四川省内江市高二化学下学期期末检测试题.docx
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四川省内江市高二化学下学期期末检测试题
四川省内江市2018-2019学年高二化学下学期期末检测试题
本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共12页。
全卷满分300分，考试时间理、化、生三科共150分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
第Ⅱ卷用0.5mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
H—1B—11C—12O—16P－31S—32Cu—64
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：
本大题共13小题。
每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。
7.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。
下列说法不正确的是
A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料
C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.“泪”是油酯，属于高分子聚合物
：
。
下列说法正确的是，有机物b8.已知有机物a：
A.苯是a的同分异构体B.a中6个碳原子都在同一平面内
C.b可使溴水、酸性KMnO溶液褪色，且反应类型相同D.b的一氯代物有5种49.设N表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A－21－0.1NSS溶液中和HS的数目之和为NaA.1L0.1mol·LA22键数目一定为H5N的分子结构中含有的HB.46g有机物COC—A62个C.60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NO分子2A0.2N时，阴极得电子数目为电解精炼铜，阳极溶解铜D.6.4gACDAB）
装置连接顺序为（某化学小组欲利用如图所示的实验装置探究苯与液溴的反应10.
?
O＋2H＋NaSO2H＋SO?
?
?
Br?
＋MnSOMnO＋2NaBr，下列说法不正确已知：
24222424的是－的作用是检验装置BBr装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气B.A.装置D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯C.可以用装置C制取氯气D.为同周期的相邻元素且形X、Y11.X、Y、Z、Ｗ为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知层电子数比其它各层上电子Z原子的L成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z为金属元素且数之和大5，Ｗ的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。
下列说法不正确的是YX＜＞Y＞XB.最简单氢化物的稳定性：
A.X、Y、Z、Ｗ原子半径大小：
Ｗ＞ZY单质和Ｗ单质中均可燃烧Y2能对自来水进行杀菌消毒D.Z单质在C.Ｗ放电?
?
－－＋ClM＋3CMCl3C＋4MCl4M（M代表12.某新型二次电池反应原理为nn4472
充电
金属，C代表石墨）。
装置如右图所示。
下列说法正确的是n
－极迁移MCl向bA.放电时，4－－－7MCl3e＋＝4MClB.放电时，a极反应为M－724－－）MCleC.充电时，阳极反应式为C＋MCl＋＝C4n4n（电路上每转移D.1mol电子最多有3molC（MCl）被还原4n1－－1OH113.常温时，mol·L的CH的NH1和NHmol·L232＋－OH＋OHNHHNHOOH＋，分别向两（10mL两种碱溶液，起始时的体积均为）
322
－。
下列说法）pOH＝－lgc（OH溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液的体积），不正确的是
－9的数量级为10OHA.NH的电离常数Kb2＋－OHONH＋CHNHCH＋HB.CHNHCl盐溶液中水解离子方程式为：
33
33322
V＝lg4时，溶液中水的电离程度：
C.NHOH＞当两溶液均稀释至CHNH223
mL＋＋D.浓度相同的CHNHCl和NHOHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：
（NHOH）＜c（CHNH）
333333第Ⅱ卷（非选择）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
26.（15分）
某学习小组设计实验探究CuSO分解产物4Ⅰ.甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO、SO和O，并验证SO的还原2223性。
回答下列有关问题：
（1）CuSO水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）。
4
（2）上述装置按气流从左至右排序为A、D、E、F（填代号）。
（3）装置D的作用是；能证明有SO生成的实验现象是。
3
（4）在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有；F
装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是（填化学式）。
（5）为了验证SO的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：
2a.滴加少量的NHSCN溶液4b.滴加少量的K[Fe（CN）]溶液63c.滴加酸性KMnO溶液4d.滴加盐酸酸化的BaCl溶液2其中，方案合理的有（填代号）。
