09年高考化学值得注意的几道题Word格式文档下载.docx

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除杂试剂

除杂方法

A

苯（苯酚）

溴水

分液

B

C17H35COONa（甘油）

食盐细粒

盐析

C

氯气（水）

稀硫酸

洗气

D

溴苯（Br2）

乙烯

8．一定温度下可逆反应：

A（s）+2B（g）

C（g）+D（g）△H<

0。

现将1molA和2molB加入甲容器中，将

2molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡

状态（如图所示，隔板K不能移动）。

A．保持温度和活塞位置不变，甲中再加入1molA和2molB，达到新

的平衡后，c（B）甲＝2c（B）乙

B．保持温度和乙中压强不变，向乙中加入2molD，达到新平衡后，c（B）乙≤2c（B）甲

C．若该温度下反应的K=1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%

D．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

9．某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。

下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO4·

5H2O）的质量（温度维持不变）的实验数据：

硫酸铜溶液

①

②

③

④

加入的无水硫酸铜（g）

2.50

5.00

8.00

11.0

析出的硫酸铜晶体（g）

0.10

4.60

10.0

15.4

当加入ag（5＜a＜11）无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为

A．1.8a—4.4B．1.8a—8C．1.8a—4.6D．1.8a—0.1

10．下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：

化学式

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

溶度积

1.8×

10－10

1.4×

10－5

6.3×

10－50

7.7×

10－13

8.51×

10－16

下列说法错误的是

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀

C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大

D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

11．镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列结论不正确的是

A．电池总反应为：

Mg+H2O2=Mg（OH）2

B．正极发生的电极反应为：

H2O2+2H++2e－=2H2O

C．工作时，正极周围海水的pH增大

D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动

12．25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：

100混合，反应后所得溶液pH=7。

若x=

y，则x为

A．2B．4C．3D．5

13．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。

A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m

14．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。

已知：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；

△H＝―574kJ·

mol－1

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；

△H＝―1160kJ·

mol一1。

下列选项正确的是

A．CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；

△H＝―867kJ·

B．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJ

C．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2mol

D．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol

15．已知：

t℃时，某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg，若蒸发bg水并恢复到t℃时，析出溶质m1g。

若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃时，则析出溶质m2g。

用S表示该物质在t℃的溶解度，下列表达式中正确的是

A．S＝

B．S＝

C．S＝

D．S＝

二、非选择题

16、某资料显示，能使双氧水分解的催化剂有很多种，生物催化剂（如猪肝）、离子型催化剂（如FeCl3）和固体催化剂（如MnO2）等都是较好的催化剂。

某实验小组通过测定双氧水分解产生的O2的压强，探究分解过氧化氢的最佳催化剂以及探究最佳催化剂合适的催化条件。

（一）探究一：

实验步骤

（1）往锥形瓶中加入50mL、1.5％的双氧水

（2）分别往锥形瓶中加0.3g不同的催化剂粉末，立即塞上橡皮塞

（3）采集和记录数据。

（4）整理数据得出下表

不同催化剂“压强对时间斜率”的比较

催化剂

猪肝

马铃薯

氯化铜

氯化铁

氧化铜

二氧化锰

压强对时间的斜率

0.19187

0.00242

0.00793

0.0305

0.01547

1.8336

①该“探究一”实验的名称是________________________________________________

②该实验所得出的结论是____________________________________________________

（二）探究二：

二氧化锰催化的最佳催化条件

该实验小组的同学在进行探究二的实验时，得到了一系列的图表和数据。

参看下图和表格分别回答相关问题。

表：

不同浓度的双氧水在不同用量的二氧化锰作用下收集相同状况下同体积O2所需时间

MnO2

0.1g

0.3g

0.5g

1.5％

223s

67s

56s

3.0％

308s

109s

98s

4.5％

395s

149s

116s

分析图、表中数据我们可以得出：

③同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而_______，因而反应时间_。

④如果从实验结果和节省药品的角度综合分析,你认为当我们选用3.0%的双氧水，加入______g的二氧化锰能使实验效果最佳。

你判断的理由是________________________________。

⑤该小组的某同学通过分析数据得出了当催化剂用量相同时双氧水的浓度越小反应速率越快的结论，你认为是否正确_________，你的理由是___________________________。

17．工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。

请回答下列个问题：

（1）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图）。

其中a、c二步的化学方程式可表示为：

____、_。

（2）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。

则：

将2.0molSO2和1.0molO2置于5Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。

该反应的平衡常数等于。

Ａ与Ｂ表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是。

（3）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，

回收率达91.7%以上。

已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。

查阅资料知：

VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。

该工艺的流程如下图。

反应①②③④中属于氧化还原反应的是（填数字序号），反应①的离子方程式为。

该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。

根据下图试建议控制氯化铵系数和温度：

、。

18.（8分）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

酸

电离方程式

电离平衡常数K

CH3COOH

CH3COO—+H+

1.76×

10-5

H2CO3

H++HCO3—

HCO3—

H++CO32—

K1==4.31×

10-7

K2==5.61×

10-11

HCN

H++CN—

K==4.9×

10-8

回答下列各题：

（1）K只与温度有关，温度升高时，（填“促进”或“抑制”）弱酸的电离，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是

