化工类专业理论综合试题及参考答案0402剖析.docx
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化工类专业理论综合试题及参考答案0402剖析
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1至6页,第Ⅱ卷7至11页。
满分200分,考试时间120分钟。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷(选择题,共100分)
注意事项:
1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上。
3.相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16S:
32
一、单项选择题(本大题共50个小题,每小题2分,共100分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项符合题目要求,请将符合题目要求的选项选出)
1.下列物质中,分子数最多的是
A.22gCO2B.2molNH3C.标准状况下11.2LH2D.64gSO2
2.相同条件下,22gCO2气体与N2气体具有相同的体积,则N2气的质量为
A.11gB.14gC.22gD.28g
3.与0.1molAgNO3完全反应的MgCl2的物质的量是
A.0.2molB.0.1molC.0.05molD.4.75mol
4.配制1mol·L-1的HCl溶液200mL,需量取12mol·L-1的盐酸为
A.4mLB.8mLC.16.67mLD.18mL
5.下列离子反应方程式不正确的是
A.HCl+OH-=H2O+Cl-B.HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.Cu2++S2-=CuS↓
6.下列物质中具有强氧化性的是
A.钠B.氧化钠C.氢氧化钠D.过氧化钠
7.用氯酸钾和二氧化锰制备氧气后,要除去残留在试管内壁上物质应该用
A.二硫化碳B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.浓盐酸
8.对于H2O2性质的描述不正确的是()。
A.弱酸性B.只有强氧化性
C.既有氧化性又有还原性D.仅存在于水溶液中,没有纯的H2O2
9.某溶液滴入酚酞试剂时呈无色,滴入甲基橙变黄色,则该溶液PH值范围为
A.4.4<PH<5B.3.1<PH<5C.3.1<PH<8D.4.4<PH<8
10.用一种试剂即能将Na2CO3、Na2SO4、Na2SO3、Na2S四种无色溶液鉴别开,该试剂是
A.BaCl2溶液B.H2SO4溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液
11.对于CO+2H2=CH3OH(l)+Q,要提高CH3OH的产率,可采用的措施是
A.升温B.加压C.减压D.使用适当的催化剂
12.氨分解反应在一密闭容器内进行,已知氨气的起始浓度为2mol·L-1,5秒钟后为1.2mol·L-1,当用氨气浓度的变化来表示该反应速率时,反应速率为
A.0.8mol·L-1·s-1B.1.6mol·L-1·s-1
C.0.016mol·L-1·s-1D.0.16mol·L-1·s-1
13.在0.1mol·L-1的HAc溶液中,要使HAc的电离度和PH值都减少,同时又使Ac-离子浓度增
大,可加入的试剂是
A.1mol·L-1HAcB.浓氨水C.固体NaAcD.1mol·L-1H2SO4
14.在1L溶液中分别溶有下列物质,其PH值最大的是
A.标准状况下22.4LNH3B.1molNH4Cl和1molNH3
C.36.5g的HCl气体D.40gNaOH固体
15.已知Fe3+/Fe2+,Br2/Br-,I2/I-的标准电极电位分别为0.77V、1.06V、0.54V,下列说法正确的是
A.Br2能氧化Fe2+B.Fe3+能氧化Br-C.I2能氧化Br-D.I2能氧化Fe2+
16.下列反应均能正向自发进行:
2A-+B2=2B-+A2,2B-+C2=2C-+B2,2C-+D2=2D-+C2。
则氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是
A.A->B->C->D-B.A2>B2>C2>D2
C.D->C->B->A-D.D2>C2>B2>A2
17.下列各碱溶液中,当其PH值相同时,物质的量浓度较大的是
A.氨水B.氢氧化钠C.氢氧化钾D.氢氧化钡
18.下列叙述正确的是
A.苯分子中具有碳碳双键 B.乙烷的二氯取代物只有一种
C.丙醛和丙酮是同分异构体 D.C3H6和C5H10一定是同系物
19.某加成反应(完全反应)的主要生成物为
,反应物一定是
A.1—丁烯与溴B.1—丁烯与溴化氢
C.1—丁炔与溴D.1—丁炔与溴化氢
20.下列物质,既具有酸性,又能发生银镜反应的是
A.CH3COOH B.HCOOH C.HCOOCH3 D.CH3CHO
21.下列物质,不能使KMnO4的酸性溶液褪色的是
A.CH3CH2CH3B.CH3CH2OH C.CH3CH=CH2 D.
