第二章 综合学力测试八年级下册科学阶段学力测试浙教版.docx
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第二章综合学力测试八年级下册科学阶段学力测试浙教版
浙教版8年级下册第二章综合学力测试
总分160分时间120分钟
一、单选题（共20题；共60分）
1. 如图是一定条件下某反应的微观模拟示意图，按图分析下列说法错误的是（ ）
A. 反应前后，原子种类、数目不变
B. 该反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的分子个数比为2：
2：
1：
2
C. 该反应是置换反应
D. 反应物和生成物都是由分子构成的
【答案】C
【解析】由反应的微观模拟示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：
A、由反应的微观模拟示意图中微粒的变化可知，反应前后原子种类、数目不变．故A正确；
B、由上图可知，该反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的分子个数比为2：
2：
1：
2．故B正确；
C、由反应的微观模拟示意图可知，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应．故C不正确；
D、由反应的微观模拟示意图可知，反应物和生成物都是由分子构成的．故D正确．故选C．
2. 如图是某个化学反应的微观模拟图，以下对该反应前、反应后的说法错误的是（ ）
A. 反应前、后的物质均为混合物 B. 反应前、后的物质的总质量不变
C. 反应前、后的原子数目不变
D. 参加反应的“
”分子与“
”分子的个数比为4：
3
【答案】D
【解析】由化学反应的微观模拟图可知，各物质反应的微粒个数关系是：
A、由微颗粒的构成可知，反应前、后的物质都是由不同种的分子构成的，均为混合物，故A正确；
B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目不变，反应前、后的物质的总质量不变，故B正确；
C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目不变，故C正确；
D、由上图可知，参加反应的“
”分子与“
”分子的个数比为2：
1，故D错误．故选D．
3.（2020八下·吴兴期中）为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如下图所示的分子、原子的模型，若用“
”表示氢原子，用“
”表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】能够保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子，每个氢分子由两个氢原子构成，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
4.（2019八下·南浔期末）科学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。
下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ）
A. Mg2＋：
一个镁离子带2个单位正电荷
B. CO2：
二氧化碳中含有2个氧原子
C. 2H：
2个氢元素
D.
：
氧化钙的化合价为＋2价
【答案】A
【解析】A标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数,Mg2＋中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，A正确，符合题意；
B标在化学式中元素右下角的数字表示个分子中所含原子的数目,CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，B错误，不符合题意；
C标在元素符号前面的数字表示原子的个数,2H中的“2”表示氢原子的个数为2元素只讲种类、不讲个数,C错误，不符合题意；
D标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价,故产O中的2表示在氧化钙中钙元a素的化合价为+2价,错误，不符合题意。
故答案为：
A。
5.有三种元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子总数之和为14，而质子数之和为28，则三种元素有可能是（ ）
A. C、N、P
B. N、O、S
C. N、P、F
D. Na、O、S
【答案】A
【解析】A、碳质子数为6，最外层电子数为4，氮质子数为7，最外层电子数为5，磷质子数为15，最外层电子数为5，符合题意；
B、氮质子数为7，最外层电子数为5，氧质子数为8，最外层电子数为6，硫质子数为16，最外层电子数为6，三种元素原子质子数总和不是28，不符合题意；
C、氮质子数为7，最外层电子数为5，磷质子数为15，最外层电子数为5，，氟质子数为9，最外层电子数为7，则Y和Z最外层是孱数不相同，不符合题意；
D、钠质子数为11，最外层电子数为1，氧质子数为8，最外层电子数为6，硫质子数为16，最外层电子数为6，则X和Y电子层数不相同，不符合题意；故答案为：
A。
6.喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为：
C占69.0％、O占18.4％，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为（ ）
A. 42 B. 43 C. 44 D. 45
【答案】A
【解析】解：
由O占18.4%，且O含量为H的4倍，
则H元素的含量为4.6%，
N元素的含量为1-69%-4.6%-18.4%=8%，则该物质中C、H、O、N的原子个数比为
，
则该物质的化学式为（C10H8O2N）n，
又碱的相对分子质量在300～400之间，
300＜（12×10+1×8+16×2+14）×n＜400，
则n=2符合，
即物质的化学式为C20H16O4N2，
