
正确的方法应该向未知溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中一定含有SO42-。
（2分）
2.答：
（1）计算所需浓硫酸的体积。
（1分）
（2）用量筒量取所需浓硫酸体积5倍的蒸馏水倒入烧杯中。
（1分）
（3）用量筒量取所需体积的浓硫酸，沿玻璃棒缓缓倒入盛有蒸馏水的烧杯中，边倒边搅拌。
（2分）
（4）冷却，转移至试剂瓶中，摇匀，贴好标签。
即为1∶5（体积比）的硫酸。
（1分）
3.
（只要方法正确，能鉴别出来就可以得满分）
4.答：
（1）溶液的酸度越大,反应越快（1分）。
一般保持酸度0.4mol/L（1分）。
（2）提高I-的浓度可加速反应（1分），同时I2形成I3-，减少挥发（1分）。
（3）在暗处放置5-10分钟,等待反应完全（1分）。
四、计算题（本大题3个小题，每小题10分，共30分）
【评分说明】本答案仅提供一种解法，其它解法只要正确也可得分。
1．解：
根据反应式可知，50mL中所含Fe3+的物质的量为
29.61×10-3×0.04016＝1.189×10-3mol------------------------------------2分
而试液中所含Al3+物质的量为：
（50.00×0.04016－19.03×0.03228）×10-3＝1.394×10-3mol----2分
所以
mol·L-1---------------------3分
mol·L-1---------------------3分
2．解：
=32.33%
=14.07%
3．解：
（1）由题意知：
由H3PO4→Na2HPO4消耗
=（31.80－20.20）×2=23.20mL
所以
（2）由题意知：
由HCl→NaCl消耗
=31.80－23.20=8.60mL
（或：
由HCl→NaCl消耗
=20.20-（31.80－20.20）=8.60mL
所以
五、综合分析题
1．A：
H2SO4B：
H2SC：
SO2D：
SE：
Na2S03F：
FeS
（每推断出一种物质得1分，共6分）
化学方程式
（1）H2SO4（稀）+FeS=FeSO4+H2S↑……………………………………………1分
（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O…………………………………………………1分
（3）S+O2=SO2…………………………………………………………………1分
（4）H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4…………………………………1分
2．A：
B：
C：
D：
E：
（每推断出一种物质得1分，共5分）
反应式：
（CH3）2—CH—CH2OH（CH3）2—CH—CHO……………1分
（CH3）2—CH—CHO（CH3）2—CH—COOH………………1分
（CH3）2—CH—CH2OH（CH3）2—CH—CH2Br…………2分
（CH3）2—CH—CH2Br（CH3）2—C=CH2……………………2分
（CH3）2—C=CH2+HBr（CH3）2—CBr—CH3…………………2分
（CH3）2—CBr—CH3+H2O（CH3）2—COH—CH3+HBr……2分
3．
（1）分析天平（1分）、称量瓶（1分）
（2）烧杯、玻璃棒（1分）
（3）防止生成BaSO3沉淀（1分）；使变质生成的Na2SO4全部转化成BaSO4（1分）
（4）烧杯、玻璃棒、漏斗（1分）（答对三个得1分,少一个或错一个不得分）
（5）偏低（1分）；少量多次，尽量沥干（1分）
（6）
（2分）
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