。

（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、HCN都看作是酸，其中酸性最强的是，最弱的是。

（4）等物质的量浓度NaCN、Na2CO3、CH3COONa的各溶液pH由大到小排列顺序为。

19．（12分）某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2）,现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。

其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

①Cu2O＋2H+＝Cu2+＋Cu＋H2O；

②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混

合液浸出铜；

③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。

回答下列问题：

（1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：

Cu2O＋2H+＝Cu2+＋Cu＋H2O、

、（任写其中2个）。

（2）“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是。

若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式。

（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：

（4）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是。

20、（12分）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利

用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。

难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·

L-1）

见右图。

（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：

（写化学式）

（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH

为（填字母）

A、＜1B、4左右C、＞6

（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，（能、

不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是

（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨

水，生成[Cu（NH3）4]2+，写出反应的离子方程式。

（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

物质

FeS

MnS

CuS

PbS

HgS

ZnS

Ksp

10-18

2.5×

10-13

1.3×

10-36

3.4×

10-28

6.4×

10-53

1.6×

10-24

某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的除去它们。

（选填序号）

A、NaOHB、FeSC、Na2S

21、（10分）已知：

CH3—CH=CH2+HBr→CH3-CHBr-CH3

lmol某烃A充分烯烧后可以得到8molCO2和4molH20。

该烃A在不同条件下能发生下图所示的一系列变化。

⑴A的结构简式：

⑵上述反应中，①是反应，⑦是反应。

（填反应类别）

⑶写出C、D、E、H物质的结构简式：

CD

EH

22、

（1）已知：

H2（g）+

O2（g）==H2O（l）△H=－285.8kJ/mol

H2（g）==H2（l）；

△H=－0.92kJ/molO2（g）==O2（l）；

△H=－6.84kJ/mol

H2O（l）==H2O（g）；

△H=+44.0kJ/mol

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：

氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，常用的氢氧燃料电池，其电解液为KOH溶液，电池负极的反应式为。

（2）下图表示373K时，反应A（g）2B（g）在前110s内的反应进程

①此反应的平衡常数的表达式K=_____________。

②373K时反应进行到70s时，改变的条件可能是____________

A、加入催化剂B、扩大容器体积C、升高温度D、增大A的浓度

③请在图中画出反应物A在0～70秒时的浓度变化曲线。

23、医学研究表明，有相当一部分的肾结石是由CaC2O4组成的。

血液通过肾小球前其中的草酸通常是过饱和的，由于血液中存在草酸钙结晶抑制剂，通常并不形成CaC2O4沉淀。

但经过肾小球过滤后，滤液在肾小管会形成CaC2O4结晶。

正常人每天排尿量大约为1.4L，其中约含0.10gCa2+。

（已知Ksp（CaC2O4）=2.3×

10-9）

根据以上信息，回答下列问题：

（1）血液中c（C2O42-）肾小管c（C2O42-）。

（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）为了不使尿中形成CaC2O4沉淀，试计算C2O42-离子的最高浓度为多少？

参考答案：

1、C2、D3、A4、CD5、B6、B7、C8、AD9、A10、C11、AD12、C13、A

14、B15、C

16．

（一）

①探究使双氧水分解的最佳催化剂

②不同催化剂对双氧水分解的催化作用不同，其催化效果最好的是二氧化锰，其次是猪肝（只要答出相应的观点就给分）。

（二）

（2）③加快，缩短；

④0.3；

因为使用0.3g二氧化锰比0.1g时速度增加的显著，但与0.5g二氧化锰对双氧水分解的速率影响相差不大，且现象又明显。

而0.3g和0.5g二氧化锰的价格显然是前者低，从经济的角度分析是有利的。

⑤不正确。

因为同体积的双氧水浓度越小所含溶质越少，这是影响分解速率的主要因素。

另外从表中数据看出，同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多，因而通过比较可以得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快。

17．（8分）

（1）SO2+V2O5

SO3+V2O44VOSO4+O2

2V2O5+4SO3

（2）400L·

mol—1，使用常压SO2就可以达到较高的转化率。

（3）①②，V2O5+SO32—+4H+=2VO2++SO42—+2H2O。

4和80℃。

0.5、0.1

18.（共8分）

（1）促进增大

（2）K值越大溶液酸性越强（3）CH3COOH、HCO3-

（4）pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）

19.

（1）CuO+2H+==Cu2++H2O、Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+（任写其中2个即可）。

（2）FeSO4•7H2O，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O

（3）4OH－－4e－==O2＋2H2O

（4）H2SO4

20.

（1）Cu2+

（2）B

（3）不能；

Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小

（4）Cu（OH）2+4NH3·

H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O（5）B

21.

（1）

（2）加成；

酯化（或取代）。

（3）CD（1分）

EH（1分）

22

（1）H2（l）+

O2（l）==H2O（g）△H=－237.46kJ/mol

负极：

H2+2OH-－2e—=2H2O

（2）①K=c2（B）/c（A）②B③

23、1）大于

（2）

（2）c（Ca2+）=0.10g/（40g·

mol-1×

1.4L）=1.8×

10-3mol·

L-1

c（C2O42-）=Ksp/c（Ca2+）=2.3×

10-9/1.8×

10-3=1.3×

10-6mol·