则1个分子中含有20+16+4+2=42个原子。
故答案为：
A
7.（2020八下·丽水期末）2019年7月6日，浙江余杭良渚古城遗址获准列入世界遗产名录。
考古学家通过对有关遗址出土文物中的碳-14含量测定，推测其年代距今4700-5300年。
碳-14原子与碳-12原子不同的是（ ）
A. 质子数
B. 核电荷数
C. 电子数
D. 中子数
【答案】D
【解析】碳-14原子与碳-12原子都属于碳元素，它们具有相同的质子数，而相对原子质量不同。
根据相对原子质量=质子数+中子数可知，它们的中子数不同，故D符合题意，而A、B、C不合题意。
故选D。
8.（2020八下·长兴期中）图示分析法是学习化学的一种重要方法。
下列图示分析正确的是（ ）
A. 原子结构
B. 地壳中元素含量
C. 物质分类
D. 燃烧的条件
【答案】B
【解析】A、质子是构成原子核的一部分，不符合题意；
B、地壳中元素含量由多到少依次为氧、硅、铝、铁、其他，符合题意；
C、化合物包含于纯净物中，不符合题意；
D、燃烧条件为可燃物、温度、氧气，三者缺一不可，不符合题意；故答案为：
B。
9.（2019八下·安吉期中）将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液,测得溶液中氢元素的质量分数为a,则溶液中碳元素的质量分数为（ ）
A. 1−9a
B. 1−8a
C. 12a
D. 8a
【答案】A
【解析】乙酸、葡萄糖，水中，氢原子和氧原子个数比都是2:
1，形成溶液后氢氧元素质量比为1:
8，氢元素质量为a，氧元素质量比为8a，则碳元素质量分数为1-9a.故选：
A
10.下列排序正确的是（ ）
A. 地壳中元素的含量：
B. 硫元素的化合价：
C. 空气中物质的质量：
D. 原子序数排列：
【答案】B
【解析】A、地壳中元素含量由多到少为氧、硅、铝、铁，不符合题意；
B、SO2中硫元素化合价为+4价，S中硫元素为0价，H2S中硫元素为－2价，符合题意；
C、空气中物质体积由多到少为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳，不符合题意；
D、原子序数由小到大为碳、氮、氧，不符合题意；故选B。
11.（2019八下·平阳月考）某品牌的矿泉水的标签如图，以下选项中你认为不合理的是（ ）
A. 说明书中偏硅酸的化学式书写不规范，其正确的化学式为H2SiO3
B. 说明书中的“钙”是元素
C. 偏硅酸中硅元素（Si）的化合价为+4价
D. 纯净优质的矿泉水属于纯净物
【答案】D
【解析】A、偏硅酸的化学式为H2SiO3，不符合题意；
B、说明书中“钙”指钙元素，不符合题意；
C、偏硅酸中硅元素（Si）的化合价为+4价，不符合题意；
D、纯净优质的矿泉水中除水外还含有矿物质，属于混合物，符合题意；故答案为：
D。
12. 如图为元素周期表第4周期的一部分．据此判断下列说法中错误的是（ ）
A. 镍元素的符号为Ni
B. 钴元素的相对原子质量是58.93g
C. 从左到右各元素的原子序数依次增大
D. 各元素都属于金属元素
【答案】B
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，镍元素的符号为Ni，故选项说法正确；B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为58.93，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误；
C、左上角的数字表示原子序数，从左到右各元素的原子序数依次增大，故选项说法正确；
D、金属元素名称一般有“钅”字旁，各元素都带“钅”字旁，都属于金属元素，故选项说法正确；故选：
B．
13.现有CH4和C2H6（乙烷）组成的可燃性混合气体，该混合气体中碳元素的质量分数可能是（ ）
A. 65% B. 70% C. 78% D. 90%
【答案】C
【解析CH4中碳元素质量分数为
，C2H6中碳元素质量分数为
，所以CH4和C2H6组成的可燃性混合气体中碳元素质量分数在75%－80%之间；故选C。
14.（2020八下·萧山期末）乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感。
在天然气中添加该物质，可以帮助判断天然气泄露。
下列关于乙硫醇的说法正确的是（ ）
A. 从元素质量角度看：
乙硫醇中硫元素的质量分数可表达为
B. 从元素组成角度看：
乙硫醇由碳、氢、硫三个元素组成
C. 从微粒构成角度看：
乙硫醇由9个原子构成
D. 从分子结构角度看：
乙硫醇分子中碳、氢、硫原子个数比为2：
6：
1
【答案】D
【解析】A.根据化学式C2H6S可知，乙硫醇中硫元素的质量分数可表达为：
，故A错误；
B.根据化学式C2H6S可知，乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成，故B错误；
C.根据化学式C2H6S可知，一个乙硫醇分子由9个原子构成，故C错误；
D..根据化学式C2H6S可知，乙硫醇分子中碳、氢、硫原子个数比为2：
6：
1，故D正确。
故选D。
15.（2020八下·柯桥期末）当下，新冠疫情在我国已得到有效控制。
法维拉韦片在遏制新冠病毒过程中被证实有一定的效果，本品主要成份法维拉韦分子式：
C5H4FN3O2，分子量：
157。
下列有关说法正确的是（ ）
A. 法维拉韦属于氧化物
B. 一个法维拉韦分子中含有1个氧分子
C. 法维拉韦中各元素质量比为5:
4:
1:
3:
2
D. 法维拉韦中碳元素的质量分数约为38.2%
【答案】D
【解析】A.根据化学式C5H4FN3O2可知，法维拉韦由C、H、F、N和O共5中元素组成，肯定不是氧化物；B.根据化学式C5H4FN3O2可知，一个法维拉韦分子中含有2个氧原子，故B错误；
C.法维拉韦中各元素质量比为：
（12×5）：
（1×4）：
（19×1）：
（14×3）：
（16×2）=60：
4：
19：
42：
32，C错误；D.法维拉韦中碳元素的质量分数约为
，故D正确。
故选D。
16.含磷洗涤剂因会对环境造成严重危害已被国家明令禁止使用。