写出E装置中可能发生反应的离子方程式：
。
Ⅱ.乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解）
＋2＋Cu＋O＋2H＝Cu、＋查阅资料知，铜有＋21价。
CuO在酸性条件下不稳定，发生反应：
Cu22。
＋HO2。
，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是（6）为了验证固体产物中是否有CuO2
甲：
取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色乙：
取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色丙：
取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成丁：
取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体、、O的质量之比为5：
9，SOCuSO、经检验CuSO分解生成CuOCuO、SO、和O，且CuO、O（7）24232222分解的化学方程CuSO：
3：
2。
写出的体积之比SO（同温同压下测定）为443式：
。
）
27.（14分等杂质。
工业上以菱锰、AlO，还含有少量的某地菱锰矿的主要成分为MnCOFeCO、CaCO33332矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：
已知：
MnCO＋2NHCl＝MnCl＋CO↑＋2NH↑＋HO。
2233241－＋n范围如下：
pH相关金属离子[c形成氢氧化物沉淀的]＝0.1mol·L）（M0．
2＋2＋3＋3＋FeAlFe金属离子Mn3.48.1开始沉淀的pH6.31.54.7
10.1
沉淀完全pH
2.8
8.3
（1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。
焙烧时适宜的温度为左右；800℃以
上锰的浸取率偏低，可能的原因是。
（2）净化包含三步：
①加入少量MnO，添加少量MnO的作用是。
发生反22
应的离子方程式为。
②加氨水调pH，溶液的pH范围应调节为～8.1之间。
生成的沉淀主要是。
③加入MnF，沉淀除去Ca2＋，若溶液酸度过高，Ca2＋沉淀不完全，原因是。
2（3）碳化结晶中生成MnCO的离子方程式为。
3
28.（14分）
Ⅰ.氢气在工业合成中应用广泛。
（1）通过下列反应可以制备甲醇：
－1＝－90.8kJ·mol。
CHOH（g）ΔH①CO（g）＋2H（g）＝321－。
H＝＋41.3kJ·molH（g）＝CO（g）＋HO（g）Δ（g）②CO＋222。
请写出由CO和H制取甲醇的热化学方程式：
22
Ⅱ.CH可以消除氮氧化物的污染，主要反应原理为41－H＝－868.7kJ·mol。
（g）（g）（g）CH＋2NO（g）＝CO＋2HO（g）＋NΔ22242（t）2molNO，在一定温度下进行上述反应，反应时间在
（2）3.00L密闭容器中通入1molCH和24的数据见下表：
与容器内气体总压强（p）
反应时间r/min
0
2
4
6
8
l0
总压强P/×l00kPa
4.80
5.44
5.76
5.92
6.00
6.00
由表中数据计算，0～4min内v（NO）＝，该温度下的平衡常数K＝。
2
（3）在一恒容装置中通入一定量CH和NO，测得在相同时间内和不同温度下，NO的转化率如下242。
图。
则下列叙述正确的是
A.若温度维持在200℃更长时间，NO的转化率将大于19％2B.反应速率：
b点的v（逆）＞e点的v（逆）
C.平衡常数：
c点＝d点
D.b点反应未达到平衡
－的碱性工业废水，在阴极产NO（4）利用氨气可以设计高能环保燃料电池，用该电池电解含有3；N。
阴极的电极反应式为生2
。
NH的体积为在标准状况下，当阴极收集到13.44LN时，理论上消耗32
－＋填）（HCO溶液中c（NH）c（HCONH（5）常温下，用氨水吸收CO可得到NHHCO溶液，在3344324
－＋的平衡常数O＝NH·HO＋HCO＋“＞”“＜”或“＝”）；反应NH＋HCOH32323425－＝4×10CO的电离平衡常数K＝2×10已知常温下K＝。
（NH·HO的电离平衡常数K，H12332b
－711－）
K＝4×10，2
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
硼、碳、镓、砷、硒的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。
根据物质结构相关知识，回答下列问题：
（1）第四周期镓、砷、硒三种元素中，第一电离能由大到小顺序为，电负性由大
到小顺序为（用元素符号填写）。
（2）元素氮与砷同族。
基态氮元素的价电子排布式为，预测砷的氢化物分子
的立体结构为，其沸点比NH的（填“高”或“低”），其判断3
理由是。
（3）硼及化合物应用广泛。
①下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、）
填标号（
②晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形，这种性质称为晶体的。
③已知BP的熔点很高，其晶胞结构如下图所示。
3代表，Ndpm原子的最近距离为，晶体的密度为ρg/cm点的原子坐标为C，B原子与PA
3）、dN的代数式表示阿伏加德罗常数的值，则ρ＝g/cm（用含A
）
]（15分：
有机化学基础36.[化学——选修5的一种合成路线如下：
为原料，制备有机物DM和高聚物N以芳香族化合物A和有机物
已知：
Ⅰ.A→B的原子利用率为100％。
Ⅱ.（R、R表示氢原子或烃基）。
21请回答下列问题：
（1）A的结构简式为。
（2）D的化学名称为。
（3）F→H的反应类型为。
（4）C＋G→M的化学方程为。
（5）同时满足下列条件的B的同分异构体有种（不考虑立体异构）。
①苯环上连有两个取代基；②能发生银镜反应。
，设计制备的参照上述合成路线和信息，以乙烯为原料（无机试剂任选）（6）合成路线。
化学答案
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