22.下列物质互为同系物的一组是
①
②
③
④
⑤
A.①②③B.④⑤C.①③D.①②③④⑤
23.分子式相同的两种烃,下列说法正确的是
A.一定是同一种物质B.一定都只含有σ键
C.一定互为同系物D.一定互为同分异构体
24.关于1—丁烯和丁烷,下列说法不正确的是
A.常温常压下均为气体B.它们都能够使KMnO4溶液褪色
C.1—丁烯在一定条件下加氢生成丁烷D.在一定条件下都能和氯气发生取代反应。
25.和NaOH溶液发生反应后,通入CO2,又析出的是
A.CH3COOHB.CH3CH2OH C.
D.CH3CHO
26.对于数字0.00490,下列说法正确的是
A.二位有效数字,二位小数B.六位有效数字,三位小数
C.三位有效数字,五位小数D.六位有效数字,五位小数
27.测得值与真实值之间的差值为
A.绝对误差B.相对误差C.绝对偏差D.相对偏差
28.欲配制6mol·L-1的H2SO4溶液,在100mL蒸馏水中需加入18mol·L-1的H2SO4溶液:
A.60mLB.40mLC.50mLD.10mL
29.分析某药物的纯度时,称取样品0.3853g,下列分析结果记录合理的是
A.36%B.36.4%C.36.41%D.36.412%
30.按质子理论,NaH2PO4是
A.中性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质
31.已知TH2SO4/NaOH=0.004904g.mL-1,则氢氧化钠的物质的量浓度应(H2SO4的相对分子质量是98.08)为
A.0.0001000mol.L-1B.0.1000mol.L-1
C.0.01000mol.L-1D.0.05000mol.L-1
32.铬酸洗液是由K2Cr2O7与下列哪种物质配制而成
A.浓硫酸B.浓盐酸C.浓硝酸D.浓磷酸
33.以酚酞为指示剂,中和10.00mL0.1mol.L-1的H3PO4溶液,需用0.1mol.L-1NaOH溶液
A.2.00mLB.10.00mLC.20.00mLD.30.00mL
34.用酸碱滴定法测定碳酸钙的含量,可采用的方法是
A.直接滴定法B.返滴定法C.置换滴定法D.间接滴定法
35.用0.1mol.L-1HCl溶液滴定0.1mol.L-1氨水溶液,化学计量点时溶液的PH值为
A.等于7.0B.大于7.0C.等于8.0D.小于7.0
36.在1mol.L-1的HAc溶液中,欲使H+浓度增大,可采取下列何种方法
A.加水B.加NaAcC.加NaOHD.加0.1mol.L-1HCl溶液
37.在Ca2+、Mg2+的混合溶液中,用EDTA法测定Ca2+,要消除Mg2+的干扰,宜用
A.沉淀掩蔽法B.配位掩蔽法
C.离子交换法D.氧化还原掩蔽法
38.可用于测定水的硬度的方法是
A.碘量法B.K2Cr2O7法C.配位滴定法D.酸碱滴定法
39.消除金属指示剂封闭现象,一般采用的方法是
A.加热B.加有机溶剂C.加入淀粉D.掩蔽干扰离子
40.氧化还原反应的平衡常数K值的大小
A.能说明反应的速率B.能说明反应的完全程度
C.能说明反应的历程D.能说明反应的次序
41.重量分析中使用的“无灰滤纸”是指每张滤纸的灰分质量为
A.1mgB.<0.2mgC.>0.2mgD.要求滤纸灰分质量为0
42.重铬酸钾法滴定Fe2+,若选用二苯胺磺酸钠作指示剂,需在硫—磷混酸介质中进行,主要是为了
A.加快反应的速度B.终点易于观察
C.降低Fe3+/Fe2+电对的电位D.兼顾B和C
43.若c(1/5KMnO4)=0.1mol.L-1,则c(KMnO4)=
A.0.1mol.L-1B.0.01mol.L-1C.0.5mol.L-1D.0.02mol.L-1
