学年高一下学期期末考试化学式卷Word下载.docx
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A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
6．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是（）
A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
7．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均减小
D．产生气泡的速度甲比乙快
8．对于反应2HI（g）
H2（g）＋I2（g紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（）
A．混合气体的颜色不再变化
B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C．1molH－H键生成的同时有2molH－I键断裂
D．各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1
9.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：
3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4（s）＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A．把铁块变成铁粉B．将容器的体积缩小一半
C．压强不变，充入氮气使容器体积增大D．体积不变，充入氮气使容器压强增大
10．等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是（）
A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C6H6
11．根X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）
A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
D．X与Y形成的化合物都易溶于水
12、已知合成氨反应的浓度数据如下：
N2+3H2
2NH3
起始浓度mol/L
1.0
3.0
2秒末浓度mol/L
0.6
1.8
0.8
当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为（）
A.0.2mol/（L·
s）B.0.4mol/（L·
s）
C.0.6mol/（L·
s）D.0.8mol/（L·
s）
13．区别棉花和羊毛的最简单的方法是（ ）
A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu（OH）2反应
B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色
C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味
D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素
14.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）
①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；
②苯中的碳碳键的键长均相等；
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；
④苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。
A．②③④B．①③④C．①②③D．①②④
15．将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：
2A（g）+B（g）=2C（g）。
若经2s后测得C的浓度为1.2mol／L，下列说法正确的是（）
A．用物质A表示的反应速率为1.2mol／（L·
B．用物质B表示的反应速率为0.6mol／（L·
C．2s时物质A的转化率为30％
D．2s时物质B的浓度为0.6mol／L
16．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。
下列说法正确的是（）
A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
B．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
C．若X元素形成的单质是X2
，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
17．把纯净的甲烷与氯气混合气放在集气瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方一段时间后，下列说法中，不正确的是（）
A．气体发生爆炸反应
B．瓶内气体的颜色变浅
C．用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生
D．集气瓶壁有油状液体生成
18.．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）
A．石油产量B．乙烯的产量
C．合成纤维的产量D．硫酸的产量
19.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
20．X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成化合物的化学式是（）
A．XY2B．X2Y3C．X2YD．XY
21．下列化学用语书写正确的是（）
A．氨的电子式：
B．烯烃中所含官能团的结构简式：
C=C
C．铝热法炼铁的化学方程式：
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O，
D．铜、锌与稀硫酸组成的原电池的负极反应：
Zn-2e
=
22．下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）
A．任何化学反应的限度都相同
B．可以通过改变温度控制化学反应的限度
C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
D．当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大
23．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A．Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-B．CO32-、H+、Na+、K+
C．K+、Na+、SO42-、Cl-D．H+、Cl-、NO3-、Ag+
24．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，0．1NA个NH3分子的质量为l.7g
B．标准状况下，1molH2O的体积为22．4L
C．2．4g金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1NA．
D．1L1mol／LNaCl溶液中含有的离子总数为NA
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
二、填空题（共52分除特殊标注外每空1分）
25．（5分）有下列各组物质
A．O2和O3B．12C和13C
C．CH3—CH2—CH2—CH3和
D．和E．甲烷和庚烷
（1）_________组两物质互为同位素；
（2）__________组两物质互为同素异形体；
得分
评卷人
（3）_________组两物质属于同系物；
（4）_________组两物质互为同分异构体；
（5）_________组中两物质是同一物质。
26.（8分）
（1）下列变化：
①碘的升华；
②氧气溶于水；
③氯化钠溶于水；
④烧碱熔化；
⑤氯化氢溶于水；
⑥氯化铵受热分解。
（填序号）
化学键没有被破坏的是；
仅发生离子键破坏的是___仅发生共价键破坏
化学试题第6页共8页
的是；
既发生离子键又发生共价键破坏的是______。
（2）已知拆开1molH—H键、1molN≡N、1molN—H键分别需要吸收的能量为436kJ、
946kJ、391kJ。
则由N2和H2反应生成1molNH3需要（填“放出”或
“吸收”）的热量。
（本题各2分）
27.（8分每空2分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）②、
、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：
1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4
28、（10分每空2分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。
请利用反应“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是，发生反应（填“氧化”或“还原”），
电解质溶液是；
（2）正极上出现的现象是；
（3）若导线上转移电子1mol，则生成银克。
29．（9分）为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于50mL密度为1.1g/cm3的双氧水溶液中,通过实验测定：
在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。
请依图回答下列问题：
（1）放出一半气体所需要的时间为；
（2分）
（2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_________。
（2分）
（3）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是_________。
（2分）
（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为（3分）
30．（12分）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C2H5Cl）。
试回答：
（1）用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是______________________________，（2分）
该反应的类型是_______________________________；
（2）用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_________________________________，（2分）
该反应的类型是______________________________；
（3）用电子式表示下列化合物的形成过程（4分）
H2S；
MgF2；
化学试题第8页共8页
2014----2015学年下学期期末考试试卷（答题卡）
（每小题2分，共48分。
）
题号
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25．（5分）
（1）；
（2）；
（3）；
（4）；
（5）；
26.（8分）
（1）（填序号）；
；
。
（2）（填“放出”或“吸收”）。
27.（8分每空2分）
（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
28、（10分每空2分）
（1），反应（填“氧化”或“还原”），；
（2）；
（3）克。
29．（9分）
（2）_。
（3）_________。
（4）（3分）
30．（12分）
（1），（2分）____________________________；
（2），（2分）
______________________________；
（3）
（2分）
高一下学期化学期末考试参考答案及评分标准
选择题部分
B
D
A
C
非选择题部分
18．（共5分）
（1）B
（2）A（3）E（4）C（5）D（每空1分）
19.（共9分）
（1）①②；
③④；
⑤；
⑥（每空1分）
（2）放出；
（2分）46kJ（3分）
20.（共8分）
（1）Na>
Al>
O；
（3分）
（2）HNO3>
H2CO3>
H2SiO3；
（3分）
（3）（3分）（4）ab；
（3分）
21.（共10分）
（1）Cu；
氧化；
AgNO3溶液；
（2）碳棒上出现银白色物质；
（3）108（（以上每空各2分）
22．（共9分）⑴1min⑵；
D>
C>
B>
A；
⑶此时双氧水已完全分解（以上每空各2分）
⑷0.11mol•L-1（3分）
23（共8分）
（1）CH3CH3＋Cl2
CH3CH2Cl＋HCl，取代反应；
（2）CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl，加成反应；
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