含磷洗涤剂中的Na5PxO10会造成水的污染，该物质中磷元素的化合价为＋5价，Na的化合价为＋1价，O的化合价为－2价，则x的值为（ ）
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
【答案】C
【解析】Na5PxO10中磷元素的化合价为＋5价，Na的化合价为＋1价，O的化合价为－2价，则（+1）×5+5x+（-2）×10=0，则x=3；故选C。
17. 核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电．锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示．以下表述中正确的是（ ）
A. 图2、图3都属于锶元素
B. 图3所表示粒子的化学符号是Sr
C. 锶原子的中子数为38
D. 锶原子的相对原子质量是87.62g
【答案】A
【解析】A、图2、图3的核内质子数均为38，均为锶元素，故选项说法正确；
B、图3所表示粒子质子数=38，核外电子数=36，质子数＞核外电子数，为带2个单位正电荷的锶离子，其离子符号为Sr2+，故选项说法错误；C、由锶元素元素周期表的一格、粒子结构示意图的含义，其核内质子数为38，无法确定锶原子的中子数，故选项说法错误；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为87.62，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误；故选：
A．
18. 元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化．下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）．下列有关说法不正确的是（ ）
元素
Na
Mg
①
Si
P
②
Cl
原子的最外层电子数
1
2
3
4
5
6
7
原子半径（10﹣10m）
1.86
1.60
1.43
③
1.10
1.02
0.994
最高正价
最低负价
+1
+2
④
+4
﹣4
+5
﹣3
⑤
+7
﹣1
A. ⑤处的最高正价是+6，最低负价是﹣2
B. ③处的数值介于1.10﹣1.43之间
C. 第三周期元素（Na﹣Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数
D. 元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS
【答案】D
【解析】A、化合价从+1至+7依次增大，从Si开始有变价，负价逐渐减小，故④为+3，⑤为+6和﹣2，故A正确；
B、由表中信息可知：
元素原子的半径逐渐增大，③处的数值介于1.10﹣1.43之间，故B正确；
C、第三周期元素（Na→Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数，故C正确；
D、第三周期元素从左至右依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，所以①是Al，②是S，①和②形成的化合物的化学式为Al2S3，故D错误；故选D．
19.（2020八下·吴兴期中）有一包含有杂质的硫酸铵（（NH4）2SO4）样品，经过分析可知其中氮元素的质量分数为20%，那么可能含有的下列物质是（括号内为相应物质中氮元素的质量分数）（ ）
A. NH4NO3（35%）
B. NH4HCO3（18%）
C. CO（NH2）2（47%）
D. NH4Cl（26%）
【答案】B
【解析】在硫酸铵（（NH4）2SO4）中，氮元素的质量分数为：
；
因为含有杂质的混合物中氮元素的质量分数为20%<21.2%，
所以杂质中氮元素的质量分数肯定小于20%。
故选B。
20.（2016八下·浙江期中）世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。
已知该氧化物的相对分子质量为67.5，则R的相对原子质量为（ ）
A. 32
B. 35.5
C. 51.5
D. 67.5
【答案】B
【解析】【
设R的相对原子质量是x，O的相对原子质量是16，则R+16×2=67.5，解得R=35.5。
故答案为：
B
二、填空题（共10题；共58分）
21.2017年5月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质。
（1）可燃冰属于________（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于________（选填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）甲烷的化学式为CH4，它所含碳、氢元素的质量比为________。
（4）常温常压时，由甲烷和另两种碳、氢气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另两种气体可能是____。
A.H2和COB.H2和C2H2C.C2H2和C2H4D.CO和C2H4
【答案】
（1）混合物
（2）化学变化（3）3∶1（4）B,C,D
【解析】
（1）可燃冰由多种物质组成，属于混合物；
（2）用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，有新物质生成，该变化属于化学变化；
（3）甲烷中碳、氢元素质量比为12：
4＝3：
1；
（4）甲烷中碳元素质量分数为
，一氧化碳中碳元素质量分数为
，氢气中不含碳元素，A错误；C2H2中碳元素质量分数为
，B正确；C2H2中碳元素质量分数为92.3%，C2H4中碳元素质量分数为
，C正确；一氧化碳中碳元素质量分数为42.9%，C2H4中碳元素质量分数为85.7%，D正确；
22.（2017八上·乐清月考）进行固体熔化实验时常用的药品是硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O），该物质属于________（选填“纯净物”或“混合物”），其中硫代硫酸根的化合价是________价.