44.在实验室里配制溶液时,有人在溶液中加入一只纯铁钉,其原因是
A.防止Fe2+水解B.消除溶液中过量的酸
C.阻止Fe2+被氧化D.产生适量氢气,使瓶内保持正压
45.莫尔法中所使用的指示剂是
A.酚酞B.铬黑TC.铬酸钾D.淀粉
46.可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差
A.进行对照试验B.增加平行试验的次数
C.进行空白试验D.进行仪器的校准
47.沉淀滴定法中莫尔法主要用于测定
A.Cl—和Br—B.Cl—和I—C.Br—和I—D.I—和SCN—
48.为使被测组分沉淀完全,易挥发的沉淀剂应按理论用量过量A.50%~100%B.100%~200%C.20%~30%D.大于200%
49.沉淀完成后进行陈化是为了A.加速沉淀溶解B.使无定形沉淀转化为晶形沉淀
C.使沉淀结构更疏松D.使小颗粒转变成大颗粒
50.在定量分析中,容量瓶适用于
A.贮存标准溶液B.量取任意体积的溶液
C.加热溶液D.直接法配制标准溶液
第Ⅱ卷(非选择题,共100分)
注意事项:
1.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
2.用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
得分
评卷人
二、填空题(本大题共22个空,每空1分,共22分)
1.浓硫酸有性,可用来干燥Cl2、H2、CO2等气体。
蔗糖放入浓硫酸中,发生“炭化”现象,这是由于浓硫酸有性。
2.配合物K4[Fe(CN)6]的名称为,中心离子为,配位体为,配位数为。
3.用系统命名法命名下列化合物:
(1)
(2)
4.写出下列化合物的结构式:
(1)三氯甲烷;
(2)甘油。
5.费林试剂是由和酒石酸钾钠的碱溶液混合而成的,可以用它来鉴别。
6.乙醇和浓硫酸一起加热,每个乙醇分子脱去一分子水,生成;每两个乙醇分子之间脱去一分子水,生成。
7.分析化学按分析任务,分为定性分析和两部分。
8.液体试样一次用量在mL以上的分析,称为常量分析。
9.在分析过程中由于某些固定的原因所引起的误差是误差。
10.某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-9,其理论变色范围为。
11.氢离子浓度越大,EDTA的配位能力越。
12.一般情况下,EDTA与多数金属离子形成配合物的配位比。
13.KMnO4滴定草酸时,加入第一滴KMnO4时,颜色消失很慢,这是由于溶液中还没有生成能使反应加速进行的。
14.在沉淀滴定法中,根据确定滴定终点所使用的指示剂不同,银量法分
为、佛尔哈德法和法扬司法。
得分
评卷人
三、简答题(本大题共5个小题,共30分)
1.泡沫灭火器盛有Al2(SO4)3和NaHCO3溶液,为什么把它们混合后就能有灭火作用?
写出有关的化学方程式。
(10分)
2.用化学方法鉴别丙醇、丙醛和丙酮。
(6分)
3.简述用直接法配制500mL0.1000mol.L-1重铬酸钾标准溶液的主要步骤和所需要的主要仪器。
(7分)
4.简述在氧化还原滴定中常用指示剂的类型有哪些。
(3分)
5.简述影响沉淀溶解度的主要因素有哪些?
(4分)
得分
评卷人
四、推断题(本大题共2个小题,每个小题10分,共20分)
1.有一黑色固体A,加入稀硫酸放出有特殊臭味的气体B,B在充足的氧气中燃烧生成气体D;B在不充足的氧气中燃烧得到固体C,C能在氧气中燃烧发出明亮的蓝色火焰,并放出大量的热,同时生成气体D。
气体B与气体D在集气瓶中相遇可得到固体C,C与Fe粉在加热条件下反应得固体A。
推断A、B、C、D各是什么物质?