【答案】纯净物；-2
【解析】用化学式Na2S2O3·5H2O表示的硫代硫酸钠晶体，5水分子和硫代硫酸钠形成了一个结构，表示的是含结晶水的化合物，是一种物质，属于纯净物；硫代硫酸钠中阳离子的化合价与阴离子硫代硫酸根的化合价之和为零，设硫代硫酸根的化合价为x，可列式：
（+1）×2+x=0，解得x=-2.
23.如图所示为元素周期表的一部分，已知D元素的原子核内有12个质子，回答下列问题。
（1）D元素属于________ （填“金属”“非金属”或“稀有”）元素。
（2）C元素的原子核内有________个质子。
（3）请推测有关C元素的两点信息：
________。
【答案】
（1）金属
（2）11（3）C与A的化学性质相似；C与D、E的原子具有相同的电子层数
【解析】
（1）根据D元素的质子数可确定，该元素为镁。
（2）根据D元素的质子数可确定C的核内质子数为11。
（3）每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族，每一个周期的原子具有相同的电子层数，每一族的元素化学性质相似。
故C与A的化学性质相似；C与D、E的原子具有相同的电子层数。
24.计算下列物质的相对分子质量。
（1）Fe2（SO4）3：
________。
（2）（NH4）2CO3：
________。
（3）CuSO4·5H2O：
________。
【答案】
（1）400
（2）96（3）250
【解析】
（1）
；
（2）
；
（3）
；
25.我们知道元素周期表中，每一竖列（族）中元素的化学性质相似。
元素组成的物质
ⅦA族
单质
化合物
F
F2
HF
Cl
Cl2
HCl
HClO、HClO2、HClO3、HClO4
Br
Br2
HBr
HBrO、HBrO2、 、HBrO4
I
I2
HI
……
（1）根据表中规律，表中横线上物质的化学式为________。
（2）将表中含氯元素的物质，按氯元素的化合价从高到低的顺序排列：
________。
【答案】
（1）HBrO3
（2）HClO4、HClO3、HClO2、HClO、Cl2、HCl
【解析】氢元素的化合价为＋1价，氧元素的化合价为－2价，根据化学式中所有元素化合价的代数和为零可知，HCl、HClO、HClO2、HClO3、HClO4中氯元素的化合价依次为－1、＋1、＋3、＋5、＋7价，而单质中元素的化合价为0，故表中含氯元素的物质按氯元素的化合价从高到低的顺序排列为：
HClO4、HClO3、HClO2、HClO、Cl2、HCl。
因为每一竖列中元素的化学性质相似，故横线上化学式中溴元素的化合价为＋5，即为HBrO3。
26.一瓶未贴标签的粉末状常见金属R。
为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重。
重复实验，获得如表数据。
请回答：
实验次数
金属质量/克
金属氧化物质量/克
1
45.0
84.9
2
45.0
85.1
3
45.0
85.0
平均值
45.0
m
（1）表格中m＝________。
（2）该金属氧化物（R元素和氧元素两种）中，R元素和氧元素的质量比为________。
（3）已知R的化合价为＋3价，则R的相对原子质量为________。
【答案】
（1）85
（2）9∶8（
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