写出有关的化学反应方程式。
2.A、B二种芳烃分子式均为C8H10,A氧化时生成一元羧酸,B生成二元羧酸。
硝化时A得到两种主要一元硝化产物,B得到一种主要一元硝化产物。
试推测A、B的构造式,并写出另外几种异构体的构造式。
得分
评卷人
五、计算题(本大题共2个小题,每小题14分,共28分)
1.称取含Na3PO4和Na2HPO4及惰性物质的混合试样1.000g,溶于适量水后,以百里酚酞为指示剂,用c(HCl)=0.2000mol.L-1盐酸标准滴定溶液滴定至终点,消耗15.00mL,再加入甲基红指示剂,继续用盐酸标准滴定溶液滴定至终点,又消耗20.00mL,计算混合试样中Na3PO4和Na2HPO4的质量分数。
[已知:
M(Na3PO4)=163.84g.mol-1M(Na2HPO4)=110.98g.mol-1]
2.称取硅酸盐试样0.5000g,经分解后得到NaCl和KCl混合物质量为0.1803g。
将这混合物溶解于水,加入AgNO3溶液得AgCl沉淀,称得该沉淀质量为0.3904g,计算试样中KCl和NaCl的质量分数。
[已知:
M(NaCl)=58.44g.mol-1M(KCl)=74.56g.mol-1M(AgCl)=143.32g.mol-1]
第Ⅰ卷(选择题,共100分)
一、选择题(本大题共50个小题,每小题2分,共100分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
C
C
A
D
D
B
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
A
D
A
D
A
C
D
B
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
A
B
D
B
C
C
A
C
C
D
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
B
A
C
B
D
D
A
C
D
B
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
B
D
D
C
C
B
A
A
D
D
第Ⅱ卷(非选择题,共100分)
二、填空题(本大题共14个小题,22个空,每空1分,共22分)
1.吸水脱水
2.六氰合铁(Ⅱ)酸钾Fe2+CN-6
3.
(1)3—甲基戊烷
(2)2—甲基—1—戊烯
4.
(1)
(2)
5.无水氯化锌;伯、仲、叔醇(或醇的类型)
6.加成;无
7.定量分析
8.10
9.系统
10.8~10
11.弱(或填“小”)
12.1:
1
13.Mn2+
14.莫尔法
三、简答题(本大题共5个小题,共30分)
1.(10分)答:
因为Al3+、HCO3-在溶液中皆能发生水解(2分),其反应方程式如下:
Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+(2分)HCO3-+H2O=H2CO3+OH-(2分)
将二者混合后,发生了水解双促进反应:
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)
产生的Al(OH)3、CO2都起到了隔绝空气,阻止燃烧的灭火作用。
(2分)
学生用其它方法解答,只要合理均可得分。
2.(6分)答:
将三种试液分别加入一小块金属钠,有气泡产生的为丙醇(2分);再将剩余两种试液分别加入NaIO试剂,有黄色沉淀产生的为丙酮,不生成沉淀的为丙醛(4分)。
(或托伦试剂,能发生银镜反应为丙醛,不发生银镜反应为丙酮)
3.(7分)答:
1〉计算所需要的基准重铬酸钾的质量m克(1分)
2〉准确称取m克基准重铬酸钾放入小烧杯中(1分)
3〉加入适量蒸馏水使其溶解(1分)
4〉将溶液定量转移至500mL容量瓶中(1分)
5〉加蒸馏水稀释至刻度后,充分摇匀(1分)
6〉储存于洁净、干燥的试剂瓶中,贴好标签(1分)
所需主要仪器:
分析天平500mL容量瓶500mL试剂瓶(1分)
(小烧杯玻璃棒胶头滴管洗瓶)
说明:
1〉只要顺序正确,要点完整,即可得分
2〉只要答“分析天平、500mL容量瓶、500mL试剂瓶”即可得满分
4.(3分)答:
1〉自身指示剂(1分)
2〉专属指示剂(1分)
3〉氧化还原指示剂(1分)
5.(4分)答:
1〉同离子效应(1分)
2〉盐效应(1分)
3〉配位效应(1分)
4〉酸效应(1分)
四、推断题(本大题共2个小题,每个1小题10分,共20)
1.(10分)A:
FeSB:
H2SC:
SD:
SO2(每个1分)
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑(1分)2H2S+3O2=2SO2+2H2O(1分)
2H2S+O2=2S+2H2O(1分)2H2S+SO2=3S+2H2O(2分)Fe+S=FeS(1分)
2.(共10分)A.
(3分)B.
(3分)
其余同分异构体:
(2分)
(2分)
五、计算题(本大题共2个小题,共28分)
1、(14分):
解:
由题意知:
Na3PO4消耗的HCl溶液为2×15.00mL(2分)
Na2HPO4消耗的HCl溶液为(20.00-15.00)Ml (2分)
(5分)
(5分)
2、(14分解)解:
设KCl的质量为x克,则NaCl的质量为(0.1803-x)克(1分)
(1分)
(2分)
0.09755g (4分)
(3分)
(3分)
说明:
学生用其它方法解答,只要合理均可得分。